期中模擬測(cè)試（提高卷）(時(shí)間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12Si28P31Cl35.5一、選擇題(本題包括15個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分,共30分)1．（2022春·安徽·高二安徽省懷寧中學(xué)校考階段練習(xí)）某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說(shuō)法正確的是（

）A．元素的電負(fù)性： B．第一電離能：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．簡(jiǎn)單離子的半徑：2．（2022春·新疆昌吉·高二校考階段練習(xí)）某種天然沸石的化學(xué)式為W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個(gè)不同周期。Y在地殼中含量最高，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道。下列說(shuō)法不正確的是A．第一電離能：Z>R B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZC．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>R D．氯化物熔點(diǎn)：W>Z3．（2022秋·甘肅張掖·高二高臺(tái)縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑的大小順序：e>f>g>h B．與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC．y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致 D．e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)4．（2022春·廣西南寧·高二賓陽(yáng)中學(xué)校考階段練習(xí)）下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B．原子核外L層上有8個(gè)電子的X原子與M層上有8個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子5．（2022春·福建寧德·高二柘榮縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜D．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)6．（2022·高二單元測(cè)試）具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩原子核外全部都是s電子B．最外層電子排布為3s23p6的原子和最外層電子排布為3s23p6的離子C．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而3d能級(jí)上沒有電子的兩種原子D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子7．（2022春·湖北宜昌·高二宜昌市夷陵中學(xué)校考階段練習(xí)）m、n、p、q

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．m、n、q一定是非金屬元素B．氫化物的沸點(diǎn):

q>n>mC．離子半徑的大小:

q>n>pD．m

與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物8．（2022春·廣東東莞·高二東莞市東華高級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是A．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或89．（2022秋·河北唐山·高二開灤第一中學(xué)校考階段練習(xí)）As2O3(砒霜)是兩性氧化物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，與鹽酸反應(yīng)能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為AsH3。下列說(shuō)法不正確的是A．As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B．AlH的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是四面體形C．AsCl3的空間構(gòu)型為平面正三角形，As原子的雜化方式為sp3D．AsH3分子的鍵角小于109°28′10．（2022秋·遼寧沈陽(yáng)·高二東北育才學(xué)校校考期末）關(guān)于、和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為極性分子B．空間結(jié)構(gòu)為平面形C．的沸點(diǎn)高于D．和中C、O、N雜化方式均相同11．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol/L時(shí)溶液，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：乙<甲<丙<丁B．丙的氧化物的VSEPR模型均為平面三角形，均為極性分子C．q能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D．由甲、乙、丙三種元素組成的化合物的水溶液均顯堿性12．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如下圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法不正確的是A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．該離子的鍵與鍵數(shù)目比為13．（2023秋·遼寧沈陽(yáng)·高二沈陽(yáng)市第十中學(xué)校考期末）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種B．二氯乙酸的酸性強(qiáng)于氯乙酸C．的價(jià)電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致D．可以通過(guò)紅外光譜儀來(lái)測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量14．（2022秋·河南商丘·高二商丘市第一高級(jí)中學(xué)校考期末）最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是

A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>E>DB．第一電離能：E>D>CC．電負(fù)性：D>C>ED．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．（2022秋·山東臨沂·高二山東省臨沂第一中學(xué)校考期末）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①；②；③；④。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：②>①>④>③B．原子半徑：③>④>①>②C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：①>②>③>④D．第一電離能：①>②>④>③二、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分,共15分)16．（2022秋·湖南長(zhǎng)沙·高二雅禮中學(xué)校考階段練習(xí)）元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是A．②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小B．⑤的三種核素化學(xué)性質(zhì)不同C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族D．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物17．（2022秋·四川遂寧·高二遂寧中學(xué)校考期中）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種18．（2022春·吉林通化·高二統(tǒng)考期中）在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于能層序數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素有b種，則的值為A．1 B．2 C．3 D．419．（2022春·河北衡水·高二校考期中）下列說(shuō)法正確的是A．某主族金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2+B．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：C．18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2molD．由于氫鍵的作用，NH3、H2O、HF中的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F>H2O>NH320．（2022秋·湖南懷化·高二統(tǒng)考期末）已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線；下列說(shuō)法正確的是A．苯和環(huán)己烷分子中碳的雜化軌道類型均為sp2雜化B．環(huán)己醇分子含有1個(gè)手性碳原子C．環(huán)己醇的沸點(diǎn)比甲基環(huán)己烷()高，是因?yàn)榄h(huán)己醇形成分子間氫鍵D．己二酸分子中所含鍵個(gè)數(shù)與鍵個(gè)數(shù)之比為：11∶2三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共55分)21．(11分)（2022秋·山東泰安·高二統(tǒng)考期末）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)基態(tài)氮原子中，能量最高的電子的電子云在空間有_______個(gè)伸展方向。(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的氮原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。(3)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、CaO、MgO、等氧化物中的幾種。①Cr原子的價(jià)電子排布圖為_______；第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號(hào)為_______。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有_______(填元素符號(hào))(4)我國(guó)科研人員研制出了M-LiH(M為Fe、Mn等金屬)等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度，壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，這是近年來(lái)合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①M(fèi)n在元素周期表中的位置_______，基態(tài)Mn原子未成對(duì)的電子數(shù)為_______。②第三電離能_______(填“>”或“<”)，原因是_______。22．(11分)（2022秋·天津和平·高二統(tǒng)考期末）回答下列問(wèn)題：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有______，其中能量較高的是______。(填標(biāo)號(hào))a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p33p2(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所以軌道電子均成對(duì)。該元素位于周期表的______區(qū)，寫出該基態(tài)原子電子排布式為______。(3)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是______(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是______；第三電離能的變化圖是______(填標(biāo)號(hào))。(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)表中信息完成下列空白。元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L?1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70①元素的電負(fù)性：Z______W(填“大于”“小于”或“等于”)。②簡(jiǎn)單離子半徑：W______Y(填“大于”“小于”或“等于”)。③氫化物的穩(wěn)定性：X______Z(填“大于”“小于”或“等于”)。23．(11分)（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中校考期中）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)，有油膩感，可做潤(rùn)滑劑。硼酸對(duì)人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問(wèn)題：(1)含氧酸的通式一般可以表示為(HO)mROn，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。據(jù)此判斷，與H3BO3酸性接近的含氧酸是_______(選填編號(hào))。a.HClOb.H4SiO4c.H3PO4d.H2CO3(2)一種硼酸鹽的陰離子為B3O，n=_______；B3O結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B3O的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))_______。(3)1molH3BO3晶體中含有_______mol氫鍵，請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因：_______。24．(11分)（2022秋·四川涼山·高二寧南中學(xué)校考階段練習(xí)）雄黃(As4S4)、雌黃(As2S3)均可入藥，具有解毒、殺菌、去燥濕的功效，也是中國(guó)畫主要的黃色礦物質(zhì)顏料。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)硫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌道數(shù)有___________種；其核外電子運(yùn)動(dòng)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為___________。(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________。(3)S和As比較，電負(fù)性較大的是___________，其判斷理由是___________。(4)元素Mg的第一電離能大于Al的第一電離能的原因是___________。(5)已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是___________。(6)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有___________，C原子的雜化軌道類型是___________，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子___________。25．(11分)（2022春·陜西西安·高二校考階段練習(xí)）如圖表示不同類型共價(jià)鍵形成時(shí)電子