第二節鋁金屬材料第1課時1可編輯ppt2可編輯ppt聯想·質疑金屬單質的基本性質物理性質化學性質大多數在常溫下是固體大多數呈銀白色有金屬光澤大多數有延展性、是電和熱的良導體多數可與O2、Cl2等活潑非金屬反應大多數可與酸反應與鹽的相互置換還原性

我們已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬單質的知識，這些金屬在性質上具有相似之處。3可編輯ppt1、鋁作為一種金屬，它具有哪些性質？

2、鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有哪些性質有關？討論4可編輯ppt觀察鋁箔鋁線認識鋁的物理性質一、鋁與鋁合金（一）、認識鋁及其化合物5可編輯ppt1、鋁的物理性質和相應用途物理性質用途易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁芯電線、電纜銀白色，有金屬光澤質地較軟，延展性好密度小、熔沸點低導熱性能好導電性能較好（僅次于銀、銅和金）6可編輯ppt大膽預測{和非金屬反應和酸反應和鹽反應和某些氧化物反應金屬Al還原性例如：2Al+3Cl2==2AlCl32Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+

2Al+3CuO==3Cu+Al2O3點燃思考探究：鋁鍋為什么可以用來煮飯？不易被腐蝕？7可編輯ppt2、鋁的化學性質用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等鋁在氧氣中燃燒

實驗一、鋁在氧氣中燃燒實驗內容實驗現象結論鋁與氧氣反應劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。（1）、鋁與非金屬的反應因此鋁具有抗腐蝕性。再如：2Al+3S==Al2S3—鋁表現出強的還原性點燃4Al+3O2==2Al2O3點燃8可編輯ppt實驗探究實驗二現象：發出耀眼的光芒，有紅色熔融物生成將5g三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中插一根鎂條，觀察發生的現象。藥品：Fe2O3、Al粉、鎂條、氯酸鉀(2)、鋁熱反應鋁熱反應10頁9可編輯ppt思考：問題探究1、引發此反應的操作是什么？2、鎂條、氯酸鉀在這個反應中起什么作用？3、該反應的條件是什么？4、此反應是放熱反應還是吸熱反應？5、此反應屬于什么反應類型？6、鋁和氧化鎂是否反應？7、鋁熱反應的用途？9頁10可編輯ppt鋁熱反應的原理？

Al在高溫下表現出強還原性，把某些金屬從它的氧化物中置換出來。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3鋁熱劑高溫鋁熱反應用途①冶煉難熔的金屬②焊接鋼軌反應方程式：該反應叫鋁熱反應11可編輯ppt寫出Al與V2O5、Cr2O3反應的化學方式。3V2O5+10Al==5Al2O3+6V高溫Cr2O3+2Al==Al2O3+2Cr高溫即學即用12可編輯ppt鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應例如：2Al+6HCl==2AlCl3

+

3H23、鋁與酸溶液反應4、鋁與堿溶液反應2Al+2NaOH+6H2O==2Na［

Al(OH)4

］

+3H2↑四羥基合鋁酸鈉還原劑氧化劑6e-o鋁與氫氧化鈉溶液反應注：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化13可編輯ppt（5）與鹽溶液反應根據金屬活動性順序的應用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如:2Al+3CuSO4

＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+14可編輯ppt【學用結合】：寫出下列離子反應的離子方程式：①鋁絲與稀硫酸反應:②鋁片與氫氧化鈉溶液反應:2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OHˉ+6H2O=2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑15可編輯ppt問題探究1、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的食物？

2、Al與氨水反應能生成H2嗎？Al能與酸或堿起反應不能!Al與強堿反應才能生成H2

！16可編輯ppt

某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制易拉罐內充滿CO2，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，發現罐內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，試解釋:1、罐壁內凹而癟的原因是

,化學方程式為

.罐壁再鼓起的原因是

,化學方程式為

.2、如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實驗，出現的結果是

.

隨堂練習CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Al+6H2O+2NaOH==2Na［Al(OH)4

］

+3H2↑CO2溶于與NaOH溶液，壓強減小鋁與與NaOH溶液反應生成H2,壓強增大罐變癟后不會再鼓起17可編輯ppt鋁金屬酸溶液鹽溶液堿溶液氧化物特性知識小結非金屬鋁金屬酸溶液鹽溶液堿溶液氧化物特性18可編輯ppt19可編輯ppt實驗內容實驗現象實驗結論硫酸鋁跟氨水反應氫氧化鋁跟鹽酸反應氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應產生白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀溶解白色膠狀沉淀溶解氫氧化鋁溶于鹽酸氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液可溶性鋁鹽遇堿生成Al(OH)3沉淀。

3、氫氧化鋁的性質氫氧化鋁的性質實驗結論：Al(OH)3——即溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉溶液屬于兩性氫氧化物20可編輯ppt既能與強酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物。例：Al(OH)3

⑵Al(OH)3物理性質及用途：不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作凈水劑。Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-四羥基合鋁酸根離子⑴兩性氫氧化物：21可編輯ppt⑶Al(OH)3制取方法：用鋁鹽溶液與氨水反應！Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+思考：實驗室為何不用可溶性鋁鹽與氫氧化鈉溶液反應制取氫氧化鋁？氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉溶液！Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]22可編輯ppt4、Al2O3性質Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O

＝2[Al

(OH)4]-氧化鋁的性質實驗實驗內容實驗現象實驗結論氧化鋁跟鹽酸反應氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應白色固體溶解白色固體溶解氧化鋁溶于鹽酸氧化鋁跟氫氧化鈉溶液結論：氧化鋁即溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉溶液屬于兩性氧化物兩性氧化物：即能與強酸反應，又能與

強堿反應的氧化物。例Al2O323可編輯ppt桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鑒別？

你能寫出相關的化學反應方程式嗎？Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

即學即練24可編輯ppt1.合金：由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。例：鋼2.合金的特性：

①合金的硬度一般比它各成分金屬的硬度大；②合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低；③合金性質并不是各成分物質性質的總和，合金的性能一般優于純金屬。（二）.鋁合金及其制品（自學了解）回憶初中相關知識：閱讀課本：了解鋁合金及其制品的性質和用途？25可編輯ppt鋁散熱器鋁合金及其制品

26可編輯ppt1、下列物質中不屬于合金的是（）A．不銹鋼B．黃銅C．碳素鋼D．銅綠2、有關合金的性質敘述不正確的是（）A．合金的熔點比它的各成分的熔點低B．合金一定是金屬熔合而成C．合金的硬度和強度一般比純金屬高D．硬鋁、青銅、硅鋼均為合金學學練練√√27可編輯ppt二、金屬與金屬材料(自學知識）黑色金屬材料：

有色金屬材料：鐵、鉻、錳以及它們的合金構成的材料。除黑色金屬（鐵、鉻、錳）以外的其他金屬材料。閱讀課本：了解重要的黑色金屬材料——鋼鐵的性質和用途？

28可編輯ppt1.重要的黑色金屬材料——鋼鐵

鋼鐵的制備：鐵礦石→生鐵→普通鋼→特種鋼生鐵[含較多的C等雜質]普通鋼降碳;調硅錳等思考：⑴鋼中加入鉻鎳用途？⑵不銹鋼的性質和用途？

不銹鋼加入鉻鎳29可編輯ppt鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫療器械（不銹鋼）車軸、履帶（鎢鋼、錳鋼）鋼鐵的用途：

30可編輯ppt柔軟的，黃色的金質地柔軟的，銀白色的銀硬度較小的，紫紅色的銅

金銀銅

31可編輯ppt2.幾種有色金屬材料——金、銀、銅

（1）金、銀、銅的性質（均不活潑）①金屬光澤：Au——黃色；

Ag——銀白色；

Cu——紫紅色。②延展性：Au＞Ag＞Cu③傳熱性：Ag＞Cu＞Au④導電性：Ag＞Cu＞Au⑤化學活動性：Cu＞Ag＞Au32可編輯ppt

2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

堿式碳酸銅（銅綠）2Cu+O2===2CuO△2Cu+S===Cu2S△（2）銅及銅的化合