常見的酸和堿

一、常見的酸

1>酸堿指示劑

常見的指示劑：紫色石蕊試液和無色酚獻試液

紫色石蕊試液遇到酸溶液變紅，遇到堿溶液變藍，遇到中性溶液仍為紫色；

無色酚獻試液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變紅，遇到中性溶液仍為無色。

2、鹽酸（HC1氣體的水溶液）

（1）物理性質：

純凈的濃鹽酸是無色液體（工業用鹽酸由于含Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，具有揮發性,

所以打開裝有濃鹽酸的瓶塞會出現白霧。

（2）化學性質

a、鹽酸可使紫色石蕊試液變紅，使無色酚獻試液不變色。

b、鹽酸+活潑金屬反應===鹽+氫氣

Zn+2HCl==ZnCL+H2t

Mg+2HCl==MgCb+H2t

Fe+2HCl==FeCl2+H2t

2Al+6HC1==2AlCb+3H2t

c、鹽酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O（鹽酸除鐵銹的現象：鐵銹消失，溶液變為黃色）

CuO+2HCl-CUC12+H2O（現象：黑色粉末消失，溶液變為藍色）

d、酸+碳酸鹽==氯化物+水+二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

3、硫酸

（1）物理性質

98%的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑。

（2）稀硫酸的化學性質

a、稀硫酸酸可使紫色石蕊試液變紅，使無色酚獻試液不變色。

b、硫酸+活潑金屬反應===鹽+氫氣

Zn+H2sO4==ZnSC）4+H2t

Mg+H2SO4==MgSO4+H2t

Fe+H2sO4==FeSCU+H2t

2AI+3H2sO4==A12（SO4）3+3H2t

c、硫酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2Ch+3H2sO4==Fe2（SO4）3+3H2O（稀硫酸除鐵銹的現象：鐵銹消失，溶液變為黃色）

CUO+H2SO4==CUSO4+H2O（現象：黑色粉末消失，溶液變為藍色）

d、酸+碳酸鹽==硫酸鹽+水+二氧化碳

Na2cO3+H2sC>4==Na2so4I+H2O+CO2t

（3）濃硫酸的腐蝕性

濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含C、H、0元素的化合

物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時應水分小心。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的

NaHCCh溶液。

(3)濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪

拌。切不可將水倒入濃硫酸中

二、常見的堿

1、氫氧化鈉(NaOH)

(1)有強烈的腐蝕性，俗名苛性鈉、火堿、燒堿。

(2)不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(3)氫氧化鈉曝露在空氣中易吸收水分而潮解，可做某些氣體的干燥劑(不可干燥CCh、

SO2、HC1等氣體)。

(4)氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱。

(5)氫氧化鈉在生活中可用來去油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

2、氫氧化鈣[Ca(OH)2]

(1)有腐蝕性，俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液是澄清石灰水。

(2)制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2,反應放出大量熱，氧化鈣俗名生石灰。

3、堿的化學性質

(1)鹽溶液能使紫色石蕊變藍，使無色酚酸變紅。

(2)堿(溶液)+非金屬氧化物一鹽+水

Ca(OH)2+CO2-CaCO3I+H2O(檢驗CO?)

2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O(氫氧化鈉在空氣中變質)

2NaOH+SO2==Na2so3+H2O

2NaOH+SC)3==Na2sO4+H2O

(3)堿(溶液)+鹽(溶液)f新堿+新鹽

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2sO4(生成藍色沉淀)

3NaOH+FeC”==Fe(OH)3I+3NaCl(生成紅褐色沉淀)

Ca(0H)2+Na2co3==2NaOH+CaCChI(生成白色沉淀)工業制燒堿

第十單元課題2酸和堿之間會發生什么反應

一、中和反應

1、定義：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。(中和反應屬于復分解反應)

例：CU(OH)2+2HC1==CUC12+2H2O(藍色沉淀消失)

CU(OH)2+H2SO4-CUSO4+2H2O(藍色沉淀消失)

Fe(OH)3+3HC1==FeCl3+3H2O(紅褐色沉淀消失)

2Fe(OH)3+3H2s。4==Fe2(SO4)3+6H2O(紅褐色沉淀消失)

NaOH+HCl==NaCl+H2。(無現象，如何設計實驗證明該反應的發生？P58)

2NaOH+H2so4==Na2so4+2氏0

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

注：中和反應放熱

2、中和反應的微觀實質：OH+H+=H2O

3、中和反應在實際中的應用

(1)用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良堿性土壤。

(2)用熟石灰中和硫酸廠廢酸。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

(3)用Mg(0H)2、A1(OH)3治療胃酸過多。

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

A1(OH)3+3HC1==AIC13+3H2O

fflNH3H2O或者肥皂水治療蟻蟲叮咬。

二、溶液酸堿度的表示方法一PH

利用酸堿指示劑只能測出溶液的酸堿性，但不能試驗溶液的酸堿度，所以通過測出溶液的

PH來比較不同溶液酸堿性的強弱（即酸堿度）

1、PH的范圍通常在0—14之間；

2、PH的大小與酸堿性強弱的關系

（1）PH<7,溶液顯酸性，且PH越小，酸性越強；

（2）PH>7,溶液顯堿性，且PH越大，堿性越強；

（3）PH=7,溶液顯中性。例如水、氯化鈉溶液。

酸性的不一定是酸，堿性的不一定是堿，鹽溶液不一定顯中性。

3、測定PH最簡便的方法是使用PH試紙。

測定方法：將PH試紙放在白瓷板或玻璃片上，用膠頭滴管將待測液滴在PH試紙上或用

玻璃棒將待測液涂在PH試紙上，過一會兒把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出

被測液的PHo

測定某液體PH時若先將PH試紙潤濕，則測出的PH與實際PH相比會有什么偏差？

（1）若液體為酸性，測出的PH偏大（2）若液體為堿性，測出的PH偏小（3）若液體為中

性，測出的PH無偏差。

4、正常雨水的PH因溶解有C02而顯酸性，PH約為5.6,PH<5.6的雨水稱為酸雨。

第十一單元課題1常見的鹽

一、氯化鈉

1、化學中的鹽是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。工業用鹽的主要成份是

NaN02（亞硝酸鈉）。

2、氯化鈉的用途：（1）農業選種（2）作工業原料（3）腌漬蔬菜、魚、肉，防腐（4）

消除積雪（5）配制生理鹽水等

3、粗鹽提純的步驟：

（1）溶解

（2）過濾

儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒

注意點：一貼，濾紙緊貼漏斗壁；二低，液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣；三靠,

燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊，漏斗下端緊靠燒杯內壁。

（3）蒸發

儀器：鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈

注意點：邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺，至有較多固體析出時就停止加熱。

（4）計算產率

注：（1）四步操作中都用到了玻璃棒，其作用依次是：①攪拌，加速溶解②引流③攪拌，防

止液滴飛濺④轉移固體。

（2）產率偏低的原因：蒸發時有固體濺出；未完全轉移；溶解時水量不夠

二、碳酸鈉（Na2co3）、碳酸氫鈉（NaHCOs）和碳酸鈣（CaC03）

1、碳酸鈉俗名純堿、蘇打，其水溶液顯堿性。在工業上，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗

滌劑的生產等。

2、碳酸氫鈉俗名小蘇打，是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療

胃酸過多癥的一種藥劑。

3、碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑業，還可用作補鈣劑。

4、碳酸根離子(或碳酸氫根離子)的檢驗方法：加稀鹽酸，有氣泡產生，將氣體通入澄清

石灰水，若石灰水變渾濁，則含有碳酸根離子(或碳酸氫根離子)。

5、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應.

復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。

6、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液)+堿(溶液)一新堿+新鹽

(2)鹽+酸一新酸+新鹽

例：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

Na2co3+2HCI==2NaCl+H2O+CO2t

NaHCO3+HCI^NaCl+H2O+CO2t

AgN03+HCl==AgClI+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4I+2HC1

(3)鹽(溶液)+金屬一新鹽+新金屬

例：Fe+CuSC)4==FeSO4+Cu

CuSC)4+Zn==ZnSO4+Cu

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NC)3)2

(4)鹽1(溶液)+鹽2(溶液)f鹽3+鹽4

例：K2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3I+2KNO3

CuSO4+BaC12==BaSC>4I+C11CI2

AgN03+NaCl==AgClI+NaN03

7、酸堿鹽的相互反應中的復分解反應

酸+金屬氧化物一鹽+水、

酸+堿f鹽+水

酸+鹽一新鹽+新酸>生成物中有沉淀或氣體或水

反應物兩1鹽+堿一新鹽+新堿

者皆可溶,鹽1+鹽2f鹽3+鹽4J

8、酸堿鹽的溶解性

酸皆可溶

堿(可溶性堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(0H)2、、NH3H2O

［不溶性堿Mg(0H)2、CU(0H)2、A1(OH)3、Fe(0H)3等

鹽：鉀鈉鉉鹽均可溶，硝酸鹽遇水影無蹤，氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸微，碳酸鹽

能溶只有鉀、鈉、俊。

第十一單元課題2化學肥料

1、氮肥

氮肥主要作用是：使植物生長茂盛、葉色濃綠

氮肥主要有：尿素［CO(NH2)2］、氨水(NH3-H2。)、鍍鹽如碳酸氫錢(NH4HCO3)

和氯化鉉(NH4CI),硝酸鹽如硝酸鍍(NH4NO3)和硝酸鈉(NaNCh)

等。

2、磷肥

磷肥主要作用是：促進作物根系發達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒

增多，籽粒飽滿。

磷肥主要有：磷礦粉［Ca3(PO4)2］、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣［磷酸二氫鈣Ca(H2Po吐和CaSCh的

混合物］等。

3、鉀肥主要作用是：能促使作物生長健壯、莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力。

鉀肥主要有：硫酸鉀（K2so4）和氯化鉀（KC1）

4：復合肥料：同時含有兩種或兩種以上的營養元素

主要復合肥料有磷酸的磷酸二氫鐵NH4H2P04和磷酸氫二鎮（NH4”HPCU的混合物］和硝酸鉀

（KN03）?

5、錢根離子（Nd+）檢驗：加堿，生成有刺激性氣味的氣體，將濕澗的紅色石蕊試紙放在

上方，試紙變藍。

Ca（0H）2+NH4Cl==CaC12+2NH3t+2H2O

2NaOH+（NH4）2SO4==Na2so4+2NH3t+2H2O

6、化肥的簡易鑒別

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

加水大多不溶于水或部分

全部溶于水

溶于水

加熟石灰放出有刺激性氣味的無有刺激性氣味的氨

氨氣氣放出

第十二單元課題1人類重要的營養物質

1、蛋白質：蛋白質是構成細胞的基本物質。蛋白質是由多種氨基酸構

成的極為復雜的化合物。蛋白質的組成元素C、H、0、N。酶也是種重要的蛋白質，是

生物的催化劑。在體溫和接近中性的條件下活性最強。如果更

醛或重金屬中毒后,應該立即食用牛奶或豆漿或蛋清來解毒。

2、糖類：葡萄糖、淀粉、蔗糖和纖維素等有機物,稱為糖類，習慣上稱為碳水化

合物。糖類是主要的供能物質。

3、油脂：動物性油脂（脂）：常溫下通常呈固態；植物性油脂（油）：常溫下呈液

態。油脂在人體內氧化分解放出熱量，是重要的功能物質和備用功能物質。

4、維生素：缺少維生素A：會引起.夜盲癥，缺少維生素C：會引起.壞血病。

5、每克蛋白質、糖類、油脂放出能量有大到小的順序是油脂、蛋白質、糖類。

三種物質中，提供人類生理活動能量最多的是糖類。

6、食品發生霉變后，產生一種毒性較大的物質一一黃曲霉素。

一氧化碳跟血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失了輸氧的功能。

第十二單元課題2化學元素與人體健康

1、常量元素：含量達到0.01%以上的元素。如：0、C、H、Mg、Na

2,微量元素：含量達到0.01%以下的元素。如：Fe、Zn、F

3、缺鈣，骨骼疏松，易得佝僂病，缺」^會使兒童發育停滯，智力低下，缺鐵易得貧

血癥，缺碘會得甲狀腺疾病,缺豆易產生踽齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病，缺

硒可能引起表皮角質化和癌癥。

第十二單元課題3有機合成材料

1、有機化合物：簡稱有機物，即含碳元素的化合物。最簡單的有機化合物為CH4

無機化合物：簡稱無機物，即不含碳元素的化合物.除了一氧化碳、二氧化碳、

碳酸、碳酸鹽等。

2、化學材料類型：（1）金屬材料（包括純金屬和合金）（2）無機非金屬材料（陶瓷、

玻璃、水泥）（3）合成材料（塑料、合成橡膠