第一單元化學計量在實驗中的應用第1頁，課件共34頁，創作于2023年2月考綱要求1、理解物質的量的單位—摩爾、摩爾質量、氣體摩爾質量、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義2、能進行有關物質的量的計算第2頁，課件共34頁，創作于2023年2月一定數目粒子的集合體

摩爾(mol)

NA

0．012

12C

6.02×1023

mol－1

1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數個微粒

1．物質的量（n

）物質的量表示含有

的物理量，單位為

。每摩爾物質含有

個微粒。

2．阿伏加德羅常數(NA)

kg

所含原子數為阿伏加德羅常數，其數值約為

，單位為

。

公式：

一、物質的量NA＝nN第3頁，課件共34頁，創作于2023年2月4、物質的量僅適用于微觀粒子，對宏觀無意義；1、物質的量是一個基本物理量(國際單位制中七個

基本物理量之一)，而摩爾是它的單位；2、物質的量是專有名詞，應整體理解，不能理解

為物質的數量和物質的質量；3、阿伏加德羅常數是個精確值，而6.02×1023僅是NA的近似值；

注意的問題：（微粒：原子、分子、離子、質子、電子或某些特定組合等）第4頁，課件共34頁，創作于2023年2月判斷正誤①1molH2O恰好含有6.02×1023個水分子()②12g碳所含的原子數就是NA個()③3molNH3中含有3molN原子，9molH原子()④2.4gMg變成Mg2+時失去的電子數目為0.1NA(

)⑤0.5molAl2(SO4)3溶液中的n(SO42-)是1.5mol()×√××√⑥1mol氫()1molH()

1mol粉筆()

2molCO2()0.3mol大米()0.5molSO3()×××√√√第5頁，課件共34頁，創作于2023年2月單位物質的量

g/mol

g/mol

相對分子(原子)質量

二、摩爾質量(M)

1．摩爾質量是

的物質所具有的質量。單位是

，公式：

2．數值：以

為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的

。

M＝mn

思考摩爾質量與相對分子(或原子)質量是否等同？提示摩爾質量與相對分子或原子質量是兩個不同的概念。當摩爾質量以g/mol為單位時二者在數值上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認為單位為1，所以二者不能等同。第6頁，課件共34頁，創作于2023年2月物質的量

L/mol

三、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積(1)概念：一定溫度、壓強下，單位的氣體所占的體積。單位為，公式：Vm＝Vn0℃

(2)數值：在標準狀況下指溫度為或

，__________約為壓強為273k

101kPa

第7頁，課件共34頁，創作于2023年2月思考與交流:

從微觀角度分析,物質體積的大小取決于哪些因素?第8頁，課件共34頁，創作于2023年2月粒子大小粒子間距離在相同的條件下粒子數目相同決定作用忽略不同體積不同相同忽略決定作用相同體積相同標況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L第9頁，課件共34頁，創作于2023年2月物質的量

L/mol

0℃

101kPa

22.4L/mol

三、氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積(Vm)

(1)概念：一定溫度、壓強下，單位

的氣體所占的體積。單位為

，公式：

(2)數值：在標準狀況下(指溫度為

或

，

__________)約為

。

Vm＝Vn特別提示

，使用時一定注意以下幾個方面：

一個條件：標準狀況。

一個對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

二個數據：

＝22.4L/molVm“1摩爾”、“約22.4L”。壓強為273k

第10頁，課件共34頁，創作于2023年2月敘述

解釋

結論

①2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA

__________________②0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH數目為0.3NA_____________③5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA

________________________未指明標準狀況錯誤錯誤錯誤Fe3＋鐵不一定只生成NH4+水解關于阿伏加德羅常數的敘述中,下表中各種說法是否正確？簡要解釋原因。

第11頁，課件共34頁，創作于2023年2月④4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3NA_______________________________________________________⑤常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個______________________⑥5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個___________________⑦2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子___________________________________________4mol硅氧鍵4.5gSiO2是0.075mol,1

molSiO2晶體中含有正確“常溫”不是標準狀況錯誤鐵轉化為Fe2＋錯誤反應生成1molH22mol鈉與過量稀鹽酸正確第12頁，課件共34頁，創作于2023年2月⑧30g甲醛中含共用電子對總數為4NA________________________________________

⑨標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA

_______________________⑩相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等

_____________________

1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為NA

_____________________

含4mol共用電子對30g甲醛是1mol，氦氣為單原子分子

O3是3原子分子

CH3COOH部分電離

正確錯誤錯誤錯誤第13頁，課件共34頁，創作于2023年2月Na2O2與CO2反應生成11.2LO2(標準狀況)，反應中轉移的電子數為2NA_______________________________________46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA_______________________________________10g46%的乙醇水溶液中所含H原子個數為0.6NA_______________________________________2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA__________________________________________2mol電子生成1molO2要轉移NO2和N2O4的原子個數比相同水和乙醇中均含有H原子，應為1.2NA該反應為可逆反應，不能進行到底，應大于2NA錯誤正確錯誤錯誤第14頁，課件共34頁，創作于2023年2月

常溫常壓下，3.2gO3所含的原子數為0.2NA____________________________18gD2O所含的電子數為10NA_______________________________________________________1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個_____________________________________1molNa2O2固體中含離子總數為4NA_____________________________________________注意質量不受溫度、壓強影響D2O的相對分子質量為20，故18gD2O所含電子數小于10NAFe(OH)3膠粒是分子的集合體Na2O2固體中含Na＋和O兩種離子，故應為3NA正確錯誤錯誤錯誤第15頁，課件共34頁，創作于2023年2月

標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19NA________________________________________________________________標況下，己烷為液體，22.4L己烷的物質的量大于1mol錯誤第16頁，課件共34頁，創作于2023年2月解答“NA”背景的選擇題應注意：（1）注意條件狀態①物質的狀態：H2O在標準狀況下不是氣體；SO3在標準狀況下為固體；在標準狀況下，N(C)＞4烴不是氣體；如苯、辛烷(C8H18)等。②若題目給出氣體的質量或物質的量，則粒子數與外界條件無關。（2）明確物質結構①某些分子中的原子個數：稀有氣體分子為單原子分子、臭氧(O3)、白磷(P4)②某些物質中化學鍵的數目：SiO2、CH4、CO2等。

第17頁，課件共34頁，創作于2023年2月③特殊物質的摩爾質量：D2O、H218O、O3等④較復雜的氧化還原反應中，求電子轉移的數目如：Na2O2與H2O反應等⑤某些離子存在水解而引起的離子數目的變化：Fe3+、NH4+、CO32-等

⑥注意可逆反應，如：

等⑦注意分散系的變化導致微粒數目變化如：FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體粒子是微粒的聚合體，所以膠粒的數目小于原溶液中Fe3＋的數目。第18頁，課件共34頁，創作于2023年2月1．定律：

2．阿伏加德羅定律推論

(1)同溫、同壓下:(2)同溫、同壓下:(3)同溫、同體積下:(4)同溫、同壓、同體積下:(5)同溫、同壓、同質量下:(6)同溫、同體積、同質量下:==

=====阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子（三同推一同）==D(相對密度)第19頁，課件共34頁，創作于2023年2月氣體摩爾質量（或相對分子質量）常見解決方法：⑴物質的量定義法：⑵標準狀況下：⑶相對密度:⑷混合氣體平均相對分子質量：《系統集成》M=22.4ρM1=M2·DM=29D(空)M=2D(H2)第20頁，課件共34頁，創作于2023年2月第二講物質的量在化學實驗中的應用第21頁，課件共34頁，創作于2023年2月一、物質的量濃度

1．概念：

，叫做溶質B的物質的量濃度。

2．物質的量濃度的符號：_____；常用單位：____。

3．數學表達式：CB以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量mol·L-1注意：①從一定物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其物質的量濃度，密度，質量分數與原溶液相同。②體積是溶液的體積，體積不具有加和性。③溶質可以是化合物，也可以是離子或其他特定組合。判斷溶質時應具體情況具體分析（如：CuCl2、HCl、Na2O、氨水等）第22頁，課件共34頁，創作于2023年2月4.溶質的質量分數：5.物質的量濃度與溶質的質量分數的換算：(飽和溶液)

ρ的單位為g/mL第23頁，課件共34頁，創作于2023年2月關于物質的量濃度的計算：1.溶質的質量,溶液的體積和物質的量濃度之間

的計算:即2.已知氣體溶質的體積(標況),水的體積和溶液密

度,計算溶液的物質的量濃度例:VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,溶液中的SO42-的物質的

量濃度是（）ABCDD《系統集成》例1、變式1第24頁，課件共34頁，創作于2023年2月3.溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度間的換算

ρ的單位為g/mL若為飽和溶液，某溫度下的溶解度為S，則：第25頁，課件共34頁，創作于2023年2月例：20℃時，飽和KCl溶液的密度為ρg/cm3,溶液中KCl的質量分數為ω，則下例說法不正確的是()A.20℃時，飽和KCl溶液的物質的量濃度為B.20℃時，KCl的溶解度為C.20℃時，將1體積的飽和KCl溶液加入到1體積的水中

稀釋，稀釋后溶液中KCl的質量分數為D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液的密

度不變C第26頁，課件共34頁，創作于2023年2月1．溶質的質量稀釋前后不變m(濃)·ω(濃)=m(稀)·ω(稀)2．溶質的物質的量稀釋前后不變c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)注意：⑴溶液質量守恒：m(稀)=m(濃)+m（水）⑵混合溶液體積不具有加和性，V（混）=⑶某些題目忽略混合后體積的變化，V（混）=V1+V2

溶液的稀釋、混合計算：第27頁，課件共34頁，創作于2023年2月練習：《系統集成》例2，變式2例：若以ω1和ω2分別表示濃度為amol/L和bmol/L

氨水的質量分數，且知2a=b,則下例推斷正確的

是（）A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1

C.ω2＞2ω1D.ω1

＜ω2

＜2ω1C第28頁，課件共34頁，創作于2023年2月3.同一溶質、質量分數不同的兩溶液混合定律：（1）等體積混合①當溶液密度大于1g/cm3時，溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后質量分數②當溶液密度小于1g/cm3時（如酒精、氨水）等體積混合后，質量分數(2)等質量混合兩溶液等質量混合后（無論ρ＞1g/cm3還是ρ＜1g/cm3），則混合后溶液中的質量分數第29頁，課件共34頁，創作于2023年2月溶解度：1.溶解度：在一定的溫度下，100g溶劑里，形成飽和溶液，某固體物質所能溶解的最多質量（g）0.01g1g10g難溶微溶可溶易溶2.氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強下，在1體積的水（溶劑）達到飽和狀態時所溶解氣體的體積。一般隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。3.常見氣體的溶解度（常溫常壓）：極易溶：NH3(1:700)HCl(1:500)HBrHI易溶：SO2(1:40)能溶：Cl2(1:2)H2S(1:2.6)CO2(1:1)難溶：H2O2NOCO等第30頁，課件共34頁，創作于2023年2月二、一定物質的量濃度溶液的配制1．使用的主要儀器：______、______、______、______、___。

2．配制步驟:

（1）計算:（2）稱量：用_______稱取固體質量或用_______量取液體體積；

（3）溶解：在________中溶解或稀釋溶質并

；

（4）轉移：將燒杯內溶液用__________小心地轉入一定體積的_________中；

（5）洗滌：用______洗滌__________2-3次，并將洗滌液轉移入容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液__________；

（6）定容：向容量瓶中加水至離刻度________處，改用____加水至________；

（7）搖勻：⑧裝瓶托盤天平量筒燒杯冷卻至室溫玻璃棒容量瓶蒸餾水容量瓶燒杯玻璃棒量筒滴管燒杯混合均勻1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處正好與刻度線相切第31頁，課件共34頁，創作于2023年2月3．注意事項：

（1）溶質