第3節原子晶體與分子晶體第1課時原子晶體建寧一中化學組王森林第3節原子晶體與分子晶體第1課時原子晶體建寧一中化學組思考1CO2與SiO2的物理性質為什么會相差這么大？這與它們的結構有什么關系？它們是否屬于同一種晶體類型？思考1CO2與SiO2的物理性質為什么會相差這么大？這與它們原子晶體與分子晶體課件問題探究1：金剛石的結構特征1、C采取什么雜化方式？2、形成怎樣的空間結構？鍵角度數？問題探究1：金剛石的結構特征1、C采取什么雜化方式？思考：金剛石的結構特征(1)每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？每個碳成幾個鍵？(2)最小碳環由幾個碳原子構成？它們是否在同一個平面？(3)碳原子個數與C-C鍵數比是多少？(4)12克金剛石中C-C鍵數是多少NA？思考：金剛石的結構特征(1)每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少109o28′共價鍵金剛石晶體結構示意圖109o28′共價鍵金剛石晶體結構示意圖原子晶體與分子晶體課件原子晶體與分子晶體課件原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結合形成空間立體網狀結構的晶體。構成微粒：微粒間的相互作用：熔化時要克服的相互作用：原子共價鍵共價鍵原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結合形成空間立體網狀結遷移應用關于金剛石的下列說法中，錯誤的是（）A、晶體中不存在獨立的分子B、碳原子間以共價鍵相結合C、是硬度最大的物質之一D、化學性質穩定，即使在高溫下也不會與氧氣反應D遷移應用關于金剛石的下列說法中，錯誤的是（）D常見的原子晶體某些非金屬單質：如金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等某些非金屬化合物：如碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：如二氧化硅（SiO２）晶體常見的原子晶體問題探究2：SiO2的結構特征(1)每個硅原子周圍緊鄰的氧原子有多少個？每個氧原子周圍緊鄰的硅原子有多少個？在SiO2晶體中Si原子與O原子的個數比是多少？(2)在SiO2晶體中每個硅原子連接有幾個共價鍵？每個氧原子連接有幾個共價鍵？問題探究2：SiO2的結構特征(1)每個硅原子周圍緊鄰的氧原(3)在SiO2晶體結構中，最小的環由幾個原子構成？(4)Si原子個數與Si-O鍵數比是多少？O原子個數與Si-O鍵數比是多少？(5)1molSiO2有幾molSi-O鍵？(3)在SiO2晶體結構中，最小的環由幾個原子構成？180o109o28′Sio共價鍵二氧化硅晶體結構示意圖180o109o28′Sio共價鍵二氧化硅晶體結構示意圖問題探究3通過以上分析，比較金剛石、SiO2與我們前面學過的金屬晶體、離子晶體有何不同？問題探究3通過以上分析，比較金剛石、SiO2與我們前面學過的請完成下表請完成下表遷移應用在SiO2晶體中，原子未排列成“緊密堆積”結構，其原因是（）A、共價鍵具有飽和性B、共價鍵具有方向性C、SiO2是化合物D、SiO2是由非金屬元素的原子構成AB遷移應用在SiO2晶體中，原子未排列成“緊密堆積”結構，其原交流討論交流討論思考（1）怎樣從原子結構角度理解金剛石、碳化硅和硅的熔點和硬度依次下降？（2）“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”這種說法對嗎？為什么？原子晶體中，成鍵元素原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點和硬度越大。思考（1）怎樣從原子結構角度理解金剛石、碳化硅和硅的熔點和硬原子晶體的物理性質熔點、沸點高硬度大一般不導電難溶于一些常見溶劑熔化時克服的作用力為共價鍵原子晶體的物理性質熔點、沸點高概括整合概括整合【拓展提高】氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定，工業上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。(1)氮化硅晶體屬于_________晶體。(2)已知氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩定結構，請寫出氮化硅的化學式_______.(3)現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，可得到較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為____