第2節常見的酸和堿常見的酸（第1課時）1精選ppt你已經知道哪些酸？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車常用的電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？鹽酸硫酸乙酸硫酸，硝酸鹽酸、硫酸、硝酸稱為“三強酸”2精選ppt濃硫酸和濃鹽酸的物理性質

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？把實驗結果填入課本40頁表7-3中注意：嗅聞物質氣味的方法3精選ppt

一、常見的酸（一）濃硫酸和濃鹽酸的物理性質

濃鹽酸、濃硫酸的顏色、狀態、氣味lry.hlv濃鹽酸濃硫酸顏色狀態氣味密度打開瓶蓋其他無色液體,但是工業鹽酸略帶黃色無色、黏稠的油狀液體瓶口有白霧無明顯現象,但長時間放置質量會增大有刺激性氣味無味比水的大比水的大工業鹽酸呈黃色，有揮發性有吸水性4精選ppt1.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生大量白霧，你認為其中的原因是什么？提示：濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣，結合成鹽酸小液滴，這些小液滴向四周擴散形成白霧。2.實驗室制取二氧化碳時，為什么使用稀鹽酸，而不使用濃鹽酸？提示：濃鹽酸具有揮發性，使制得的二氧化碳中混有較多氯化氫氣體。5精選ppt1）濃鹽酸有刺激性氣味，不能直接去聞，正確的方法是：使容器口遠離鼻孔，用手輕輕煽動，讓少量的氣體飄進鼻孔。2）工業鹽酸顯黃色的原因是因為工業鹽酸中含FeCl3。3）濃鹽酸具有揮發性，濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣，結合成鹽酸小液滴，故形成白霧。濃鹽酸6精選ppt1）吸水性：能吸收空氣中的水分。屬物理性質。常作氣體干燥劑?！伴L進短出”2）脫水性：能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的H、O，使之生成黑色的炭。屬化學性質。3）強腐蝕性：由于濃硫酸有脫水性，所以他的腐蝕性最強。二、濃硫酸的特性濃硫酸的脫水性.

濃硫酸對木材的腐蝕lry.flv問.稀硫酸沾到皮膚或衣物上，是否需進行處理？提示：稀硫酸沾到皮膚或衣物上，其中的水會蒸發，在此過程中硫酸濃度增大，從而腐蝕皮膚或衣物。7精選ppt

濃酸粘到皮膚上的處理：立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。如何鑒別濃硫酸與濃鹽酸？1.震蕩或傾倒觀察現象2.打開瓶蓋，觀察現象3.同體積，稱質量。4.分別粘在小木片上，觀察現象。5.分別敞口放置一段時間，稱量質量的變化。8精選ppt

稀酸是有濃酸稀釋而成的，我們常用的稀鹽酸、稀硫酸就是由濃鹽酸、濃硫酸稀釋而成的。如何操作呢？9精選ppt濃硫酸的稀釋操作：

把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。切記！?。〔豢蓪⑺⑷霛饬蛩嶂幸驗橄♂専釙辜尤氲纳倭克杆俜序v，從而引起濃硫酸的噴濺，造成安全事故。

濃硫酸稀釋操作的比較.flv10精選ppt第2節常見的酸和堿常見的酸（第2課時）11精選ppt

通過前面的學習我們已經知道，酸可以跟許多物質發生反應，這些反應在生產、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物質能發生反應嗎？請將你所知道的與同學們交流、討論。12精選ppt加入紫色石蕊試液加入無色酚酞試液稀鹽酸（HCl）稀硫酸

（H2SO4）紅色不變色紅色不變色（二）酸的化學性質

1.與酸堿指示劑的反應酸使石蕊變紅色lry.flv知識回顧13精選ppt向盛鎂、鋅、鐵、銅三種金屬的試管中分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，并記錄實驗現象。

比較鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應lry.flv與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵銅反應劇烈,有大量氣泡產生反應劇烈,有大量氣泡產生反應較劇烈，有氣泡產生不反應不反應結論：反應速率：鎂＞鋅＞鐵＞銅反應較劇烈，有氣泡產生發生反應，有氣泡產生發生反應，有氣泡產生活潑性：鎂＞鋅＞鐵＞銅。14精選ppt2.酸與某些金屬的反應稀HCl稀H2SO4MgZnFe2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2結論:酸+較活潑金屬鹽+氫氣15精選ppt

人們經過進一步的實驗和研究，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。16精選ppt現象鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸鐵銹溶解,溶液由無色變為黃色的溶液固體溶解,溶液由無色變為藍色的溶液分別將生銹的鐵釘、氧化銅放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現象。鹽酸除鐵銹lry.flv

硫酸與Cuo反應lry.flv鐵銹溶解,溶液由無色變為黃色的溶液固體溶解,溶液由無色變為藍色的溶液17精選ppt3.酸與金屬氧化物反應化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O金屬氧化物+酸→鹽+水

注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變18精選ppt利用酸清除鐵制品表面的銹時，能否將其長時間浸泡在酸中？為什么？提示：不能，因為當酸將金屬表面的銹除去以后，能繼續與露出的金屬反應放出氫氣，消耗金屬，所以鐵制品除銹時不能長期浸在酸中。19精選ppt能否就此推斷酸跟鹽均會發生類似的反應？如何檢驗雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取二氧化碳石灰石與鹽酸反應lry.flv知識回顧鹽酸新鹽新酸4.酸與某些鹽的反應20精選ppt補充1：鹽酸跟碳酸鈉的反應鹽酸與碳酸鈉的反應lry.flv

滅火器的原理試驗（Na2CO3與HCl反應）lry.flvNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑結論:酸+鹽新鹽+新酸（化合價不變）實驗步驟：在盛有適量碳酸鈉白色粉末的試管中滴加鹽酸，觀察現象?，F象分析有大量氣泡冒出21精選ppt補充2：鹽酸跟硝酸銀的反應稀鹽酸，氯化鈉，氯化鉀與硝酸銀的反應lry.flv現象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實驗步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。結論:酸+鹽新鹽+新酸（化合價不變）22精選ppt結論:酸+鹽新鹽+新酸（化合價不變）補充3：硫酸跟氯化鋇的反應稀硫酸與氯化鋇的反應lry.flv實驗步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現象?，F象分析H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成23精選ppt酸的通性1.能使紫色石蕊試劑變紅色；無色酚酞不變色4.酸＋（某些）鹽→新鹽＋新酸（化合價不變）3.酸＋金屬氧化物→鹽＋水（化合價不變）【思考】不同的酸為什么也有相似的化學性質？2.酸＋（較活潑）金屬→鹽＋氫氣（置換反應）【小結】24精選ppt1.組成上都含有氫元素。課本P42頁2.在其水溶液中都能產生的H+，所以酸有一些相似的性質—酸的通性。又由于酸根離子不同，所以酸的化學性質也有差異。即組成決定性質。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-25精選ppt鹽酸和硫酸的用途用途鹽酸重要化工產品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。

26精選ppt【典例1】下列說法正確的是()A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B.濃硫酸露置于空氣中，溶質的質量分數變大C.長期露置于空氣中，濃鹽酸與濃硫酸的溶液質量都增大D．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧D知識點一、對鹽酸和硫酸的認識經典例題27精選ppt知識點二、酸的化學性質B【典例2】（2010·蘭州中考）有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH），張華同學查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色28精選ppt1.下列物質放入到稀鹽酸中,無氣體生成的是()A.鋁B.碳酸鈉

C.鐵銹D.石灰石C習題鞏固2、(2010·煙臺中考）稀鹽酸和硫酸具有許多相似化學性質的原因是（）A.它們都是溶液B.它們都含有酸根離子C.它們都含有氫元素D.它們的水溶液中都含有大量氫離子D29精選ppt3、向放有生銹的鐵釘的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產生,寫出有關反應方程式:________________________、___________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl24、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氫離子和氯離子，請設計一個簡單的實驗說明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現象及結論。30精選pptD

5.有5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）

A.①或②

B.②或③

C.③或④D.②或④31精選ppt6、計算題：將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質量為多少克？所用鹽酸的溶質質量分數為多少？

32精選ppt1、鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸是幾種常見的酸2、濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性3、酸的通性：(1)酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色。(2)酸+活潑金屬→鹽+氫氣(3)酸+金屬氧化物→鹽+水(4)酸+鹽→新酸+新鹽課堂小結33精選ppt第2節常見的酸和堿常見的堿34精選ppt

你已經知道哪些堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質叫做燒堿？而且有人把這種物質叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質？35精選ppt二、常見的堿

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質呢？36精選ppt探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發生什么變化。

用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：實驗內容現象與結論燒堿、消石灰的顏色、狀態、氣味燒堿露置在空氣中發生的變化堿的性質實驗記錄37精選ppt探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。

用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：堿的性質實驗記錄實驗內容現象與結論燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點38精選ppt氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質。將適量的頭發（主要成分是蛋白質）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質、油脂的作用39精選ppt氫氧化鈣的制法生石灰與水反應CaO+H2O=Ca(OH)2反應放出大量的熱40精選ppt探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。

用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：堿的性質實驗記錄實驗內容現象與結論氫氧化鈣在水中的溶解情況41精選ppt實驗內容實驗現象燒堿、消石灰、氨水物理性質的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無色狀態片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現潮濕，這個現象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質質量分數變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結42精選ppt小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。二、常見的堿43精選ppt堿的共同性質二、常見的堿由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質。1.與酸堿指示劑作用

A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍；

B．無色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質44精選ppt2.與某些非金屬氧化物反應堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常見的堿提問：非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要密封保存？45精選ppt3.與酸反應（中和反應）堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

(1)概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應

二、常見的堿46精選ppt（2）中和反應的應用a.可以改良酸性土壤；b.硫酸廠廢水的處理；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2Oc.消除蚊蟲叮咬；d.治療胃酸過多癥。

2Al(OH)3+6HCl==6AlCl3+3H2O47精選ppt1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO448精選ppt（4）能與某些鹽反應堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿思考：堿和鹽的反應有什么用途？49精選pptCuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規律?；衔锘衔锘衔锘衔锝粨Q成分50精選ppt二、常見的堿復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。可以用：AB+CD==AD+CB

表示特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物；（2）發生反應的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應前后均不改變。51精選p