初中化學知識點總結歸納(人教版)初中化學知識點總結一、基本概念1.物質的變化及性質(1)物理變化：指沒有新物質生成的變化，宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。常見的物理變化有物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。(2)化學變化：指有新物質生成的變化，也叫化學反應。宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。(3)物理性質：指物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質。需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。(4)化學性質：指物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。2.物質的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。3.物質的分類(1)混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質。純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示。純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。(2)單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽是一種電離時會產生金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。根據不同的組成，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。化學用語包括相對原子質量和相對分子質量、分子-原子運動論、核外電子的排布規律等。元素符號代表某一種元素或這種元素的一個原子。化合價是元素原子相互化合的數目，化合價與原子最外層電子數密切相關。化學式用元素符號來表示物質組成的式子，而化學方程式用化學式來表示化學反應的式子。在書寫化學方程式時，需要注意正確使用箭頭、配平、反應條件等。化學反應類型包括化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。質量守恒定律指出在化學反應中質量守恒不變。溶液是一種由一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成，溶液的質量等于溶質質量加上溶劑質量。飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化，一般規律是飽和溶液可以轉化為不飽和溶液。溶解度是在一定溫度下，某種固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。影響固體溶解度大小的因素包括溶質和溶劑本身的性質以及溫度。影響氣體溶解度的因素包括溫度和壓強。還原反應是一種在反應中含氧化合物的氧被奪去的反應，不屬于化學的基本反應類型。四種化學反應基本類型包括化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。化合反應是由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，置換反應是由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，而復分解反應則是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。氧化反應是一種物質與氧發生的化學反應，但不屬于化學的基本反應類型。緩慢氧化是指進行得很慢的甚至不容易察覺的氧化反應。而自燃則是由緩慢氧化而引起的自發燃燒。催化劑是一種能夠改變其他物質的化學反應速率，但本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質。它可以在化學變化中發揮重要作用。質量守恒定律指出，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成物質的質量總和。這意味著，在反應前后，原子的數目、種類、質量都不變，元素的種類也不變。溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成。它由溶劑和溶質組成，而溶質可以是固體、液體或氣體。當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。固體溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。這個概念在化學中非常重要。酸是指電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物，如HCl、HNO3和H2SO4。而堿則是指電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，如KOH、NaOH和Ba(OH)2。鹽則是指電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物，如KNO3、Na2SO4和BaCl2。酸性氧化物和堿性氧化物是化學中的兩個重要概念。酸性氧化物是指凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，而堿性氧化物則是指凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。結晶水合物是指含有結晶水的物質，如Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O。而潮解則是某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象，而風化則是結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。燃燒是可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。它需要三個條件：可燃物、氧氣（或空氣）以及可燃物的溫度要達到著火點。最后，空氣的成分主要由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳以及其他氣體與雜質組成，其中氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%，其他氣體與雜質占0.03%。主要的空氣污染物包括NO2、CO、SO2、H2S和NO等物質。其他常見氣體的化學式包括NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)和HCl(氯化氫)。常見的酸根或離子包括SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)和Ba2+(鋇離子)。各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧的化合價為-2，氯化物中的氯為-1，氟為-1，溴為-1)(單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)化學式的意義包括宏觀意義和微觀意義。宏觀意義包括表示一種物質和表示該物質的元素組成；微觀意義包括表示該物質的一個分子和表示該物質的分子構成；量的意義包括表示物質的一個分子中各原子個數比和表示組成物質的各元素質量比。單質化學式的讀寫包括直接用元素符號表示的金屬單質、固態非金屬和稀有氣體，以及多原子構成分子的單質。化合物化學式的讀寫是先讀的后寫，后寫的先讀。化合物的命名方法：1.由兩種元素組成的化合物，讀作“某化某”，如氧化鎂(MgO)、氯化鈉(NaCl)等。2.由酸根與金屬元素組成的化合物，讀作“某酸某”，如高錳酸鉀(KMnO4)、錳酸鉀(K2MnO4)、硫酸鎂(MgSO4)、碳酸鈣(CaCO3)等。判斷元素化合價的方法：1.化合物中正負化合價代數和為零。2.根據元素的化合價寫出化學式，步驟為：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.約分化合價；c.交叉對調并寫在元素符號的右下角。核外電子排布規律：1.每層最多排2n2個電子，其中n表示層數。2.最外層電子數不超過8個，最外層為第一層不超過2個。3.元素的化學性質取決于最外層電子數，金屬元素原子的最外層電子數少于4，易失電子，化學性質活潑；非金屬元素原子的最外層電子數大于等于4，易得電子，化學性質活潑；稀有氣體元素原子的最外層有8個電子，結構穩定，性質穩定。書寫化學方程式的步驟：1.寫出客觀事實。2.遵循質量守恒定律。3.步驟為“寫”、“配”、“注”、“等”。pH的表示方法：1.pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。2.pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性；pH越接近0或14，酸性或堿性越強。金屬活動性順序表：1.越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。2.排在氫左邊的金屬可以從酸中置換出氫氣，排在氫右邊的則不能。常見物質的化學式和名稱：1.金剛石、石墨：C。2.水銀、汞：Hg。3.生石灰、氧化鈣：CaO。4.干冰(固體二氧化碳)：CO2。5.鹽酸、氫氯酸：HCl。6.亞硫酸：H2SO3。7.氫硫酸：H2S。8.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。9.苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH。10.純堿晶體、碳酸鈉晶體：Na2CO3·10H2O。11.碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)。12.膽礬、藍礬和硫酸銅晶體的化學式為CuSO4·5H2O。13.銅綠和孔雀石的化學式為Cu2(OH)2CO3，分解后會生成三種氧化物。14.甲醇的化學式為CH3OH，具有毒性，可能導致失明和死亡。15.酒精或乙醇的化學式為C2H5OH。16.醋酸或乙酸的化學式為CH3COOH，其醋酸根離子為CH3COO-，具有酸的通性，冰醋酸的熔點為16.6℃。17.氨氣的化學式為NH3，為一種堿性氣體。18.氨水或一水合氨的化學式為NH3·H2O，為一種常見的堿，不含金屬離子。19.亞硝酸鈉是一種工業用鹽，具有毒性。常見物質的顏色狀態：1.白色固體包括MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl和無水CuSO4。大多數金屬塊狀固體為銀白色，汞為銀白色液態。2.黑色固體包括石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，而KMnO4為紫黑色。3.紅色固體包括Cu、Fe2O3（紅棕色）、HgO和紅磷，硫為淡黃色，而Cu2(OH)2CO3為綠色。4.含Cu2+的溶液呈藍色，含Fe2+的溶液呈淺綠色，含Fe3+的溶液呈棕黃色，其他溶液一般為無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色。5.沉淀包括鹽和堿。白色沉淀有CaCO3和BaCO3（溶于酸），而AgCl和BaSO4不溶于稀HNO3。藍色沉淀為Cu(OH)2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，白色沉淀為Mg(OH)2。6.具有刺激性氣味的氣體為NH3、SO2和HCl，均為無色。無色無味的氣體包括O2、H2、N2、CO2、CH4和劇毒的CO。具有刺激性氣味的液體包括鹽酸、硝酸和醋酸，而酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的氣體包括CO，有毒的液體包括CH3OH，有毒的固體包括NaNO2和CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）。物質的溶解性：1.含有鉀、鈉、硝酸根和銨根的物質都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水。含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3和(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。2.溶于水的堿包括氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。Fe(OH)3是一種紅褐色的難溶性堿沉淀，Cu(OH)2則是藍色的難溶性堿沉淀，其他難溶性堿的沉淀則為白色。(需要注意的是，包括Fe(OH)2在內的沉淀物中，AgCl和BaSO4不會溶于稀硝酸，而其他沉淀物則可以溶于酸，例如Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等)大部分酸和酸性氧化物都能溶于水，而堿性氧化物則大多不溶于水，只有氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣和氧化鈉等少數堿性氧化物能溶于水。(堿性氧化物和水的反應會產生堿)。在化學中，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，而含量最多的非金屬元素則是氧。空氣中含量最多的物質是氮氣，而天然存在最硬的物質則是金剛石。最簡單的有機物是甲烷，而金屬活動順序表中活動性最強的金屬則是鉀。相對分子質量最小的氧化物是水，最簡單的有機化合物則是CH4。在相同條件下，密度最小的氣體是氫氣，導電性最強的金屬則是銀。相對原子質量最小的原子是氫，而熔點最小的金屬則是汞。人體中含量最多的元素是氧，而組成化合物種類最多的元素則是碳。日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵，而最早利用天然氣的國家則是中國。中國最大的煤炭基地位于山西省，而最早運用濕法煉銅的國家也是中國(西漢時期就有相關發現，宋朝時期開始應用)。最早發現電子的人是英國的湯姆生，而最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。在解題中，推斷題需要注意物質的顏色、狀態、變化等信息，例如白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有BaSO4和AgCl，藍色沉淀則為Cu(OH)2或CuCO3，紅褐色沉淀則為Fe(OH)3。沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的則為不溶的碳酸鹽，而沉淀能溶于酸但沒有氣體放出的則為不溶的堿。酸和對應的酸性氧化物可以與堿反應生成鹽和水，例如CO2和H2CO3與NaOH反應可以生成Na2CO3和H2O。化學反應中的公式需要正確書寫，下劃線和上標不能省略。刪除明顯有問題的段落，例如第五段中的“看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。”需要刪除。改寫每段話，例如第一段可以改為：“化學反應中，酸性氧化物和堿性氧化物與水反應會生成對應的酸和堿，而堿和酸反應會生成鹽和水。例如，H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O，CuO+2HCl==CuCl2+H2O。”第二段可以改為：“酸性氧化物包括CO2、SO2、SO3、N2O5等，這些氣體都能使濕潤pH試紙變紅色。與之對應的酸包括H2CO3、H2SO3、H2SO4、2HNO3等。”第五段可以改為：“在進行實驗時，需要注意氣體的純度，可采用濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4、生石灰等物質除去常見雜質。除氣體雜質的原則是用某物質吸收或反應雜質，但不能影響有效成份。”最后一段可以改為：“在進行實驗前，需要檢驗可燃性氣體的純度，避免發生爆炸。對于還原CuO、Fe2O3等物質的反應，也需要檢驗氣體純度。”略2.實驗室安全措施為了確保實驗室的安全，需要采取一些措施：防暴潰：在稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩慢地倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中。防中毒：在進行有關有毒氣體（如CO、SO2、NO2）的性質實驗時，應該在通風良好的實驗室中進行，并注意尾氣的處理：CO應該點燃燒掉，而SO2和NO2則可以用堿液吸收。防倒吸：在加熱法制取氣體并用排水法收集氣體時，需要注意熄燈的順序。3.常見意外事故的處理如果酸流到桌子上，應該用NaHCO3水溶液沖洗；如果堿流到桌子上，則應該用稀醋酸水溶液沖洗。如果酸或堿濺到皮膚或衣物上，需要采取以下步驟：（Ⅰ）如果是酸，先用水沖洗，然后用3-5%的NaHCO3水溶液沖洗；（Ⅱ）如果是堿，先用水沖洗，然后涂上硼酸；（Ⅲ）如果是濃硫酸，應該先用抹布擦去，然后按照步驟（Ⅰ）進行處理。4.實驗室制取三種氣體時需要除去的雜質（1）制取氧氣時需要除去的雜質是水蒸氣（H2O）。（2）用鹽酸和鋅粒制取氫氣時需要除去的雜質是水蒸氣（H2O）和氯化氫氣體（HCl，也稱為鹽酸酸霧）。可以用稀硫酸來除去這些雜質。（3）制取二氧化碳時需要除去的雜質是水蒸氣（H2O）和氯化氫氣體（HCl）。可以使用以下試劑來除去這些雜質：除去水蒸氣的試劑：濃硫酸、CaCl2固體、堿石灰、生石灰、無水CuSO4等。除去HCl氣體的試劑：AgNO3溶液、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）、生石灰、堿石灰等。5.驗證混合氣體中是否含有某種氣體的常用實驗方法（1）驗證混合氣體中是否含有CO的方法：先驗證混合氣體中是否含有CO2，如果有，則需要先除去。然后將混合氣體通入灼熱的CuO中，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水中。如果CuO變成了紅色，且澄清石灰水變渾濁，則可以證明混合氣體中含有CO。（2）驗證混合氣體中是否含有H2的方法：先驗證混合氣體中是否含有水份，如果有，則需要先除去。然后將混合氣體通入灼熱的CuO中，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入無水CuSO4中。如果CuO變成了紅色，且無水CuSO4變成了藍色，則可以證明混合氣體中含有H2。（3）驗證混合氣體中是否含有CO2的方法：將混合氣體通入澄清石灰水中。如果澄清石灰水變渾濁，則可以證明混合氣體中含有CO2。6.實驗設計（1）設計一個實驗來證明蠟燭中含有碳和氫兩種元素。實驗步驟：點燃蠟燭，將一個干燥潔凈的燒杯罩在火焰上方，然后觀察燒杯內壁是否有小水珠生成，如果有，則可以證明蠟燭中含有氫元素。接著，將一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方，觀察澄清石灰水是否變渾濁，如果變渾濁，則可以證明蠟燭中含有碳元素。（2）設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。略。將兩支蠟燭放在有階梯的架子上，然后將架子放入燒杯中。點燃蠟燭，然后沿著燒杯壁傾倒二氧化碳。首先，下層的蠟燭會熄滅，然后是上層的蠟燭。這證明了二氧化碳具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。化學計算題可以分為以下三種類型：a.涉及質量分數（元素和溶質）的計算；b.根據化學方程式進行計算；c.混合a和b兩種類型進行計算。計算公式如下：1.溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%；2.某元素質量分數=該元素原子質量和/化合物質量×100%；3.化合物質量分數=某化合物質量/混合物質量×100%；4.某元素質量分數=該元素質量和/混合物質量×100%；或者某元素質量分數=化合物質量分數×該元素在化合物中的質量分數。解題技巧包括審題，寫出正確的化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量，然后求解并得出答案。構成物質的三種微粒是分子、原子和離子。還原氧化銅的三種常用還原劑是氫氣、一氧化碳和碳。氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不會污染環境。構成原子的三種微粒是質子、中子和電子。黑色金屬只有三種：鐵、錳和鉻。構成物質的元素可分為三類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。鐵的氧化物有三種，其化學式為FeO、Fe2O3和Fe3O4。溶液的特征包括均一性、穩定性和混合物。化學方程式有三個意義：表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。生鐵一般分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵。碳素鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）和菱鐵礦（FeCO3）。(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。這些都是導致水質污染的主要原因。煉鋼的主要設備包括轉爐、電爐和平爐。這些設備在煉制鋼材的過程中起著重要的作用。常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱和高溫。這些條件對于許多化學反應的進行都是至關重要的。飽和溶液變成不飽和溶液有兩種方法：升溫和加溶劑。而不飽和溶液變成飽和溶液則有三種方法：降溫、加溶質和恒溫蒸發溶劑。需要注意的是，對于溶解度隨溫度變化的物質，如氫氧化鈣溶液，其從飽和溶液變成不飽和溶液的方法是降溫和加溶劑，而從不飽和溶液變成飽和溶液的方法則是升溫、加溶質和恒溫蒸發溶劑。收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法和向下排空法。這些方法可以有效地收集氣體并保證實驗的安全性。應記住的三種黑色氧化物是氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。這些氧化物在化學實驗中經常被使用。氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性和還原性。這些性質對于這兩種物質的應用和實驗操作都有重要的意義。教材中出現的三次淡藍色包括液態氧氣、硫在空氣中燃燒的微弱淡藍色火焰以及氫氣在空氣中燃燒的淡藍色火焰。這些顏色在實驗中可以幫助我們識別和判斷化學反應的進行情況。與銅元素有關的三種藍色包括硫酸銅晶體、氫氧化銅沉淀和硫酸銅溶液。這些顏色在實驗中經常被用來檢測銅元素的存在和反應情況。過濾操作中需要注意“三靠”，包括漏斗下端緊靠燒杯內壁、玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處以及盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。這些操作可以保證過濾的效果和實驗的安全性。三大氣體污染物包括SO2、CO和NO2。這些氣體的排放對于環境和人類健康都有著不可忽視的影響。酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心，其中外焰溫度最高。在使用酒精燈時需要注意三個禁止，包括對燃、往燃燈中加酒精以及嘴吹滅。在取用藥品時需要遵循“三不”原則，包括不用手接觸藥品、不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味以及不嘗藥品的味道。這些原則可以保證實驗的安全性和藥品的準確性。古代三大化學工藝包括造紙、制火藥和燒瓷器。這些工藝在古代的生產和生活中有著重要的地位。可以直接加熱的三種儀器包括試管、坩堝和蒸發皿，另外還有燃燒匙。這些儀器在實驗操作中經常被使用。質量守恒解釋的原子三不變包括種類不改變、數目不增減和質量不變化。這些規律對于化學反應的理解和實驗操作都有著重要的意義。與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體包括H2、CO和CH4，實際上任何可燃性氣體和粉塵都可能引發爆炸。濃硫酸具有吸水、脫水和強氧化的三種特性。這些特性使得濃硫酸在化學實驗和工業生產中有著廣泛的應用。水污染的主要原因包括工業生產中的廢渣、廢氣、廢水、生活污水的任意排放以及農業生產中施用的農藥和化肥隨雨水流入河中。這些因素都會導致水質污染。2.生活中的污水排放和農業生產中使用的農藥和化肥都會隨著雨水流入河流中。3.固體物質的溶解度隨溫度變化可分為三類：大部分物質的溶解度隨溫度升高而增大，少數物質的溶解度受溫度影響很小，極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小。39.滅火器通常分為三種：泡沫滅火器、干粉滅火器和液態二氧化碳滅火器。41.CO2可以用于滅火的原因是：它不能燃燒，不能支持燃燒，密度比空氣大。1.在化學變化中，一定會有物理變化，但在物理變化中不一定有化學變化。2.金屬在常溫下不一定都是固體，非金屬也不一定都是氣體或固體。需要注意的是，金屬和非金屬是指單質，而不能與物質組成元素混淆。3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根，而酸根也不一定是原子團。4.緩慢氧化不一定會引起自燃，但燃燒一定是化學變化，而爆炸不一定是化學變化（例如高壓鍋爆炸是物理變化）。5.原子核中不一定都會有中子，例如氫原子就沒有中子。6.原子不一定比分子小，而分子和原子的根本區別是：在化學反應中，分子可以分開，但原子不可以。7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9.穩定結構的原子最外層電子數不一定是8（第一層為最外層2個電子）。10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素，因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團。只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11.溶液中：（1）濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，這取決于不同的溶質。（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，因為溫度不確定。如果溫度相同，則飽和溶液一定比不飽和溶液濃。（3）析出晶體后的溶液一定是某種物質的飽和溶液，但飽和溶液降溫后不一定會有晶體析出。（4）在一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即溶度一定大于飽和溶液的濃度。13.有單質和化合物參與或生成的反應不一定是置換反應，但一定會導致元素化合價的改變。復合反應、分解反應、化合反應、置換反應等。14.化學反應可以分為分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應四種類型。其中，分解反應和化合反應不一定會導致元素化合價的變化，而置換反應一定會導致元素化合價的變化。復分解反應則一定不會導致元素化合價的變化。需要注意的是，氧化還原反應一定會導致元素化合價的變化。15.單質不會發生分解反應。16.同一種元素在同一化合物中不一定顯示同一種化合價。例如，NH4NO3中的前一個N原子的化合價為-3，而后一個N原子的化合價為+5。17.鹽的組成中不一定含有金屬元素。例如，NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但并不是金屬離子。18.陽離子不一定是金屬離子。例如，H+和NH4+都是陽離子，但并不是金屬離子。19.化合物的組成中，氧化物和堿一定含有氧元素，而酸和鹽不一定含有氧元素。酸和堿一定含有氫元素，而鹽和氧化物不一定含有氫元素。鹽和堿的組成中不一定含有金屬元素，例如NH4NO3和NH3·H2O。酸的組成中可能含有金屬元素，例如HMnO4，但所有物質的組成中都一定含有非金屬元素。20.鹽溶液不一定呈中性。例如，Na2CO3溶液呈堿性。21.酸式鹽的溶液不一定呈酸性（即pH不一定小于7）。例如，NaHCO3溶液呈堿性。但硫酸氫鈉溶液呈酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-）。因此，能電離出氫離子的物質不一定是酸。22.酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。例如，H2SO4和NaHSO4溶液均呈酸性，但NaHSO4屬于鹽。酸溶液指的是酸的水溶液，酸性溶液指的是含有H+離子的溶液。23.堿溶液一定呈堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液。例如，NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液均呈堿性，但Na2CO3和NaHCO3屬于鹽。堿溶液指的是堿的水溶液，堿性溶液指的是含有OH-離子的溶液。24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。例如，Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，對應的酸為高錳酸（即HMnO4）。需要記住的是，只有K2O、Na2O、BaO和CaO能溶于水并與水反應生成堿。25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7，而非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如H2O、CO和NO。常見的酸性氧化物包括CO2、SO2、SO3、P2O5和SiO2等，其中大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸。需要記住的是，二氧化硅（SiO2）不溶于水。26.生成鹽和水的反應不一定是中和反應。27.并非所有化學反應都屬于基本反應類型，還有復合反應、分解反應、化合反應和置換反應等。1.CO與金屬氧化物的反應，是指CO與金屬氧化物在高溫下發生的還原反應。例如，CO與Fe2O3反應生成Fe和CO2。這種反應在工業上用于提取金屬。2.酸性氧化物與堿的反應是一種酸堿中和反應。例如，硫酸與氫氧化鈉反應生成水和硫酸鈉。這種反應在化學實驗室中常用于制備鹽類。3.有機物的燃燒是指有機物與氧氣在高溫下發生的氧化反應。例如，甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水。這種反應在生活中用于加熱和烹飪。28.在單質鐵參加的置換反應中，反應后鐵的價態一定為+2。例如，Fe與HCl反應生成FeCl2和H2。這種反應在工業上用于制備鐵鹽。29.在金屬與酸發生的置換反應中，反應后溶液的質量一定增加。例如，Zn與HCl反應生成ZnCl2和H2。這種反應在化學實驗室中常用于制備氫氣。30.在同質量同價態的金屬與酸反應中，相對原子質量越大的金屬產生的氫氣質量越少。例如，Mg與HCl反應生成MgCl2和H2。這種反應在化學實驗室中常用于制備氫氣。31.在常溫下能與水反應的金屬，如K、Ca、Na，一般不能與鹽溶液發生置換反應。例如，Na與CuSO4溶液反應生成Cu(OH)2和Na2SO4。這種反應在化學實驗室中常用于分離金屬離子。32.制備氣體的發生裝置在裝藥品前一定要檢查氣密性。同時，在點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度，以確保實驗安全。33.在書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。例如，NH3和CH4都是正價元素不在左邊的化學式。34.在將5g某物質放入95g水中溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。