2023年上海市普陀區高考化學二模試卷一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）12（）A．高鐵麥片中添加鐵粉B．葡萄酒中添加二氧化硫D．高鈣牛奶中添加碳酸鈣．水發毛肚中添加甲醛22分）下列化學用語表示正確的是（）A．中子數為8的O原子：O．羥基的電子式：．乙醇分子的比例模型：D．碳原子核外價電子的軌道式：322月3的環境問題。關于氯乙烯的說法正確的是（A．結構簡式為．氯乙烯是混合物．分子中的所有原子在同一平面中D．可由石油裂解制得42分）從原子結構角度判斷，下列說法錯誤的是（A．穩定性：NHAsH．HNO可以與KH反應生成H））33332434．元素的非金屬性：＞PSD．氟元素不顯正化合價52分）下列變化過程中，存在氮元素被氧化過程的是（）A．工業合成氨BNO2溶于水D．KNO3）．NH熱分解62分）下列物質中，含有氫離子的是（A．氨水B．碘酒C．熔融NaHSO4D．三氯甲烷72分）下列反應中一定有CH鍵斷裂的是（）A．乙醇的催化氧化制乙醛．乙醇和金屬鈉反應．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應D．溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱82分）下列化合物中，含非極性共價鍵的極性分子是（ACHCH2BH2C2）DNaO292A．自然界中沒有單質鐵，單質鐵都是通過冶煉得到的．鐵單質中有金屬陽離子）﹣溶液中通入少量反應的離子方程式為＝+2Cl222D．生鐵由于含碳量高，熔點比鋼低2分）我國化學家侯德榜改良索爾維的純堿生產工藝，其流程如圖：下列說法正確的是（）A．已知醋酸銨溶液顯中性，則反應所得到NH溶液中：c（）＞c（）43B．沉淀池中的反應方程式為2NaCl+CO+2NHONa+2NH232234+）＝（OH﹣）．飽和NaCl溶液中通入NH后，溶液中存在：cH+c（3DNH前的母液中一定存在：c（NH?HO+c（）＝c（﹣）3322分）2022年12感引起的發熱。布洛芬結構簡式如圖，下列說法正確的是（）A．布洛芬能發生取代反應．布洛芬分子式是H2．布洛芬分子中含有兩種含氧官能團D1mol布洛芬與足量的Na反應生成1molH2122分）工業上可利用反應Na+2CNaS+2CO↑來制備硫化鈉，下列說法2224錯誤的是（）ANaS溶液顯堿性是由于S﹣+2HOHS+2OH﹣22．反應中，消耗1mol碳時，可生成22.4L標準狀況下的CO2．反應中，生成1molNaS時，轉移8molD．該反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為122NH）溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的物質的量442Y）與加入NaOH的物質的量（X）之間的關系正確的是（）A．．B．D．2分）制備并檢驗2性質的裝置如圖所示。下列分析正確的是（）A．此實驗中濃硫酸只表現出強氧化性．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色．若將蘸有品紅溶液的濾紙換成蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙，現象、原理都相同D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾氣，減少環境污染2分）下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（）A．裝置可用于驗證苯與液溴發生取代反應．．裝置乙可用于洗滌表面的Na424裝置丙可用于由溶液制備?5HO442D．裝置可用于分離乙醇與溴水162分）在生產、生活、科技中，氫能已獲得越來越多的關注，是非常重要的能源。已下列推斷正確的是（）AHOl）吸收能量后，分子中氫氧鍵斷裂而生成HO（g）22．2Hg（）＝2HOg）ΔH＝﹣484kJ2222Hgg2Hg2H2H（Q122212222Q2DO（）分解成HgO（×463kJ的熱量222172分）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是（）A．加入酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現．加入KSCN溶液無紅色出現D．加入AgNO3溶液產生沉淀2分）下列實驗中，能夠正確描述反應的離子方程式的是（）A．索爾維法制純堿，處理母液時發生的離子反應：NH+＝+．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集3Br＝5Br﹣++3CO↑22﹣﹣﹣．用石灰乳制漂白粉：+2OH+ClOO22++8Cl﹣DNaSO的堿性溶液除去水中的4Cl+5HO10H2232222192分）已知：常溫下，的酸性強于COOH。現將pH＝3，體積均為V的30兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．溶液中水的電離程度：ab＞cd．a點的兩種酸溶液分別與NaOH恰好完全中和后，溶液中（Na）相同．曲線Ⅰ表示溶液的變化曲線D．同溫下pH相同的NaOH溶液、溶液、溶液、NaHCO溶液的33濃度：c（NaOH）＜cNaHCO）＜c（COONa）＜（HCOONa）33202分）已知合成氨反應3H（g）（g）2NH（g）+QkJ（Q＞0223究：在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質的量對合成NH3反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質的量）。下列說法錯誤的是（）A．由圖可知，＞2．、bc三點中，bH2的轉化率最大．、bc三點的平衡常數K值相等，c點化學反應速率最快D．若容器容積為2L，b點對應的n＝0.15mol，測得平衡時H、N的轉化率均為60%，22則平衡時N2的物質的量濃度為0.01molL﹣1二、綜合題（共60分）15、有機氯化物等。用NaCl電解法生成的工藝原理示意圖如圖，發生器內電解22ClO。完成下列填空：（1）原子的最外層電子層上具有種不同能量的電子；的電子式是。（2）Cl2性質活潑，易形成多種化合物。請說明NaCl的熔沸點比高的原3）根據示意圖，補充并配平ClO2發生器中發生的化學反應方程式：HCl＝HO2molClO2。NaClO++mol。4pHNaClO%實驗結果如下表。NaClO/?﹣1）pH下的細菌殺滅率pH4.0pH6.5＝9.025098.9077.9053.90NaClO溶液呈堿性的原因是NaClOpH時不能選用鹽酸的原因為由表中數據可推斷，該實驗得到的結論是。。④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，說明其理由。152021氣或水蒸氣，經過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。Ⅰ．一定條件下，將C和O2置于密閉容器，發生如下反應：1：sg?g）+394kJ222：2CO（）（g2COg）+566kJ223：2Cs）（g?2COg）+QkJ13是2將Ⅱ．℃，在2L的密閉容器中加入足量的（s1molHOg4：sO（）COg）（）﹣131.4kJ225：（gOg）g）g+41.1kJ22225min后反應達到平衡時，Hg50%的物質的量為0.1mol0～內，v（H；此時c3）下列關于此反應體系的說法正確的是。。A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應4的平衡逆向移動．混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡．隨著溫度的升高，反應5的正逆反應速率、平衡常數都增大D．將炭塊粉碎，可縮短建立平衡的時間4）為了提高反應5的速率，下列措施中合適的是A．適當升高反應體系的溫度。．提高反應體系壓強，壓強越大越好．選擇合適的催化劑D．通入一定量的氮氣5。15中間體F的合成路線如圖所示：已知：RCOOH。回答下列問題：1B的結構簡式C中的官能團的名稱。2中常會生成，則該副反應的反應類33。（3）反應④生成E和，則D→E的化學方程式；K的作用為是23。4）任寫一種滿足以下條件的G的同分異構體。ⅰ．分子內含有六元環狀結構，環上只有位于對位的兩個含氧官能團；ⅱ．能發生銀鏡反應，水解反應；iii．能使溴的四氯化碳溶液褪色；5為唯一有機原料，利用題中信息及所學知識，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線目標產物）乙???15VO5VO25NH）VO））OH）]10HOVO的原料。45634922過程如下：VO5VOCl2溶液（NH）[（VO）645）OH）]?10HO。3492已知：氧化性：VO＞②VOO氧化。25221VOCl2。若只用濃鹽酸與VO反應也能制備25溶液，但從環保角度分析，使用NH2HCl的目的是。2242）步驟Ⅱ可在如圖裝置中進行：①為了排盡裝置中的空氣，防止VO2+被氧化，上述裝置依次連接的合理順序為c→②連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，具體操作為。3）實驗結束時，將析出的產品過濾，用飽和NH溶液洗滌。請從溶解平衡的角43NH溶液洗滌晶體的原因：證43明沉淀已經洗滌干凈的方法是。（4）測定粗產品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產品于錐形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02mol?L﹣4溶液至稍過量，加入某還原劑除去過量﹣1+Fe+2H+cmol?LNH））44242═VOO），消耗標準溶液的體積為bmL。粗產品中釩的質量分數表達式為2VO計，式量為NH）Fe）標準溶液部分變質，則測定結果42422023年上海市普陀區高考化學二模試卷參考答案一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）1；2A；3C；；；6A；7A；8B；9A；；A；．A；13；．D；15B；．；17A；18；．D；．；二、綜合題（共60分）．2NaCl為離子晶體，形成分子晶體2；42ClO↑↑+2NaCl22；22﹣﹣OHClO+OHNaClO反應生成有毒氣體氯氣2就越好；放熱增大0.05mol?﹣?min﹣0.1mol/L；；取代反應消耗促使平衡正向移動，提高的產率2