第三章

水溶液中的離子反應與平衡第三節第3課時溶液中離子濃度的關系高二化學新人教化學選擇性必修一《化學反應原理》計算：(1)PH=3的NH4Cl溶液中H+濃度是多少？由水電離出來的OH－的濃度是多少？(2)PH=11的CH3COONa溶液中OH－濃度是多少？由水電離出來的H+的濃度是多少？(3)常溫下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－3mol/L,該溶液可能是_____(4)常溫下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－11mol/L,該溶液可能是_____A、HClB、NH3·H2OC、(NH4)2SO4D、CH3COONa【任務一】定量分析鹽類水解中水電離的c(H+)、c(OH－)1×10－3mol/L1×10－3mol/LCDAB解題思維：加酸、加堿抑制水的電離；加入會水解的鹽促進水的電離1、室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH﹣)為（）①1.0×10﹣7mol?L﹣1②1.0×10﹣6mol?L﹣1

③1.0×10﹣2mol?L﹣1④1.0×10﹣12mol?L﹣1．A．只有①

B．③或④

C．只有④

D．①或②B學習評價0.1mol/L的CH3COONa溶液中陽離子有______________________;陰離子有___________________。根據電荷守恒（溶液電中性），陰、陽離子之間存在的定量關系為：_________________________________________________________c(Na+）=_______mol/L;c(CH3COO－)_____c(Na+）（填>、=、<）c(CH3COO－)+_________=0.1mol/L因此，根據元素質量守恒c(Na+）=__________________________質子守恒(得失H+數目相等）：_________________________________【任務二】定量探究電解質溶液中離子濃度的關系（三大守恒）質子守恒的思維構建CH3COONa溶液中存在如下關系：根據得失質子數目相等：CH3COO－CH3COOH+H++H+H3O+(簡寫為H+)H2OOH－-H+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)（1）NH4Cl溶液（2）Na2CO3溶液（3）NaHCO3溶液【學習評價】寫出下列電解質溶液中存在的三大守恒關系c(Na+)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]c(Na+)+c(H+)=2c(CO32–)+c(HCO3–)+c(OH—)（物料守恒）（電荷守恒）c(OH-)=c(H+)+

c(HCO3–)+2c(H2CO3)（質子守恒）室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入VL0.1000mol·L－1的氨水中，可得到如左圖的滴定曲線。【任務三】比較電解質溶液中離子濃度大小關系(1)單一的溶液①A點溶質是什么？c(OH－)=__________溶液中存在哪些微粒？這些微粒是怎樣產生的？微粒之間的濃度大小關系是什么？結合中和反應的滴定曲線進行分析“起點”

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)>c(NH3·H2O)＞c(OH-)

NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2ONH3·H2O+H+H2OH++OH-②滴定的終點是____;溶質是什么？溶液呈酸性還是堿性？溶液中存在哪些微粒？這些微粒是怎樣產生的？這些微粒之間有什么關系？比較微粒之間的濃度大小關系。室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入VL0.1000mol·L－1的氨水中，可得到如左圖的滴定曲線。【任務三】比較電解質溶液中離子濃度大小關系“反應終點”Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液【學習評價】寫出下列電解質溶液中微粒濃度的大小關系(2)混合的溶液室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入VL0.1000mol·L－1的氨水中，可得到如左圖的滴定曲線。①B點溶質是什么？溶液的酸堿性如何？寫出溶液中存在的電荷守恒關系：_________________________________比較：c(NH4+)____c(Cl－)②根據氮元素和氯元素的守恒關系可得：____________________________________③溶液中各微粒的濃度大小關系為：____________________________________________n(N)=2n(Cl)“反應一半”點室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入VL0.1000mol·L－1的氨水中，可得到如左圖的滴定曲線。①C點溶質是什么？寫出溶液中存在的電荷守恒關系：_________________________________比較：c(NH4+)____c(Cl－)②溶液中各微粒的濃度大小關系為：____________________________________________(2)混合的溶液“中性點”【學習評價】常溫下,向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入濃度為0.1mol/L的鹽酸,用pH計測得的溶液pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線如圖所示,D點時兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題。(1)比較B、C、D三點時的溶液中,由水電離出的c(OH-)大小順序為

。

(3)滴定時,由B點到C點的過程中,下列各選項中數值保持不變的是

(填字母,下空同)。

A.c(H+)·c(OH-)

B.C.D.【學習評價】用0.1000mol·L?1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L?1

的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．V(NaOH)=