揚州市2023年初中畢業、升學統一考試化學試題

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Ne20Na23

S32Ar40Fe56Cu64

說明：

1.本試卷共6頁，包含選擇題〔第1題?第20題，共20題〕、非選擇題〔第21題?第26題，共6題）

兩局部。本卷總分值100分，考試時間為100分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2.答題前，考生務必將本人的姓名和準考證號填寫在答題卡相應的位置上，同時務必在試卷的裝訂線內

將本人的姓名、準考證號和畢業學校填寫好，在試卷第一面的右下角填寫好座位號。

3.所有的試題都必須在專用的“答題卡"上作答，選擇題,用2B鉛筆作答、非選擇題在指定位置用0.5

毫米黑色墨水簽字筆作答。在試卷或草稿紙上答題無效。

選擇題

單項選擇題：此題包括15小題，每題2分，共計30分。每題只有一個選項符合題意。

1.揚州創立成為“國家生態市"2以下做法與此不相符的是

A.節能減排，利用太陽能光伏發電

B.綠色出行，提倡乘坐公共交通工具

C.方便生活，推廣使用一次性塑料餐盒

D.變廢為寶，回收秸稈加工為生物柴油

2.以下物質屬于化合物的是

A.硫B.水C.銅D.空氣

3.以下過程僅包含物理變化的是

A.礦石，粉碎B.鋼鐵生銹C.食物變質D.葡萄釀酒

4.以下物質由分子構成的是

A.鐵B.干冰.C.氯化鈉D.金剛石

5.以下食物富含淀粉的是

A.青菜B.大米C.雞蛋D.豬肉

6.以下物質參加到稀硫酸中，有大量氣泡產生的是

A.ZnB.CuC.K2s04D.NaOH

7.NaC102廣泛用于造紙工業。NaCICh中氯元素的化合價為

A.-1B.0C.+3D.+5

8.以下屬于溫室氣體的是

A.H2B.N2C.O2D.CO2

9.以下屬于復分解反響的是

通電

A.2H2。2H2f+O2TB.H2+CuO==Cu+H2O

點燃

C.3Fe+2O2Fe3O4D.AgNO3+NaCl=AgClI+NaNOj

10.為了減緩鐵制品的銹蝕，以下做法不當的是

A.在車船的外表噴涂油漆B.將使用后的菜刀用布擦干

C.洗凈鐵制品外表的油膜D.在鐵制品外表鍍上一層鋅

11.以下為“禁止煙火〃標志的是

ABCD

12.以下物質的用途僅與其物理性質有關的是

A.用金剛石切割玻璃B.用氫氣作高能燃料

C.用生石灰作枯燥劑D.用小蘇打治療胃酸過多

13.阿司匹林的分子式為C9H8。4。以下關于阿司匹林的說法正確的選項是

A.H、0原子個數比為1：8B.相對分子質量為180

C.阿司匹林中含21種元素D.氧元素的質量分數最小

14.以下關于實驗現象的描述不正確的選項是

A.向酚獻試液中通入氨氣，溶液變紅

B.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液變藍

C.向石蕊試液中通入二氧化硫，溶液變藍

D.灼燒羊毛，有燒焦羽毛的氣味產生

15.某反響前后分子變化的微觀示意圖如下。以下說法正確的選項是

"O"和"O"表示不同元素的原子

A.反響物與生成物共有5種物質B.反響后原子的個數增多

C.該圖可示意SO2與的反響D.該反響屬于分解反響

不定項選擇題：此題包括5小題，每題2分，共計10分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設正確答

案只有一個選項，多項選擇時，該小題得。分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選

兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。

16.在“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液〃實驗中，以下操作正確的選項是

A.甲圖表示稱取7.5g氯化鈉B.乙圖表示量取42.5mL水

C.丙圖表示溶解氯化鈉D.丁圖表示向試劑瓶中轉移溶液

17.KNO3與NaCl的溶解度曲線如右圖所示。以下說法正確的選項是

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.加水能使NaCl的飽和溶液變為不飽和溶液

C.八℃時，KNCh溶液與NaCl溶液溶質的質量分數相等

D.用冷卻熱飽和溶液的方法，能使KNCh從溶液中結晶析出

18.除去以下物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確的選項是

序號物質雜質試劑操作

ACU（NO3）2溶液AgNO3Cu過濾

BNa2co3NaHCO3鹽酸結晶

CFeCu稀硫酸過濾

DCO2HC1NaOH溶液洗氣

19.某科學家除去空氣中的02與CO.2得N2樣品，并在相同條件下比擬等體積的樣品質量（如）與純N2質量

（加2）。重復屢次，結果均為g>〃?2。樣品中含哪種氣體可解釋該結果

A.AB.MC.甲烷D.水蒸氣

20.以FeSCh為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有+2價，也有+3價）的過程如下:

10%NaOH溶液

。2、H2o

FeSO4溶液淀過濾

項目攝入量推薦攝入量

濾液蛋白質(g)72.965

脂肪(g)65.148.2?72.3

維生素C(mg)176100

“轉化”過程的反響為：4Fe(OH)2+。2+2氏0=4Fe(OH)3。假設鈣(mg)807800

原料中含FeSC>49.12t,以下說法正確的選項是鐵(mg)2120

A.理論上與FeSCU反響的NaOH溶液的質量為4.8t硒(mg)0.0370.05

B.理論上“轉化”過程參與反響的O2的質量為320kg

C.該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為4.64t

D.假設“轉化”過程參與反響的02過量，那么最終所得固體的質量偏小

非選擇題

21.(12分)化學用語是學習化學的重要工具。

(1)寫出以下微粒的化學符號：

①鎂離子▲②二氧化氮分子▲

③5個硅原子▲④硝酸分子▲

(2)用以下字母序號填空：

a.硫酸銅b.氯化鈉c.氮氣d.石墨

①▲用作調味品和防腐劑②▲用作糧食保護氣

③▲用于配制波爾多液④▲用于生產鉛筆芯

(3)寫出以下反響的化學方程式：

①鹽酸與氫氧化鈉溶液反響▲②鋁與氧氣反響▲

③一氧化碳與氧化鐵反響▲④用高錦酸鉀制取氧氣▲

22.(8分)化學與生活密切相關。

(1)右表為某女士一天的營養攝入量與推薦

攝入量的比擬(局部)。①蛋白質、油脂和

葡萄糖中屬于高分子化合物的是▲。

②鈣、鐵、硒三種元素中，入在人體內

含量最高(填元素名稱，下同)，缺▲

易得.貧血癥，該女士攝入的▲沒有到達

推薦攝入量。

(2)制造汽車使用了鎂鋁合金、玻璃鋼、

聚氯乙烯等材料。①上述材料中屬于

金屬材料的是▲,屬于合成材料

的是▲,屬于復合材料的是▲。

②將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片外表

留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度―A—鋁的硬度〔填“大于”或"小于”)。

23.(8分)水是人類珍貴的資源。

(1)以下物質參加水中能形成溶液的是一4_，能形成乳濁液的是一4_。(填序號)

a.植物油b.蔗糖c.粉筆灰

(2)以下溶液DH>7的是▲,DHV7的是▲。〔填序號)

a.食鹽水b.白醋c.肥皂水

(3)NaCl易溶于水，難溶于植物油；NaCl在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量大。

這說明，物質的溶解能力與▲和▲有關。

(4)凈化水常用的方法有沉降、過濾、吸附和蒸儲等。活性炭在凈水器中能起到過濾和」_的作

用。從鹽水中獲得飲用水，可采用的方法是▲。

24.(8分)CO2的資源化利用日趨成為研究熱點。

(1)某小組查閱資料發現：①CO2與H2能在催化劑外表反響生成CH4與H2。；②CH4在高溫條件下能與

CuO反響。為探究上述反響，設計如下裝置。

①儀器M的名稱是”▲。裝置B中反響的化學方程式為▲。

②設計裝置C的目的是▲。假設要證明D中有CCh生成，那么需在E、F之間增加盛有」

溶液的洗氣瓶。

③一段時間后，裝置D中黑色固體變紅，E中白色固體變藍。該小組由此得出結論：以上實驗證

明CH」在高溫條件下能與CuO反響。你是否同意他們的結論？

▲(填“同意”或"不同意”)，理由是▲。

(2)CH4、乙烘(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空氣中燃燒，但是僅c2H2燃燒時有濃烈的黑煙。試從物質

組成的角度分析其燃燒現象不同的原因：▲。CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點，其工作

時主要是將一4—能轉化為電能。

25.(8分)CaCCh在生產生活中有廣泛的用途。

(1)煨燒石灰石可制得活性CaO,反響的化學方程式為上一。為測定不同煨燒溫度對CaO活性的影

響，取石.灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于800℃、

-

(￡

900℃和1000℃條件下燃燒,所得固體分別與等P質量的水完全

)-

諛110

反響，測得反響液溫度隨時間的變化如右圖.所照100示。可知：CaO

想90

與水反響會▲熱量〔填“放出”或''吸￡80--B-800℃煨燒所得產品收”)；上述溫

謳4900'C般燒所得產品

—10009燃燒所得產品

度中，▲。。股燒所得CaO活性最高。要得O?出正確結論，煨

10203040

燒時還需控制的條件是▲。躺/S

(2)以電石渣［主要成分為Ca(OH)2,還含有少量MgO等雜質］為原料制備高純CaCCh的流程如下:

溶液

NH4clNH3-H2OCO2

|過濾2

電石渣過濾1堿化|~*?合成卜—?高純CaCC)3

濾渣濾液

①右圖為NH4cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響

進入溶液的某元素的質最

（浸出率二原固體中該元素的總質量X100%),可知:較適宜的NH4C1

溶液的質量分數為_A_；浸取時主要反響的化學方程式為_

②流程中虛線內局部假設改用▲溶液（填化學式），可一步得

NHKI的質量分數/%

到與原流程完全相同的生成物。

③流程中虛線內局部假設改用Na2c。3溶液，也能得到高純CaC03。試從生成物的角度分析原流

程的優點：a.NH3可循環利用；b.▲。

26.（16分）硫酸銅在紡織、印刷等行業有廣泛用途。

（1）工業上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。

①題26圖-1是實驗室模擬工業制備硫酸,銅的裝置。反響的化學方程式為上」，采用水浴加熱的

優點是▲,多孔球泡的作用為一4_。

②工業生產時可用純氧代替空氣。這一措施除能加快反響速率外，還具有的優點是▲。

③實驗室用H2O2溶液和MnCh制備02。反響的化學方程式為上，在題26圖-2中，應選用的發

生裝置為▲（填序號，下同），收集裝置為▲。

（2）以CuSCU為原料制備堿式碳酸銅［Cu2（0H）2co3］的過程如下：

Na2cO3溶液

C11SO4溶液—a沉淀—?過濾—?洗滌—A|烘干|—?產品

!

濾液

①"沉淀”時的反響為：2CUSO4+2Na2co3+H20=Cu2（OH）2CO,4+2▲+CO2T。實驗室進行

過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和▲。

②檢驗沉淀是否洗滌干凈應選用的試劑是_A_（填化學式）。烘干時假設產品中出現少量黑色

物質，可能的原因為▲。

③假設所得產品的產率（產率=熬黯鼎X100%）偏高，其可能的原因為▲。（填序號）

a.反響物未完全沉淀b.過濾時濾紙破損

C.CU2（OH）2c。3未洗滌干凈d.CU2（OH）2cO3未完全烘干

④“沉淀”時假設有少量5Cu（OH?2CuCO3生成，那么產品中銅元素的質量分數

▲。（填“偏大”"不變"或"偏小”）

（3）T°C時加熱32.0g硫酸銅，一段時間后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物。計算該混合物中CuO

的質量（寫出計算過程）.

參考答案

選擇題

題號12345678910

答案CBABBACDDC

題號11121314151617181920

答案DABCDCBDABBC

21、⑴①Mg?+②NO?③5Si④HNO3⑵①b②c③a@d

⑶①