□教案人教版高中化學必修二崔雙雙第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表（一）［知識與技能］:、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；、了解周期、主族序數和原子結構的關系［過程與方法］:通過自學有關周期表的結構的知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。［情感態度與價值觀］:通過精心設計的問題，激發學生求知欲和學習熱情，培養學生的學習興趣。［教學重難點］:周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關系。［教學過程］:［導入］:豐富多彩的物質世界有多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質不同？他們之間存在著什么聯系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。［板 書］: 第一節元素周期表［提 問］:投影元素周期表，到目前為止人類已發現了多少種元素？［學生回答］:種，那么元素周期表是誰發現呢？［指導閱讀］:門捷列夫圖象［思考與交流］:為什么這個表要稱為元素周期表呢？對“周期”是如何理解的。［學生回答］:［講解分析］:《現代漢語詞典》第頁解釋，“事物在運動、變化的發展過程中，某些特征多次、重復出現，一個過程就是一個周期。”門捷列夫發現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？［講解分析］:年，俄國化學家門捷列夫把當時已發現的多種元素按其相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創了化學歷史新紀元；下面我們就來學習元素周期表的有關知識。［板 書］:一、元素周期表［講 解］: 按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。［思考與教流畫出一號元素原子的結構示意圖。.認真分析、觀察原子結構上有哪些相同點與不同點。［板書］:（一）、元素周期表編排原則：、按原子序數遞增的順序從左到右排列。、將電子層數相同的元素排列成一個橫行。、把最外層電子數相同的元素排列成一個縱行。［過 渡］:下面我們就一起來研究一下元素周期表的結構。［板 書］:（二）、元素周期表的結構［設 問］:數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？［學生回答］:（數后回答）有個橫行，個縱行。［教師精講］:對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行一周期。［板 書］:、周期［教師精講］:元素周期表中共有個周期，請大家閱讀課本的有關內容。在發現原子的組成及結構之后，人們發現，原子序數與元素的原子結構之間存在著如下關系：［板 書］:原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數［設 問］:把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么？［學生回答］:依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列在一個橫行里。［設 問］:周期序數與什么有關？［歸納小結］:周期序數電子層數。［課堂反饋］:、已知碳、鎂和澳元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？［學生回答］:碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；澳有四個電子層，位于第四周期。［教師精講］:元素周期表中，我們把、、周期稱為短周期，、、周期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發現。［歸納小結］:七個周期（、、短周期；、、長周期；不完全周期）類別周期序數起止元素包括元素種數核外電子層數短周期長周期不完全周期一號［過渡］:學完元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。［板 書］：、族［教師精講］：將最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序由上而下排列，叫族。用羅馬數字表示族序數。［設 問］：主族元素的族序數與什么有關？［學生回答］：主族序數最外層電子數。［設 問］：請大家數一下，周期表中共有多少個縱行？［學生回答］：個。［設 問］：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字I、II 及、、等字樣，它們分別表示什么意思呢？［學生回答］：族序數，表示主族，表示副族。［設 問］：什么是主族？什么是副族？［歸納小結］：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。［設 問］：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？［學生回答］：個主族、個副族。［設 問］：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？［學生回答］：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。［設問］：第Vin族有幾個縱行？［學生回答］:個。［設問］：分析元素周期表中從ΠI到∏之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？［教師精講］：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ΠI族到II族個縱行，包括了第Vin族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。［教師精講］:周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第族：堿金屬元素 第族：鹵族元素族：稀有氣體元素［課堂反饋］:、完成下列表格：周期周期獲族：.個，〔共一_個橫行〕〔共一_個縱行）期>J周期期周周第√l?第第：—期國購春周周亮海長不主族__個（用［以?YIU≡示）

副族__個（用皿B~UE表示）第如族__個〔包括__個縱行〕

__族1個〔稀有氣體）、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？X%;;;vθ∕7∕7/［總結］：最后我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一不全；七主七副VIn和零。［板書計劃］:第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表一、元素周期表的結構.周期周期序數電子層數七個周期（、、短周期;、、長周期；不.族主族元素的族序數元素原子的最外層電子數個縱行（個主族；個副族；一個零族；一個訓I族（、、三個縱行））第一節元素周期表（二）教學目標（一）知識與技能：、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應的化學反應方程式、運用原子結構的理論解釋同主族元素性質的遞變規律；、知道結構決定性質。（二）過程與方法：由原子結構理論分析推導出元素性質的遞變規律并通過實驗來研究物質化學性質的變化規律，理論聯系實際。（三）情感、態度與價值觀：、辯證唯物主義理論聯系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導實踐。、加深學生對物質世界對立統一規律的認識。、用辯證唯物主義量變質變的觀點，在本節內容中有著最恰當的體現。教學重點元素的性質與原子結構的關系；堿金屬原子結構與性質的關系教學難點金屬的性質遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規律教學過程【引入】活潑的金屬元素的性質是我們所熟知的，現象是本質的反應，宏觀是微觀的體現。現在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與宏觀性質的關系。【板書】二、元素的性質與原子結構的關系（一）、堿金屬元素［科學探究］請同學們看書本，并完成該表。由此可以得出什么結論？．核電荷數從到逐漸增多。．最外層電子數都相同為。．電子層數依次增多，從層增大到層。［實驗］取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現象。［現象］鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發生反應，后鈉再熔化與氧氣反應。［板書］、堿金屬與氧氣的反應［思考與交流］請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式。堿金屬 與氧氣的化學反應方程式（加熱） 鋰鈉鉀［提問］從鉀、鈉與氧氣的反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性？［答］相似性：堿金屬都能與氧氣反應。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。［過渡］我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發生反應。［實驗］鉀、鈉與水的反應：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現象。［現象］鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。［板書］、堿金屬與水的反應［提問］根據鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？［答］相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈。生成氫氧化物的堿性越來越強。［過渡］以上我們學習的是堿金屬的化學性質，下面我們來學習堿金屬的物理性質。［板書］、堿金屬的物理性質［科學探究］根據堿金屬的物理性質表格，請總結堿金屬的物理性質有什么共性、遞變性？堿金屬單質顏色和狀態密度（）熔點（。）沸點（。）原子半徑（）銀白色，柔軟銀白色，柔軟銀白色，柔軟銀白色，柔軟略帶金屬光澤，柔軟［總結］隨核電荷數增加，密度逐漸增大（除外），熔沸點逐漸降低。［提問］堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本．質．原．因．在哪里？［答］因為，原子結構的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質的遞變。隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現在參加化學反應時越來越劇烈，金屬性增強。［板書］、結構決定性質［講解］金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據：、金屬與水或者酸反應生成氫氣的劇烈程度來比較；、最高價氧化物對應水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。【引入】借鑒上節課推導堿金屬元素性質遞變規律的方法，結合已學過的氯元素的性質，現在我們來進一步學習鹵族元素，并比較與的相同與不同之處。［板書］（二）鹵族元素［科學探究］根據堿金屬元素結構的相似性、遞變性，根據下表總結并推測鹵族元素的結構和．．性質有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑鹵族元素-氟.-氯-.-溴.碘.相似性：最外層電子數相同，均為；遞變性：鹵素隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。［講解］非金屬性：非金屬得到電子的能力。非金屬性強弱的判斷依據：、非金屬單質與化合的難易程度；、非金屬單質其氣態氫化物的穩定性。［過渡］下面我們根據對鹵素性質的推測來驗證鹵族元素性質的相似性和遞變性。［板書］、鹵素的物理性質［科學探究］根據下表，總結鹵素的物理性質有什么相似性、遞變性。鹵素單質顏色和狀態（常態）密度沸點℃溶點℃溶解度（水中）淡黃綠色氣體^7^^（℃）..反應黃綠色氣體^7^^（℃）.深紅棕色液體^7^^（℃）...紫黑色固體....相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。［板書］、鹵族元素的化學性質（1）鹵素單質與的反應化學式跟氫氣的反應反應化學方程式在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩定+=（氟化氫）在光照或點燃下發生反應，生成的氯化氫較穩定加熱或光照+=（氯化氫）在加熱至一定溫度下才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩定Δ+=（溴化氫）持續加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩定同時發生分解Δ+今（碘化氫）鹵素單質與水、堿反應的比較化學式 與水的反應 與堿的反應+=+↑（劇烈）很復雜+=+（能跟水反應）+=+++=+（比氯氣跟水的反應更弱一些）+=+++=+（只有很微弱的反應）不寫［總結］鹵素與、、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結構

上的遞變有結構決定性質。（2）鹵素單質間的置換反應［實驗］完成下列實驗，觀察現象。寫出有關反應的化學方程式。實驗 現象 化學方程式.將少量新制的飽和氯水分別加入盛有溶液和溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。.將少量溴水加入盛有溶液的試管中用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 ［思考與交涮分析以上三個反應的電子轉移方向和數目，找出氧化劑、氧化產物，比較氧化性強弱。再次證明了，結構決定性質，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸降低。【總結】在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。【板書設計】第一節元素周期表（二）（一）、堿金屬元素、堿金屬與氧氣的反應、堿金屬與水的反應、堿金屬的物理性質隨核電荷數增加，密度逐漸增大（除外），熔沸點逐漸降低。、結構決定性質金屬性強弱的比較依據：、金屬與水或者酸反應生成氫氣的劇烈程度來比較；、最高價氧化物對應水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。（二）鹵族元素、鹵素的物理性質、鹵族元素的化學性質鹵素單質與的反應鹵素單質間的置換反應非金屬性強弱的判斷依據：非金屬單質與化合的難易程度；非金屬單質其氣態氫化物的穩定性。第一節元素周期表（三）［知識與技能］:、使學生理解核素及同位素概念，元素性質與原子核的關系。、了解同位素在工農業生產中的應用。［過程與方法］:培養學生提出問題、分析歸納、概念辨析及應用能力［情感態度與價值觀］:通過精心設計的問題，激發學生求知欲和學習熱情，培養學生的學習興趣。［教學重難點］：構成原子的粒子之間的關系和數目,以及元素、核素、同位素之間的關系。［教學過程］:［復習導入］:請同學們回憶：質子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。［學生回答］:核內質子數=核電荷數=核外電子數，所以，整個原子呈電中性，原子核由質子和中子構成。下面我們對原子的結構做進一步認識。［板 書］:三、核素（一）、原子結構「原子核J質子原子J1中子〔核外電子［設 問］:請同學們回憶初中所學的知識，得出原子的質量主要取決于哪種微粒？［思考與教流］:、填寫下表，總結與相對原子質量的關系。原子質子數（）中子數（）質子數+中子數（）相對原子質量...［教師精講］:原子的質量主要集中在原子核，質子和中子的相對質量都近似為，如果忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加起來，所得的數值叫做質量數。［板 書］:質量數：將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加。［設 問］:根據質量數的定義，可得質量數與質子數和中子數間的關系。［歸納小結］:、質量數（）質子數（）中子數（）、強調：質量數不是原子的真實質量，只表示某元素的某個原子。［過 渡］:在化學上，我們為了方便地表示某一原子。在元素符號的左下角表出其質子數，左上角標出質量數e。、應用：①用符號BX表示組成原子的微粒關系原子（AX）4Z'質子：Z個中子：（A-Z）個原子核4核外電子：Z個②根據上述關系,、、三個數可知二求一［設 問］:原子形成離子之后構成原子的微粒哪些發生了變化？如何改變？質量數呢?Avn+Avn-［歸納小結］：NX和NX中的質子數、中子數、質量數和電子數。離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。當質子數（核電荷數）＞核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷；當質子數（核電核數）＜核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。［課堂反饋］：、請大家做如下練習粒子符號質子數（）中子數（）質量數（）用A表示為①3517(2)fιNaμ③、①共有個電子，則②共的個電子，則③原子核內有個中子，其為，則離子所含電子的物質的量：_［過 渡］：研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以上三種：我們把具有一定數目的質子和一定數目的中子的原子叫核素.［板 書］：（二）、核素定義：把一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱核素［教師精講］：12（）3（）就各為一種核素。［提 問］：那么1、2和3間我們把他們互稱為什么？［板 書］：（三）、同位素定義：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素（即同一元素的不同核素間互稱為同位素）。［指導閱讀］：同位素的特點［歸納小結］:①對象：核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系。②“同位”是指質子數相同，周期表中位置相同，各同位素原子結構幾乎相同（除中子數），同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同。③不同：不同的同位素構成的物質物理性質不同。④同位素特性：在天然存在的某種元素中，不論是游離態，還是化合態，各種同位素所占的豐度（原子百分比）一般是不變的。［指導閱讀］：幾種重要同位素及應用［課堂反饋］:、有以下一些微粒：①Mc②瑞K③荊Caφ1?⑤靠Ar，其中互為同位素的是一①_和_①_，質量數相等但不能互為同位素的是―③―和―⑤―，中子數相等但質子數不等的是―②一和—③_。、下列各組中屬于同位素的是（ ）、與、和、與、金剛石與石墨［思考與交流］:、元素、核素、同位素的不同和聯系。在周期表中收入了種元素，是不是就只有種原子呢？［歸納小結］：元素、核素、同位素的比較和關系元素具有相同核電荷數即質子數的同一類原子的總稱。核^具有一定數目的質子和中子的一種原子。即：原子核素-同位素具有相同質子數不同中子數的同一種元素的不同種原子（核素＞互稱同位素。 ［小結］：略第二節元素周期律（一）教學目標（一）知識與技能:、了解原子核外電子排布，、培養學學生分析問題，總結歸納的能力。（二）過程與方法：利用歸納法、比較法培養學生抽象思維能力。（三）情感態度價值觀：培養學生勤于思考、勇于探究的科學品質。教學重點、難點元素原子核外電子排布教學過程［引言］我們已學習了元素周期表的結構，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結出元素的某些性質規律，以方便我們應用，解決新的問題呢？這就是我們本節課所要研究的內容。［板書］第二節元素周期律［教師］元素的性質是由組成該元素的原子結構決定的，因此我們討論性質之前，必須先來熟悉一下原子的結構。［講解］原子是由原子核和核外電子構成的，原子核相對于原子很小，即在原子內部，原子核外，有一個偌大的空間供電子運動。如果核外只有一個電子，運動情況比較簡單。對于多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀律性呢？下面我們就來學習有關知識。［板書］一、原子核外電子的排布［講解］科學研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區域內運動。我們把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作電子層，分別用 來表示從內到外的電子層，并分別用符號 來表示。（形象比喻：雞蛋或者洋蔥）通常，能量高的電子在離核較遠的區域運動，能量低的電子在離核較近的區域運動。這就相當于物理學中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。［講解并板書］、電子層的劃分電子層（）、、、、、、電子層符號 離核距離 近 ?遠能量高低低 ?高［設疑］由于原子中的電子是處于原子核的引力場中，電子總是盡可能的從內層排起當一層充滿后在填充下一層。那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規律呢？［思考］下面請大家分析課本頁表，根據原子光譜和理論分析得出的核電荷數為的元素原子核外電子層排布，看能不能總結出某些規律。［學生活動］填寫表，并總結規律。［講解并板書］、核外電子的排布規律（）各電子層最多容納的電子數是個（表示電子層）（）最外層電子數不超過個（層是最外層時，最多不超過個）；次外層電子數目不超過個，倒數第三層不超過個。（）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布（即排滿層再排層，排滿層才排層）。［教師］以上規律是相互聯系的，不能孤立地機械套用。知道了原子的核電荷數和電子層的排布規律以后，我們就可以畫出原子結構示意圖。如鈉原子的結構示意圖可表示為他頓）：，請大家說出各部分所表示的含義。［學生］圓圈表示原子核，表示核電荷數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層電子數。［練習］、判斷下列示意圖是否正確？為什么？AIQ￡8gRθMOC.θιZD.θ2Sia206人， JJ 』J ，一』1［答案］（、、、均錯）、違反了最外層電子數為的排布規律，的第一電子層上應為個電子，項不符合次外層電子數不超過的排布規律。、根據核外電子排布規律，畫出下列元素原子的結構示意圖。OOO［提問］請大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數有什么特點？［學生］除氫為個外，其余均為個。［問］元素的化學性質主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？［學生］主要決定于最外層電子數。因為它們的化學性質懶惰，不活潑，一般不易和其他物質發學生化學反應。［教師］我們把以上分析歸納起來，會得出什么結論呢？［學生］原子最外層電子數為的結構的原子，不易起化學反應。［教師］通常，我們把最外層個電子（只有層時為個電子）的結構，稱為相對穩定結構。一般不與其他物質發學生化學反應。當元素原子的最外層電子數小于層小于）時，是不穩定結構。在化學反應中，具有不穩定結構的原子，總是“想方設法”通過各種方式使自己的結構趨向于穩定結構。［教師］原子的核外電子排布，特別是最外層電子數決定著元素的主要化學性質。從初中所學知識，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數一般少于個，在化學反應中比較容易失去電子達到相對穩定結構；而非金屬元素的最外層一般多于個電子，在化學反應中易得到電子而達到個電子的相對穩定結構。原子得到或失去電子后的陰陽離子也可用結構示意圖來表示。［投影練習］.寫出下列離子的離子結構示意圖:.離子的結構示意圖，并且從示意圖判斷元素屬于周期，族，表現為原子易電子，化合價最低為價，最高正價為價。［小結］本節課我們重點學習了原子核外電子的排布規律，知道了多電子原子中的電子排布并不是雜亂無章的，而是遵循一定規律排布的。［隨堂練習］、某元素的原子核外有個電子層，最外層有個電子，該原子核內的質子數為（）、、、、、原子核外的電子層和電子層最多容納的電子數的關系是、大于、小于、等于不能確定、原子層上的電子數等于次外層上的電子數、電子層數，是元素。、若與兩種離子的核外電子層結構相同，則的數值為（）、某元素的核電荷數是電子層數的倍，其質子數是最外層電子數的倍，該元素的原子結構示意圖為 、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外層、層電子數之和等于、層電子數之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質中燃燒火焰呈蒼白色。（）試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號；（）寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學式。參考答案：、 、 、 、 、該元素為磷元素、（） （）略【板書設計】第二節元素周期律（一）一、原子核外電子的排布、電子層的劃分（）各電子層最多容納的電子數是個（表示電子層）（）最外層電子數不超過個（層是最外層時，最多不超過個）；次外層電子數目不超過個，倒數第三層不超過個。（）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布（即排滿層再排層，排滿層才排層）。第二節元素周期律（二）教學目標、了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。、了解元素周期表和元素周期律的意義。、認識事物變化由量變引起質變的規律。重點難點元素周期表和元素周期律的意義教學過程［復習］、回憶有關元素原子核外電子的排布規律；、填寫一號元素符號以及它們的原子結構示意圖。［學生活動］［投影展示］?號元素原子結構示意圖。［提問］請大家總結一下，隨著原子序數的遞增，原子核外電子層排布有何規律性變化。［板書］二、元素周期律［學生活動］［投影展示］隨著原子序數的遞增，原子核外電子層排布變化的規律性原子序數電子層數最外層電子數??????結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現一變化。［講述］從上表可以看出：隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重復出現原子最外

層電子從個遞增到個的情況（、除外），這種周而復始的重現（但并不是簡單的重復）的現

象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年一年的四季更替及學生活中的每天都是小時

一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規律性變化，我們便稱之為周期性變化。由此，

可得出如下結論：［講述并板書］隨著原子序數的遞增，元素原子最外層電子排布呈現周期性變化。［過渡］元素的性質是由元素的原子結構決定的，那么，隨著原子序數的遞增，元素的性質是

否也會像元素原子最外層電子排布一樣呈現周期性變化？我們從元素的化合價和元素的

金屬性與非金屬性兩個方面來進行探討。［投影］元素的主要化合價原子序數元素符號最高正化合價或最低負化合價原子序數兀素符號主要化合價、、原子序數兀素符號最高正化合價或最低負化合、、、、價結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現圓期怕二變化。 ［教師］對于稀有氣體元素，由于它們的化學性質不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發學生化學反應，因此，把它們的化合價看作。［提問］說出上表中元素化合價變化的規律？［學生］原子序數為?時，化合價從下降到；原子序數為?時，隨著原子序數的遞增，最高正價從到，最低負價從到；原子序數為?時，隨著原子序數的遞增，最高正價從到，最低負價從到。稀有氣體元素的化合價均為。［教師］很好！那么，能不能由此說明：隨著原子序數的遞增，元素的化合價也呈周期性變化呢？［板書］隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期性的變化。［過渡］下面我們通過第三周期元素的一些化學性質來探討元素的金屬性與非金屬性有何變化。［提問］假如我們要用實驗來驗證這個結論，又應從哪些方面著手呢？［學生回答，教教師板書］判斷元素金屬性強弱的依據：.單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易；?最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。判斷元素非金屬性強弱的依據：.跟氫氣學生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性；.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱。［教師］一般，對于金屬元素我們主要研究其金屬性，對于非金屬元素我們主要研究其非金屬性。下面我們就按照這個標準，以?號元素為例，來研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況。下面我們通過實驗來研究、、三種金屬元素的金屬性強弱。［演示實驗］L 常溫?滴有酚酞的水 "→［教師］請大家分別描述實驗現象（注意反應現象的劇烈程度）［學生］在常溫下，與水劇烈反應，浮于水面在水面四處游動，同時產學生大量無色氣體，溶液變紅。在常溫下，與水的反應無明顯現象；加熱時，鎂帶表面有大量氣泡出現，溶液變紅。在常溫或加熱下，遇水無明顯現象。［注］學生在描述實驗現象時，常把“產學生無色氣體”回答成“產學生氫氣”“與反應在常溫下現象不明顯”常易錯答為“與冷水不反應”。教教師根據具體情況進行糾正。［教師］上述現象說明了、、的金屬性強弱順序怎樣？［學生］的金屬性最強，次之，最弱。［教師］也即、、的金屬性強弱順序為>>［板書］金屬性>>［教師］請大家預測一下，、分別與稀鹽酸反應時，現象是否會相同？應該有什么區別？［學生］與鹽酸反應要比與鹽酸反應劇烈。［教師］實踐是檢驗真理的惟一標準。下面，我們通過實驗來進行驗證。［演示實驗］^條鹽酸Y t條［同時讓附近的學學生用手摸一下試管的外壁，請這位同學告訴大家，兩支試管的溫度是否一樣？］［學生］與反應的試管壁溫度高，與反應的試管壁溫度低。［教師］從剛才的實驗現象我們可知，與稀的反應劇烈得多，同時放出大量的熱。這說明大家的預測是正確的。根據、、三者的金屬性強弱順序，我們可推知，與反應將會更劇烈，甚至發學生爆炸。［過渡］那么，、、的最高價氧化物的水化物的性質怎樣呢？［學生］是強堿，由酚酞的顏色可知()的堿性應弱于，強于()。［講解并板書］堿性強弱>()>()［投影展示］鈉、鎂、鋁的性質比較性質單質與水(或酸)的反應情況與冷水劇烈反應放出氫氣與冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，放出氫氣，與酸劇烈反應放出氫氣與酸迅速反應放出氫氣最高價氧化物對應水化物的堿性強弱強堿()中強堿()兩性氫氧化物［過渡］上面我們研究了?號元素中金屬元素的金屬性。下面我們來研究非金屬元素的非金屬性。［投影展示］硅、磷、硫、氯的性質比較性質非金屬單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應須加熱光照或點燃時發學生爆炸而化合最高價氧化物對應水化物的酸性強弱弱酸中強酸強酸比更強的酸［教師］請大家根據資料以及判斷元素非金屬性強弱的依據，做如下練習：［板書］氫化物穩定性強弱順序<<<酸性強弱順序 <<<［請學學生說出結果，教教師把“<”“>”填在上述板書中適當的位置［教師］因此我們不難判斷下列元素的非金屬性強弱。［板書］非金屬性的強弱<<<［教師］因為號元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況不難與其他物質發學生化學反應。因此，我們不研究它的性質。［教師］綜上所述，我們可以從?號元素性質的變化中得出如下結論：［講解并板書］同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強［教師］如果我們對其他元素也進行同樣的研究，也會得出類似的結論。因此，元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。通過大量事實，我們歸納出這樣一條規律：［板書］元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。［小結］本節課我們主要實驗探究認識到元素周期表中所蘊涵的規律。［隨堂練習］、從原子序數依次增加到，下列所敘遞變關系錯誤的是（）.電子層數逐漸增多 .原子半徑逐漸增大?最高正價數值逐漸增大.從硅到氯負價從、已知、、為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：>>o則下列說法正確的是（ ）.氣態氫化物的穩定性：>>.非金屬活潑性：<<.原子半徑：>>.原子最外電子層上電子數的關系：Io2、已知、均為?號之間的元素,、可形成化合物和，又知的原子序數小于的原子序數，則兩種元素的原子序數之和為（）、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是 （）??參考答案：、K,

[Ii

^If^[需口:H]【板書設計】第二節元素周期率隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期性的變化。同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第二節元素周期律（三）教學目標（一）知識與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應用。2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區。3、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關系。（二）過程與方法、歸納、比較。通過對前面所學知識的歸納比較，掌握“位、構、性”的關系。、自主學習。自主引導探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關系。（三）情感、態度與價值觀培養學生辨證唯物主義觀點，培養學生科學創造品質以及理論聯系實際的能力。教學重點周期表、周期律的應用教學難點“位、構、性”的推導教學過程【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結構理論，它的重要性體現在什么地方呢？這就是我們這節課要學習的內容。【板書】三、元素周期表、元素周期律的應用【講述】元素在周期表中的位置（簡稱“位”）反映了元素的原子結構（簡稱“構”），而元素的原子結構，則決定、影響元素的性質（簡稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構、性”）中的一種，即可推出另外種量。【設問】請根據學過的堿金屬元素（I）,鹵族元素（皿）的性質遞變規律思考：、哪種元素的金屬性最強？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？、哪種元素的非金屬性最強？位于周期表中什么位置?【分析】【板書】、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系【反饋練習】、是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明的非金屬性比強的是（ ）原子的電子層比原子的電子層數多的氫化物的沸點比的氫化物的沸點低的氣態氫化物比的氣態氫化物穩定的單質能將從的溶液中置換出來【分析】【過渡】我們已經知道化合價是元素的重要性質，前面也學習了同周期元素化合價隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規律。那么，化合價與元素在周期表中所處的位置有什么關系呢？【板書】、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系【設問】、標出下列有下劃線元素的化合價：、總結最高正化合價與什么有直接關系？【分析】【板書】（）主族元素最高正化合價=族序數=最外層電子數=價電子數【知識拓展】、價電子數：2、上述規律只對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。【過渡】寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：與與與分析最高正化合價與最低負化合價的關系，并解釋其原因。【分析】【板書】（）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于。【反饋練習】某元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為，則其氣態氫化物的化學式為：;若其水溶液呈現酸性，且能與溶液反應生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是：。【分析】【過渡】通過前面的學習，我們已經感覺到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實際應用中有哪些用途呢？（看書自學）【板書】、元素周期律、元素周期表的應用、預測未知物的位置與性質(鐳)是原子序數最大的第π族元素，下列說法不正確的是( )、原子半徑是第∏族中最大的、遇冷水能劇烈反應、位于第七周期、()是兩性氫氧化物、尋找所需物質在能找到制造半導體材料，如在能找到制造農藥的材料，如在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。［隨堂練習］1、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 ( )、制農藥的元素 、制催化劑的元素、做半導體的元素 、制耐高溫合金材料的元素、元素原子的最外層有個電子，元素原子的最外層有個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是(元素、都為主族元素)。 ( )、 、 、 、、某元素的氣態氫化物化學式為，下面的敘述不正確的是 ( )、該元素的原子最外電子層上有個電子、該元素最高正價氧化物的化學式為、該元素是非金屬元素、該元素最高正價氧化物對應水化物的化學式為【板書設計】第二節元素周期律三、元素周期表、元素周期律的應用、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系()主族元素最高正化合價=族序數=最外層電子數=價電子數()非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于。、元素周期律、元素周期表的應用第三節化學鍵離子鍵(一)［教學目標］一、知識與技能使學生理解離子鍵、離子化合物的概念。了解電子式概念，掌握電子式的書寫。二、過程與方法通過離子鍵教學，培養對微觀粒子運動的想像力。三、情感態度價值觀1、在學習過程中，激發學生的學習興趣和求知欲。、培養學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。［教學重點］1、離子鍵的概念，化學反應的本質2、用電子式表示離子化合物的形成過程［教學難點］離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。［教學過程］［引入］通過元素周期表的學習，我們發現了元素之間的內在聯系。到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，然而，由這一百多種元素的原子組成的物質卻數以千萬計。那么，元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質呢？這就是我們這節要研究的問題—化學鍵。化學鍵種類很多，可以分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。今天我們主要學習離子鍵。［多媒體板書］第三節化學鍵一、離子鍵［過渡］下面請同學們先閱讀課本的實驗步驟、裝置圖。請同學們仔細觀察實驗現象，并嘗試寫出反應方程式。［多媒體］鈉在氯氣中的燃燒實驗［學生］鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有大量的白煙生成，白煙就是氯化鈉的固體小顆粒，叫做氯化鈉晶體。方程式：［思考］、寫出原子和原子的原子結構示意圖。、試著解釋氯化鈉是怎樣形成的？［講述］和的原子結構是不穩定的。那通過什么途徑才能達到穩定結構？由原子結構知識我們知道，鈉原子要達到電子的穩定結構，需要失去一個電子；氯原子要達到電子的穩定結構，需要得到一個電子。這樣二者接觸時，鈉原子的最外層電子轉移到氯原子上，分別形成帶正電的和帶負電的。二者結合在一起，形成了新的化合物—氯化鈉。［思考］在氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子間存在哪些力？［動畫］帶有正電荷的與帶有負電荷的相互靠近，到了一定的距離時不再移動。多次重復上述操作讓學生看個明白。［多媒體板書］（陰陽離子之間的靜電引力作用；與能否無限制的靠近呢？由于電子和電子間、原子核和原子核之間的斥力它們不能無限靠近，表現為排斥作用。）也就是說靜電作用既包括吸引作用又包括排斥作用。當鈉離子和氯離子接近達到一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，形成穩定的離子鍵，形成了化合物氯化鈉。［多媒體板書］定義：帶相反電荷離子間的相互作用［討論］通過離子鍵的概念我們來看：形成離子鍵的成鍵粒子、成鍵本質、成鍵元素分別是什么？［講述］（引導學生討論）形成離子鍵的粒子是陰、陽離子。成鍵本質：靜電作用［講述］離子鍵的本質是靜電作用，既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用。［板書］成鍵元素：一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素。即元素周表中第I、II族元素和第W、皿族元素之間易形成離子鍵。［多媒體］展示活潑金屬元素和活潑非金屬元素表格。［練習］.下列說法正確的是（）.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物.第族和第族原子化合時，一定生成離子鍵.由非金屬元素形成的化合物一定不含離子鍵.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵.離子鍵是通過陰、陽離子的靜電吸引形成的［講解］考查離子鍵的成鍵條件、中不含有離子鍵。、第族的是非金屬元素，與第族原子之間不能形成離子鍵。、是由非金屬元素構成的，但是含有離子鍵。,離子鍵是通過陰、陽離子的靜電作用形成的［板書］離子鍵的成鍵元素還有哪些呢？一：活潑的金屬元素（，）和活潑的非金屬元素（，）之間可以形成離子鍵。二：活潑的金屬元素和酸根（或氫氧根）離子也可以形成離子鍵（如：、（）、等）三：鏤根離子和酸根離子也可以形成離子鍵。（如：（）、等）［過渡］由離子鍵構成的化合物稱為離子化合物。我們以前學過的化合物中有哪些類別是離子化合物呢？大家想一下。［講述］常見物質有：強堿、大部分鹽（除）、活潑金屬氧化物。例子…［講述］我們知道在化學反應中一般是原子的最外層電子發生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質,也體現了原子結構的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，這就是電子式。請同學們閱讀課本資料卡片的內容。［板書］（二）電子式、定義：在元素符號的周圍用小黑點（或X）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。［過渡］下面我們從幾個角度看一下電子式是如何書寫的。［板書］、書寫方式［舉例講解］原子：將最外層電子均勻的排布在原子周圍。H.Na?M?:eb-O-注意：電子先成單后成雙。 ” “［練習］試寫出和的電子式。（請同學寫在黑板上，并訂正）［舉例講解］簡單陽離子：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號；陰離子的電子式：陰離子加括號，電子電荷不能少。［板書答案］離子：M暗L≈f,ldDaOt［講述］金屬原子失去了最外層上的電子變成陽離子達到穩定結構，書寫電子式時陽離子最外層上的電子通常不表達出來，所以簡單陽宮子的離子符號就是它的電子式；鏤根離子例外。非金屬原子得到電子最外層達到電子的穩定結構，所以陰離子的電子式要在元素符號的周圍用小黑點表示最外層的個電子并且加上口來表示，表示陰離子帶的電荷數（即得到幾個電子就帶幾個負電荷）。［練習］試寫出和的電子式.（請同學寫在黑板上，并訂正）［舉例講解］如何表示、、等化合物的電子式？［板書］N口財 麗'［孫了欣 說a+因干［說明］的電子式的書寫是把的電子式表達出來放在之后，的電子式是在的電子式的兩邊分別寫上兩個的電子式，的電子式是在的電子式的兩邊分別寫上兩個的電子式。相同離子不合并，對稱分布要記牢。［練習］試寫出、、的電子式。（請同學寫在黑板上，并訂正）［多媒體板書］書寫電子式的注意事項［討論］下列電子式是否正確并改正，請同學上黑板上改正。: ［:］ ［:］ ［:］ ［:］［板書］、用電子式表示化合物的形成過程［講解］怎樣用電子式表示離子化合物的形成過程？左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式。中間用“一”表示形成過程，并用彎箭頭標出電子轉移情況。［小結］第二節化學鍵共價鍵（二）課題：第三節化學鍵（第二課時）共價鍵授課班級課時教學目的知識與技能.使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解；.能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構；.使學生了解極性鍵和非極性鍵的概念.使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質 -過程-與方法培養學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法-情感-態度價值觀通過共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神重點共價鍵的形成及特征難點用電子式表示共價分子的形成過程知識結構與板書設計二?共價鍵、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。()成鍵粒子：原子()成鍵性質：共用電子對間的相互作用.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如,;.存在：()非金屬單質()原子團()氣態氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數有機物由彳式表〒 H×+?ci：―ACl:、電子式表示： .. ….共價鍵的種類：()非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。 教學過程 教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動"［復習(1)什么是離子鍵？哪些類型物質含有離子鍵？(2)用電子式表示，的形成過程。【探究】(1)畫出、的原子結構示意圖和電子式。(2)分析H、的原子結構。(3)H、要達到穩定結構，要怎么辦？(4)、、的物質中含有離子鍵嗎？(5)怎樣讓各原子均達到的穩定結構？是通過得失電子嗎？【強調】是通過共用電子對的形式使各原子均達到的穩定結構，我們用電子式表示如下.. .. ....【板書 ：. ：?→:.:.. ?? .. ??思考： 氫氣的形成過程呢？［講］氫原子最外層有一個電子要達到穩定結構就需要得到一個電子，氯原子最外有個電子要達到電子穩定結構需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達到穩定結構象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。［板書］二