第一部分教材知識梳理第五單元化學方程式第一部分教材知識梳理第五單元化學方程式中考考點清單考點一質量守恒定律

1.內容：參加_________的各物質的_____總和等于反應后生成的各物質的_____總和。

2.實質參加化學反應的各物質（反應物）的原子重新組合形成其他物質（生成物）的過程。即在化學反應中，反應前后原子的_____沒有改化學反應質量質量種類中考考點清單化學反應質量質量種類變、_____沒有增減、原子的_____也沒有改變，因此，化學反應前后物質的總質量守恒。數目質量

3.化學反應前后五個“不變”，兩個“一定改變”，兩個“可能改變”變、_____沒有增減、原子的_____也沒有改變，因此，化五個“不變”宏觀反應物和生成物的_______不變_____種類不變微觀原子種類不變原子_____不變原子質量不變兩個“一定改變”宏觀——物質的_____一定改變微觀——分子的種類一定改變兩個“可能改變”分子的數目元素的化合價總質量元素數目種類五個宏觀反應物和生成物的_______不變微觀原子種類不【特別提醒】質量守恒定律使用時的注意事項:（1）前提：化學反應。即該規律的適用范圍是一切化學變化，不包括物理變化。（2）條件：參加反應。在化學反應的前提下要注意該物質是否參加反應或是否完全參加反應，沒有參加反應的物質的質量不包括在內。（3）核心：質量守恒。并不包括其他方面的守恒，如體積、密度、分子數等。【特別提醒】質量守恒定律使用時的注意事項:（1）前提：化學反（4）強調“各物質”。很多化學反應中有氣體、沉淀生成，因此生成的各物質包括固、液、氣三種狀態的物質，不能因為生成了氣體，而誤認為質量減少不符合質量守恒定律。

4.質量守恒定律的驗證

5.質量守恒定律的應用(高頻考點)

（1）推斷物質的組成。依據：化學反應過程中元素種類不變。（4）強調“各物質”。很多化學反應中有氣體、沉淀生成，因此生（2）確定物質的化學式。依據：化學反應過程中原子種類、原子數目不變。（3）推斷化學方程式中的化學計量數。依據：化學反應前后原子種類、數目不變。（4）解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量。依據：化學反應中，反應物和生成物的總質量不變，原子的質量不變。（2）確定物質的化學式。考點二化學方程式

1.定義：用化學式來表示化學反應的式子。

2.表示的意義意義實例質的方面表示①______②_______和③________過氧化氫在催化劑作用下反應生成水和氧氣反應物生成物反應條件考點二化學方程式意義實例質的表示①______過氧化意義實例量的方面宏觀：反應物、生成物各物質的④________每⑤____質量的過氣化氫在催化劑作用下反應生成⑥____質量的水和⑦____質量的氧氣微觀：反應物、生成物各物質的微粒⑧____________⑨________________在催化劑作用下反應生成⑩_________________________質量關系68份36份32份粒子數關系2個過氧化氫分子

2個水分子和1個氧氣分子意義實例量的宏觀：反應物、生成物各物質的④________每

3.化學方程式的書寫（高頻考點）（1）書寫原則化學方程式反映化學反應的客觀事實。①必須以為_________基礎，不能憑空設想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。②必須遵循_____________，“等號”兩邊各原子的_____和_____必須相等。（2）書寫步驟客觀事實質量守恒定律種類數目3.化學方程式的書寫（高頻考點）客觀事實質寫配標查寫出反應物、生成物的_______P+O2—P2O5_____化學方程式4P+5O2—2P2O5一查化學式是否正確二查是否配平三查生成物狀態是否標注、標注是否恰當四查反應條件是否標明標明化學反應的_____,標出產物的_____,把短線改為_______↓↓↓化學式配平條件狀態生成符寫配標查寫出反應物、生成物的____________化學方程

重難點突破（3）化學方程式的配平①奇偶配平法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且在短線兩邊的該元素原子總數出現一奇一偶的情況，此類化學方程式的配平就從這種原子配起。以乙炔燃燒反應的配平為例：第一步：C2H2+O2——CO2+H2O（寫出反應物和生成物的化學式）重難點突破（3）化學方程式的配平第二步：C2H2+O2——CO2+2H2O（根據氧原子的個數進行配平，在水的化學式前添加計量數“2”）第三步：（依次配平氫原子、碳原子，最后配平氧原子，把短線改成等號，并標明反應條件）②最小公倍數法以碳還原氧化鐵反應的配平為例：第二步：C2H2+O2——CO2+2H2O第一步：C+Fe2O3——Fe+CO2（寫出反應物和生成物的化學式）第二步：C+2Fe2O3——Fe+3CO2（按照氧原子的最小公倍數配平）第三步：（配平其他原子，把短線改成等號，并標明反應條件）③觀察法有時化學方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，可通過這個復雜物質的化學式去推其他物質化學式的計量數，直至配平。第一步：C+Fe2O3——Fe+CO2（寫以乙醇燃燒反應的配平為例：

第一步：C2H5OH+O2——CO2+H2O（寫出反應物和生成物的化學式）第二步：C2H5OH+O2——2CO2+3H2O（根據乙醇的化學式配平反應后的碳原子和氫原子）第三步：（配平其他原子，把短線改成等號，并標明反應條件）以乙醇燃燒反應的配平為例：（4）書寫注意事項①化學反應只有在一定條件下才能發生，因此需要在化學方程式中注明反應發生的條件。如把加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑等，寫在等號的上方;

（4）書寫注意事項②如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；溶液中的反應如果生成物中有固體，在該物質的化學式右邊要注“↓”號。但是，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號；同樣，溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物不注“↓”號。②如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；溶考點三利用化學方程式的簡單計算（高頻考點）

1.依據：_________定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。

2.計算步驟以加熱分解6.3g高錳酸鉀，求可以得到氧氣的質量為例。質量守恒考點三利用化學方程式的簡單計算（高頻考點）質量守恒設、寫、找、列、求、答，即：設:根據題意設未知數寫:正確書寫化學方程式找:找出已知量、未知量的關系設加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到O2的質量為x2×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3gx設、寫、找、列、求、答，即：設:根據題意設加列:列出比例式求:求出未知數答:簡明地寫出答案答答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。列:列出比例式

3.化學方程式計算的幾種類型（1）由一種純凈的反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。【特別提醒】①質量守恒定律是計算的依據，書寫化學方程式時必須配平。②相對分子質量必須寫在對應物質的化學式下面，相應的已知量（包括單位）、未知量寫在相對分子質量下面。3.化學方程式計算的幾種類型（2）含一定雜質（雜質不參加反應）的反應物或生成物的計算。【特別提醒】①代入方程式計算的必須是純凈物質量，純凈物質量＝混合物質量×純凈物的質量分數。②代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質質量。③若涉及物質的體積，可用公式m=ρV進行換算。（2）含一定雜質（雜質不參加反應）的反應物或生成（3）不能直接利用反應物（或生成物）的質量求出生成物（或反應物）的質量的計算。【特別提醒】若題目中所給數據都是混合物的質量，且不能通過質量分數計算出反應物（或生成物）的質量，常常可以根據質量守恒定律，利用化學反應前后，參加化學反應的物質的總質量等于反應后生成的物質的總質量，找出某種純凈物的質量。（3）不能直接利用反應物（或生成物）的質量求出生常考類型剖析類型一質量守恒定律的應用質量守恒定律的應用是中考的常考內容，主要以選擇題的形式呈現，在填空題和計算題中也會涉及。考查方式有：①結合題給化學方程式確定物質的化學式或化學式前的化學計量數；②根據文字描述的信息確定化學反應中某常考類型剖析質量守恒定律的應用是中考的常考內容，主要以選擇題物質的可能組成；③結合化學反應微觀示意圖考查質量守恒定律的應用（涉及質量守恒定律的理解和化學方程式的表示等）。物質的可能組成；③結合化學反應微觀示意圖考查質量守恒定律的應例1.（’14桂林）二硫化碳（CS2）燃燒的化學方程式為：,據此推斷X的化學式為（）

A.S2O6B.SO3C.SO2D.SC

【解析】根據反應的化學方程式CS2+3O2CO2+2X，依據質量守恒定律中的“兩個不變”：①在化學反應前后，元素的種類不變，②原子的個數不變，列表分析如下：例1.（’14桂林）二硫化碳（CS2）燃燒的化學方程式為：由表可知X的化學式為SO2。元素種類CSO反應物中原子個數126已知生成物中原子個數102差值（2X）024一個X微粒012X的化學式SO2由表可知X的化學式為SO2。元素種類CSO反應物中原子個數1變式練習1.（’13欽州11題2分）神舟十號載人飛船發射時，其中的一個反應N2H4+2H2O2

=N2↑+xH2O，式中x的值是（）

A.1B.2C.3D.4D【解析】根據反應的化學方程式，應用質量守恒定律的“兩個不變”：①化學反應前后元素種類不變；②化學反應前后原子個數不變可知：變式練習1.（’13欽州11題2分）神舟十號載人D【解析】從表格可以得出x的值為4。元素種類NHO反應前原子個數284反應后原子個數22xx反應前后原子個數差000求化學計量數2x=8,x=4確定化學計量數4從表格可以得出x的值為4。元素種類NHO反應前原子個數284變式練習2.（’14重慶A卷）如圖是CO與O2反應的微觀示意圖，反應前后沒有發生變化的粒子是()A.①②B.②③C.③④D.④⑤D變式練習2.（’14重慶A卷）如圖是CO與O2反應的微觀示意【解析】原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中，分子分裂成為原子，原子重新組合成新的分子，該反應是一氧化碳與氧氣的反應，一氧化碳分子由碳原子和氧原子構成，氧氣分子由氧原子構成，反應前后沒有發生變化的粒子是碳原子和氧原子。【解析】原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中，分子分裂成類型二化學方程式的書寫（易錯）化學方程式有關內容是中考必考內容，在各題型中均有涉及。考查形式主要有：①判斷所寫化學方程式書寫正誤，一般為選擇題；②根據題給信息，寫出相應的化學方程式，常在填空題、實驗題和計算題中涉及。類型二化學方程式的書寫（易錯）化學方程式有關內容是中例2.（’14南寧18中一模）下列化學方程式的書寫正確的是（）

A.C+O2

=CO2

B.4Fe+3O2

2Fe2O3

C.H2O

H2↑+O2↑

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4D例2.（’14南寧18中一模）下列化學方程式的書寫正確的是【易錯分析】化學方程式的書寫常見錯誤有：①寫錯物質的化學式；②違背客觀事實，臆造事實上不存在的化學反應；③化學方程式沒有配平；④錯標或漏標氣體或沉淀符號；⑤錯寫或漏寫反應條件。【易錯分析】化學方程式的書寫常見錯誤有：①寫錯物質的化學式；變式練習1.（’14黔南州）寫出下列反應的化學方程式。（1）硫在氧氣中燃燒：______________。（2）氧化銅與氫氣在加熱條件下反應：___________________。（3）鋅片放入硫酸銅溶液中：__________________________。（4）紅磷在空氣中點燃：________________。變式練習1.（’14黔南州）寫出下列反應的化學方程式。變式練習2.（’14玉林二模）下列化學方程式能正確展示所述內容的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B.實驗室制備CO2：CaCO3CaO+CO2↑C.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OD.CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O==CaCO3↓+2HClC變式練習2.（’14玉林二模）下列化學方程式能正確展示所述內類型三利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算是中考必考內容，貫穿于整套試卷，主要以文字或結合圖像的計算題形式呈現。通常結合質量守恒定律的應用和質量分數的計算考查。類型三利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計例3.（’14河池）某化學興趣小組在實驗室制取O2時，取KClO3和MnO2的固體混合物若干克，加熱至不再產生氣體為止。他們通過加水測定剩余固體質量的方法來求出氧氣的質量。實驗結果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）實驗序號1234加水的質量/g15151515剩余固體的質量/g14.19.3m4例3.（’14河池）某化學興趣小組在實驗室制取O2時，取KC請回答下列問題：（1）KClO3的相對分子質量為_____。（2）配平化學方程式：2KClO32KCl+___O2↑。（3）表中m值為____。△122.534.5請回答下列問題：△122.534.5【解析】(1)KClO3相對分子質量為39×1+35.5×1+16×3＝122.5。(2)根據質量守恒定律可求出生成物O2的化學計量數為3。(3)m值為9.3g-(14.1g-9.3g)=4.5g。【解析】（4）制得氧氣的質量是多少？

【信息梳理】需要求的量制得氧氣的質量分析或計算公式①將反應生成的氯化鉀的質量帶入化學方程式中2KClO3

2KCl+3O2↑，計算出生成氧氣的質量；②由表格中的數據，可知氯化鉀的質量=每15g水中溶解的固△（4）制得氧氣的質量是多少？需要求的量制得氧氣的質量分析或計需要求的量制得氧氣的質量分析或計算公式體質量+第一次加水后的固體質量-MnO2的質量；③每15g水中溶解的固體質量=第一次加水后剩余的固體質量-第二次加水后剩余固體質量需要求的量制得氧氣的質量分析或計算公式體質量+第一次加水后的需要求的量制得氧氣的質量需要知道的量MnO2的質量、第一次加水后剩余的固體質量、第二次加水后剩余的固體質量已知條件由題表格中的數據可知，MnO2的質量為4g，第一次加水后剩余的固體質量為14.1g，第二次加水后剩余固體的質量為9.3g需要求的量制得氧氣的質量需要知道的量MnO2的質量、第一次解：生成的氯化鉀的質量為：14.1g+(14.1g-9.3g)-4g=14.9g設生成氧氣的質量為x2KClO32KCl+3O2↑1499614.9gx

解得x=9.6g答：制得氧氣的質量為9.6g。△解：生成的氯化鉀的質量為：14.1g+(14.1g-9變式練習2.（’14崇左11題2分）在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是()A.10gB.13gC.16gD.18gA變式練習2.（’14崇左11題2分）在化學反應A+B2=A【注意事項】利用化學方程式進行計算時需注意：①杜絕化學方程式書寫錯誤；②避免等量關系錯誤，根據題意求出某純凈物的質量，或參加反應的物質的質量，再根據化學方程式，求出未知量的質量；③注意正確計算相對分子質量，要注意此處的相對分子質量需要用物質的相對分子質量乘以化學方程式中該物質的化學計量數；④計算時要認真仔細，防止結果出錯；⑤嚴格按照化學方程式的計算步驟進行計算。【注意事項】利用化學方程式進行計算時需注意：①杜絕化學方程式

變式練習2.（’14梧州）請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（假設反應中生成的氣體完全逸出），回答下列問題：變式練習2.（’14梧州）請根據如圖所示的實驗過程和提供的（1）Na2CO3的相對分子質量為；反應后生成氣體的質量是g。（2）請列式計算所得溶液中溶質的質量分數（結果精確到0.1％）。（1）Na2CO3的相對分子質量為；反應后生成氣體的質量是g解：設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為yNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744x

y4.4g

x=10.6gy=11.7g混合物中氯化鈉的質量為12g-10.6g=1.4g所得溶液中溶質的質量分數＝答：所得溶液中溶質的質量分數為12.2%。解：設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y【解析】（1）相對分子質量＝各元素相對原子質量×各元素的原子個數的和，所以Na2CO3的相對分子質量=23×2+12×1+16×3=106；根據質量守恒定律可知，反應后生成CO2氣體的質量=混合物的質量+稀鹽酸的質量-反應后所得溶液的質量=12g+100g-107.6g=4.4g。【解析】（1）相對分子質量＝各元素相對原子質量×各元素的原子實驗突破實驗質量守恒定律的驗證1.實驗方案及實驗裝置實驗突破實驗質量守恒定律的驗證

2.

實驗原理及現象（考查1次）實驗A原理_______________（用化學方程式表示）；實驗現象是紅磷燃燒，產生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實驗B原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實驗現象是_________________________________________________。實驗C原理___________________________實驗現象是產生大量氣泡,天平不平衡,指針偏右.鐵片表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色2.實驗原理及現象（考查1次）

3.實驗結論及分析（反應前質量記為m1，反應后質量記為m2）實驗A:m1=m2,參加反應的物質質量之和等于生成物的質量_____。實驗B:m1=m2,參加反應的物質質量之和等于生成物的質量_____。實驗C:m1>m2，由于HCl的揮發和生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成天平_____質量減少，天平指針偏右。之和之和左邊3.實驗結論及分析（反應前質量記為m1，反

4.

實驗改進實驗C：使反應在密閉容器中進行，如圖所示。4.實驗改進

5.

實驗分析（1）質量守恒定律適用于_________，不能應用于_________。（2）所選的化學反應，反應現象要明顯（說明肯定發生了化學反應）。（3）若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，則反應必須在_________中進行。化學變化物理變化密閉容器5.實驗分析化學變化物理變化密閉容器（4）任何化學反應都遵守_____________。造成反應前后天平不平衡的原因：有的反應物或生成物呈現不同狀態，其質量沒有計算在內（如：參加反應的或反應生成的氣體的質量）；反應裝置___________，使得部分物質進入或逸散，造成質量發生變化。質量守恒定律氣密性不好（4）任何化學反應都遵守____________

6.紅磷燃燒實驗注意事項（1）錐形瓶底部要鋪一層細沙的目的是：防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱_____________。（考查1次）（2）實驗時氣球形狀變化的原因：由于紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內氣體溫度升高，瓶內壓強增大，所以氣球_____，又因為紅磷燃燒消耗_____，使瓶內氣體減少，瓶內壓強減小。所以氣球變小，冷卻后，瓶內壓強_____大氣壓強，所以氣球變得比紅磷燃燒前更癟。不均勻而炸裂膨脹氧氣小于6.紅磷燃燒實驗注意事項不均勻而炸裂膨脹氧氣小于（3）氣球的作用：一是調節錐形瓶內的壓強，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內外發生物質交換。（4）在稱量反應后的質量時，必須等錐形瓶冷卻至室溫后再稱量，以免因稱量前后溫度不同而對反應結果產生影響。（3）氣球的作用：一是調節錐形瓶內的壓強，起緩沖例.（’15原創）如圖是某興趣小組探究質量守恒定律的片斷。例.（’15原創）如圖是某興趣小組探究質量守恒定律的片斷。（1）若要將圖1所示的天平調平衡，必須采取的措施是_____________。（2）將天平調平衡后，小組同學用圖2裝置進行實驗，圖2中裝置的質量為_____g。（3）取下圖2中錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃導管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。白磷燃燒時可觀察到的現象為_____________，白磷燃燒的化學方程式為_________________，實驗過先將游碼歸零73.2產生大量白煙（1）若要將圖1所示的天平調平衡，必須采取的措施程中，小明發現氣球先變大，然后變小，最后氣球癟下去了，氣球開始變大的原因是________________________________________________，氣球最后變癟的原因是___________________________________________________。（4）該實驗中氣球的作用是____________________。（5）任何一個化學反應都遵守質量守恒定律，從微觀角度分析，其原因是___________________________。白磷燃燒放出熱量，使瓶內氣體溫度