人教版化學九年級下冊第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿（第一課時）濃硫酸的腐蝕性（脫水性—化學性質）實驗放置一會兒后的現象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分（氫、氧元素），生成黑色的炭和水使用濃硫酸的注意事項：不要沾到皮膚或衣物事故處理：用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液思考：如果是稀硫酸沾到皮膚和衣物上是否也要進行這樣的處理？［實驗10-4］濃硫酸稀釋的正確操作思考：能否將水注入濃硫酸中呢？為什么？稀釋濃硫酸的方法[實驗10-2]濃鹽酸濃硫酸顏色狀態打開瓶蓋后的現象氣味密

度無色液體（工業鹽酸因含雜質，如Fe3+而顯黃色）無色、粘稠、油狀、液體有白霧出現無現象有刺激性氣味無氣味1.19

g/mL1.84

g/mL幾種常見的酸揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴注意：

濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性，所以實驗室必須密封保存思考：濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，質量如何變化，溶質質量分數如何變化？用途鹽酸HCl

重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。干燥一些氣體（O2、N2、CO2、H2等除NH3以外的氣體）生活中常見的一些物質中含有酸食醋中有醋酸檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸汽車用鉛蓄電池中含有硫酸酸的化學性質酸對指示劑的作用酸跟金屬的反應酸跟金屬氧化物的反應加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化結論食醋鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液變紅色變紅色變藍色變藍色變紅色變紅色不變色不變色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色,遇堿溶液變成藍色;酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變成紅色（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

酸+活潑金屬→鹽+氫氣

（2）酸能與多種活潑金屬反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

↑（3）酸與金屬氧化物的反應實驗步驟實驗現象化學方程式鐵銹與稀鹽酸鐵銹與稀硫酸固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4

==Fe2(SO4)3+3H2O酸+某些金屬氧化物→鹽+水

討論：10%的稀硫酸和90%的濃硫酸如何區分？物理方法：1、相同體積稱質量

2、測密度3、觀察粘稠程度4、用水稀釋：放熱的是濃硫酸化學方法：1、用小木條沾取兩種酸，小木條變黑的快的是濃硫酸

2、放入鐵釘，與鐵釘反應產生氣泡的是稀硫酸練習1.下列有關鹽酸的說法正確的是（）A.濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體B.鹽酸與氯化氫是同種物質的不同狀態C.鹽酸是氯化氫的水溶液D.濃鹽酸有揮發性，試劑瓶口會冒煙2.當打開濃鹽酸的試劑瓶時，在瓶口觀察到的現象是（

）A.產生白煙B.產生白色煙霧C.產生白霧D.產生氯化氫氣體Cc3.正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要。下圖中的實驗操作正確的是（）C

小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵質器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……生活知多少可是，當他醒來之后，發現鐵釘

不見了，你知道為什么嗎？用兩

個化學方程式表示出來。生銹鐵釘消失