幾種重要的鹽請大家回憶一下：什么是酸？什么是堿？它們有哪些性質(zhì)呢？一、什么是鹽鹽是酸與堿中和的產(chǎn)物，能電離出金屬陽離子（銨根NH4+）和酸根陰離子的化合物。

酸的通性堿的通性1.跟指示劑的反應2.酸跟金屬的反應3.酸跟堿性氧化物反應4.酸跟堿的反應5.酸跟鹽反應

(1)BaCl2+H2SO4(2)AgNO3+HCl(3)CaCO3+HCl1.跟指示劑的反應2.堿跟酸性氧化物反應3.堿跟酸反應4.堿跟鹽反應

(1)NaOH+FeCl3(2)NaOH+CuSO4(3)Ca(OH)2+Na2CO3思考：下列化合物，哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？

判斷化合物類別：HCl、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2

二、幾種鹽的性質(zhì)（一）氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽

1.海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽（海鹽）（池鹽）（井鹽.四川）巖鹽（含碘少）。

2.粗鹽含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解。

3.用途：食用，防腐（介紹山區(qū)腌菜、魚），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理鹽水氯化鈉（食鹽NaCl），用食鹽水清洗傷口等。

（二）碳酸鈉（純堿或蘇打Na2CO3）

1.是重要的碳酸鹽Na2CO3?10H2O（洗滌堿）易風化。風化：結(jié)晶水合物在空氣里失去結(jié)晶水的過程。結(jié)晶水：晶體從溶液中析出時結(jié)合的水分子。結(jié)晶水合物：含結(jié)晶水的化合物。2.純堿不是堿，而是鹽（名稱由來是因為其水溶液呈堿性）。

3.碳酸根離子的鑒別方法；用稀鹽酸和澄清的石灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.用途：產(chǎn)量一半用于制造玻璃，蒸饅頭、煮粥，利用堿性制肥皂，造紙、紡織品等。

（三）碳酸鈣（CaCO3）1.石灰石主要成分為CaCO3（大理石、方解石、白堊，漢白玉，外表不同，化學性質(zhì)相同）。2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C煉鐵的助熔劑

。Ca（OH）2+H2CO3

=

CaCO3↓

+2H2O

思考：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？三、鹽的制取

實驗：在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液。復分解反應的條件：生成了①難溶性物質(zhì)（沉淀），②易揮發(fā)物質(zhì)（氣體），③難電離物質(zhì)（水等）。思考：除了酸與堿中和反應能生成鹽外，還有其他什么方法能生成鹽呢？問：中和反應是否是復分解反應？

復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反應。在盛有Na2CO3

溶液的試管里加入CaCl2

溶液，可發(fā)現(xiàn)：______________有白色沉淀生成化學方程式：Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO32

2Na+CO32—Ca2+2CI—CaCO32NaClCaCO3

溶解度小，從溶液中析出鹽的制取實驗OHNO3ClSO4CO3NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+---溶不微不常見堿鹽