四川省綿陽市西坪中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化需克服共價鍵的是A．金剛石熔化

B．汞受熱變成汞蒸氣

C．蔗糖溶于水

D．食鹽溶于水參考答案：A2.某元素的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，其中X的質(zhì)量分數(shù)約為82.4%，則X在周期表中的位置是

A.

第二周期VA

B.

第二周期VⅡA

C.

第三周期VA

D.

第三周期VⅡA

參考答案：A3.人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是A.維生素A的分子式為C20H30OB.維生素A不能被氧化得到醛C.維生素A是一種易溶于水的醇D.1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應參考答案：A【詳解】A.根據(jù)結構簡式可知維生素A的分子式為C20H30O，A正確；B.分子中含有－CH2OH，因此維生素A能被氧化得到醛，B錯誤；C.維生素A屬于脂溶性維生素，不溶于水，C錯誤；D.分子中含有5個碳碳雙鍵，1mol維生素A最多能與5molH2發(fā)生加成反應，D錯誤。答案選A。4.（8分）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

。

屬于非電解質(zhì)是

。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

①CO2氣體

②FeCl3溶液

③NH3氣體

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦熔融的BaSO4

⑧CH3COOH

⑨NaOH固體

⑩乙醇參考答案：(每空2分)

電解質(zhì)：④，⑦，⑨。弱電解質(zhì)，⑧。非電解質(zhì),①，③，⑩既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)②，⑤，⑥略5.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，這種分子的化學式為H3，在同溫同壓下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略6.（6分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖。

⑴a點對應的沉淀為

（填化學式）。⑵計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（6分）（1）Fe(OH)3和Al(OH)3

2分

（2）4mol/L

4分略7.下列有關元素周期表敘述不正確的是(

)A.元素周期表有7個橫行也稱7個周期，有18個縱行16個族組成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,18,32C.如果把元素周期表從左至右18個縱行稱為18列，則第VA族在第15列。D.稀有氣體又稱0族元素，因為它們最外層均為8電子穩(wěn)定結構性質(zhì)不活潑。參考答案：D略8.下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是參考答案：A略9.下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（

）A．反應速率用于衡量化學反應的快慢

B．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率參考答案：BC略10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是

A．1molNH3中含有3NA個N—H鍵B．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LCO2中含有NA個O原子2

D．20g重水（1H2O）中含有10NA個電子參考答案：B略12.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水參考答案：D略13.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質(zhì)并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2參考答案：C略14.下列說法不正確的是（）A．重氫、超重氫是制造氫彈的原料B．氯氣可用于農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成C．鈉鉀合金可用于中子反應堆作熱交換劑D．碳酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系．【分析】A．重氫和超重氫兩種核素都可用做制造氫彈的原料；B．Cl元素可用于制備農(nóng)藥；C．依據(jù)鈉鉀合金具有良好的導熱性解答；D．碳酸鋇易溶液鹽酸，二者反應生成氯化鋇和水，鋇離子為重金屬離子，引起重金屬離子中毒．【解答】解：A．重氫、超重氫是制造氫彈的原料，故A正確；B．氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCl等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，故B正確；C．鈉鉀合金具有良好的導熱性，可用于中子反應堆作熱交換劑，故C正確；D．碳酸鋇用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，容易引起重金屬離子中毒，故D錯誤；故選：D．15.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強弱

B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易

D.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱參考答案：B試題分析：A．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，正確。B．S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關，錯誤。C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確。D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正確的操作順序，將序號填入括號內(nèi)并填寫下列空格。（

)用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿_______注入__________并重復2次。（

)將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。（

)用量筒取濃硫酸______mL。（

)將容量瓶蓋緊搖勻。（

)將已冷卻的硫酸溶液沿________

注入________

中。（

)改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。（

)繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線__________cm處。若實驗遇到下列情況，對所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響)。（1)

用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線___________；（2)

稀釋過程中不慎有硫酸液滴濺出____________；（3)

未將洗滌液加入容量瓶___________；（4)

定容時仰視刻度線__________；（5)

搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；（6)

配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。參考答案：(4)玻璃棒

100ml容量瓶

（2）

(1)16.7ml

（7）

（3）玻璃棒

100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm（1）～（5）偏低，（6）無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質(zhì)是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學式YZ：

Y2X:

(3)寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以