千里之行，始于足下。你若盛開，蝴蝶自來。第第2頁/共2頁精品文檔推薦化學高考必背知識點歸納_高考化學考點知識化學高考必背學問點歸納_高考化學考點學問

化學在高考中也是占有很大的分數比重的，高考就要接近了，許多的同學不知道應當怎么復習化學，以下是我為大家帶來的化學高考必背學問點歸納，期望您能喜愛!

化學高考必背學問點歸納

1、鈉與水反應

(1)芙蓉又想紅

解釋：浮熔游響紅

(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。

2、蘇打辨析

大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，

蘇打、蘇打混一沓，究竟誰是真“蘇打”?

阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。

阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，

滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。

純堿學名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，

紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。

化學世界三“蘇打”，性質用途有異差，

認清組成分子式，三個“蘇打”不打架。

解釋：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。

3、鋁

典型兩性元素鋁，第三主族三周期，

氧化薄膜質致密，愛護內部不腐蝕，

與酸與堿均反應，各生鋁鹽放氫氣，

氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。

①解釋：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

4、鐵

原子序數二十六，八族元素排第一;

外層電子有兩個，次層電子能失一;

遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵;

棕黃色和淺綠色，推斷鐵鹽和亞鐵;

硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。

5、氯中燃燒的特點

鈉燃猛烈產白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。

6、氯氣的制取試驗

二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質，汲取通入火堿中。

解釋：

1.二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是說在試驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來制取氯氣[聯想：隔網加熱杯和瓶]。

2.鹽水硫酸除雜質：鹽水指飽和食鹽水，雜質指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。】

3.汲取通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必需通入火堿溶液中汲取掉(由于氯氣有毒)。

7、氨氣和氯化氫的噴泉試驗

燒瓶干燥氣密好，氣體布滿切記牢。

擠壓膠頭要快速，紅色噴泉多嫵媚。

解釋：

1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉試驗用的燒瓶肯定要干燥，而且氣密性要好【聯想：若燒瓶不干燥，少量的水將汲取大量的氨氣或氯化氫，從而造成試驗失敗;若裝置的氣密性差，當燒瓶內在壓強快速減小時，空氣將進入燒瓶，就不能形成噴泉。】

2、氣體布滿切記牢：意思是說肯定將燒瓶中布滿氨氣(或氯化氫氣體)。

3、擠壓膠頭要快速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內的壓強。所以擠壓滴管的膠頭要快速，這樣才能使燒瓶內的壓強瞬間減小，從而形成漂亮的噴泉。

4、紅色噴泉多嫵媚：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是由于用氨氣作噴泉試驗時，水中加的是酚酞，而用氯化氫作試驗時，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的漂亮的噴泉。

高考化學考點學問

1.原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越簡單失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

(周期律通常我們都是學習二、三周期，當把不同周期的元素放在一起比較的時候，規律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價一般等于其族序數，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性漸漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。(由于存在過氧鍵)

8.元素的氧化性一般隨化合價的上升而增加，但氯的含氧酸的氧化性挨次卻是HClOHClO2HClO3HClO4(由于化合物的穩定性增加，不簡單反應了。氧化性的強弱不只與化合價有關)

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開頭的，但第一周期卻是以非金屬開頭的。

10.通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。(汞原子核外電子電子排布穩定，原子間金屬鍵弱導致)

11.通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。(相對原子量大，分子間作用力強啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應當是跟晶體的積累方式有關，空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。(熔點還與晶格能有關)

17.Cl2、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面似乎可以)

18.試驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

24.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價化合物。(離子極化)

26.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態時卻以分子形式存在。(似乎只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類反應，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(留意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。

29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)

30.鹽類一般都是強電解質，但HgCl2、CdI2等少數幾種鹽卻是弱電解質。(離子極化理論)

高考化學沖刺復習建議

1、對化學試驗的復習要加強，特殊是《考試說明》里提到的那些試驗。化學試驗是和平常的做題有直接聯系的，假如平常做一些化學反應的題目時，就涉及到各種化學品的用量，讓你在做試驗時更精確，快速;相反，假如試驗做的好，也會讓你在做題寫方程式時手到擒來，快速精確。所以對于化學試驗肯定要仔細對待。

2、以化學教材為基礎，嫻熟把握化學學問點。對于化學來說，最重要的就是基礎學問，在解題時，用到最多的也是基礎學問。平常我們看課本已經很熟識了，就懶散了，可是真正考試時，有許多同學都會遺忘那個元素符號怎么寫了，那個方程式怎么寫了，這就是基礎學問沒把握好。

3、還是對于復習題的選擇和訓練。化學題也要選擇有針對性的，有代表性的復習題。這樣我們在做每一套題目時，都會從中學習到新的學問，學到不同的解題思路和方法。

化學科目提分方法

1.學問與技能：熟悉幾種常見物質的性質、制法，把握化學的基本概念和基本理論，理解物質的多角度分類，熟悉化學變化的多樣性和規律性，能分析簡潔化學問題，并用化學語言表達。能分析化學問題中量的關系，學會簡潔的化學計算。熟悉常用化學問題的方案設計、操作和完成試驗報告。

2.過程與方法：了解科學探究的一般過程，初步學會科學討論的一般方法。熟悉結構打算性質，性質打算用途的規律，了解現代化學肩負的使命。具有為解決化學問題進行專題信息收集、加工和輸出的力量。學會通過獨立學習和合作學習相結合來提高學習和實踐活動的效率，培育團隊合作的力量。

3.情