試卷第試卷第#頁，共13頁【詳解】（1）A-B的化學方程式為

CH,BrCOOH+CH3CH,OH^?=^=iCH2BrCOOCH2CH?+H20。答案為CH2BrCOOH+CH3CH2OH,濃買CH,BrCOOCH2CH3+H2O;CHO（2）D的結構簡式為,CHO（2）D的結構簡式為,含有的官能團為醛基。答案為醛基:（3）①洗基為強吸電子基團，使得相鄰碳原子上的電子偏向碳基上的碳原子，使得相鄰碳原子上的C-H鍵極性增強，易斷裂。②2-戊酮酮破基相鄰的兩個碳原子上均有C-H鍵，均可以斷裂與苯甲醛的醛基發生加成反應，如圖所示,I號碳原子上的C-H可以斷裂與苯甲醛的醛基發生加成反應，如圖所示,I號碳原子上的C-H鍵斷裂與苯甲醛的醛基加成得到E,3號碳原子上的C-H鍵也可以斷裂與苯甲醛的醛基加成得到副產物"00H0。答案為殘基為強吸電子基團，使得相鄰碳原子上的電子得到副產物"00H0。答案為殘基為強吸電子基團，使得相鄰碳原子上的電子偏向破基上的碳原子，使得相鄰碳原子上的C-H鍵極性増強;偏向破基上的碳原子，使得相鄰碳原子上的C-H鍵極性増強;0H0（4）a.F的結構簡式為/0^00（4）a.F的結構簡式為/0^00,存在順反異構體，a項正確;b.K中含有酮服基，J中不含有酮服基，二者不互為同系物，b項錯誤;c.J的結構簡式為O’、、c.J的結構簡式為O’、、，與羥基直接相連的碳原子上無H原子，在加熱和Cu作催化劑條件下，J不能被。2氧化，c項正確;故選ac：（5）由上分析L為

（5）由上分析L為o（6）由上分析M為°2oo（6）由上分析M為°2o答案為°2(1) > "、Mn2*Cl是為了與Ag,S電離出的2Fe3++Ag2S+4Cr^=±2FeJ+Cl是為了與Ag,S電離出的FT是為了抑制Fe‘,水解,FC?，被氧氣氧化為Fe，',同時將銀元素和橘元素分Ag+結合生成[AgCh]FT是為了抑制Fe‘,水解,FC?，被氧氣氧化為Fe，',同時將銀元素和橘元素分防止生成Fe（OH）3沉淀(3) 2[AgCl2]~+Fe=Fe2++2Ag+4CK.2Fe3++Fe=3Fe2'F/,把Ag氧化為Ag+（4）可將兩種礦石中的欄元素同時提取到浸鎰液中，得到MnSO],離開；生成的Fe"還可以用于浸銀，節約氧化劑【分析】銀鎰精礦（主要含Ag?S、MnS、Fe￡）和氧化鎰礦住要含MnO?）混合加H2SO4溶液,使礦石中的錠元素浸出，同時去除FeS2,礦石中的銀以Ag’S的形式殘留于浸鐳渣中，浸鎰液中主要的金屬陽離子有Fe*、Mn2+;浸鎰渣中Ag?S與過量FcC'、HC1和CaC.的混合液反應，將Ag?S中的銀以[AgClJ形式浸出，用鐵粉把[AgClJ還原為金屬銀。【詳解】（1）①“浸犠”過程中，礦石中的銀以Ag?S的形式殘留于浸鎰渣中，MnS發生反應MnS+lH^Mn^+KST,硫化鎰溶于強酸而硫化銀不溶于強酸，則可推斷：Ksp（MnS）＞Ksp（Ag2S）；②根據信息，在H2so4?液中二氧化鎬可將Fc2,氧化為Fe*，自身被還原為Mn%則浸鎰液中主要的金屬陽離子有Fe'、Mn2*o（2）①Ag?S中S元素化合價升高，Fe元素化合價降低，根據得失電子守恒、元素守恒，該離子方程式為2Fc?-+Ag2S+4CI^=±2Fe2f+2[AgCl2]_+S；②C「是為了與Ag2S電離出的Ag?結合生成[AgCI2]\使平衡正向移動，提高Ag◎的浸出率；是為了抑制Fe‘+水解，防止生成Fe(OH\沉淀。①鐵粉可將[AgClJ-還原為單質銀，過量的鐵粉還可以與鐵離子發生反應，因此離子方程式^2[AgCl2]_+Fe=Fe2++2Ag+4Cr、2Fe3*+Fe=3Fe2+;②溶液中生成的Fe2+會被空氣中的氧氣緩慢氧化為Fe*,Fe',把部分Ag氧化為Ag-,因此tmin后銀的沉淀率逐漸降低。聯合提取銀和鎰的優勢在于“浸鎰”過程可將兩種礦石中的鎰元素同時提取到浸鎰液中，將銀元素和鎰元素分離開，利用MnO?的氧化性將Fe&中的FC?,氧化為Fe’L同時生成的Fe3,還可以用于浸銀，節約氧化劑，同時得到MnSO4o(1)<除去I；,防止干擾后續實驗 [CuiJ+2NH]巳0=[Cu(NH‘)2]++2H2O+21-、4[Cu(NH3)2]*+02+8NH3■H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O2Cu+I2=2CuI或2C“+M=2C〃/+K/ 白色沉淀逐漸溶解 溶液變為無色銅與碘的反應為可逆反應(或I；濃度小未能氧化全部的Cu)銅、含nmoll2的4molL'1的KI溶液在實驗I、實驗II、實驗II【中CiT可以進一步與「結合生成Cui沉淀或[Cui,]-,Cu.濃度減小使得CF氧化性增強，發生反應2Cu2++4I=2CuIJ+12和2Cu2*+6「=2[Cul2]+I2O【分析】因I2溶解度較小，Cu與12接觸不充分，將轉化為I；可以提高Cu與I；的接觸面積,提高反應速率。加入CC1”12+1^=±1；平衡逆向移動，I2濃度減小，廠濃度增加’[Cul2]_濃度増加，加入氨水后轉化為[Cu(NH3)J\被氧化為[。1(淵3)4「，故而產生無色溶液變為藍色溶液的現象。【詳解】(1)提高K1濃度，便于提高I；的濃度，與Cu接觸更加充分，Cu與I；的反應速率答案第答案第13頁，共13頁答案第答案第13頁，共13頁加快，故實驗IV實驗II。加入cci4,i2+r^=±i;平衡逆向移動，【2濃度減小，廠濃度增加，其目的為：除去I；,防止干擾后續實驗。加入氨水[CulJ濃后轉化為[Cu(NH3)J無色的[Cu(NH3)2『被氧化為藍色的[Cu(NH3)J+,方程式為[612「+2曲3土0=[0皿土)2『+2玦0+21-、4[Cu(NH3)2]*+02+8NH3■H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O。結合實驗III,推測實驗I和II中的白色沉淀可能是Cui,實驗I中銅被氧化的化學方程式是2Cu+I2=2CuI或2C+K/3=2CW+A7；2Cu+I2=2CuI反應為可逆反應，加入濃KI溶液，12濃度減小，Cui轉化為Cu和12,故產生白色沉淀溶解，出現紅色固體的過程。要驗證L能將Cu氧化為CF,需設計原電池負極材料為Cu,b為含nmoll2的4mol?I?的KI溶液。含nmoll2的4mol?U1的KI溶液銅與碘反應的體系在原電池裝置中，，將Cu氧化為Cu2+