秋人教九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步習(xí)題課件原子核外電子的排布離子PPT123456789101112131415161718192021221．(中考?南昌)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子質(zhì)子數(shù)是(

)A．2 B．6C．8 D．10C返回1知識(shí)點(diǎn)核外電子的排布2．(中考?昆明)如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．該原子的質(zhì)子數(shù)為6B．該原子的核電荷數(shù)為16C．該原子的最外層電子數(shù)為6D．該原子的核外共有3個(gè)電子A返回3．某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值為_(kāi)______。根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是(

)A．核電荷數(shù) B．原子質(zhì)量C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)15返回B4．氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(1)“”表示____________及________________。(2)弧線表示____________。(3)弧線上的數(shù)字表示__________________________。原子核返回核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)5．(中考?阜新)某粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，該粒子一定是(

)A．原子 B．分子C．陰離子 D．陽(yáng)離子C返回2知識(shí)點(diǎn)離子6題點(diǎn)撥點(diǎn)撥：質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷，屬于陰離子。返回6．R2＋核外有10個(gè)電子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(

)A．10 B．12C．20 D．24B返回7題點(diǎn)撥點(diǎn)撥：R2＋是R原子失去2個(gè)電子形成的離子，所以R原子的核外電子數(shù)＝10＋2＝12，利用原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，則R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12。返回7．(中考?樂(lè)山)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是(

)B返回8．A、B、C、D、E五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為：，請(qǐng)?zhí)畛浔碇锌崭瘢悍祷?/p>

ABCDEx的值8

11

粒子類(lèi)型

陽(yáng)離子原子

陰離子粒子帶電情況

帶2個(gè)單位正電荷帶1個(gè)單位負(fù)電荷

12109陰離子陽(yáng)離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷不帶電帶1個(gè)單位正電荷9.離子符號(hào)的含義(以Mg2＋為例)：Mg2＋中的“2”表示__________________________________________。注意：離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)。如：2Mg2＋表示____________________________。1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷返回2個(gè)鎂離子10．有S2－和S兩種粒子，回答：S2－中的“2”表示_________________________________________________；S2－和S的質(zhì)子數(shù)________(填“相同”或“不同”)；已知S2－有16個(gè)質(zhì)子，則其核外共有________個(gè)電子。1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷返回相同18已知S2－有16個(gè)質(zhì)子，則其核外共有________個(gè)電子。A．它們的電子數(shù)相同B．它們的質(zhì)量幾乎相等(1)對(duì)于多個(gè)電子層的原子，最外層電子數(shù)等于8的原子具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B最外層電子數(shù)是2，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(4)若m為17，且該粒子為構(gòu)成氯化鈉的一種粒子，應(yīng)為氯離子，符號(hào)為Cl－。11．指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義。C．①②③④⑤ D．②③④只有創(chuàng)造，才是真正的享受，只有拚搏，才是充實(shí)的生活。C．Mg2＋比Mg穩(wěn)定(3)弧線上的數(shù)字表示__________________________。(3)弧線上的數(shù)字表示__________________________。友誼的主要效用之一就在于使人心中的憤懣抑郁得以宣泄弛放。14．類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的思維方法。11．指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義。(1)2O2－：前面的“2”____________________________；右上角的“2”_________________________________；(2)2Ca2＋：前面的“2”____________________________；右上角的“2”_________________________________。表示兩個(gè)氧離子返回表示一個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷表示兩個(gè)鈣離子表示一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷12．(中考?廣州改編)如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是(

)A．化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定B．最外層電子數(shù)為7C．容易得到電子D．有3個(gè)電子層A返回13．根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)相似的一組是(

)A返回14題點(diǎn)撥點(diǎn)撥：A中兩種原子的最外層均為6個(gè)電子，都易得2個(gè)電子而形成8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；B中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相似，故B不正確；C中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相似，質(zhì)子數(shù)為2的He化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，易失去最外層的2個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不正確；D中兩種原子的最外層電子數(shù)分別為1和7，最外層電子數(shù)為1的Na易失去最外層電子，而最外層電子數(shù)為7的Cl易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不相似，故D不正確。返回14．類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的思維方法。下列類(lèi)推正確的是(

)A．離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子B．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故所有原子核中都一定含有質(zhì)子和中子14．類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的思維方法。下列類(lèi)推正確的是(

)C．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑D．稀有氣體可作保護(hù)氣，則可作保護(hù)氣的一定是稀有氣體A返回15題點(diǎn)撥點(diǎn)撥：離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子、電子，A正確；氫原子核中沒(méi)有中子，所以B不正確；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)也有可能與反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)，C不正確；可作保護(hù)氣的物質(zhì)除了稀有氣體以外，氮?dú)庖部梢裕珼不正確。返回15．對(duì)于鎂離子和鎂原子兩種粒子的比較，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．它們的電子數(shù)相同B．它們的質(zhì)量幾乎相等C．它們的質(zhì)子數(shù)相同D．都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子A返回16題點(diǎn)撥點(diǎn)撥：因?yàn)殒V離子失去了兩個(gè)電子，比鎂原子少，故A錯(cuò)誤；D中鎂原子能構(gòu)成金屬鎂，鎂離子能構(gòu)成含鎂離子的離子化合物，故D正確。返回16．(中考?岳陽(yáng))對(duì)以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析錯(cuò)誤的是(

)A．①②原子電子層相同B．①④的化學(xué)性質(zhì)相似C．①得到電子可形成③D．②③表示不同種離子返回17題點(diǎn)撥√點(diǎn)撥：本題采用圖示分析法解答。分析粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，①②的質(zhì)子數(shù)都是8，屬于同一種元素，故A正確；元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，而①④原子最外層電子數(shù)相同，故二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；①③的質(zhì)子數(shù)不同，①得到電子不可能形成③，故C錯(cuò)誤；②③的質(zhì)子數(shù)不同，②為O2－，③為Mg2＋，是兩種不同的離子，故D正確。返回17．(中考?鄂州)下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷中不正確的是(

)A．核電荷數(shù)相同B．質(zhì)量幾乎相等C．Mg2＋比Mg穩(wěn)定D．電子層數(shù)相同D返回18題點(diǎn)撥點(diǎn)撥：本題采用比較法解答。由于鎂離子是由鎂原子失去最外層上的兩個(gè)電子而形成的，所以它們的核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都不同，化學(xué)性質(zhì)也不同；由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故鎂原子與鎂離子的質(zhì)量幾乎相等；鎂原子形成鎂離子時(shí)只是核外電子數(shù)發(fā)生改變，原子核并沒(méi)有改變，故它們的核電荷數(shù)相同。返回(1)A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______(填序號(hào))；(2)D中x＝________。18．下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。B8返回19題點(diǎn)撥點(diǎn)撥：(1)對(duì)于多個(gè)電子層的原子，最外層電子數(shù)等于8的原子具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B最外層電子數(shù)是2，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(2)D的質(zhì)子數(shù)為18，原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝最外層電子總數(shù)，所以18＝2＋8＋8。返回(1)氯原子最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，在化學(xué)反應(yīng)中易________(填“得到”或“失去”)電子；19．(中考?長(zhǎng)春改編)如圖是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。7得到返回返回(2)構(gòu)成氯化鈉的粒子是_______________________；(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是(

)A．反應(yīng)中氯氣分子分解成氯原子B．反應(yīng)中一個(gè)鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子C．最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的鈉離子和氯離子D20．(中考?株洲)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A中x＝________；A粒子的符號(hào)是___________。(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是_____。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是________(填字母代號(hào)，下同)，表示金屬原子的是________。2S2－鋁原子A、DB返回21題點(diǎn)撥點(diǎn)撥：(1)由于第一層最多只能排2個(gè)電子，故x＝2；A粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，故為硫離子，符號(hào)為S2－；(2)B原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子，故為鋁原子；(3)離子是帶電的微粒，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不等，故A、D屬于離子；金屬原子的最外層電子數(shù)一般都少于4個(gè)，故B為金屬原子。返回21．(中考?荊州)某粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若n＝3，則m＝________；(2)若該粒子不顯電性，則n的最大值為_(kāi)_______；(3)若m＝12，則該粒子對(duì)應(yīng)的原子形成的離子符號(hào)為_(kāi)_______；(4)若m＝17，且該粒子為氯化鈉的一種構(gòu)成微粒，則該粒子的化學(xué)符號(hào)為_(kāi)_______。13Cl－8Mg2＋返回22題點(diǎn)撥點(diǎn)撥：本題運(yùn)用圖示分析法解答。(1)若n＝3，則該粒子為原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，m＝2＋8＋3＝13；(2)若該粒子不顯電性，則該粒子為原子，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，故n的最大值為8；(3)若m＝12，則該粒子為鎂原子，n＝2，形成的離子帶2個(gè)單位正電荷，符號(hào)為Mg2＋；(4)若m為17，且該粒子為構(gòu)成氯化鈉的一種粒子，應(yīng)為氯離子，符號(hào)為Cl－。返回22．(中考?朝陽(yáng))對(duì)Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷中，正確的是(

)①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等A．①④⑤ B．①③⑤C．①②③④⑤ D．②③④A返回點(diǎn)撥點(diǎn)撥：①1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2＋，失去3個(gè)電子形成Fe3＋，它們的核電荷數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，它們的核電荷數(shù)相同，故①說(shuō)法正確。②Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，故②說(shuō)法錯(cuò)誤。③1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2＋，失去3個(gè)電子形成Fe3＋，它們的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同，故③說(shuō)法錯(cuò)誤。返回世事喧囂，人生寂寞。暗自傷心，不如立即行動(dòng)。漫無(wú)目的的生活就像出海航行而沒(méi)有指南針。只有創(chuàng)造，才是真正的享受，只有拚搏，才是充實(shí)的生活。內(nèi)心充滿