四、教學活動：教學過程效果反饋與修正課前預備：教師請學生代表將一張白紙張貼在黑板中間，其上面用無色酚酞試液書其現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)會出現(xiàn)紅色的“化學”兩課中活動創(chuàng)設情景，導入新課(評析):教師積極引導學生完成趣味性化學實驗，激發(fā)全體學生探究問題的好奇心，以激發(fā)學生學習化學的濃厚愛好。[學生閱讀]要求學生閱讀教材中的導語和彩頁插圖，邊閱讀邊思考，感知化學的[教師提問]我們已經(jīng)首次閱讀預習化學的序言部分，你有哪些收獲嗎?閱讀教材P1～41、化學的發(fā)展史2、化學學科的研究范圍3、化學有什么用?你能尋找出生活中與化學有關的實例嗎?4、怎樣學好化學?根據(jù)自己的學習規(guī)律思考一下你如何學化學?[學生1]:教材中所示的精美圖片都與化學密切關聯(lián)，[學生2]:以上都是用化學方法制成的非凡材料產(chǎn)生的奇妙景象。[學生3]我們小組交流之后，發(fā)現(xiàn)化學世界的無奇不有，領略化學的魅力。揭示課題[投影]展示課題《啟開化學之門》即化學緒言《化學使世界變得更加巡禮多彩》1、描述用火柴點燃一支蠟燭的過程、現(xiàn)2、你認為如何才能學好化學?五、板書設計：1、化學發(fā)展史：火的利用2、什么是化學?化學是以在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學。第一單元走進化學世界五、教學活動：學習活動效果反饋與修正1、實驗準備描述實驗現(xiàn)象：1、水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著結論：無新物質生成結論：無新物質生成[提問]實驗1、2有什么共同特征?沒有其他物質生成的變化，叫做物理變化演示[實驗1—3]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應演示[實驗1—4]大理石與稀鹽酸的反應[提問]實驗3、4有什么共同特征?有其它物質生成的變化叫做化學變化(又叫化學反應)在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生。聯(lián)系：物理變化過程中一定伴隨化學變化；化學變化過程中不一定伴隨物理變化區(qū)別：是否有新物質生成二、物質的性質化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質如：可燃性、助燃性、酸性、堿性、氧化性、還原性、毒性等(一般在描述時會帶使動詞)以上兩個實驗在變化過程中物質只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化理解、記憶3、形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液的試管中后立即產(chǎn)生藍色沉結論：有新物質生成4、產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸變小，澄清石灰水變渾濁結論：有新物質生成這兩個變化都有新的物質生成理解、記憶朗讀教材P8第二、三段了解"化學變化的實質與化學變化伴隨的現(xiàn)象的區(qū)別"討論：物理變化與化學變化的聯(lián)系和區(qū)別了解、理解、記憶閱讀教材P8～9理解、記憶理解、記憶物理性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如：物質的顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度、熔點、沸點、密度、溶解性、揮發(fā)性觀察一瓶氧氣和一瓶二氧化碳并用化學方法進行鑒別書后練習時用閱讀教材P9,實驗1-2自我小結，查漏補缺討論與交流：氧氣和二氧化碳的物理性質、化學性質1、完成課后作業(yè)2、你有哪些方法區(qū)別0?和CO2?六、板書設計：第一單元走進化學世界課題1物質的變化和性質一、物質的變化(一)物理變化1、概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。2、特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態(tài)(氣態(tài)、液體、固體)的變化。(二)化學變化1.概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。(又叫化學反應)2.特征：①有新物質生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。3.聯(lián)系：物理變化過程中一定伴隨化學變化；化學變化過程中不一定伴隨物理變化區(qū)別：是否有新物質生成二、物質的性質(一)化學性質物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、助燃性、酸性、堿性、氧化性、還原性、毒性等(二)物理性質物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質叫做物理性質如：物質的顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度、熔點、沸點、密度、溶解性、揮發(fā)性等等七、教學反思：第一單元走進化學世界課題2化學是一門以實驗為基礎的科學五、教學活動：學習活動效果反饋與課前活動實驗準備1、預習2、學生配合實驗預習課中活動實驗是學習化學的重要途徑[實驗探究1]對蠟燭及其燃燒的探究蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀、硬度、氣味，用小刀切一小塊蠟燭放入水中觀察閱讀教材P11-12,了解理論與經(jīng)驗的關系總結：固體、刺激性氣味、質軟、不溶于水課中活動點燃蠟燭觀察蠟燭燃燒前發(fā)生哪些變化，蠟燭燃燒火焰分幾層，各層有什么特點，拿一根火柴梗迅速平放入火焰中，觀察；拿一個冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，觀察；把一個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，觀察。說明蠟燭燃燒生成了什么?3、反應后關注對結果的解釋的討論吹滅蠟燭，觀察，試著點燃白煙觀察現(xiàn)象，這些現(xiàn)象說明什么問題，試著寫出石蠟燃燒的文字表達式總結實驗探究的的一般步驟、學習化學的[實驗探究2]對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究實驗探究的步驟：1、猜想與假設：對空氣和人體呼出氣體中的氧氣、二氧化碳、水分進行猜想2、收集證據(jù)：查閱書籍、網(wǎng)絡資料3、實驗探究：收集呼出的氣體2瓶，收集空氣2瓶；向兩瓶不同氣體中分別插入燃燒的木條，觀察；向兩瓶不同氣體中分別滴入數(shù)滴澄清石灰水振蕩向兩瓶不同氣體中，觀察；向一片干燥的玻璃片上哈氣觀察先產(chǎn)生白煙，再燃燒，火焰分三層，內層最暗，外層最亮火柴梗由內向外，越來越黑燒杯內壁有水霧燒杯內澄清石灰水變渾濁說明蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳關注物質的性質關注物質的性質關注物質的變化的過程關注對結果的解釋的討產(chǎn)生白煙，白煙可以點燃石蠟蒸汽可以燃燒(反應物寫在箭頭左邊，生成物寫在右邊)。學習化學的特點：1、反應前2、反應中3、反應后論閱讀教材P14,“探究”1—5段了解氧氣、二氧化碳的有關性質猜想與假設收集證據(jù)：1、查資料已知二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，且越渾濁二氧化碳氣體越多2、氧氣可以使帶火星木條復燃，木條燃燒越旺氧氣越多3、二氧化碳可以使燃著的木條熄滅4、水蒸氣遇冷會凝成液滴.1、盛有空氣的集氣瓶中木條慢慢熄課中活動4、得出結論：總結實驗結論5、交流評價：探究實驗報告書寫小結滅，盛有呼出氣體的集氣瓶中木條說明：空氣中含氧氣量較多，呼出氣體中含氧氣量較少變化不大，盛有呼出氣體的集氣瓶中澄清石灰水變渾濁說明：空氣中含二氧化碳量較少，呼出氣體中含二氧化碳量說明：呼出氣體中水份較多空氣中O?含量>呼出氣體中含O,空氣中CO?含量<呼出氣體中含CO?含量空氣中水分含量<呼出氣體中含水分含量自我總結所學，查漏補缺，提出質疑動后活報告復習六、板書設計：課題2化學是一門以實驗為基礎的科學一、蠟燭及其燃燒的探究1、點燃前：白色(或紅色)固體，質地軟，密度比水小，難溶于水2、燃燒過程中：石蠟熔化，發(fā)光、放熱，有少量黑煙，黃色火焰，火焰分三層(外焰、內焰、焰心)3、熄滅后：冒白煙(石蠟的固體小顆粒)可以燃燒，熔化的石蠟又凝固。反應表達式：二、對空氣和呼出氣體的探究呼出氣體中，氧氣含量減少，二氧化碳和水的含量高。1、猜想與假設2、收集證據(jù)3實驗探究4、得出結論5、交流評價七、教學反思：第一單元走進化學世界五：教學活動：學習活動效果反饋與修正課前活動實驗準備1、預習2、學生配合實驗預習課中活動學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是科學探究的重要手段，學習化學必然要走進化學實驗室，那里有很多儀器和藥品期望你利用他們來探究化學的奧秘。一、初中化學實驗常用儀器介紹【補充】:蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、錐形瓶、燒瓶、水槽、燃燒匙、試管架、試管常用危險化學品標志二、實驗室藥品取用規(guī)則藥品取用的原則：1、不能用手直接接觸拿藥，應用藥匙或鑷子拿取閱讀P17閱讀P151-152,了解初中化學實驗常用儀器的用途、使用注意事項閱讀P18第二段、“資料卡片”,了解常用危險化學品標志了解并記憶“藥品取用的原則”課中活動3、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味實驗用剩的藥品的三不準一要做：1、用剩的藥品不能放回原瓶2、用剩的藥品不能隨意丟棄3、用剩的藥品不能帶出實驗室，4、用剩的藥品應放在指定的容器內藥品取用原則：1、注意節(jié)約藥品2、在沒說明用量時，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2ml1、任何藥品都不能直接放在天平上直接稱量2、實驗中要注意保護眼睛三、固體藥品的取用1、固體藥品的取用【實驗】1、用藥匙、紙槽取用粉末狀藥品2、用鑷子取用塊狀固體2、液體藥品的取用【實驗】1、向試管中傾倒液體2、量取一定量的液體3、用滴管取用少量液體四、物質的加熱1、酒精燈的使用方法酒精燈內酒精不能超過酒精燈容積的2/32、給物質加熱【實驗】給試管中的液體加熱五、連接儀器裝置1、連接儀器2、裝置氣密性的檢查連接裝置，把導管的一端放入水中，雙手捂住試管，若導管口有氣泡逸出，放開手后導管內有水柱，說明裝置氣密性良好了解并記憶“實驗用剩的藥品的三不準一要做"了解并記憶"藥品取用原則"閱讀P18--19"固體藥品的取用"記憶“藥匙、鑷子”練習：塊狀、粉末狀固體的取用閱讀P19"液體藥品的取用"了解1、傾倒液體的注意事項2、"廣口瓶、細口瓶"3、量筒的使用方法和注意事項4、滴管使用的注意事項練習：液體的取用，滴管的使用閱讀P20,了解“酒精燈的使用”了解、記憶“酒精燈使用的三絕對”閱讀P21,了解“給物質加熱”閱讀P22連接儀器裝置了解，練習操作并記憶“、裝置氣密性的檢查"自我小結閱讀P22—23,了解"洗滌玻璃儀器"學后自我整理，并完成P24練習課后活動復習并完成課后作業(yè)(1)液體的傾倒(3)滴管的使用(三)洗滌儀器第二單元我們周圍的空氣五、教學活動：學習活動效果反饋與1、測定空氣里氧氣的含量的實驗的準備預習學生代表完成實驗的準備課中活動空氣是一種單一的物質還是由多種物質組氧化汞高溫汞+氧氣結論：空氣中氧氣約占空氣總的1/5,氮氣約占空氣總體積的4/5瓦錫關于空氣組成的研究，了解拉瓦錫所做的實驗總結拉瓦錫關于空氣組成的結論【實驗】:測定空氣中氧氣的含量實驗注意事項：1、紅磷一定要過量，便于耗盡瓶內的氧氣內氣體逸出出熱量，生成白色粉末，水被倒吸入集氣瓶，吸進的水約占瓶子體積的1/5入瓶內瓶內剩余的4/5氣體主要為氮氣，氮氣是一種無色無味的氣體，難溶于水，不燃燒也不支持燃燒紅磷+氧氣點燃，五氧化二磷(白色)空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約：氧氣21%、氮氣78%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%純凈物：只含有一種物質的物質閱讀P27"實驗2-1",仔細觀察圖了解實驗注意事項，思考1、紅磷為什么一定要過量2、裝置氣密性為什么一定要良好3、為什么仔細觀察實驗，歸納實驗現(xiàn)象，思考：為什么水會被倒吸入集氣瓶中?思考：瓶內剩余的氣體可能是什么氣體，這種氣體有哪些物理、化學性質請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷反應的文字(符號)表達式了解并記憶閱讀P27倒數(shù)三、四段，了解空氣的成分了解并記憶空氣的成分閱讀P27倒數(shù)一、二段，了解純凈練習：P32"練習與應用"閱讀P28、29了解氧氣、氮氣、稀1、氧氣食品保護防腐氣的要求：3、稀有氣體(惰性氣體)制霓虹燈1、三大空氣污染問題全球氣候變暖、臭氧層空洞、酸雨二氧化硫(SO?)二氧化氮(NO?)(酸雨)一氧化碳(CO)(有毒)自我總結完成課后習題總結：空氣中各成份的主要用途閱讀P30、31了解"保護空氣、空氣質量日報"自我總結，查漏補缺完成課后習題1、復習(翻看一遍教科書)2、完成課后練習復習按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質0.03%。3、稀有氣體(惰性氣體)第二單元我們周圍的空氣學習活動效果反饋與修正課前活動1、復習第一單元第二單元空氣1、復習第一單元第二單元空氣2、預習第二單元氧氣課中活動判斷下列物質：空氣、海水、氮氣、五氧化二磷、紅磷、一、氧氣的物理性質混合物：氮氣五氧化磷紅磷氦氣供給呼吸、支持燃燒閱讀P33,了解氧氣的物理性質并總結課中活動氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧和固氧均為淡藍色【實驗】氧氣可以使帶火星的木條復燃【實驗】硫在空氣中、氧氣中燃燒硫+氧氣點燃，二氧化硫二氧化硫是空氣污染物中的一種，它能溶于水，請思考可以用什么方法減輕實驗中生成的二氧化硫對環(huán)境的污染?【實驗】木炭在空氣中、氧氣中燃燒木炭+氧氣點燃、二氧化碳【實驗】鐵絲在氧氣中燃燒實驗注意事項：1、鐵絲除銹后盤成螺旋狀，目的是增大與氧氣的接觸面積長消耗瓶內的氧氣3、集氣瓶底事前一定要放注量的水或細沙，防止生成物濺落炸裂瓶底鐵+氧氣點燃四氧化三鐵3Fe+20點燃Fe?O?仔細觀察實驗現(xiàn)象，并總結氧氣能使帶火星的木條復燃(氧氣的驗證)說明氧氣具有助燃性硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，,放出質量，生產(chǎn)的氣體具有刺激性氣味記憶反應的文字表代式和化學方程式在集氣瓶中加入適量的水，振蕩木炭在空氣中燃燒產(chǎn)生紅光，在氧氣中燃燒，產(chǎn)生白光，放出熱量，生成的氣體可使澄清的石灰水變渾濁記憶反應的文字表代式和化學方程式閱讀教材P34,了解鐵絲在氧氣中燃燒了解并記憶注意事項鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四記憶反應的文字表代式和化學方問題：為什么硫、木炭、鎂條在空氣中可以燃燒，鐵絲在空氣中不能燃燒?以上的實驗說明氧氣的化學性質比較活潑觀察下列化學表達式，有什么特點3Fe+20點燃Fe?O?2Mg+0點燃2MgO化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應(多變一)氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應叫氧化反應化合反應與氧化反應的區(qū)別緩慢氧化：自我總結完成P36“練習與應用”思考并回答閱讀教材P34～351、反應物都有兩種2、生成物都只有一種3、反應條件都是點燃4、反應物中都的氧氣閱讀P35倒數(shù)第三段，總結"化合反應”理解并記憶"化合反應",并用三個字歸納閱讀P35倒數(shù)第二段，了解氧化反應思考：化合反應與氧化反應的區(qū)別化合反應≠氧化反應閱讀P35,了解緩慢氧化自我總結完成P36“練習與應用”活1、完成有關作業(yè)2、復習“空氣”3、預習"氧氣"1、完成有關作業(yè)2、復習"空氣"3、預習“氧氣”通常情況下是無色無味氣體；相同條件下密度略大于空氣；氧氣不易溶于水；液三、氧氣的化學性質(比較活潑)現(xiàn)象：空氣中，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，氧氣中，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，現(xiàn)象：在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生文字表達式：碳+氧氣點燃二氧化碳歸納小結：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，具有氧化性(助燃特點：多變一，是基本化學反應類型之一2、用KMnO?或KC1O?制取O?的裝置注意事項：1)用KMnO?制取02時試管口放棉花，目的是防止KMnO?粉末進行導管2)試管口向下傾斜，目的是防止水倒流引3)實驗完畢后先撤導管后撤酒精燈，目的是防止水倒流引起試管炸裂3、實驗步驟①查：檢查裝置的氣密性②裝：裝藥品③定：固定裝置，裝水④點：點燃酒精燈，先預熱后固定在藥品的正下方加熱⑤收：待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生時收集氣體(剛冒出的氣體中有大量的空氣，防止氧氣不⑥離：把導管從水槽中撤出(防止水倒流引起試管炸裂)⑦熄：熄滅酒精燈(第六步和第七步不能顛倒，否則水槽內水倒流，引起試管炸裂)4、氧氣的收集方法1)向上排空氣法(氧氣的密度比空氣略大)2)排水法(氧氣不易溶于水)5、收集好的氧氣的放置方法蓋好玻璃片瓶口向上放置6、氧氣的驗證方法將帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，說明是氧氣7、氧氣的驗滿方法將帶火星的木條放入瓶口，若木條復燃說明氧氣已滿閱讀教材P37了解用KMnO?或KC1O?制取0?的裝置的特點的注意事項了解并記憶用KMnO?或KC1O?制取O?的實驗步驟了解并記憶了解并記憶課中活動加熱高錳酸鉀制取氧氣的表達式：高錳酸鉀加熱、錳酸鉀+二氧化錳+氧氣閱讀教材P38"分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用"仔細觀察實驗并總結：的木條氧化錳(4)(實驗前稱量MnO?的木條氧化錳(4)(實驗前稱量MnO?的質量)、(5)溶液(1)、(2)(3)中帶火星的木條沒有復燃(4)中帶火星的木條沒有復燃(5)中帶火星的木條復燃實驗：過氧化氫分解實驗示意圖帶有火星帶有火星的木條帶有火星的木條過氧化氫溶液文字表達式：過氧化氫催化劑、水+氧氣把(5)中反應后的液體倒掉，再向其中注入等量的過氧化氫溶液，重復多次實驗(5),觀察現(xiàn)象倒掉反應后的液體，洗凈、干燥剩余的固體并稱量，這一現(xiàn)象說明了什么在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫催化劑又叫觸媒二氧化錳的木條二氧化錳水(1)、(2)(3)中帶火星的木條沒有復燃(4)中帶火星的木條沒有復燃(5)中帶火星的木條復燃帶火星的木條依然復燃剩余的固體質量沒有改變，這說明加入的MnO?沒有參加反應記憶并理解，并總結催化劑中的"一變兩不變"課中活動催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用氯酸鉀與二氧化錳共熱制取氧氣的表達氯酸鉀加熱氯化鉀+氧氣三、分解反應MnO?2KC10?2KCl+30?由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應叫做分解反應一變多化合反應(多變一)分解反應(一變多)四、工業(yè)上制取氧氣分離液態(tài)空氣法(利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸不同進行分離)---物理方法自我總結所學思考：二氧化錳是不是一定是催化劑，為什么完成P42練習與應用第2題4小題觀察三個反應的符號表達式，請找出他們的共同點1、反應物都含有氧元素2、反應物只有一種物質，生成物.….理解記憶思考：1、用哪三個字可能表述分解反應2、分解反應與化合反應有什么區(qū)別完成P41練習與應用中的第2題閱讀教材P40資料卡回想、總結、補漏課后活動1、復習本節(jié)、本單元3、預習P45,"實驗活動1"1、復習本節(jié)、本單元2、作業(yè)3、預習P45,"實驗活動1"課題3制取氧氣2)排水法(氧氣不易溶于水)“一變兩不變”課中活動3、各類元素最外層電子的特點①金屬元素：最外層電了數(shù)一般小于4個，在化學反應中容易失去最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱樱纬上鄳年栯x子②非金屬元素：最外層電了數(shù)一般大于或等于4③稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(He為2個)這樣的結構被認為是一種相對穩(wěn)定結構，在化學反應中不易得失電子1、NaC1的形成過程陽離子(核內質子>核外電子)3、離子分類陰離子(核內質子<核外電子)離子稱號的寫法：R"()離子符號歪帶帽，先寫數(shù)值后寫號離子符號的意義：表示一個某離子帶n個單位的正(負)電荷仔細觀察所畫的1—18號元素的最外層電子數(shù)，這18種元素中有金屬元素、非金屬元素、稱有氣體元素閱讀教材P55第一段出什么結論：數(shù)有關完成P57,填空題1、2、3、4,P58選擇題3觀察11號、17號元素原子的結構示意圖，它們的化學反應中最外層電子會發(fā)生什么樣的變化閱讀教材P55,第二段，觀察圖與核外電子數(shù)有什么不同了解，理解、記憶理解、記憶課中活動原子：核內質子數(shù)=核外電子之和陽離子：核內質子數(shù)>核外電子之和陰離子：核內質子數(shù)<核外電子之和四、相對原子質量(Ar)原子的質量很小，主要集中在原子核上相對原子單位為1,省略不寫相對原子質量可通過查表得到小結完成P58選擇題3總結：原子、陽離子、陰離子核內質子與核外電子之和的關系理解、記憶閱讀教材P56"相對原子質量"第一段，了解相對原子質量，根據(jù)概念推引相對原子質閱讀P56,表3-2和會二、三段了解、記憶查閱教材P153,元素的相對原閱讀P56"資料卡",了解張青蓮教授自我總結，查漏補缺課后活動鞏固練習1、復習本課3、完成作業(yè)課題1:原子的構成原子質子每個質子帶一個單位正電荷整個原子對外不顯電性原子核表3-1規(guī)律1、原子中的恒等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)依次滿足依次滿足能量：由近→→到遠→到高2、1—18號元素原子核外電子排布特點①第一層最多排2個電子②次外層(倒數(shù)第二層)最多排8個電子(如第1層為次外層只能排2個電子)③最外層最多能排8個電子①金屬元素：最外層電了數(shù)一般小于4個，在化學反應中容易失去最外層電子，形成相應的陽離子②非金屬元素：最外層電了數(shù)一般大于或等于4個，在化學反應中容易得到電子使最外層電子達到穩(wěn)定，③稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(He為2個)這樣的結構被認為是一種相對穩(wěn)定結構，在化學反應陽離子陰離子(核內質子<核外電子)離子符號的意義：表示一個某離子帶n個單位的下(負)電荷原子：核內質子=核外電子之和陽離子：核內質子>核外電子之和陰離子：核內質子<核外電子之和四、相對原子質量(Ar)相對原子單位為1,省略不寫1、定義：碳—12質量的1/12為標準別的原子質量與它相比較的值某一個原子的實際質量碳--12的質量×1/12原子的質量很小，主要集中在原子核上Ar≈質子數(shù)+中子數(shù)第三單元物質構成的奧秘課題3:元素學習活動效果反饋與修正1、復習原子的構成1、復習原子的構成3、準備一個廢棄的有標簽的課中活動等等，這些指的是瓶中飲料里所含的這種元素在其中的含量的"成分",看看上面寫了些什么(3)探究方向：淡化海水3、能被人類利用的淡水資源僅占總水量的1%都不到4、由于人口增多、工業(yè)、生活用水量增大，水污染也比較嚴重，造成水資源缺乏。二、愛護水資源1、節(jié)約用水：少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。2、水體污染源：①工業(yè)污染：工廠的“三廢”(廢氣、廢渣、廢液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。④其他污染：A、病原微生物污染B、需氧有機物污染C、富營養(yǎng)化污染(赤潮)D、重金屬離子污染(水俁病)E、石油泄露造成的海水污染3、水體污染的危害：態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。3、我國節(jié)水徽記及含意課后小結總結水資源污染的來源，如何愛護了解記憶了解了解完成課后作業(yè)以"我認識的水"為題，從名稱、化學式、組成元素、主要性質、主方面寫一篇小論文。第四單元自然界的水2、自來水凈化后是否為純水3、過濾操作注意事項五：2課時六、教學活動：教學過程學習活動效果反饋與修正課前活動1、準備河水、自來水、純凈水各一瓶。1、復習純凈物和混合物。1、天然水2、自來水廠凈化水的過程。天然水中的雜質分為不可溶性雜質、可溶性雜質除去不溶性雜質的方法：靜置、過濾①絮凝劑：明礬作用(實驗)吸附水閱讀圖4-14了解自來水廠凈水的了解絮凝劑(明礬)的作用沉降不可溶性雜質②過濾(實驗：組裝并過濾河水)過濾操作的要點：3、活性炭(實驗)二、硬水、軟水1、硬水叫硬水不含或少含可性鈣、鎂化合物的水叫軟水3、硬水、軟水的區(qū)別：肥皂水硬水的危害：4、硬水的軟化方法：煮沸(生活中)、蒸餾(實驗室)三、水的蒸餾(實驗)1、水的蒸餾1、自我總結學習2、完成P78“練習與應用”熟讀并記憶過濾的要點說出過濾裝置所有的儀器，了解玻璃棒的作用思考：1、為什么液體低于濾紙邊緣2、為什么漏斗下端緊靠燒杯內壁3、通過過濾后的水是不是純水了解并記憶活性炭的作用閱讀教材P第二、三、四自然段，子解硬水、軟水及鑒別方法仔細觀察"用肥皂水區(qū)分軟水和硬水"的實驗，并總結了解硬水的危害閱讀教材P"實驗4-4"了蒸餾總結蒸餾中的注意事項家庭小實驗：自制簡易凈水器提問：小鵝卵石、石英砂、活性炭的作用1、自我總結學習2、完成P78“練習與應用”三、化合物、氧化物、單質閱讀教材P81,了解化合物、氧化物、單質的定義，并理解記憶定義完成P82"練習與應用"第4小題自查所學，查漏補缺氧元素組成純凈物組成化合物自查所學1、復習本課題知識要點2、完成課后作業(yè)1、復習本課題知識要點3、復習第四單元1、2、3節(jié)五、板書設計：課題1水的組成一、氫氣1、物理性質：氫氣是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小2、化學性質：氫氣具有可燃性，純凈的氫氣的空氣中安靜結論：1、水是由氫元素和氧元素組成的2、一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的三、化合物、氧化物、單質1、化合物：多種元素組成純凈物第四單元自然界的水四、3課時學習活動效果反饋與課前活動1、復習原子的核外電子排布、離子符號2、復習元素符號1、復習原子的核外電子排布、離子符號2、復習元素符號3、預習化學式與化合價1、請寫出紅磷、硫、鐵的符號式式一、化學式的式子完成練習閱讀教材P83,第一、二段，了解"化學式"的定義以及相關知識與信息觀察教材P83圖4-27總結化學式的意義了解、記憶、理解、運用完成練習鞏固完成P83討論，總結化學符號前有系和化學符號前無系數(shù)有什么練習P88,1、2中的(1)(2)(6)閱讀教材P84,前6段，了解書寫化合物化學式的注意事項3、化學式的意義3、化學式的意義表示該物質意義表示1個該分子(原子)微觀4表示該分子的原子構成人。人人練習：下列化學式的意義：化學符號前有系數(shù)，化學式就不再有宏觀意義，只有微觀意義4、化學式的寫法和讀法：1、單質用元素符號金屬(鐵Fe,銅Cu等);固態(tài)非金屬(如碳C,磷P等);稀有氣體(氦He,氖Ne等);雙原子構成的分子(氫氣H?,氧氣O?等)。2、化合物a、氧化物：氧在后，如CuO、P?O?b、金屬與非金屬元素組成的化合物：金左、非右，如NaCl、ZnCl?一般從右向左讀作"某化某",如ZnS數(shù)，如Fe?O?物質中元素的質量比=各元素的相對原子質量×該原子個數(shù)之比CO?中碳：氧=12:16×2=3:83、計算物質中某元素的質量分數(shù)物質中某元素的質量分數(shù)=求：化肥硝酸銨(NHNO?)中氮元素的質量分數(shù)解：硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)=4、計算純凈物中某元素的質量純凈物中某元素的質量=該純凈物的質量×該元素的質量分數(shù)求：3.6kg水中氧元素的質量答：3.6kg水中氧元素的質量為3.2kg七、課后反思不同元素可以組成不同種元素，這句話對嗎?請舉實例"同種元素能不能組成不同種物質?"同種元素可以組成不同種單質研究表明：金剛石、石墨和C都是由碳元素組成的單質1、金剛石實驗：用電工刀和玻璃刀分別劃玻璃的固體，它是天然存在的最硬的物質用途：①做裝飾品③作鉆探機的頭2、石墨(天然存在的最軟的物質之一)石墨是一種深灰色的具有金屬光澤不透明細磷狀的固體，質軟，有滑膩性，蛤有良好的導電性實驗：石墨的導電性用途：①制鉛筆回答，并舉例同種元素可以組成不同種單質，我們學過氧元素就能組成氧氣和臭氧兩種單質；磷元素可以組成白磷和紅磷閱讀P106第二段閱讀P1061、金剛石，了解金剛石的一些物理性質和用途仔細觀察，這個實驗透露一個什么信息給我們：了解，并分析用途的原因觀察金剛石的結構，總結金剛石結構的特點：骨架狀閱讀教材P1072、石墨，了解石墨的性質與金剛石的不同點，了解石墨的用途思考：鉛筆上常會標“H”或“B”表明什么表明鉛筆的購軟硬，石墨多1、常溫時碳的化學性質穩(wěn)定1)當0?充足時(完全燃燒)2)當02不充足時(不完全燃燒)實驗：碳與氧化銅的反應C+2CuO高溫2Cu+CO?t含氧化合物里的氧被奪去的反應叫還原在木炭還原氧化銅的實驗中，木炭奪取了氧化銅中的氧，它具有還性，作還原劑2Fe?O?+3C高溫4Fe+CO?tCO、CO?之間的相互轉化2C0+0點燃2CO?CO?+C高溫2C0總結了解單質碳的可燃性閱讀教材P110實驗6-2,了解木炭還原氧化銅并仔細觀察老師組裝的精燈上罩一個鐵絲網(wǎng)或改用酒精噴燈?2、為什么待黑色粉末變成紅描述實驗現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，黑色粉末變成紅色仔細觀察木炭還原氧化銅的化學方程式中的木炭和氧化銅分別發(fā)生了什么樣的變化：碳奪取了氧化銅的氧，氧化銅失去了氧，變成了銅閱讀教材P35,什么叫氧化反應閱讀教材P111,了解還原反應、還原劑氧化反應與還原反應是成對出現(xiàn)的仔細觀察木炭還原氧化鐵的方程式，找出其中的氧化劑和還原劑觀察CO、CO?之間的相互轉化的化學方程式，找出規(guī)律完成教材P1122中的(4)(5)(6)、自我總結，自查自糾課后活動1、鞏固復習2、完成課后練習3、預習課題21、鞏固復習2、完成課后練習3、預習課題2六、板書設計：課題1金剛石、石墨和C60一、碳的單質1、金剛石無色透明、正八面體形狀的固體，天然存在的最硬的物質2、石墨深灰色有金屬光澤、不透明的、細鱗片狀的固體，質軟，有滑膩感，具有導電性，是天然存在最軟的物質之一可做潤滑劑、做鉛筆芯、做電極金剛石與石墨物理性質差別的原因：碳原子的排列方式不同物質的結構決定物質的性質，性質決定物質的用途3、Cc足球烯二、單質碳的的化學性質1、常溫時碳的化學性質穩(wěn)定2、高溫時碳的化學性質比較活潑單質碳具有可燃性1)當0?充足時(完全燃燒)C+0?點燃CO?2)當02不充足時(不完全燃燒)2C+0?點燃2C03、高溫時碳具有還原性現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應CO、CO?之間的相互轉化CO?+C高溫2C0七、教學反思：第六單元碳和碳的氧化物五、教學活動：學習活動效果反饋與修正課前活動1、預習《二氧化碳制取的研究》的相關知識點2、復習實驗室制取O?的相關知識點1、實驗室制取O?的藥品有哪些?2、實驗室制取O?所涉及到的化學方程式有哪些?3、請在前面所學的教材中找出實驗室制取O?的實驗裝置4、實驗室用KMnO?制取O?的實驗步驟為是怎樣的5、如何收集O?,為什么可以用這些方法收集?6、如何對O?進行驗證和驗滿?一、確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時應因素回憶、思考并回答有關實驗室制取O?的問題根據(jù)前面的問題，思考實驗室制取氣體，特別針對實驗裝置我們要考慮哪些因素：考慮氣體的發(fā)生裝置和收集裝置第七單元燃燒及其利用四、教學活動：學習活動效果反饋與課前活動課前預習1、預習2、網(wǎng)絡學習活動課中實驗：生石灰與水反應放出熱量燃料燃燒給我們帶來了什么：閱讀教材P136,實驗7—3課中活動1、等量的金屬與足量或過量的酸反應，當金屬的化合價相同時，金屬的相對原子質量越大，消耗的金屬越多；當金屬化合價不同時，金屬的合價越大，消耗和金屬越少2、等量的酸與足量或過量的金屬反應，當金屬的化合價相同時，金屬的相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣越少；當金屬化合價不同時，金屬的合價越大，產(chǎn)生的氫氣越多完成P13練習記憶、運用課后活動1、在小結的基礎上，進行補充訓練、鞏固究"實驗課題2金屬的化學性質生成另一種單質和另一種化合物的反應叫作置換反應第八單元金屬和金屬材料五、教學活動：學習活動效果反饋與課前活動查找金屬資源的有關資料：礦物標本、實物照片、圖表、有關金屬資源的文字描述等。閱讀課本，解讀插圖，了解煉鐵時鐵礦石選取的方案，弄清楚為什么選取這種礦和技術的相互關系。課中活動金(Au)、銀(Ag)單質形式存在化合物形式存在閱讀教材P14,了解金屬的中的含量閱讀教材P15,圖17常見的金屬礦石，完成左表討論：哪些礦石不易用于冶煉，為什么閱讀教材P15,了解我國金屬資源的儲備閱讀教材P15-16,一、鐵的冶煉第1、2段，了解煉圖20,知曉CO還原Fe?O?的注意事項和實驗步驟為什么要先通氣?為什么通氣前要點燃后面的酒精燈?為什么裝置冷卻后才能停止通入CO?為什么最后熄滅后面的酒精燈?思考：產(chǎn)物是否為純凈物仔細閱讀教材P17,含雜質物質的計算完成P21,5、6題金屬礦物一、鐵的冶煉1、工業(yè)煉鐵的反應原理FeO?+3CO高溫2Fe+3CO?2、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3、設備：高爐4、現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁5、注意事項二、含雜質物質的計算三、金屬資源的保護1、金屬的腐蝕與保護課中活動①鐵制品生銹的條件：潮濕的空氣鐵銹的主要成分：Fe?O?·xH?O②金屬制品防銹的措施：B在金屬制品表面形成一層保護膜(如：涂漆、電渡、烤藍、抹油等)2、金屬資源保護金屬資源保護的有效途徑：②回收利用廢舊金屬④尋找金屬的代用品小結完成P21,練習與應用閱讀教材P17"鐵制品銹蝕的條件",并思考：1、為什么實驗中有用“經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水";2、鐵制品生銹的條件是什么閱讀教材P18,了解鐵制品生銹的條件的相關知識根據(jù)自己的生活經(jīng)驗討論生活中的常見的防銹措施，并完成P18的表格閱讀教材P18-19,了解“金屬資源保護",并歸納金屬資源保護的有效途徑完成P19-20,"討論"自我小結，并對沒弄明白的知識提問自學P20,"學完本課題你應知道"完成P21,練習與應用課后活動1、完成練習冊相應作業(yè)2、預習P24,"實驗活動4"1、在小結的基礎上，進行化為純凈物有關的計算的2、預習P24,“實驗活動4”課中活動的溶劑里溶解性不同不飽和溶液溶液分類的限制條件：1、溫度3、溶質結晶：溶質從溶液中析出的過程叫結晶晶體：結晶所得的固體叫晶體冷卻熱飽和溶液(降溫)結晶的方法蒸發(fā)溶劑一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液的定量的溶劑"、"這種溶質"等限制條件?閱卷教材P34,第一、二、三段理解、總結理解、總結仔細觀察實驗9-6中冷卻后的KNO?飽量的如冰柱般的物質(閱讀教材P34第五段)理解、記憶閱讀教材P35第一段，總結結晶的方閱讀教材P35飽和溶液與不飽和溶液的轉化，總結轉化“不飽和溶液蒸發(fā)溶劑結晶Ca(OH)?溶液的轉化：閱讀教材P37圖9-13氫氧化鈣的溶解度曲線，思考Ca(OH)?溶液的轉化應如何做?實驗：配制50g6%的氯化鈉溶液配制溶液的步驟：1、計算：計算溶質的質量和所需溶劑的體積3、溶解：把溶質和溶劑轉入到燒杯中配制溶液所用到的玻璃儀器：蒸發(fā)水)從而改溶液的濃度溶液在濃縮(或稀釋)前后溶質的質m濃×a濃%=m稀×a稀%共同完成P45練習5、6、7、8小結成P43"討論"驟以及主意事項注意事項：1、稱量前天平調平，在天平兩端分別放線一定要與凹液面的最低處保持平行2、溶質、溶劑一定要完全轉移到燒杯中總結配制溶液所用到的玻璃儀器思考：配制溶液中哪些步驟會影響所配溶液的濃度?完成P43例題1思考：如何把50g6%的氯化鈉溶液稀釋完成P44例題2完成P45練習3、4小結所學，查漏補缺，提出質疑1、復習2、作業(yè)鞏固3、預習P47,"實驗活動5"1、復習2、作業(yè)鞏固3、完成P45“課外實驗”4、預習P47,“實驗活動5”是否無關，可用電離方程式表示電離。例如：電離方程式遵守質量守恒定律請寫出HC1、H?SO?、HNO?的電離方程式仔細觀察酸的電離的方程式，有什么特點?請根據(jù)酸的電離方程式為酸下個定義理解、記憶討論：酸是否有一些相似的化學性質，為什么溶液的電離方程式：仔細觀察上述物質電離的方程式，有什么特點?請根據(jù)電離方程式為堿下個定義討論：堿是否有一些相似的化學性質，為什么理解、記憶溶液的電離方程式仔細觀察上述物質電離的方程式，有什么特點?請根據(jù)電離方程式為鹽下個定義理解、記憶回憶物質的分類，并總結理解、記憶二、酸、堿、鹽酸→H+酸根離子1、酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化堿→金屬離子+OH2、堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子鹽→金屬離子+酸根離子3、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物,如NaC1、K?CO?、BaCl?入{{4、物質的分類入{{單質{混合物單質物質純凈物第十單元酸和堿課題1-2:常見的酸四、教學活動：教學活動學習活動效果反饋與1、復習酸堿鹽的概念并熟記。1、復習酸堿鹽的概念2、試寫出教材前面出現(xiàn)的有關酸的化學式并熟記。復習：1、酸、堿、鹽的定義2、什么叫指示劑，紫色石蕊溶液、3、為什么酸溶液都能使紫色石蕊溶回憶所學知識，回答，并記憶五、板書設計：一、常見的酸1、鹽酸、硫酸的物理性質濃鹽酸的物理性質：無色(工業(yè)為黃色)有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋后瓶口產(chǎn)生大量白霧濃硫酸的物理性質：無色粘稠狀液體，打開瓶蓋后無明顯變化常見的酸：鹽酸HC1、硫酸H?SO?、硝酸HNO?、醋酸CH?COOH2、濃硫酸的腐蝕性酸中都含有H,所以酸具有相似的化學性質二、酸的化學性質1、紫色石蕊溶液遇酸變紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色2、酸與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣：酸+活潑金屬→鹽+H?TFe+2HCl=FeCl?+HfFeSOFeSOFe2O?+6HCl=2FeCl?+3H?O工業(yè)除銹Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O工業(yè)除銹NaOH+HC1=NaCl+H?OCa(OH)2+SOCaSO5、酸與某些鹽的反應，生成另外兩種鹽酸+鹽1→鹽2+鹽3+鹽4AgCl白色沉淀，既不溶于酸，也不溶于水BaSO?白色沉淀，既不溶于酸，也不溶于水復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這種反應叫做復分解反應第十單元：酸和堿課題1-3:常見的堿四、教學活動：教學活動學習活動效果反饋與課前活動1、復習酸的化學性質2、預習教材P55-561、復習酸的化學性質2、預習教材P55-56復習：1、堿的定義2、NaOH、KOH、Ba(OH)?溶液的電3、堿是否有一些相似的化學性質為什么回憶、回答、記憶閱讀教材P55,1、幾種常見的堿實驗10-5:。(潮解),極易溶于水且放出大量的熱強烈的腐蝕性NaOH暴露在空氣中易吸收水份，而潮解，因此氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑NaOH固體可以干燥：O?、H?、CO、NH?,但不能干燥CO?、SO?等氣體NaOH用途：①化工原料②制肥皂、、石油、造紙、紡織、、印染等③除去油污等(爐具清潔劑中就含有實驗10-6:Ca(OH)?的物理性質：白色粉末，微溶于水氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，水溶液俗稱石灰水，具有腐蝕性Ca(OH)?由生石灰與水反應制得Ca(OH)?的用途：②涂刷樹木，用于保持樹木③制農(nóng)藥波爾多液常見的堿還有：KOH、NH.H?O仔細觀察NaOH的顏色、狀態(tài)，放置一會兒，再觀察它的狀態(tài)發(fā)生什么變化，溶于水觀察有什么變化，完成P55表閱讀教材P55,了解NaOH,了解一些應急方法，并總結閱讀教材P55,了解“潮解”,和NaOH的用途了解、記憶仔細觀察Ca(OH)?的顏色、狀態(tài)，溶于水觀察有什么變化，向澄清Ca(OH)2溶液中通入CO?后有何變化，完成P55表格2閱讀教材P55-56,了解Ca(OH)?及其用途了解，記憶、理解了解了解、記憶小結問題：上述的化學方程式，表示的是判斷的熟讀、記憶堿的化學性質小結，自查自糾完成教材P59,練習與應用課后活動1、復習本課題所學知識1、復習2完成相應練習五、板書設計：一、常見的堿NaOH的物理性質：白色固體，易吸收水分(潮解),極易溶于水且放出大量的熱氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿、燒堿，具有強烈的腐蝕性NaOH暴露在空氣中易吸收水份，而潮解，因此氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑NaOH固體可以干燥：O?、H?、CO、NH?,但不能干燥CO?、SO?等氣體NaOH用途：①化工原料②制肥皂、造紙、石油、紡織、印染等③除去油污等(爐具清潔劑中就含有NaOH)Ca(OH)?的物理性質：白色粉末，微溶于水氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，水溶液俗稱石灰水，具有腐蝕性Ca(OH)?由生石灰與水反應制得Ca(OH)?的用途：①用于建筑②涂刷樹木，用于保持樹木③制農(nóng)藥波爾多液④農(nóng)業(yè)上降低土壤的酸性等常見的堿還有：KOH、NH.H?O二、堿的化學性質1、紫色石蕊溶液遇堿變藍色，無色酚酞溶液遇堿變紅色Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O2NaOH+CO?=Na?CO?+H?ONaOH必須密封保存2、堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水：堿+某些非金屬氧化物→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H?OCa(OH)?+HSOCaSO3、堿與酸反應，生成鹽和水：堿+酸→鹽+水藍色沉淀黃褐色沉淀Ca(OH)?+NaCONaOHCaCO4、堿與某些鹽反應，生成兩種新鹽：堿+鹽1→鹽2+鹽3課中活動四、鹽的化學性質1、鹽溶液與活潑金屬反應，生成新鹽和新金屬鹽1+金屬1→鹽2+金屬2(前金置后金)實驗1:①向稀鹽酸中滴加AgNO?溶液②向稀硫酸中滴加BaCl?溶液2、鹽與酸反應，生成新鹽和新酸鹽+酸→新鹽+新酸實驗2:①向NaOH溶液中滴加ZnSO?溶液②向Ca(OH)?溶液中滴加CuSO?溶液Ca(OH)2+CuSO,CaSOCuOH3、鹽與堿反應，生成新鹽和新堿鹽+堿→新鹽+新堿實驗3、①向NaCl溶液中滴加AgNO?溶液②向Na?CO?溶液中滴加BaCl?溶液NaCl+AgNO?=NaNOAgClINa2CO?+BaCl?=2NaC1BaSO4、鹽與鹽反應，生成兩種新鹽鹽1+鹽2→鹽3+鹽4完成P76-77,“討論”,了解"資料卡片"試著把"部分酸、堿和鹽的溶解性表”編順口溜，記牢回憶鐵絲與CuSO?溶液，銅絲與AgC1溶液反應的現(xiàn)象，寫出對應的化學方程式；回憶金屬活動性順序規(guī)律的第三條仔細觀察實驗，正確描述實驗現(xiàn)象，寫出所涉及到的化學方程式，總結理解、記憶仔細觀察實驗，正確描述實驗現(xiàn)象，寫出所涉及到的化學方程式，總結理解、記憶仔細觀察實驗，正確描述實驗現(xiàn)象，寫出所涉及到的化學方程式，總結理解、記憶課中活動課中活動小結小結，自查自糾完成教材P78,練習與應用1、整理知識2、鞏固練習3、預習P87,“實驗活動8”1、復習所學2、鞏固酸堿鹽的化學性質，3、熟記“部分酸、堿和鹽的溶解性表"六、板書設計：生活中常見的鹽：NaClNa?CO?NaHCO?KMnO?(暗紫色)CaCO?CuSO?俗稱純堿、蘇打俗稱小蘇打無水硫酸銅，白色)用途：1、醫(yī)療上配制生理鹽水2、農(nóng)業(yè)上選種3、工業(yè)上用于制取Na?CO?、NaOH、Cl?、鹽酸等4、生活中腌制食品5、用于除公路積雪粗鹽提純步驟：溶解→沉淀→過濾→蒸發(fā)→結晶二、Na?CO?、NaHCO?、CaCO?1、Na?CO?用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)2、CaCO?用途：建筑材料、補鈣劑3、NaHCO?用途：發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多癥含有CO?2(或HCO?)的鹽的鑒定方法：取樣品，向其中滴入稀HC1,將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，就說明樣品中含有CO2(或HCO?)4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外1、必須在溶液中進行四、鹽的化學性質1、鹽溶液與活潑金屬反應，生成新鹽和新金屬：鹽1+金屬1→鹽2+金屬2(前金置后金)3、鹽與堿反應，生成新鹽和新堿：鹽+堿→新鹽+新堿4、鹽與鹽反應，生成兩種新鹽：鹽1+鹽2→鹽3+鹽41)了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類與作用2)了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響3)培養(yǎng)運用所學知識和技能解決實際問題的能力1)學習用分析、歸納的方法對有關信息進行加工2)提高自學能力，提高自己組織語言的能力3)善于用辯證的方法看待問題4)增強應用所學知識解決實際問題的能力1)樹立為提高人們生活水平、維護人體健康而好好學習化學的決心2)增強環(huán)保意識四、教學活動：學習活動效果反饋與修正課前活動1、實驗準備1、復習"常見的鹽"2、預習"化學肥料"一、化肥簡介最主要的化學肥料：鉀肥(K)、氮肥(N)、磷(P)、復合肥(含K、P、N兩種或兩種以上的元素肥料)閱讀教材79—82,了解化學肥料的種類、化學肥料對人類存在、總結各類肥料的作用與植物缺失的表現(xiàn)1、氮肥的作用：促進植株莖、葉生成茂盛，葉色濃綠植株缺氮表現(xiàn)：植株矮小，葉色偏黃2、磷肥的作用：促進植株生成，培養(yǎng)強植株的抗寒、抗旱能力植株缺磷的表現(xiàn)：植株矮小，根系不發(fā)達，果實顆粒小不飽滿，抗寒、抗旱能力差3、鉀肥的作用：促進植株生成，增強植株的抗病蟲能力和抗倒伏能力植株缺鉀的表現(xiàn)：植株抗病蟲能力和抗倒伏能力差，易倒伏，葉邊緣呈黃色二、化肥的簡易鑒別探究：初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法氮肥：白色固體，易溶于水鉀肥：白色固體，易溶于水磷肥：灰白色，難深于水NH?HCO?有刺激性氣味(NH?)2?SO4和NH;C1與熟石灰一起研磨，可產(chǎn)生具有刺激性的NH?,K?SO?和KC1與熟石灰一起研磨，無明顯變化含NH?的化肥與堿性物質反應能產(chǎn)生具有刺激性的NH?含NH?物質的的鑒別：取樣品，向其中加入堿性物質一起研磨，能產(chǎn)生具有刺激性的NH?,說明樣品中含的NH?閱讀教材P80,表11-1總結了解、記憶了解、記憶了解、記憶閱讀教材P81-83,了解化學肥料仔細觀察實驗，完成P84表1、2,閱讀教材P83,“資料卡片”,了解氮肥的簡易鑒別課中活動小結小結，自查自糾完成教材P84--85,練習與應用1、整理知識2、鞏固練習1、復習所學2、鞏固銨根離子的鑒別性表"五，板書設計：課題2化學肥料一、化學肥料1、氮肥的作用：促進植株莖、葉生成茂盛，葉色濃綠2、磷肥的作用：促進植株生成，培養(yǎng)強植株的抗寒、抗旱能力植株缺磷的表現(xiàn)：植株矮小，根系不發(fā)達，果實顆粒小不飽滿，抗寒、抗旱能力差3、鉀肥的作用：促進植株生成，增強植株的抗病蟲能力和抗倒伏能力植株缺鉀的表現(xiàn)：植株抗病蟲能力和抗倒伏能力差，易二、化肥的簡易鑒別磷肥：灰白色，難深于水NH?HCO?有刺激性氣味(NH)?SO4和NH;C1與熟石灰一起研磨，可產(chǎn)生具有刺激性的NH?,K?SO?和KC1與熟石灰一起研磨，無明顯變化含NH?物質的的鑒別：取樣品，向其中加入堿性物質一起研磨，能產(chǎn)生具有刺激性的NH?,說明樣品中含的第十二單元化學與生活四、教學活動：學習活動效果反饋與修正生：預習教材師：回憶早餐你都吃了哪些食品?什么樣的早餐是合理的搭配?它們含有哪些營養(yǎng)成分?生：討論、交流師：歸納：人類為了維持生命和健康，必須攝取食物。食物中的營養(yǎng)成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類，通常稱為營養(yǎng)素。今天我們來共同學習人類重要的營養(yǎng)物質。生：閱讀教材并勾畫重點師：板書：人類重要的營養(yǎng)物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類師：提問：你知道蛋白質在人體中的功能生：閱讀教材并歸納1、"群眾利益無小事，食品安全是體有害的是()D、用干冰保藏易腐敗食品1、蛋白質是構成人體細胞的基本物質，是機體生長及修復受損組織的原料，也是人類不可缺少的營養(yǎng)物質。2、蛋白質具有多種功能。例如，血紅蛋白一幫助人們完成呼吸作用；人體內進行各種反應所需要的催化劑一酶，也是蛋白質。3、蛋白質受熱或遇甲醛等物質時，蛋白質會變質。師：拓展：利用教材圖片說明吸煙的危害。煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，毒害作用最大的是一氧化碳、尼古丁和含致癌物質的焦油等。血紅蛋白與CO的結合能力比與0?的結合能力強200—300倍，結合了CO的血紅蛋白不能與02結合，因此吸煙對人體是有害的。提問：你知道哪些食物中富含蛋白質嗎?生：觀察并回答師：提問：人感到饑餓時，首先會想到吃飯，但消化吸收能力差的病人卻可以通過靜脈輸入葡萄糖水補充人體所需的能量和營養(yǎng)，為什么?生：閱讀教材并找出下列相關內容：常見的糖類有哪些?糖類的組成是什么?有什么作用?師生歸納：1、常見的糖類淀粉、蔗糖(CH?O)、葡萄糖(C?H?O?)2、糖類的組成糖類是由C、H、0三種元素組成的化合物。3、糖類的作用為機體提供能量，食物供給的能力中。60%—70%來自糖類。提問：你知道哪些食物中富含糖類嗎?拓展：葡萄糖在糖尿病人體內不能正常代謝，會隨尿液排出，因此在病人的尿液中能查出葡萄糖2、花生、黃豆、大米等在30℃—38℃潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生霉變，其滋生的黃曲霉菌所含的黃曲霉素需加熱到280℃以上才能破壞，黃曲霉素可誘發(fā)肝癌等疾病，下列杜絕黃曲霉素毒害的有效方法是()A、用高壓鍋蒸煮，再食用B、給雞、鴨等做飼料C、人、畜絕不能食用D、粉碎后做魚飼料的1、糖尿病人的食譜應該注意什么?2、有人將糖尿病患者的食譜用于減肥，請分析這一方法的可行性。配料師：提問：觀察你周圍的肥胖人群，他們的飲食有什么特點?所吃的食物中主要閱讀教材并找出：什么叫油脂?它的主要功能是什么?師生歸納：油是油和脂肪的合稱；油脂是命活動的備用能源。生：閱讀教材并找出：維生素對人體有什么作用?缺少維生素對人體有什么影響?什么食物富含維生素?師生歸納：維生素的功能：調節(jié)新陳代謝，預防疾病，維持身體健康。例如，缺維生素A會引起夜盲癥，缺維生素C會引起壞師：展示圖片：為了身體健康，要吃含有維生素的食物。維生素的種類：維生素A:眼睛的朋友(魚肝油、綠色蔬維生素C:預防壞血病(新鮮蔬菜和水果)維生素D:壯骨衛(wèi)士(魚肝油、蛋黃、乳類、酵母)維生素K:止血功臣(菠菜、苜蓿、白菜、維生素B:抗腳氣病營養(yǎng)素(谷類、肝、豆、瘦肉)維生素B?:預防惡性貧血(肝、肉、魚、維生素B?:治療腳氣病的營養(yǎng)素(酵母、肝、蛋、蔬菜)維生素B:抗皮炎的營養(yǎng)素酵母、五谷、頓不吃餓得慌。可見食物對人體的重要的飲食習慣—均衡膳食。嗎?學完本課題你有何收獲心得體會)五、板書設計：課題1人類重要的營養(yǎng)物質1、人類重要的營養(yǎng)物質主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類。2、蛋白質是構成人體細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的原料，也是人體不可缺少的營養(yǎng)3、糖類和油脂在人體內經(jīng)氧化放出能量，為機體活動和維持恒定體溫提供能量。4、維生素在人體內需要量雖小，但卻很重要。它可起到調節(jié)新陳代謝、預防疾病和第十二單元化學與生活四、教學活動：學習活動效果反饋與修正師：查閱資料：人體常見元素的功能、適宜攝入生：收集含有與人體健康有關元旦的食品包裝袋、藥品說明書等。1、人體中含量最多的金屬觀看電視廣告(有關生活中補“鈣”、補“鋅”元素是()的廣告)。鈉2、患甲狀腺腫大(俗稱大師：引導學生觀察圖12—11、12—12,猜猜這些脖子病)的病人體內缺少的疾病是由什么原因引起的。元素是師：過渡：本節(jié)課我們一起來探究一些元素對人體健康的影響和人體的元素組成。生：閱讀教材P并回答下列問題：1、組成人體自身的元素約有多少種?2、人體內含量較多的元素有多少種?3、人體含量較多的元素約占人體質量的多少?4、人體中含量最多的非金屬元素、金屬元素分別是哪一種?課中活動5、以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在的元素有哪記者?7、常量元素與微量元素是如何劃分的?師生歸納小結：人體中元素的存在形式：1、水、糖類、蛋白質和維生素(主要有C、H、0、N元素)2、無機鹽①常量元素(主要有Ca、P、K等):含量超過②微量元素(主要有Fe、Zn、Se、I等):含量低于0.01%生：介紹他們收集到的食品包裝袋與藥品說明書上與人體健康有關的元素并討論Ca、Fe、Zn、I對人體健康的重