離子反應

離子方程式考綱要求1.能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。2.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。1．概念離子反應通常是指在溶液中有________參加的反應。2．條件(1)復分解型①生成______(如CaCO3、BaSO4等)。②生成______________(如H2O、弱酸、弱堿等)。③生成______(如NH3、H2S、CO2等)。離子沉淀弱電解質氣體(2)氧化還原型由于發生____________反應而使反應物的離子濃度減小，這類反應能否發生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱。如：向FeCl3溶液中加入________________________________(3)配合型如：向FeCl3溶液中加入KSCN溶液________________________3．離子方程式的概念用_________________________來表示反應的式子。氧化還原Cu2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3實際參加反應的離子4．離子方程式的意義不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且還可以表示__________________________，并揭示了這類化學反應的本質，如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應的實質是__________________________。同一類型的離子反應H＋＋OH－===H2O5．書寫步驟(以NH4Cl稀溶液與NaOH反應為例)CH3COO－＋H＋===CH3COOH思維提升1．寫出下列典型反應的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水_________________________________________。(2)小蘇打與乙酸溶液混合__________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_________________________________________。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_________________________________________。題組一常見典型離子方程式的書寫(5)Cl2通入水中_________________________________________。(6)明礬溶于水發生水解_________________________________________。(7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2_________________________________________。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_________________________________________。(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合_________________________________________。題組一常見典型離子方程式的書寫??(10)濃HNO3與Cu的反應_________________________________________。(11)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱_________________________________________。

(12)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_________________________________________。(13)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合_________________________________________。(14)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_________________________________________。題組一常見典型離子方程式的書寫2．請寫出2個與離子方程式對應的化學方程式(1)H＋＋OH－===H2O__________________________________________________________________________________(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓__________________________________________________________________________________題組一常見典型離子方程式的書寫

題組一常見典型離子方程式的書寫

題組二多重反應離子方程式的書寫

題組二多重反應離子方程式的書寫

題組二多重反應離子方程式的書寫題組一常見典型離子方程式的書寫

(3)錯；2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O==題組二多重反應離子方程式的書寫

題組二多重反應離子方程式的書寫

4．完成下列反應的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_________________________________________。(2)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_________________________________________。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：_________________________________________。(4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_________________________________________。題組二多重反應離子方程式的書寫(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_________________________________________。(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：_________________________________________。(7)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________。題組二多重反應離子方程式的書寫題組二多重反應離子方程式的書寫

兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質或發生后續離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應，或不符合配比關系。題組二多重反應離子方程式的書寫

5．(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應①NaHCO3少量________________________________________；②NaHCO3足量________________________________________。(2)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應①Ca(HCO3)2少量______________________________________；②Ca(HCO3)2足量______________________________________。(3)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應①Ca(HCO3)2少量______________________________________；②Ca(HCO3)2足量______________________________________。題組三與量有關的離子方程式的書寫題組三與量有關的離子方程式的書寫

題組三與量有關的離子方程式的書寫

“少定多變法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式(1)根據相對量將少量物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成比相符。(2)依據少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。(3)依據“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。

6．(1)CO2通入NaOH溶液中：①堿過量：_________________________________________；②堿不足：_________________________________________。(2)CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2過量：_____________________________________；②NaAlO2不足：_____________________________________。(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸：①鹽酸不足：________________________________________；②鹽酸過量：________________________________________。題組三與量有關的離子方程式的書寫(4)鋁鹽溶液與強堿溶液①鋁鹽過量：_________________________________________；②強堿過量：_________________________________________。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液①NaAlO2過量：______________________________________；②強酸過量：_________________________________________。(6)Fe與稀HNO3溶液①Fe過量：___________________________________________；②HNO3過量：________________________________________。題組三與量有關的離子方程式的書寫

7．NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：NaOH不足：_________________________________________；NaOH過量：_________________________________________。題組三與量有關的離子方程式的書寫題組三與量有關的離子方程式的書寫

題組三與量有關的離子方程式的書寫

(7)題組三與量有關的離子方程式的書寫

反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關的離子反應的書寫，一定要注意題干的條件，準確判斷反應的產物是否與過量的物質繼續反應，以便確定產物的形式。題組三與量有關的離子方程式的書寫先后型離子方程式的書寫：首先看題干的“量”，如果足量則都反應，如果不足則用“假設法”(假設A離子先反應，若反應后的產物與其它物質不反應，則A先反應；若產物與其他物質反應，則A不先反應)確定離子反應方程式。若發生氧化還原，則根據氧化性與還原性的強弱確定反應順序。(1)(2013·海南高考)H2O2和KMnO4反應的離子方程式：_________________________________________。(2)(2013·江蘇高考)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為：_________________________________________。S與熱的NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________________。(3)(2013·全國高考)氯氣與水反應的離子方程式為：_________________________________________。(4)(2013·山東高考)H2SO3和I2反應的離子方程式：_________________________________________。題組三與量有關的離子方程式的書寫(5)(2013·天津高考)NaAlO2轉化為Al(OH)3的離子方程式：_________________________________________。或______________________