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文檔簡介

電解池工業上用電解飽和食鹽水溶液的方法來制取NaOH、

Cl2

和H2

，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。三、電解原理的應用原理：陽極2Cl--2e-Cl2↑陰極2H++2e-H2↑總反應2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解1、電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣根據反應原理分析：⑴一根____作陽極，一根____作陰極，即陽極極為___性電極，溶液中存在的離子有____________。根據放電的先后順序反應.⑵電解前向溶液中滴加酚酞，現象________，隨著電解反應的進行，___極溶液顏色由___色變___色，說明___極顯___性；兩極極板上都有_________產生，___極產生的物質使濕潤的KI淀粉試紙變藍，說明___極產生的是______。惰Na+、H+、Cl－、OH－無色陰無紅陰堿氣體陽陽氯氣碳棒鐵棒參考答案2、電鍍（1）電鍍：是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程（2）電鍍池形成條件陽極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬制品電鍍液：含鍍層金屬離子的溶液（3）電極反應：陽極：（鍍層）M—ne-=Mn+陰極：（待鍍）Mn++ne-=M☆陽極本身參與反應3、銅的電解精練（1）電極材料陽極：粗銅（含鋅、鐵、鎳、銀、金等）陰極：純銅（2）電解質溶液：CuSO4溶液作電解液電極反應：陽極：（粗銅）Cu—2e-=Cu2+陰極：（純銅）Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+銀、金沉在陽極下方，叫做陽極泥4、電冶金鈉、鈣、鎂、鋁這樣的活潑金屬，電解法是唯一可行的金屬冶煉法電極反應：陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反應：2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑電解液：熔融

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