-1-第課時

41第十二章烯烴炔烴烴-1-不可能是乙烯加成產物的是()A.CH3CH3B.CH3CHBr2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Cl甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有什么試劑的洗氣瓶()A.澄清石灰水，濃H2SO4B.KMnO4酸性溶液，濃H2SO4C.溴水、濃H2SO4D.濃H2SO4、KMnO4酸性溶液BC以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯,聚丙烯腈和氯丁橡膠。請在下圖的方框中填寫有關物質的結構簡式，并寫出①~⑥各步反應的化學方程式。-1-(提示⑦反應為：nCH2=CH—C=CH2[CH2—CH=C—CH2])ClCl⑥CH2=CH—C≡CH+HClCH2=CH—C=CH2-1-【答案】①CH≡CH+HClCH2=CHCl②nCH2=CHCl[CH2CH]nCl③CH≡CH+HCNCH2=CH—CN④nCH2=CHCN[CH2—CH]nCN⑤CH≡CH+CH≡CHCH2=CH—C≡CHClCaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬離子化合物，請通過對CaC2與水的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列敘述正確的是()A.C2-2的電子式為［CC］2-B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D.Mg2C3的熔點低，可能在100℃以下-1-：：：：C仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位烴的分子式是()-1-A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H1412345C2H2C2H4C2H6C3H4C3H66789…C3H8C4H6C4H8C4H10…B烯烴、炔烴的同分異構體1.碳鏈異構由于碳鏈骨架不同而產生的異構現象。如：-1-CH3—CH2—CH2—C≡CH和CH3—CH2—CH=CH2和C——CH3=CH2，CH3CH3—CH—C≡CH。CH33.類別異構烯烴與環烷烴、炔烴與二烯烴之間存在不同類的同分異構現象。如：-1-2.位置異構由于碳碳雙鍵或碳碳三鍵在碳鏈中位置的不同產生的同分異構現象。如：CH3—CH2—C≡CH和CH3—C≡C—CH3。CH3—CH2—CH=CH2和CH3—CH=CH—CH3，CH3—CH—CH2和CH2—CH2—CH2，CH3—CH=CH2和，H2CCH2CH2是烯烴R和氫氣發生加成反應后的產物，則R可能的結構簡式有()A.4種B.5種C.6種D.7種-1-CH3—CH—CH—CH—C—CH3CH3CH3CH3CH3C2H5【例1】烷烴C-1-將烷烴轉變成烯烴時，碳原子不能超過4個共價鍵，烷烴中有6處可變成碳碳雙鍵(如圖所示)，故C項正確。C—C—C—C—C—C—CCCCCC①②③④⑤⑥解析【變式1】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3CHCHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法中不正確的是()A.X的化學式為C8H8B.有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的烴Z，Z的一氯代物有4種-1-

D—CH=CH2①y=4時，ΔV=0，體積不變。②y＞4時，ΔV＞0，體積增大。③y＜4時，ΔV＜0，體積減小。(2)燃燒后溫度低于100℃時，水為液態：-1-

有機物燃燒的規律1.烴完全燃燒前后氣體體積的變化CxHy+(x+)O2xCO2+y2H2O點燃(1)燃燒后溫度高于100℃時，水為氣態：ΔV=V前-V后=1+，體積總是減小。(3)無論水為氣態還是液態，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子數有關，而與烴分子中的碳原子數無關。2.烴類完全燃燒時所耗氧氣量的規律完全燃燒時的通式：-1-(1)相同條件下等物質的量的烴完全燃燒CxHy+(x+

)O2

xCO2+y2H2O點燃時，(x+)值越大，耗O2量越多。(2)質量相同的有機物，其含氫百分率(或yx值)越大，則耗O2量越多。(3)1mol有機物每增加一個CH2，耗O2量多1.5mol。(4)1mol含相同碳原子數的烷烴、烯烴、炔烴，耗O2量依次減少0.5mol。(5)質量相同的烴CxHy，xy越大，則生成的CO2越多，若兩種烴的xy相等，質量相同，則生成的CO2和H2O均相等。-1-3.碳的質量分數w(C)相同的有機物(最簡式可以相同也可以不同)，只要總質量一定，以任意比混合，完全燃燒后產生的CO2的量總是一個定值。4.不同的有機物完全燃燒時，若生成的CO2和H2O的物質的量之比相同，則它們分子中C原子與H原子的原子個數比也相同。-1-5.含碳量高低與燃燒現象的關系含碳量越高，燃燒現象越明顯，表現在火焰越明亮，黑煙越濃，如C2H2(92.3%)、C6H6(92.3%)、C7H8(91.3%)燃燒時火焰明亮，伴隨大量濃煙；而含碳量越低，燃燒現象越不明顯，往往火焰不明亮，無黑煙，如CH4(75%)就是如此；對于C2H4及其他單烯烴(均為85.7%)，燃燒時火焰較明亮，產有少量黑煙。-1-【例2】amL三種氣態烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(常溫、常壓)，體積共縮小2amL。則三種烴可能是()A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H2、CH4-1-A設混合烴的平均組成為CxHy，根據完全燃燒通式-1-CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)ΔV點燃符合H原子數等于4的烴。11+a2a則1+=2y=4解析6.水解本質(1)廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。(2)水解的本質。-1-【例3】在室溫和大氣壓強下，用下圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應產生的氣體體積為bL.現欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質量分數，請回答下列問題：-1-(2)若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是:-1-(1)CaC2和水反應的化學方程式是:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強(4)如果電石試樣質量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質量分數計算式：w(CaC2)=

。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)-1-(3)本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有:待裝置內氣體的溫度恢復至室溫后，調節量筒使其內外液面持平本題主要考查簡單的實驗操作與簡單的計算，屬于基礎題。由于CaC2與H2O的反應CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑為劇烈的放熱反應，故在沒有恢復到室溫時，內部氣體壓強不等于大氣壓，故不能取出導氣管，即使在恢復到室溫后，也應調節量筒使其內外液面持平時才能讀數。由于產生C2H2的體積在相同條件下，與純CaC2的質量成正比，所以有：ag·90%∶cg·w(CaC2)=bL∶dL,即w(CaC2)=adbc·90%。-1-解析【變式2】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究性實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色。-1-(2)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是

。A.乙烯與溴水易發生取代反應B.使溴水褪色的反應，未必是加成反應C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色-1-(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：CH3CH2OH濃CH2CH2↑+H2O。H2SO4170℃B、C(3)乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是

。為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是:-1-液體分層，油狀液體在下層若發生取代反應，生成HBr，水溶液的pH明顯減小；若發生加成反應，水溶液的pH將增大。(5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是

。A.廢液經冷卻后倒入下水道中B.廢液經冷卻后倒入空廢液缸中C.將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸-1-(4)丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為

,其作用是

，B中的試劑為

。NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B由有機“碎片”推斷分子結構1.題型及解題思路：-1-分子碎片基團碎片結構單元有機物結構2.結構單元組成有機物的思路：為了敘述的方便，請理解下列名詞的含義：端基(一價基團)：處于分子端點的基團(如：—CH3)；橋基(二價基團)：連接兩個基團的基團(如：—CH2—)；中心基(三價基團)：連接三個基團的基團(如：—CH—)。這些基團在分子中的位置是：-1-端基橋基中心基橋基端基基端基橋：：：：：：：：：：：：①先寫骨架：定中心，連端基若無中心基，則先寫橋基，再寫端基。若只有端基，即將兩端基相連接即可。②再插橋基：先組合，再插入若橋基多個，則應注意橋基之間的組合，由短鏈逐漸變長鏈，再插入端基與中心基之間。由分子式寫同分異構體，由長鏈變短鏈，變短時少寫的碳(少寫的碳同樣要注意組合)取代主鏈上的氫。-1-【例4】某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數據表明：分子中兩個—CH3、兩個—CH2—、一個—CH—和一個—Cl，它的可能的結構有幾種()A.2B.3C.4D.5-1-C—CH3只能處于分子的端點(端基)，—CH2—能連接兩個基團(橋基)，—CH—基團只能處于分子的“中心”(中心基)。先排列中心基和端基，而后在二者之間插入橋基，特別要注意橋基的組合形式。-1-CH3——CH——CH3Cl………因此C5H11Cl的可