——將來的你，一定會感謝現(xiàn)在努力拼搏的自己！《高三化學(xué)一輪實驗復(fù)習(xí)——學(xué)科素養(yǎng)下的滴定實驗》教學(xué)設(shè)計【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過“葡萄酒中二氧化硫含量的測定”實驗，鞏固中和滴定實驗（包括原理、儀器使用、指示劑的選擇及具體操作）。（宏觀辨識與微觀探析）2、通過酸堿中和滴定和氧化還原滴定的比較分析，提高對滴定的認識，構(gòu)建化學(xué)實驗尤其是定量實驗的基本步驟，掌握滴定法在定量測定中的遷移應(yīng)用。（證據(jù)推理與模型認知）3、通過誤差分析評價實驗操作得失，探索創(chuàng)新的實驗操作。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）4、通過實驗探究，體會化學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時培養(yǎng)他們善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。【學(xué)習(xí)重點】滴定的原理和方法【學(xué)習(xí)難點】滴定的應(yīng)用【課堂探究區(qū)】【情境引入】展示葡萄酒商標(biāo)，思考：為什么葡萄酒中含有二氧化硫？【展示】1、二氧化硫的作用：2、國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。【設(shè)計意圖】聯(lián)系生活實際，由葡萄酒中的二氧化硫的作用引入，既可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又可以讓學(xué)生辯證的來看待問題。【思考】如何測定葡萄酒中二氧化硫的含量？反應(yīng)原理是什么？【設(shè)計意圖】由“如何測定葡萄酒中二氧化硫的含量”設(shè)置情境引入教學(xué)，通過讓學(xué)生設(shè)計方案、展示方案和評價設(shè)計思路，既鞏固了+4價硫的化合物的性質(zhì)，又培養(yǎng)和提升了學(xué)生的發(fā)散思維能力（滴定不僅僅有酸堿中和滴定，還有氧化還原滴定）。【任務(wù)】利用滴定實驗測定葡萄酒中二氧化硫的含量。【分解任務(wù)一】認識滴定實驗儀器1、儀器：。2、滴定管：（1）構(gòu)造：滴定管上標(biāo)注有，“0”刻度線在，尖嘴部分刻度。最小刻度為：，讀數(shù)可估讀到mL。酸式滴定管與堿式滴定管的區(qū)別：。（2）使用注意事項：=1\*GB3①使用前要查漏=2\*GB3②洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用潤洗。【達標(biāo)小測】1、用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液()2、50mL量程的滴定管，滴定管中液面的刻度在20.00mL處，若將滴定管中的液體全部放出，則放出液體的體積大于30.00mL。（）3、滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度()4、如圖表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL，如果刻度D是10，則液面的讀數(shù)是【設(shè)計意圖】通過學(xué)生展示介紹儀器、完成達標(biāo)小測，讓學(xué)生掌握滴定管的構(gòu)造和使用方法，為后續(xù)分組實驗打好基礎(chǔ)。【分解任務(wù)二】測定葡萄酒中二氧化硫（游離態(tài)）的含量——酸堿中和滴定收集葡萄酒中的SO2：【視頻】300.00mL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，使SO2全部逸出并與錐形瓶中的H2O2完全反應(yīng)，加熱除去H2O2，得待測液，稀釋至500mL。【設(shè)計意圖】通過展示2分多鐘的學(xué)生演示視頻：蒸餾操作、加熱分解過氧化氫、溶液的配制，既明確了葡萄酒中二氧化硫的收集流程、待測液的配制方法，又鞏固了基本的實驗操作和儀器的使用。2、滴定實驗：以酚酞為指示劑，用0.01mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。（1）步驟：【設(shè)計意圖】學(xué)生分組實驗，教師利用學(xué)習(xí)機展示學(xué)生的操作，可以讓學(xué)生明確實驗步驟和滴定要點，真正掌握滴定實驗，又能培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。（2）數(shù)據(jù)處理：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL125.00225.00325.00滴定至終點時，消耗NaOH溶液mL，該葡萄酒中SO2含量為：_______g·L-1。【設(shè)計意圖】學(xué)生讀數(shù)、計算，培養(yǎng)了學(xué)生思維的嚴(yán)謹性，二氧化硫的含量的計算也會讓學(xué)生體會到成功感。【分解任務(wù)三】誤差分析你的測定結(jié)果，結(jié)合操作分析原因：。【思考】以下操作會使測得的二氧化硫含量偏高還是偏低？1、滴定前，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。2、放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失3、振蕩錐形瓶時部分液體濺出4、堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)【設(shè)計意圖】通過對比測定結(jié)果，結(jié)合計算公式，掌握分析誤差的方法。【演示實驗】直接測定干白葡萄酒中二氧化硫（游離態(tài)）的含量——氧化還原反應(yīng)滴定【問題組】碘量法是利用了SO2的什么性質(zhì)？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）該實驗選何種指示劑，為什么？（3）標(biāo)準(zhǔn)液需用式滴定管盛放，原因是__________。（4）滴定終點的現(xiàn)象是。（5）可以使用酸性高錳酸鉀溶液做標(biāo)準(zhǔn)液來滴定嗎？【設(shè)計意圖】通過演示實驗和問題組，學(xué)生討論能否用用高錳酸鉀滴定葡萄酒中的二氧化硫等活動，掌握氧化還原反應(yīng)滴定中標(biāo)準(zhǔn)液的選擇、指示劑的選擇、終點現(xiàn)象等問題。【學(xué)以致用】（2018全國高考題改編）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗10.00mL。（1）該滴定實驗所需儀器為下列中的________________(填字母)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．移液管(50mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗（2）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：。（3）滴定終點的現(xiàn)象是。（4）該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1（以SO2計）【設(shè)計意圖】聯(lián)系高考，明確新高考評價體系下對滴定實驗的考查方式，檢驗學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。【總結(jié)升華】【設(shè)計意圖】進一步強化本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，明確高考對滴定實驗的考查角度。【課后鞏固區(qū)】1、（202011．）下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩2、下列有關(guān)滴定的說法正確的是()A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏低C．用c1mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為eq\f(0.4c1V1,V2)mol·L－1D．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低3、（202020．）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：（1）裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為。（2）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是。（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為（填標(biāo)號）。A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL（4）某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分數(shù)表達式為。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是（填標(biāo)號）。A．時，樣品中一定不含雜質(zhì)B．越大，樣品中含量一定越高C．若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D．若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高4、（2020浙江卷30．改編）硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組制備后，以淀粉作指示劑，用產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點，計算含量。已知：滴定反應(yīng)：請回答：（1）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→（）→（）→（）→（）→（）→開始滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)（2）裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是______。【設(shè)計意圖】通過對高考試題的練習(xí)，明確高考方向，加深學(xué)生對滴定實驗的認識。學(xué)情分析已有的知識和能力：學(xué)生對酸堿中和滴定（包括原理、儀器使用、指示劑的選擇及具體操作）的要求有一定的認識，但實驗基礎(chǔ)知識不系統(tǒng)，零亂。待提高的能力：酸堿中和滴定和氧化還原滴定的原理、儀器使用、指示劑的選擇及誤差分析、滴定終點的判斷、具體操作等問題。提高對滴定的認識，構(gòu)建化學(xué)實驗尤其是定量實驗的基本步驟，掌握滴定法在定量測定中的遷移應(yīng)用。效果分析本節(jié)課以“葡萄酒中二氧化硫含量的測定”設(shè)計情境，對滴定實驗進行了復(fù)習(xí)。通過學(xué)生設(shè)計實驗方案、評價方案的可行性，培養(yǎng)和提升了學(xué)生的發(fā)散思維能力；然后通過認識儀器、分組實驗、演示實驗等活動，將滴定實驗、誤差分析、計算融入其中，不僅復(fù)習(xí)了知識，提高了對滴定的認識，掌握了滴定法在定量測定中的遷移應(yīng)用，還培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的思維方式和研究方法，提升了學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)。教材分析“作用”考查滴定法在定量測定中的遷移應(yīng)用，所以本節(jié)內(nèi)容不但要復(fù)習(xí)酸堿中和滴定的原理、儀器使用、指示劑的選擇及具體操作，還要學(xué)生明確氧化還原滴定中的原理、誤差分析、滴定終點的判斷等問題。以此來培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)的思維方式和研究方法，提升學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)。評測練習(xí)1、（202011．）下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩2、下列有關(guān)滴定的說法正確的是()A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏低C．用c1mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為eq\f(0.4c1V1,V2)mol·L－1D．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低3、（202020．）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：（1）裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為。（2）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是。（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為（填標(biāo)號）。A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL（4）某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分數(shù)表達式為。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是（填標(biāo)號）。A．時，樣品中一定不含雜質(zhì)B．越大，樣品中含量一定越高C．若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D．若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高4、（2020浙江卷30．改編）硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組制備后，以淀粉作指示劑，用產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點，計算含量。已知：滴定反應(yīng)：請回答：（1）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→（）→（）→（）→（）→（）→開始滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)（2）裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是______。課后反思本節(jié)課以“葡萄酒中二氧化硫含量的測定”設(shè)計情境，