貴州省遵義市桐梓縣茅石鄉中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.可能有SO42-或Ag+

B.一定有SO42-C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：A略2.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的還原性比磷弱參考答案：D3.下列溶液中與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL

1mol·L－1的NaCl

B.75mL

2mol·L－1的NH4ClC.150mL

3mol·L－1的KCl

D.75mL

2mol·L－1的CaCl2參考答案：C4.一定條件下，RO3—與R—發生RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O反應。下列關于R元素的說法中一定正確的是：A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素

B.R2與Fe化合可能生成FeR2C.R的氫化物的水溶液可能呈堿性

D.標況下，22.4LR2的分子數一定為NA參考答案：B略5.炒菜時，稍加一點酒和醋能使菜香味可口，原因是（

）A.有鹽類物質生成

B.有酯類物質生成C.有醇類物質生成

D.有酸類物質生成參考答案：B略6.在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是（

）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質量④氣體總物質的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B略7.MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3參考答案：C【詳解】根據蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項錯誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項正確。故答案選C。

8.下列物質中，主要成分屬于硅酸鹽的是

（

）A．燒堿

B．陶瓷

C．大理石

D．水晶參考答案：B略9.下列各組有機物中，僅用溴水不能鑒別出的是A.苯、四氯化碳

B.丙烯、乙烯

C.乙烷、乙烯

D.苯、酒精參考答案：B略10.2010年10月1日，我國成功發射“嫦娥二號”衛星，嫦娥二號衛星由長征三號火箭承載發射。火箭燃料為偏二甲肼(C2H8N2)，它是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（

）A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質量為60B．6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質量約為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質量為60g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個氮原子參考答案：略11.用括號內的試劑或分離方法，除去下列各物質中少量的雜質或分離出物質，正確的是（）A．苯中的溴（碘化鉀溶液）B．汽油中的苯（水）C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D．甲烷中的乙烯（溴水）參考答案：D【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．溴可KI反應生成碘，溶于溴苯；B．汽油、苯都不溶于水；C．苯、甲苯、二甲苯互溶；D．乙烯可與溴水反應．【解答】解：A．溴可KI反應生成碘，溶于溴苯，應加入氫氧化鈉溶液，然后分液分離，故A錯誤；B．汽油、苯都不溶于水，加入水不能除去雜質，可用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．苯、甲苯、二甲苯互溶，不能用分液的方法分離，應用分餾的方法，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水反應，可加入溴水除雜，故D正確．故選D．12.為迎“綠色奧運”某同學提出了下列環保建議，其中你認為可以采納的是

①用氣態燃料代替液態和固態燃料作為發動機動力來源②開發生產無汞電池

③提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋④分類回收垃圾

⑤開發無磷洗滌劑

⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C略13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數相等參考答案：B略14.實驗中的下列操作正確的是(

)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略15.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是A.X表示溫度B.L2＞L1C.反應速率υ(M)＞υ(N)D.平衡常數K(M)＞K(N)參考答案：D【詳解】A．根據圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

（1）圖中有兩處明顯的錯誤是①

▲

；②

▲

。

（2）A儀器的名稱是

▲

，B儀器的名稱是

▲

。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

▲

，其作用是

▲

。參考答案：（1）①溫度計水銀球的位置不對

②進出水方向不對。（2）蒸餾燒瓶，

冷凝管。

（3）碎瓷片，其作用是

防止暴沸。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。

反應①的化學方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.某元素原子序數為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、319.下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH考點：電解質與非電解質．分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態下能導電，是電解質；BaSO4在熔化狀態下能導電，是電解質；CH3CH2OH在水中和熔化狀態下都不能導電，是非電解質；NaOH在