福建省福州市市第六中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將AlCl3溶液中的Al3+

沉淀出來，最好加入的試劑是A.氨水

B.

NaOH溶液

C.

Na2SO4溶液

D.

AgNO3溶液參考答案：A2.下列不互為同分異構體的一組物質是

A.丙酸和甲酸乙酯

B.淀粉和纖維素

C.丁醇和2－甲基－1－丙醇

D.蔗糖和麥芽糖參考答案：B3.常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡：

Ca(OH)2（s）

Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH—飽和石灰水的密度為dg/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：A略4.

已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ，則下列關系式中一定正確的是（

）A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2=Q3參考答案：A略5.下列有關中和滴定實驗的操作順序正確的是①用標準溶液潤洗滴定管

②往滴定管中注入標準溶液

③檢查滴定管是否漏水

④滴定

⑤洗滌A.③⑤①②④

B.⑤①②③④C.③⑤②①④

D.③①②④⑤參考答案：A6.由煤焦油合成的如圖所示的化合物的名稱是4-硝基二苯，則方框內應填寫()A．醚 B．醇

C．酮

D．酯參考答案：C7.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是

A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol中間體X最多能與3molH2發生加成反應

C.維生素A1易溶于NaOH溶液

D.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體參考答案：AB略8.衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對環境有害。家用不粘鍋內側涂覆物質的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是

A．都屬于高分子化合物

B．分子中都不含氫原子

C．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．都可由乙烯發生加成反應制得參考答案：A略9.下列有機物分子中，所有原子不可能處在同一平面的是()A．CH2===CH—CN

B．CHCH2CCHC．===CH2

D．參考答案：B略10.下列說法中不正確的是A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定B．放熱的反應在常溫下一定很容易發生C．需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略11.分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數不可能為

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略12.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是

參考答案：D13.下列敘述正確的是（

）

A.丙烷分子中3個碳原子一定在同一直線上ks5uB.甲苯分子中的所有原子一定都在同一平面上C.CH≡C-CH2-CH3分子中的全部碳原子一定都在同一平面上D.2—丁烯分子中4個碳原子可能在同一直線上參考答案：C略14.在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是

A.AgCl沉淀溶解平衡正向移動B.AgCl溶解度增大C.溶液中c(Ag+)增大D.溶液中c(Cl-)增大參考答案：D15.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，

在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量［ｎ（Ｚ）］與反應時間（ｔ）的關系如圖所示。則下述判斷正確的是

（

）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備．完成下列填空：(1)用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是用___________(選填“沸點較高的油”、“水”)；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產生倒吸的主要原因是___________。加入數滴濃硫酸既能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是___________；濃硫酸用量又不能過多，原因是___________。(2)反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有___________、___________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是___________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是___________。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是___________，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去___________雜質。參考答案：(1)沸點較高的油；裝置中的氣體壓強時大時小；增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發生副反應；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過100℃，用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是沸點較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發生副反應，由于乙醇溶液發生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發生副反應；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知識點之一。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在定量實驗中怎樣減小誤差?參考答案：在定量實驗中，由于種種原因可能使測定結果發生偏差.應從所選擇的實驗儀器是否精確，實驗方法是否恰當，實驗者本身對實驗的觀察、判斷、數據記錄