氧化性和還原性

問(wèn)：電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，那么氧化能力和還原能力有沒(méi)有強(qiáng)弱之分呢？一、氧化性和還原性氧化性：還原性：氧化劑得電子的能力。還原劑失電子的能力。1、概念問(wèn)：如何判斷物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱呢？（1）通過(guò)物質(zhì)類別判斷2、物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱規(guī)律Ⅰ單質(zhì)：金屬單質(zhì)：所有的金屬都只有還原性，還原性強(qiáng)弱就是他們的活動(dòng)性，活動(dòng)性越強(qiáng)還原性就越強(qiáng)。非金屬單質(zhì)：①、O2和F2只有氧化性,且F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。②、其他非金屬單質(zhì)，即有氧化性又有還原性，非金屬元素得電子能力越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)還原性就越弱。練習(xí)1下列物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的是（）A.FeB.NaC.KD.Cu2、下列物質(zhì)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）

A.Al、Mg、Na、KB.Fe、Al、Hg、AgC.Li、Na、K、CaD.Ca、Na、Fe、CuCD同種元素的不同價(jià)態(tài)的化合物，最高價(jià)態(tài)的只有氧化性最低價(jià)態(tài)的只有還原性。中間價(jià)態(tài)的即有氧化性又有還原性。且化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)；化合價(jià)越低還原性越強(qiáng)。Ⅱ化合物的氧化性還原性強(qiáng)弱的規(guī)律例如：H2S、Na2S等硫化物中的S只有還原性；H2SO4、Na2SO4等硫酸硫酸鹽中的S只有氧化性。Na2SO3、S等中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)即有氧化性又有還原性。Ⅲ離子的氧化性還原性強(qiáng)弱的規(guī)律①、金屬陽(yáng)離子的氧化性還原性強(qiáng)弱的規(guī)律只有一種價(jià)態(tài)和最高價(jià)的金屬陽(yáng)離子只有氧化性，金屬活動(dòng)性越弱離子的氧化性越強(qiáng)；中間價(jià)態(tài)的金屬離子即有氧化性又有還原性。K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au。②、非金屬簡(jiǎn)單陰離子的規(guī)律非金屬元素的活動(dòng)性越弱其非金屬簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)（2）通過(guò)化學(xué)反應(yīng)判斷Ⅰ、同一反應(yīng)里氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物Ⅱ、和同一物質(zhì)反應(yīng)①在相同條件下氧化(或還原)的程度深的物質(zhì)氧化(或還原性)強(qiáng)②和同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)需要的外界條件小的強(qiáng)(氧化或還原性)氧化還原反應(yīng)

中的規(guī)律及其應(yīng)用1、矛盾律：(1)有氧化劑就有還原劑;(2)有氧化反應(yīng)就有還原反應(yīng);(3)有氧化性的反應(yīng)物就有還原性的反應(yīng)物;(4)有氧化產(chǎn)物就有還原產(chǎn)物;(5)有電子失去就有電子得到;(6)有化合價(jià)升高就有化合價(jià)降低.這六個(gè)矛盾共存在一個(gè)體系中。2、轉(zhuǎn)化律：

元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，最容易向相鄰價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；

同種元素的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化只歸中但不交叉。

同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的不同物質(zhì)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、優(yōu)先律：

同一強(qiáng)氧化劑優(yōu)先和不同還原劑中的強(qiáng)還原劑反應(yīng)，同一強(qiáng)還原劑優(yōu)先和不同還原劑中的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。

即：強(qiáng)的先反應(yīng)思考：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先置換出銅還是先置換出銀？為什么？Ag+先被還原(置換)，Ag+耗盡后，Cu2+才會(huì)被還原(置換)。因?yàn)锳g+的氧化性比Cu2+強(qiáng)。練習(xí)1.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是

（）

A、2NaW+Z2=2NaZ+W2

B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2

D、2NaZ+X2=2NaX+Z2BCZ2＞X2W2＞Y2Z2＞W(wǎng)2X2＞Z22、已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?)A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

C3、已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2由此可判斷在該