第第頁第二章《化學反應的方向、限度與速率》測試題（含解析）2022-2023學年上學期高二化學魯科版（2023）選擇性必修1第二章《化學反應的方向、限度與速率》測試題

一、單選題

1．對于可逆反應2A2(g)+B2(g)2A2B(g)△H”、“＜”或“=”)。

19．按要求填空

Ⅰ．可逆反應，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況(“增大”、“減小”、“不變”)填入空格：

(1)升高溫度，v(正)___________。

(2)使用催化劑，A的物質的量___________。

(3)壓縮容器體積，v(逆)___________，C占混合氣體的體積分數___________。

(4)增大A的濃度，則B的轉化率___________。

Ⅱ．已知可逆反應：請回答下列問題：

(5)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：，；后達到平衡，的轉化率為，此時的轉化率為___________；用物質P表示的反應速率為___________。

(6)若其他條件不變，加熱后P的質量分數減少，則正反應是___________熱反應。

(7)若其他條件不變，增大壓強時，如果平衡不發生移動，則Q是___________態(填“氣”、“液”、“固”)，n=___________。

20．已知反應H2(g)+I2(g)2HI(g)。在698K時各物質的初始濃度和平衡濃度的數據如表所示。

(1)請計算填寫表中的空格。

初始濃度/(mol·L-1)平衡濃度/(mol·L-1)

c始(H2)c始(I2)c始(HI)c平(H2)c平(I2)c平(HI)

0.010670.0119600.001830.003130.01767____

0.011350.0090400.003560.001250.01559____

0.011340.0075100.004570.000740.01354____

000.004490.000480.000480.00353____

000.010690.001140.001140.00841____

(2)分析上述數據，回答下列問題。

①在一定溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，的數值與H2(g)、I2(g)、HI(g)的初始濃度大小有關嗎____？

②的數值與平衡從正向建立，還是從逆向建立有關嗎____？

21．已知：反應aA(g)+bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經測定前4s內v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應的化學方程式為_______

(2)若分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中充入一定量SO2和O2，發生反應：經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為

甲：v(SO2)=0.2mol·L-1·s-1；

乙：v(O2)=0.12mol·L-1·s-1；

丙：v(SO3)=9.6mol·L-1·min-1，

則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為_______(用甲、乙、丙表示)。

(3)在某2L的恒溫恒容的容器中充入2molN2和3molH2，發生反應N2+3H22NH3；一段時間后達平衡，此時容器中的壓強是起始時的4/5，則N2的平衡轉化率為_______；平衡時氨氣的的體積分數為_______。

22．把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，經5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1，

求：（1）B的轉化率___；

（2）x的值___；

（3）平衡時壓強與初始時壓強之比___。

要求：列三段式求值。

23．硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是___________。

壓強轉化率溫度1×105Pa5×105Pa10×105Pa15×105Pa

400℃0.99610.99720.99840.9988

500℃0.96750.97670.98520.9894

600℃0.85200.88970.92760.9468

(2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是___________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

(3)某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2。t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①tl時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發生如圖所示的變化，則改變的條件是___________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積

D．升高溫度

E．體積不變，向容器中通入少量氮氣

②若繼續通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡___________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。

(5)某時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp=__________(用分數表示)[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數]

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．C

【詳解】A．加入催化劑正逆反應速率都增大，但平衡不移動，故A不符合；

B．反應是放熱反應，降低溫度，反應速率減小，正逆反應速率都減小，平衡正向進行，故B不符合；

C．反應是氣體體積減小的反應增大壓強，反應速率增大，平衡正向進行，故C符合；

D．減小壓強反應速率減小，平衡逆向進行，故D不符合；

故答案為C。

2．D

【詳解】A．是固體，改變固體的量，對正、逆反應速率無影響，故A錯誤；

B．設消耗氧化鐵物質的量x，平衡時測得混合氣體中CO2的體積分數為80%，可寫出三段式：，則有，解得x=0.8mol,則內反應的CO平均速率為，故B錯誤；

C．其他條件保持不變，升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；

D．結合上述三段式可計算得，故D正確；

故選D

3．B

【詳解】根據v=、化學反應速率之比等化學計量數之比進行計算。v（N2O5）==1.08×10﹣2molL﹣1min﹣1，化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.08×10﹣2mol=3.16×10﹣2molL﹣1s﹣1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.08×10﹣2mol=5.4×10﹣3molL﹣1s﹣1；故選B。

4．A

【詳解】A．化學反應中一定有新物質生成，則化學反應的實質是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的過程，故A正確；

B.根據能量守恒定律，反應不是吸熱就是放熱，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B錯誤；

C.熵增的反應不一定自發，自發反應不一定是熵增的反應，熵減的反應不一定非自發，非自發的反應不一定是熵減或不變的反應，故C錯誤；

D.有些吸熱反應需要加熱才能進行，如碳酸鈣受熱分解等，有些吸熱反應在常溫下就能進行，例如碳酸氫銨分解等，故D錯誤；

故選A。

5．C

【詳解】A．圖像中A點未達到該溫度下的CO的平衡轉化率，則反應正向進行，因此逆反應速率小于B點正反應速率，A正確；

B．在反應開始時將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個2L恒容密閉容器中，則c(NO)=c(CO)=2mol/L，由于200℃時CO的平衡轉化率是50%，則根據物質反應轉化關系可知平衡時c(NO)=c(CO)=c(CO2)=1mol/L，c(N2)=0.5mol/L，則該反應的平衡常數K=，B正確；

C．已知：反應速率v=v正v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)k逆·c2(CO2)·c(N2)，在200℃時K=0.5，當反應達到平衡時正、逆反應速率相等，則v正=v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c2(CO2)·c(N2)，。在反應開始時將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個2L恒容密閉容器中，c(NO)=c(CO)=2mol/L，當CO的轉化率為40%時，c(NO)=c(CO)=1.2mol/L，c(CO2)=0.8mol/L，c(N2)=0.4mol/L，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)，v正：v逆=，C錯誤；

D．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致CO的平衡轉化率降低；催化劑只有在一定溫度下才能達到其最佳催化活性，升高溫度，催化劑催化活性降低，導致反應的反應物減少，因而CO的平衡轉化率降低，D正確；

故合理選項是C。

6．D

【詳解】A．反應2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)中，Y為固體，則反應前后氣體總物質的量不變，則增大壓強平衡不移動，故A錯誤；

B．K只受溫度的影響，和物質的量的增加沒關系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故B錯誤；

C．達平衡后，加入催化劑，但平衡不移動，反應物轉化率不變，故C錯誤；

D．根據表格數據知：溫度越高，反應的K越大，說明正反應是吸熱反應，故D正確；

答案為D。

7．D

【詳解】A．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中可能含有、等離子，故A錯誤；

B．使用催化劑降低活化能，單位體積內活化分子數目增多，活化分子百分數增大，增大反應速率，但不影響化學平衡移動，物質的轉化率不變。合成氨工業中，使用鐵觸媒作催化劑，目的是加快反應速率，提高氨氣單位時間的產量，故B錯誤；

C．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3是可逆反應，少量的加入到過量的溶液中，充分振蕩，再滴入溶液，溶液呈紅色，說明Fe3+沒有完全反應，故C錯誤；

D．氮是農作物必須的營養元素之一，合成氨工業的成功，改變了世界糧食生產的歷史，使人類免受饑荒之苦，故D正確；

故選D。

8．B

【詳解】A．可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，條件不變，反應不完全，A正確；

B．增大反應物濃度，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增加，使得單位時間內有效碰撞的幾率增加，故反應速率增大，B錯誤；

C．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子百分數增加，使得單位時間內有效碰撞的次數增加，故反應速率增大，C正確；

D．有氣體參加的可逆反應，當達到平衡時，在其他條件不變時，增大壓強(減小容器體積)可使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強可使化學平衡向氣體體積增大的方向移動，D正確；

故選B。

9．D

【詳解】A．根據圖象可知，30min內Z濃度變化了0.125mol/L，即反應②中消耗M的物質的量濃度為0.125mol/L，而這段時間反應①中，消耗M的物質的量濃度為(0.5-0.3-0.125)mol/L=0.075mol/L，相同段時間內，反應②的速率比反應①快，一般情況下，活化能越小，反應速率越快，因此反應①的活化能比反應②的活化能大，故A說法正確；

B．M同時發生反應①和②，生成Y和Z，Y、Z初始濃度為0，則取決于，，k1、k2為速率常數，因此反應開始后，體系中Y、Z的濃度之比保持不變，故B說法正確；

C．前30min內，M轉化為Z的轉化率為×100%=62.5%，根據B選項分析，反應中M的轉化為Y、Z的比例保持不變，因此反應進行到底，有62.5%的M轉化成為Z，故C說法正確；

D．根據選項A的分析，前30min內，生成Y的物質的量濃度為0.075mol/L，v(Y)==2.5×10-3mol/(L·s)，故D說法錯誤；

答案為D。

10．B

【詳解】A．據圖可知該反應過程有H+參與，所以在酸性條件下進行，A正確；

B．該過程中N2中N元素化合價降低被還原，B錯誤；

C．據圖可知1個N2分子先依次結合3個H后生成一個NH3和N，之后N又依次結合3個H后生成一個NH3，C正確；

D．據圖可知每一步反應中都結合一個H，中間產物為幾種不同的氮氫化物，D正確；

綜上所述答案為B。

11．A

【分析】在溶液中，存在如下兩個平衡體系：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，NH3+H2O+OH-。

【詳解】A．對比實驗①和②，加入NaOH和濃氨水后，溶液的pH仍相同，即堿性相同，所以不能說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應，A不正確；

B．實驗①加入NaOH后，Ag++OH-=AgOH↓，會使[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡正向移動，溶液中c(NH3)增大，則NH3+H2O+OH-平衡也發生正向移動，所以c()增大，B正確；

C．實驗現象為產生光亮的銀鏡，則表明乙醛還原的是二氨合銀離子中的銀元素，C正確；

D．實驗②中，加入濃氨水，增大了溶液中的c(NH3)，[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡逆向移動，c(Ag+)減小，從而表明形成二氨合銀離子后銀元素的氧化性降低，D正確；

故選A。

12．A

【詳解】A．pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數后，因為醋酸電離平衡右移，醋酸的pH值較小，A符合；

B．催化劑能加快反應速率，但不能使平衡移動，B不符合；

C．工業合成氨反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NH3的產率應降低，之所以采用高溫，是因為400-500高溫鐵觸媒活性最大，且高溫反應速率快，有利于提高NH3的產率，C不符合；

D．壓縮容器，增大壓強，平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移動，容器顏色應變淺，容器中顏色變深是因為體積縮小，NO2濃度增大，D不符合；

故選A。

13．C

【詳解】①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，則反應進行的方向相反，且變化量之比等于化學計量數之比，反應達平衡狀態；

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO，反應進行的方向相同，反應不一定達平衡狀態；

③因為反應前后氣體的分子數不等，隨著反應的正向進行，壓強在不斷改變，所以混合氣體的總壓強不再改變時，反應達平衡狀態；

④混合氣體的顏色不再改變，表明NO2氣體的濃度不變，則反應達平衡狀態；

⑤混合氣體的質量不變、體積不變，所以密度始終不變，密度不再改變時，反應不一定達平衡狀態；

綜合以上分析，①③④正確，故選C。

14．C

【詳解】A．溫度不變，化學平衡常數不變，故A錯誤；

B．80℃時，若不改變反應物用量且起始體積一樣的情況下，將恒容條件改成恒壓，正向是氣體物質的量減少的反應，隨著反應的進行，反應容積不斷減少，相當于恒容條件下加壓了，平衡正向進行，則達平衡時CO轉化率增大，故B錯誤；

C．在該溫度下，>2=K，平衡逆向進行，則此時，故C正確；

D．固體對化學平衡移動無影響，故D錯誤；

故選：C。

15．溫度越高，逆反應速率增長的越快

【詳解】(1)1mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量為該物質的燃燒熱，已知氫氣在1mol氧氣中完全燃燒放出571.6kJ的能量，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為；

(2)1g碳粉完全燃燒生成二氧化碳放出32.8kJ的能量，則1mol碳粉完全燃燒生成12×32.8kJ=393.6kJ的能量，故該反應的熱化學方程式為；

(3)根據蓋斯定律，將熱化學方程式①減去熱化學方程式②加上熱化學方程式③即可得到目標方程式的熱化學方程式，目標方程式的熱化學方程式為；

(4)①T2℃下NO的產率為80%，說明有80%的NH3發生了反應，根據反應方程式4NH3+5O24NO+6H2O，可得出v(NH3)=0.032mol/(L·min)；

②溫度越高，單位體積內的活化分子百分數越大，反應速率越快，故T3下的速率大于T1下的速率，故答案為T3。

16．III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol+125.6kJ/mol減小不變234

【詳解】（1）①裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷鋅和稀硫酸的反應是放熱還是吸熱；裝置II可通過燒杯中是否產生氣泡判斷鋅和稀硫酸的反應放熱還是吸熱；裝置III只是一個鋅和稀硫酸反應并將生成的氣體通入水的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，故選III；

②氫氧化鋇晶體與氯化銨反應屬于吸熱反應，所以錐形瓶中氣體遇冷縮小，導致U形管左端液柱升高，右端液柱降低；

③棉花燃燒說明溫度達到棉花的著火點，即溫度升高，所以該反應放熱；

（2）①11.2L甲烷的物質的量為，則1molCH4燃燒放出的熱量為2akJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2akJ/mol；

②反應CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=6×414.4kJ/mol+347.4kJ/mol-(4×414.4kJ/mol+615.3kJ/mol+435.3kJ/mol)=+125.6kJ/mol；

（3）加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響；由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量為1mol×(E2-E1)=1mol×(368kJ/mol-134kJ/mol)=234kJ；

17．(1)BCE上及時除去產物Cl2或H2O增大氧氣投入濃度

(2)1.810-3mol/(L·min)

(3)0.1Au/Ag3PO4Au負載量過多時，過多地覆蓋Ag3PO4表面，導致Ag3PO4表面單位面積活性位點數減少

【詳解】（1）①A．進料濃度比c(HCl):c(O2)=4:1時，HCl與O2的物質的量之比為4:1，一直保持不變，選項A錯誤；

B．隨著反應進行，HCl被消耗，物質的量減小，生成的Cl2在不斷增加，當HCl與Cl2的物質的量之比不改變時，說明達到平衡狀態，選項B正確；

C．反應物的氣體化學計量數之和為5，生成物的為4，兩者不相等，當容器內的壓強不再改變時，說明反應達到了平衡狀態，選項C正確；

D．斷裂nmolH-Cl鍵表示反應nmolHCl，形成nmolH-O鍵表示生成nmolH2O，則n(HCl):n(H2O)=2:1，反應平衡前后保持不變，選項D錯誤；

E．混合氣體的總質量不變，但物質的量在改變，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，說明達到平衡狀態，選項E正確；

答案選BCE；

②從投入原料比為c(HCl):c(O2)=4:1變為1:1，相當于向體系中增加O2，可使轉化率a(HCl)增大，則曲線在AB上方，故答案為:上；

③溫度不變時，進一步提高HCl的轉化率的方法是：及時除去產物Cl2或H2O，增大氧氣投入濃度，故答案為：及時除去產物Cl2或H2O；增大氧氣投入濃度；

（2）2~6min內，v(Cl2)==mol/(L·min)=910-4mol/(L·min)，則v(HCl)=2v(Cl2)=1.810-3mol/(L·min)；故答案為:1.810-3mol/(L·min)；

（3）①綜合圖1、圖2可知催化效果最佳的是0.1Au/Ag3PO4，故答案為：0.1Au/Ag3PO4；

②圖2中表面隨著Au的負載量不斷增加，反應速率常數先增大后減小，反應速率常數減小，這是由于當Au負載量過多時，過多地覆蓋Ag3PO4表面，導致Ag3PO4表面單位面積活性位點數減少，因而反應速率常數減小，故答案為:當Au負載量過多時，過多地覆蓋Ag3PO4表面，導致Ag3PO4表面單位面積活性位點數減少。

18．0.1mol/(L·min)AE1.69BC＞

【詳解】(1)前3min，v(C)==0.1molL-1min-1；

(2)根據圖中數據知道，A、B、C、D四種物質的物質的量的變化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系數之比，方程式表示為：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)。

A．反應前后氣體的體積不變，所以混合氣體的壓強不變化，不一定平衡，故A錯誤；

B．混合氣體的密度等于質量和體積的比值，質量變化，體積不變，所以當密度不變了，達到了平衡，故B正確；

C．混合氣體的平均相對分子質量是質量和物質的量的比值，質量變化，物質的量不變，所以當混合氣體的平均相對分子質量不變了，達到了平衡，故C正確；

D．B的物質的量不變化，是平衡狀態的特征，達到了平衡，故D正確；

E．混合氣體的總的物質的量始終是不變化的，故E錯誤。

故答案為AE。

(3)T℃時，根據圖象中數據可知該反應的平衡常數K=≈1.69；

(4)A．增加一定量的B，平衡正向進行，會使得A的轉化率增大，故A不選；

B．D是固體，移走一部分D，平衡不移動，A的轉化率不變，故B選；

C．把容器的體積縮小一倍，即加壓，平衡不移動，A的轉化率不變，故C選；

D．正方應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故D不選。

故答案為BC。

(5)T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始充入0.3molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此時Qc==0.75＜K，反應正向進行，故v(正)＞(逆)。

19．(1)增大

(2)不變

(3)增大增大

(4)增大

(5)25%0.12mol/(L·min)

(6)放

(7)氣1

【分析】(1)

升高溫度，物質的內能增加，分子之間有效碰撞次數增加，化學反應速率加快，因此v(正)增大；

(2)

催化劑能夠同等倍數的改變正、逆反應速率，因此不能使化學平衡發生移動，所以使用催化劑，A的物質的量不變；

(3)

壓縮容器的體積，使物質的濃度增大，反應速率加快，故壓縮容器的體積后v(逆)增大；

該反應的正反應是氣體體積減小的反應，壓縮體積導致體系壓強增大，增大壓強后，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，最終達到平衡后會導致生成物C的含量增大，故C占混合氣體的體積分數增大；

(4)

對于有多種物質參加的可逆化學反應，增大其中任何一種反應物的濃度，會使化學平衡正向移動，因而導致更多其它反應物參加反應，因而反應物的轉化率提高，故增大A的濃度，可使B的轉化率增大；

(5)

在反應開始時c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，若反應達到平衡時M轉化率是60%，則反應消耗M的物質的量濃度是△c(M)=1mol/L×60%=0.6mol/L，由方程式可知M、N消耗的濃度比是1：1，所以反應消耗N的濃度△c(N)=0.6mol/L，故N的平衡轉化率為；

根據方程式中化學計量數可知M、P改變濃度比是1：1，則5min時反應產生P的濃度是0.6mol/L，因此用物質P表示的反應速率為v(P)=；

(6)

若其他條件不變，加熱后P的質量分數減少，說明升高溫度化學平衡逆向移動。根據平衡移動原理可知：升高溫度化學平衡會向吸熱反應方向移動，因此逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；

(7)

若其他條件不變，增大壓強時，如果平衡不發生移動，說明該反應是反應前后氣體體積不變的反應，則根據其它物質的存在狀態及化學計量數可知Q狀態為氣體，n=1。

20．(1)54.554.554.554.554.5

(2)無關無關

【解析】略

21．(1)3A(g)＋B(g)2C(g)

(2)乙>甲>丙

(3)25%25%

【詳解】（1）變化的物質的量濃度之比等于化學計量數之比，根據圖象可知：前12s內c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，c(B)=0.5molL-1-0.3molL-1=0.2molL-1，a：b=c(A)：c(B)=0.6molL-1：0.2molL-1=3:1，前4s內，v(A)==0.075molL-1s-1，v(C)=0.05mol·L-1·s-1，根據速率比等于化學計量數之比，a：c=v(A)：v(C)==3:2，則a：b：c=3:1:2，則該反應的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）若分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中充入一定量SO2和O2，發生反應：經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為

甲：v(SO2)=0.2mol·L-1·s-1；

乙：v(SO2)=2v(O2)=2×0.12mol·L-1·s-1=0.24mol·L-1·s-1；

丙：v(SO2)=v(SO3)=9.6mol·L-1·min-1==0.16mol·L-1·s-1；

則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為：乙>甲>丙。

（3）在某2L的恒溫恒容的容器中充入2molN2和3molH2，發生反應N2+3H22NH3；一段時間后達平衡，有三段式：，在恒溫恒容的條件下，壓強之比等于物質的量之比，此時容器中的壓強是起始時的4/5，則，x=0.5mol，則N2的平衡轉化率為；平衡時氨氣的的體積分數為。

22．20%3

【詳解】根據題目信息，列出三段式：

（1）B的轉化率==20%，故答案為：20%；

（2）D的物質的量為n(D)=0.15mol·(L·min)-1×5min×4L=3mol，根據物質的量之