浙江省麗水市黃田中學2021年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是(

) A．蒸餾 B．用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 C．分液

D．過濾參考答案：B2.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是

A.H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2

C.NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH

D.Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl參考答案：B3.某元素價電子構型3d54S2，是該元素是

A、Fe

B、Co

C、Mn

D、Ni參考答案：C4.將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3mL，加15滴3mol/L的硫酸溶液，加熱半分鐘，冷卻后加入新制的Cu(OH)2濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是

①未用濃硫酸作催化劑

②加入Cu(OH)2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸

③制Cu(OH)2時，硫酸銅溶液太稀④加熱時間不充分，淀粉沒有水解

⑤所用淀粉濃度不夠A．①②

B．②④

C．①⑤

D．③⑤參考答案：B略5.有機化合物環丙叉環丙烷，由于其特殊的電子結構一直受到理論化學家的注意，下列關于環丙叉環丙烷的有關說法中錯誤的是A．環丙叉環丙烷的二氯取代物有四種

B．環丙叉環丙烷不可能是環丙烷的同系物C．環丙叉環丙烷與環己二烯互為同分異構體

D．環丙叉環丙烷所有的原子均在同一平面內參考答案：C略6.下列化學式所代表的物質，肯定為純凈物的是

（

）A．C3H6

B．CCl2F2

C．(C6H10O5)n

D．C2H6O參考答案：B略7.最新報道，綠色農藥——信息素已推廣使用。這對環境保護有重要意義。有一種信息素的結構簡式為CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO下列關于檢驗該信息素的官能團的試劑和順序正確的是（

）A．先用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，再用溴水檢驗碳碳雙鍵B．先用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗醛基C．先用溴水檢驗碳碳雙鍵，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基D．先用銀氨溶液檢驗醛基，再用氫氣/催化劑檢驗碳碳雙鍵參考答案：A8.有關原電池和電解池的下列說法中不正確的是（）A．原電池負極發生氧化反應B．電解池陽極發生還原反應C．通電后，電解池中陽離子向陰極移動D．原電池中電子從負極沿導線流向正極參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：原電池中正極發生還原反應，負極發生氧化反應，電子由負極流出，經導線流向正極；電解池中連接電源正極的為陽極，陰極連接電源負極，陽極發生氧化反應、陰極發生還原反應．解答：解：A．原電池中正極發生還原反應，負極發生氧化反應，故A正確；B．電解池的陽極發生氧化反應、陰極發生還原反應，故B錯誤；C．電解池中連接電源正極的為陽極，陰極連接電源負極，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故C正確；D．原電池中電子由負極流出，經導線流向正極，故D正確，故選B．點評：本題考查原電池、電解池工作原理，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握，側重于電極反應和電子流向的考查．9.下列物質性質的變化規律與分子間作用力有關的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D略10.當燃燒8.96L由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時，除生成水外，還生成13.44LCO2氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)。則原混和氣體中含C2H6的物質的量是A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：A略11.下列變化中，屬于吸熱反應的是①氯化銨固體和氫氧化鋇晶體混合研磨②鈉與水反應③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．①②④參考答案：A12.下列化學式中只能表示一種物質的是（

）Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2參考答案：B略13.2008年北京奧運會火炬以中國傳統祥云符號和紙卷軸為創意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是A．丙烷，丙烯，丙炔的球棍模型分別為：B．相同物質的量的丙烷，丙烯，丙炔三種物質完全燃燒，在標準狀態下生成的氣體體積比1:1:1

C．通常條件下，丙烷性質穩定，不與強酸、強堿和高錳酸鉀溶液發生反應D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環保參考答案：A略14.判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發進行的是A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0參考答案：B略15.CH4和C2H4的混合氣體共2.24L(標準狀況下),緩緩通過足量的溴水，充分吸收后，測得溴水增重1.12g，則乙烯占混合氣體體積的（

）A．40%

B．20%

C．80%

D．60%參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_________________________。(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入

(3)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產率可以采取的措施有

__________________________

。實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(4)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示__________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，在其他實驗條件相同時需要測量的實驗數據是

。參考答案：（14分）

(1)

(3分)

(2))碎瓷片(3)使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等

(能回答出兩條措施即可給滿分2分(4)洗去苯甲酸甲酯中過量的酸

(2分)

(5)199.6

(3分)（6）時間

（2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.哪些常用儀器標有溫度和容量？參考答案：容量瓶、滴定管、量筒18.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應式為

。電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質量為

。②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在

區間（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C點溶液中各離子濃度大小關系是

參考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）

②減小（2分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag-=Ag+

（2分）（3）①0.77g

（2分）

②AB（2分）③c()＞c(K+)＞c(H+)＞（2分19.已知下列反應：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

△H=-266kJ/mol試回答：（1）CO的燃燒熱△H=

（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：

（3）工業廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發生的反應如下：