廣東省肇慶市九市中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含有一個(gè)原子核的下列微粒，屬于中性原子的是A．17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子、18個(gè)電子B．12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子、10個(gè)電子C．16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子、16個(gè)電子D．19個(gè)質(zhì)子、21個(gè)中子、18個(gè)電子參考答案：C2.把鋁條放入盛有過量鹽酸的試管中，不影響生成氫氣速率的因素是

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加入少量NaCl固體參考答案：D3.下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2

B．穩(wěn)定性：HCl＞HI

C．酸性HClO4＞HIO4

D．酸

性

HClO3＞HIO3參考答案：D4.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓

參考答案：C略5.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略6.在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入amolA和amolB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

（

）A．x＝2

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率參考答案：D7.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比

（

）A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．1:1參考答案：D略8.下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達(dá)到分離目的的是A.把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B.煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C.把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D.做飯洗米時(shí)淘去米中的沙參考答案：D試題分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯(cuò)誤；C．過濾是利用溶解度不同進(jìn)行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯(cuò)誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．9.Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、ClO3－，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9﹕2﹕1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為()A．5﹕2 B．2﹕5C．3﹕1 D．1﹕3參考答案：A10.下列說法不正確的是①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅③檢驗(yàn)Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液④新制氯水的酸性強(qiáng)于久置氯水⑤將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成A.①和④

B.②和⑤

C．全部

D．①②③④參考答案：D試題分析：①鈉和氯氣反應(yīng)生成白色的煙，氫氣和氯氣反應(yīng)生成白霧，錯(cuò)誤；②銅絲在氯氣中燃燒生成黃色的煙，不是藍(lán)綠色，錯(cuò)誤；③氯氣和氯化氫均與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤。④久置的氯水，溶液的中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，所以最后剩下的是鹽酸溶液，錯(cuò)誤；⑤將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中生成硫酸和鹽酸，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正確。答案選D。11.下列有關(guān)能量變化的說法中不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化B.反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小C.可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)D.燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉(zhuǎn)換過程，可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：DA、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨物質(zhì)變化和能量變化，故A正確；B、放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗褪俏鼰岱磻?yīng)，故B正確；C、可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)，故C正確；D、燃煤發(fā)電需經(jīng)過化學(xué)能轉(zhuǎn)成熱能，再轉(zhuǎn)換成機(jī)械，再轉(zhuǎn)成電能，不可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選D。12.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是(

)

A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)

C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B略13.某元素的原子2311A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（

）A.7

B.8

C.9

D.17參考答案：A略14.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是

（

）A．硅原子和鈉原子

B．硼原子和氫原子C．氮原子和碳原子

D．碳原子和鋁原子參考答案：D15.已知由鹽酸、氯化銅、氯化鐵組成的混合溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，氯離子的總物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則該100mL混合溶液最多可以溶解鐵粉的質(zhì)量為A.5.6g

B.16.8g

C.11.2g

D.33.6g參考答案：C溶液中各陽離子物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)均為

xmol/L，

氯離子總物質(zhì)的量濃度為

6mol/L，則

x+2x+3x=6mol/L

，解得

x=1mol/L，混合溶液

100mL

，則鹽酸、氯化銅、氯化鐵的物質(zhì)的量均為

0.1mol

，由

Fe～2HCl

、

Fe～CuCl2

、

Fe～2FeCl3

可知，此溶液中最多可以溶解鐵粉的質(zhì)量為

(0.05mol+0.1mol+0.05mol)×56g/mol=11.2g

，答案選C.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②稱量，③

，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦

，⑧搖勻。（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個(gè)儀器，該儀器的名稱是：

。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是

。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是________g（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：

。③定容是俯視刻度線：

。參考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

膠頭滴管

；

檢查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

無影響

②

偏低

③

偏高

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時(shí)，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2－、S2O42－、SO32－，請(qǐng)寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．19.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表