學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精化學試卷注意事項：1.本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分.試卷滿分為100分，考試時間90分鐘.2.答卷前考生務必將自己班級、姓名、座位號、考號、科目填涂在答題卡和答題紙上相應位置。3。選擇題部分，用2B鉛筆將答案涂在答題卡上,非選擇題部分將答案寫在答題紙上相應位置，考試結束后，監考員將答題卡和答題紙一并收回。4。可能用到的相對原子質量：H—1C—12O-16N—14Na-23Cu-64Mg-24第Ⅰ卷（選擇題，共60分)一、選擇題（本題共30小題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共60分）1。下列各組混合物，能用分液的方法分離的是(）A。氯化鈉和泥沙 B.水和乙醇 C。汽油和水 D.氯化鈣和硫酸鋇【答案】C【解析】【分析】分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，據此解答。【詳解】A.泥沙不溶于水，分離氯化鈉和泥沙可以溶于水,用過濾的方法，然后在蒸發得到氯化鈉，A不選;B。水和乙醇互溶,沸點不同,可以用蒸餾的方法分離，B不選；C.汽油不溶于水，分離汽油和水可以用分液法，C選；D。硫酸鋇不溶于水，分離氯化鈣和硫酸鋇可用過濾法，D不選;答案選C。2。容量瓶上不需要標明的是（）A。溫度 B。物質的量濃度 C.規格 D。刻度線【答案】B【解析】【詳解】容量瓶如圖所示，容量瓶為恒溫儀器，其用途是配制一定濃度的溶液，容量瓶上標有：溫度、刻度線、規格，故答案為B.3.下列物質屬于電解質的是（）A。蔗糖 B。玻璃 C.純堿 D。鐵【答案】C【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態下能導電的化合物是電解質，據此解答。【詳解】A.蔗糖不能電離出離子，是非電解質，A不選；B。玻璃屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，B不選；C。純堿溶于水電離出離子而導電，屬于電解質，C選；D.鐵金屬單質,不是電解質也不是非電解質，D不選；答案選C.4。當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是（）A.Mg（OH)2懸濁液 B。稀鹽酸 C.K2SO4溶液 D.Fe(OH）3膠體【答案】D【解析】【分析】膠體能產生丁達爾效應，均此解答。【詳解】A。Mg（OH)2懸濁液屬于濁液，不能產生丁達爾效應，A不選;B.稀鹽酸屬于溶液，不能產生丁達爾效應，B不選;C.K2SO4溶液屬于溶液，不能產生丁達爾效應，C不選；D。Fe（OH)3膠體屬于膠體分散系，能產生丁達爾效應，D選；答案選D.5。光導纖維被認為是20世紀最偉大的發明之一，它使信息科學迅猛發展。光導纖維的主要成分是（)A。CaCO3 B.SiO2 C.Na2SiO3 D.CaSiO【答案】B【解析】光導纖維的主要成分是SiO2,故選B。6.下列氣體極易溶于水的是A。CO B。NO C.CO2 D。NH3【答案】D【解析】【分析】

【詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。7.實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其被氧化，常加入的物質是()A.Zn B.Fe C.Al D。Cu【答案】B【解析】【分析】氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵,據此解答。【詳解】A。Zn的金屬性強于鐵,鋅能置換出鐵，A不選；B。Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其被氧化，常加入的物質是鐵，B選；C.Al的金屬性強于鐵,鋁能置換出鐵，C不選；D.Cu能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入銅離子雜質，D不選;答案選B。8.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是（）A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D。可吸入顆粒物【答案】C【解析】【詳解】空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放、大量燃燒化石燃料、汽車尾氣的排放等，可總結為:有害氣體和煙塵,空氣質量報告中主要報告對人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物,二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物，二氧化碳不是污染物,不屬于城市空氣質量日報的內容,故C符合題意；答案為C。9.Cl2用來消毒生活用水的原因是A.Cl2能殺滅細菌B.Cl2有毒C。Cl2是氧化性很強的氣體D。Cl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中細菌【答案】D【解析】【詳解】Cl2用于生活用水的消毒原因是氯氣溶于水后，與水發生反應生成HClO，而HClO具有強氧化性，可以漂白，可以殺毒。而干燥的氯氣是不具備這種性質的,只具有較強的毒性。所以D選項正確。10.全社會都在倡導誠信,然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺)對銀耳進行熏制,用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的.這些不法商販所制取的銀耳是利用了（）.A.S的漂白性 B.S的還原性C。SO2的漂白性 D。SO2的還原性【答案】C【解析】【詳解】硫磺燃燒生成的二氧化硫具有漂白性,答案選C。11.下列金屬在常溫時能溶于足量濃HNO3的是（)A.Au B.Cu C.Al D.Fe【答案】B【解析】【詳解】Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應,但能溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3形成的混合物）；常溫下,銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以Cu能完全溶于濃硝酸；常溫下,Fe、Al和濃硝酸發生鈍化現象而阻止進一步反應，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案為B。12。熔融燒堿應選用的儀器是()A.生鐵坩堝 B.普通玻璃坩堝 C。石英坩堝 D。陶瓷坩堝【答案】A【解析】【詳解】陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅,在高溫下都能與氫氧化鈉反應，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩堝。答案選A。13。只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、（NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A。NaOH溶液 B。AgNO3溶液 C。BaCl2溶液 D.Ba（OH）2溶液【答案】D【解析】【詳解】A。NaOH能與(NH4）2SO4、NH4Cl產生有刺激性氣味的氣體，現象相同，無法鑒別,故A不符合題意；B。AgNO3能與四種物質均反應，產生白色沉淀，現象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、（NH4)2SO4反應，產生白色沉淀，現象相同,無法鑒別，故C不符合題意；D。分別出現現象是產生白色沉淀、無現象、產生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產生刺激性氣味氣體，現象不同，可以鑒別，故D符合題意;答案為D。【點睛】一般SO42－常用Ba2＋檢驗，Cl－常用Ag＋檢驗,NH4＋常用OH－檢驗，綜合起來用Ba（OH）2檢驗這四種物質。14。下列氣體中,既可用濃硫酸干燥,又可用堿石灰干燥的是(）A.O2 B.Cl2 C.SO2 D。NH【答案】A【解析】【詳解】A。O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故A正確;B。Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥，故B錯誤;C。二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應，所以不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D.NH3是堿性氣體和濃硫酸發生反應，不能用濃硫酸干燥,故D錯誤.故選A。【點睛】酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，中性氣體既能用酸性干燥劑又能用堿性干燥劑干燥.15。下列氣體中不能用排空氣法收集的是(）A。H2 B.CO2 C.NO D。O【答案】C【解析】【詳解】不能用排空氣收集的氣體性質有：會與空氣中的成分反應,與空氣的密度相差很小，NO會與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集，選C.16.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是A.、、、 B。、、、C。、、、 D。、、、【答案】D【解析】【詳解】A.因、結合生成水和二氧化碳氣體,則該組離子不能大量共存，故A錯誤；B。因、結合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；C.因、結合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；D。因該組離子之間不反應，則能夠大量共存,故D正確;故選D。【點睛】根據離子之間不能結合生成氣體、沉淀、水等來判斷離子在水溶液中能大量共存．本題較簡單,考查離子的共存問題，明確復分解反應發生的條件即可解答。17.在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后,沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有（）A。、 B。、 C。、 D。、【答案】C【解析】【詳解】能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是，又因為加入稀后沉淀部分溶解,故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有外，還有Cl—,答案選C.18。下列變化不屬于化學變化的是（）A。SO2使品紅溶液褪色 B。氯水使有色布條褪色C。活性炭使紅墨水褪色 D.H2O2水溶液使染料褪色【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A、B、D項中，SO2、氯水、H2O2均與有色物質發生反應生成其他物質進行漂白,而活性炭通過吸附作用，將有色物質吸附,只發生物理變化，故本題選C。19。赤鐵礦的主要成分是（）A。FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe（OH)【答案】B【解析】【詳解】氧化鐵呈現紅棕色，因而赤鐵礦的主要成分為氧化鐵,其化學式為Fe2O3，B正確;答案為B。20.下列氣體的顏色為紅棕色的是（）A.氯氣 B。氮氣 C.二氧化氮 D。二氧化硫【答案】C【解析】【詳解】A．通常狀況下Cl2呈黃綠色,故A不符合題意；B．氮氣是一種無色氣體，故B不符合題意;C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體,故C符合題意;D．二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；答案為C。21.下列物質能與水反應生成強堿的是（）A。SiO2 B。Al2O3 C。SO3 D.Na2【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故A不符合題意；

B．氧化鋁不溶于水,與水不反應，故B不符合題意；

C．三氧化硫為酸性氧化物,溶于水與水反應生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合題意；

D．氧化鈉為堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，NaOH屬于強堿，即Na2O+H2O=2NaOH,故D符合題意;答案為D.22.下列屬于氧化還原反應的是（)A.鈉與水反應B.FeCl3與NaOH溶液反應C.Al(OH）3與鹽酸反應D.NaHCO3受熱分解【答案】A【解析】【詳解】A.反應生成NaOH和氫氣，Na、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A選；B.反應生成氯化鈉和氫氧化鐵，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應,故B不選；C.反應生成氯化鋁和水,沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應,故C不選；D。反應生成碳酸鈉、水、二氧化碳，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選;故選A。23。向下列物質的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該物質是（）A.MgCl2 B.KNO3 C。NaCl D。(NH4）2SO【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,所以不會產生氣體，故A不符合題意；B．氫氧化鈉與硝酸鉀不反應，所以不會產生氣體，故B不符合題意；C．氫氧化鈉與氯化鈉不反應，所以不會產生氣體，故C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸銨加熱反應生成氨氣、硫酸鈉和水，即（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D符合題意;答案為D。24。常溫下，下列金屬制成的容器能盛放濃硝酸的是（)A。鋁 B.鎂 C。銅 D。銀【答案】A【解析】【詳解】A.鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，可以用鋁制成的容器能盛放濃硝酸，A正確；B。鎂與濃硝酸反應,不能用鎂制成的容器能盛放濃硝酸，B錯誤；C.銅與濃硝酸反應，不能用銅制成的容器能盛放濃硝酸，C錯誤；D。銀與濃硝酸反應，不能用銀制成的容器能盛放濃硝酸，D錯誤；答案選A。25.下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A石蕊試液 B.酚酞試液 C。新制氯水 D.KSCN溶液【答案】D【解析】【詳解】檢驗Fe3+的試劑是為KSCN溶液,將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變為血紅色，則證明溶液中有Fe3+.答案選D。26.下列有關試劑的保存方法不正確的是（）A。少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中D。新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中【答案】B【解析】【詳解】A．鈉性質活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油、與煤油不反應，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確；B．濃硝酸見光容易分解,需要保存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鹽,使瓶塞與瓶身粘在一起，故保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確；答案選B27.下列物質在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰的是（）A.Cu B。Na C.H2 D.Fe【答案】C【解析】【詳解】A.Cu在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，A不選；B.Na在氯氣中燃燒發出黃色火焰,產生白煙,B不選;C.H2在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，C選；D.Fe在氯氣中燃燒產生棕褐色煙，D不選;答案選C。28.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(）A.2。4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1B標準狀況下，2。24L水中含有0.1NA個水分子C.在25℃，壓強為1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數目為NAD。標準狀況下，1。12L氯氣中含有0。1NA個氯原子【答案】D【解析】【詳解】A．2。4g金屬鎂的物質的量為=0。1mol，0。1molMg變成Mg2+時失去的電子數目為0。1mol×2NAmol-1=0.2NA，故A項說法錯誤；B．標準狀況下，水不是氣體，因此不能用氣體摩爾體積計算其物質的量或分子數等,故B項說法錯誤；C．25℃，壓強為1。01×105Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此無法確定11.2L氮氣的物質的量，從而無法計算所含原子數，故C項說法錯誤；D．標準狀況下,1.12L氯氣的物質的量為=0。05mol,0.05molCl2所含原子數N=0。05mol×2NAmol—1=0。1NA，故D項說法正確；綜上所述,說法正確的是D項,故答案為D。29.在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是A。H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3===Cu(NO3）2+H2OC.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【詳解】A.HNO3中氮元素化合價由+5價降為+4價，只表現氧化性，故A錯誤；B。HNO3中沒有元素化合價變化，只表現酸性，故B錯誤；C.HNO3中氮元素化合價由+5價降為+4價，氧元素化合價由—2價升高到0價,既表現氧化性，又表現還原性；故C錯誤；D。HNO3中部分氮元素化合價由+5價降為+2價生成NO，部分氮元素化合價沒變生成硝酸銅，既表現氧化性，又表現酸性,故D正確。故選D。30。標準狀況下，8.0gO2的體積為（）A.22.4L B。11。2L C。8.0L【答案】D【解析】【詳解】標準狀況下，Vm=22.4L/mol，8。0gO2的物質的量n===0.25mol，在標況下的體積V=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5。6L，故答案為D.第Ⅱ卷（非選擇題共40分)31。將下列性質的選項,填入各小題后面對應的括號中:A.脫水性;B。強酸性；C.二元酸；D。氧化性；E。吸水性(1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。(）（2)NaOH與H2SO4反應,可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。（)（3)在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象.（）(4)濃H2SO4敞口久置會增重。()(5)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物()(6)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。（）(7）在稀HNO3中放入銅片產生NO。()【答案】（1）.E(2）。C(3).D（4）.E(5）。B（6)。A、D(7）.B、D【解析】【詳解】（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色,硫酸表現吸水性，使晶體失去結晶水而變色;答案為E.(2)硫酸為二元強酸，可與NaOH反應，生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽；答案為C.（3）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象，其原因是濃硝酸與鋁反應生成致密氧化膜，表現了硝酸的強氧化性；答案為D。（4）濃H2SO4敞口久置會增重，是因為濃H2SO4會吸收空氣中的水分，表現了濃硫酸的吸水性；答案為E。（5）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物,即稀硫酸與金屬氧化物發生化學反應，生成了鹽和水,表現了硫酸的強酸性；答案為B。（6)在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,表現濃H2SO4的脫水性，產生碳單質，并產生大量氣體，即C單質與濃H2SO4發生氧化還原反應,表現了濃硫酸的強氧化性；答案為A、D。（7)在稀HNO3中放入銅片產生硝酸銅和NO,即3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O，體現稀硝酸的氧化性、酸性；答案為B、D。32。有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬.三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：I。寫出下列物質的化學式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________;II。寫出下列反應的化學方程式反應①_________________________________________________________________反應②_________________________________________________________________【答案】(1）.Na(2).Fe(OH)3(3）。FeCl3（4）.Cl2（5）。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（6）.2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【詳解】金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na.鈉與水反應生成NaOH與氫氣，因此D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應也生成氫氣，則金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水即可得到鹽酸，所以E為鹽酸。氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H，H應該是氫氧化鐵，所以物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl＋金屬C→物質F,物質F＋氯氣→物質G可知金屬C為Fe，F為FeCl2，G為FeCl3.則(1）根據以上分析可知,A為Na，H為Fe（OH)3，G為FeCl3，乙為Cl2;（2)反應①是Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；反應②是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。33.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題:（1)既能被氧化又能被還原的離子是____________(填離子符號，下同)（2）向③中加入NaOH溶液，現象是___________________________________________________________有關化學方程式為___________________________________________________________（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________(4)加鐵粉溶液質量增重的是_________,溶液質量減輕的___________（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________(6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________【答案】(1）。Fe2+(2）.出現白色沉淀,迅速變灰綠色最后變為紅褐色(3）.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3(4）。Al3+(5).Fe3+（6).Ag+（7).Fe3+(8）.Ag+【解析】【詳解】（1）既具有氧化性又具有還原性,說明處于中間價態，因此為Fe2＋；(2）Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓，Fe(OH）2容易被氧化,4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH)3,現象是：出現白色絮狀沉淀，迅速轉變為灰綠色最后變為紅褐色；（3）①產生白色沉淀,故錯誤；②產生白色沉淀，故錯誤；③產生白色絮狀沉淀,最終轉變成紅褐色沉淀，故錯誤；④Al(OH)3表現兩性,最終轉變為NaAlO2，故正確；⑤生成紅褐色沉淀，故錯誤；(4）①Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，進去56g出來316gAg，固體質量增加；②Mg比鐵活潑，不發生反應；③不反應;④Al比鐵活潑。不反應;⑤Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,溶液質量增重；（5）Fe3＋檢驗用KSCN溶液,溶液出現血紅色，說明含有Fe3＋；（6）檢驗Cl－，常用Ag＋和硝酸，出現白色沉淀，證明含有Cl－。34。某同學為了