2022-2023學年江蘇省泰州市永安洲鎮初級中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（

）

A．該反應的化學平衡常數表達式是K=

B．此時，B的平衡轉化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D．增加C，B的平衡轉化率不變參考答案：D略2.在原電池和電解池的電極上所發生的反應，屬于氧化反應的是A．原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應B.原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應參考答案：C3.下列物質的熔點高低順序，正確的是（

）

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH

D．NaF＜NaCl＜NaBr

參考答案：C略4.下列化合物中，既能發生消去反應生成烯烴，又能發生水解反應的是（

）參考答案：D略5.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（

）

A．溴苯

B．對二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯參考答案：AC略6.對水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解釋，其中正確的有

A．Mg(OH)2的溶度積大于MgC03的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化

B．Mg(OH)2的溶度積小于MgC03的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化

C．MgCO3電離出的-發生水解，使水中-濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3電離出的CO32-發生水解，使水中OH-濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀參考答案：BD略7.相對分子質量為100的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質的量之比以及分子結構中有四個甲基的同分異構體的數目分別是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4參考答案：D【考點】同分異構現象和同分異構體．【分析】先根據相對分子質量為100的烴，其分子中C原子最大數目==8…4，由碳原子與H原子關系可知，7個C原子飽和最多需要16個H原子，故該烴7個C原子，分子式為C7H16，結合原子守恒計算完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比；該分子結構中有四個甲基，說明取代基有2個，可能是2個甲基或1個甲基和1個乙基，然后根據位置不同確定同分異構體；【解答】解：相對分子質量為100的烴，其分子中C原子最大數目==8…4，由碳原子與H原子關系可知，7個C原子飽和最多需要16個H原子，故該烴7個C原子，分子式為C7H16，由原子守恒可知，1mol該烴完全燃燒生成7molCO2、8molH2O，故燃燒后生成CO2和H2O的物質的量之比為7：8，該分子結構中有四個甲基，取代基為2個甲基，說明主鏈有5個碳原子，有4種結構：，取代基為1個甲基和1個乙基，說明主鏈有4個碳原子，乙基至少在3號位上，無此結構，故同分異構體的數目四4種，故選D．8.下列反應的生成物為純凈物的是（

）A．CH4與Cl2-取代 B．乙烯和氯化氫加成

C．氯乙烯加聚 D．丙烯和溴化氫加成參考答案：B 9.下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的（

）A.

丙烯分子有7個δ鍵，1個π鍵

B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化。C.

丙烯分子存在非極性鍵。

D.

丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。參考答案：C略10.下列物質中，屬于電解質的是（

）A．CO2

B．Cu

C．HCl

D．鹽酸

參考答案：C略11.右圖是已經合成的最著名硫－氮化合物分子結構。下列說法正確是A．該物質的分子式為SNB．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質中的N原子最外層都達到8電子穩定結構D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：B12.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應為：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH—=FeO42—+4H2OC.放電時每轉移3moL電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略13.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X+2Y

2Z，達到平衡后，X的轉化率不可能為

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略14.用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式如下圖，屬于（

）

A．烴

B．無機物C．有機化合物

D．烷烴參考答案：C略15.在酯化反應的實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，應選用下列哪種試劑洗滌除去A．乙醇

B．飽和Na2CO3溶液

C．水

D．NaOH溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

/]請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）____________________________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________；目的是____________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在___________________，目的是_____________________________；

（3）燒杯B的作用是___________________________；燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質中找）；（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為______________________________。

參考答案：（1）

（2）試管A的反應液中測量反應溶液的溫度

試管A的支管口處

收集含乙酸的餾分

（3）使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C

乙二醇或甘油（只寫一個）

（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產生，則說明試管C中含有產物乙酸。

方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成（答案合理均正確）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某村原計劃購買硫銨化肥〔(NH4)2SO4〕2000公斤，現決定改用NH4HCO3。按含氮量計算，要買多少公斤NH4HCO3才相當于2000公斤(NH4)2SO4？參考答案：2394kg18.某烴中C、H的質量比為6：1，其蒸氣對氫氣的相對密度28，且該有機物常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請通過計算寫出該有機物的分子式，并寫出其符合題意的所有同分異構體（不考慮立體異構）。參考答案：

C4H8

三種19.已知0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產物為CO2、CO和H2O（g）．產物經過濃H2SO4后，質量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g．（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機物的分子式；（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．（3）若改為0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．參考答案：（1）有機物的分子式為C2H6O2；（2）該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH．（3）此有機物的結構簡式為CH3OCH2OH．【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】（1）濃硫酸增重10.8g為反應生成的水的質量，通過灼熱氧化銅，由于發生反應CuO+COCu+CO2，固體質量減輕了3.2g，結合固體質量變化利用差量法可計算CO的物質的量，通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g可計算總CO2的物質的量，減去CO與CuO反應生成的CO2的質量為有機物燃燒生成CO2的質量，根據元素守恒計算1mol有機物中含有C、H、O的物質的量，進而求得化學式；（2）結合分子式、有機物與鈉反應中有機物與鈉的物質的量的關系，判斷分子中官能團，據此書寫結構簡式；（3）0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應，則1mol該有機物只能消耗1mol鈉，故有機物分子中含有羥1個﹣OH，據此分析．【解答】解：（1）有機物燃燒生成水10.8g，物質的量為=0.6mol，令有機物燃燒生成的CO為x，則：CuO+COCu+CO2固體減少△m

28g

16g

x

3.2g所以x==5.6g，CO的物質的量為=0.2mol，根據碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×44g/mol=8.8g，有機物燃燒生成的CO2的質量為17.6g﹣8.8g=8.8g，其物質的量為=0.2mol，根據碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質的量為=2mol，根據氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質的量為=6mol根據氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質的量為=2mol，所以有