第二章第二節化學反應的快慢和限度第一課時

在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：

有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。快慢差別很大的化學反應1、化學反應的快慢—用化學反應速率來表示練習：向一個容積為1L的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末測得容器內有0.8molSO2，求2s內SO2、SO3、O2的反應速率和反應速率比（有何規律？）注意:化學反應速率為平均速率，而非瞬時速率2.有關化學反應速率的計算例、反應N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發生反應，5min內NH3的物質的量增加了0.2mol.

求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。根據公式計算

思考：各物質的速率之比與方程式計量數之比有何關系？小結：1、化學反應速率及其表示方法：數學表達式為：可用不同反應物或生成物來表示（意義是相同的)一般不用固體和純液體來表示濃度2、有關化學反應速率的計算ν(B)＝△C（B)△tB（1）據公式計算（2)據同一化學反應，速率之比等于化學方程式的系數比

(3)比較化學反應速率的快慢（單位要化為一致）

怎樣從實驗現象中來判斷反應的快慢？

請思考：①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等學生探究活動探究：

請你根據教材內容設計實驗證明這些因素（反應物本身的性質以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對化學反應速率產生怎樣的影響？

試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵絲，鹽酸（0.5mol/L,3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳，3%過氧化氫溶液。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，石棉網，燒杯。常見核外有10個電子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+陰離子：O2-、F-、OH-常見核外有18個電子的粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2陽離子：K+、Ca2+陰離子：S2-、Cl-、HS-實驗1：向外表積大致一樣的鎂條、鐵片中分別滴加等體積、等濃度的鹽酸，觀察實驗現象。結論：其它條件不變時，金屬的活潑性越強，與酸反應越快。說明化學反應的快慢是由物質本身的性質（內因）決定的。探究外界因素對化學反響速率的影響注意變量控制濃度對反應速率的影響實驗2：鐵與不同濃度的鹽酸反響快慢比較實驗內容：取兩支試管，分別加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產生氣泡的快慢。濃度對反應速率的影響結論：當其他條件不變時增大反應物濃度減小反應物濃度反應速率增大反應速率減小注意：①對于氣體或溶液反應，濃度的改變會引起反應速率的改變。②對于固體或純液體反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應速率不會改變。溫度對反響速率的影響實驗3：鐵與不同溫度的鹽酸反響快慢比較實驗內容：取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入3ml0.5mol/L的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產生氣泡的快慢溫度對反響速率的影響結論：當其他條件不變時升高溫度降低溫度反應速率增大反應速率減小實驗4方案：取3支試管,各參加3mL3%的過氧化氫溶液,往其中1支試管中參加少量二氧化錳粉末。

現象

結論不加其它試劑加入MnO2有極少量氣泡產生反應較慢放出氣泡速率加快,能使帶火星木條復燃MnO2能加快反應速率化學反應方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑催化劑結論：當其他條件不變時，二氧化錳能加快H2O2的分解反應速率，結論：當其他條件不變時，增大反應物的接觸面，可提高化學反應的速率。反應物的表面積大小對反應速率的影響實驗5：分別向兩支裝有等質量塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末的試管中同時滴加等體積、等濃度的鹽酸溶液，觀察現象。想一想？新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；實驗室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；實驗室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應更快；木材劈得小一些燒得更快。3.影響化學反應速率的因素不同化學反應的速率反應物本身性質（內因）同一化學反應的速率外界條件（外因）？影響化學反應速率的外界因素顆粒大小濃度溫度

催化劑對氣體物質參加的反應，壓強的改變對反應速率有影響嗎？思考一定溫度一定物質的量的氣體，壓強越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應速率。壓強對固體、液體的反應速率有影響嗎？增大或減小減小增大反應速率的變化增大影響化學反應速率的外界因素增大