2022年湖南省懷化市仙人灣瑤族中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是

A．Na2O比Na2O2穩定

B．均可與水反應

C．均可與CO2反應

D．均是典型的堿性氧化物參考答案：BC2.可用分液漏斗分離的一組混合物是（）A．苯和酒精 B．四氯化碳和溴 C．苯和水 D．醋酸和水參考答案：C考點：分液和萃取．專題：信息給予題．分析：根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可．解答：解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查物質的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．3.已知反應A＋3B＝2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為

（

）A、0.5mol·L－1·min－1

B、1mol·L－1·min－1

C、2mol·L－1·min－1

D、3mol·L－1·min－1參考答案：略4.下列物質屬于鹽的是

A．Ca(OH)2

B.C0

C．硫酸

D．鹽

Na2CO3參考答案：D略5.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（

）A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略6.已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2參考答案：A7.下列進行性質比較的實驗，不合理的是A.比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中B.比較氯的非金屬性強于溴：溴化鈉溶液中通入氯氣C.比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣：高錳酸鉀中加入濃鹽酸D.比較鎂的金屬性強于鋁：取一段除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0mol·L－1的鹽酸中參考答案：A試題分析：A項中，比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中，盡管銅溶解了，但不能置換出鐵單質，不能比較；若鐵加入硫酸銅溶液中，鐵溶解了，同時置換出銅單質，是可以比較的。8.有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是

A．A與B互為同分異構體

B．A與B的分子組成相差n個“CH2”C．A與B的分子組成相差n個“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個“H2O參考答案：B略9.下列說法不能證明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡狀態的是A.一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂B.恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化C.恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化D.恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化參考答案：DA、一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，正逆反應速率相等，故A正確；B、某一生成物濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，故B正確；C、混合氣體顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應速率相等，故C正確；D、恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度始終不變化，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查了化學平衡狀態的判斷。根據化學平衡狀態的特征，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化。10.已知乙酸異戊酯是難溶于水且密度比水小的液體。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后的操作是()A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出參考答案：D解析：乙酸異戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸異戊酯在上層，水在下層，分液時應先將水從下口放出，再把乙酸異戊酯從上口倒出。11.在物質混合、反應等過程中，會存在“1+1≠2”的現象。通常情況下，下列各種混合或反應過程中，“1+1”不等于“2”的是(

)A．1g酒精和1g水混合后的總質量B．100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積C．標準狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積D．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質量參考答案：B略12.將H2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，產生的現象是A．爆炸

B．瓶內充滿棕色煙 C．火焰立刻熄滅

D．安靜燃燒，產生蒼白色火焰參考答案：D氫氣能在氯氣中安靜的燃燒，產生蒼白色火焰，選D。13.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經導線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略14.下列屬于加成反應的是己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近五色。乙烯使溴水褪色。甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失。參考答案：C略15.控制適合的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應開始時，甲中石墨電極上發生氧化反應B.反應開始時，乙中石墨電極上被還原C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態，但反應還在進行D.電流計讀數為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極參考答案：C【詳解】A.根據總方程式，FeCl3作正極，得到電子，發生還原反應，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發生氧化反應，被氧化，故B錯誤；C.當電流計為零時，說明沒有電子發生轉移，則反應達到平衡，故C正確；D.當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C。【點睛】原電池中，負極失去電子，發生氧化反應，正極得到電子，發生還原反應，電子由負極通過外電路流向正極。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽（1）步聚⑤步實驗操作需要的玻璃儀器有燒杯、

、．

（2）步聚④步中，相關的離子方程式是

、

．

（3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

．（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是（用化學式填寫，只填一種情況）

→

→

（5）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是（請寫出其中一個離子方程式）

．參考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）【考點】粗鹽提純．【分析】（1）根據過濾操作要求分析；依據過濾實驗用到的儀器來回答；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子；（3）根據鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；（4）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，會影響制得精鹽的純度．【解答】解：（1）過濾裝置是分離難溶性物質和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應的方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反應的實質是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）除雜試劑為了完全除去雜質離子，一般加入的試劑是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，所以加入順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案為：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用鹽酸調pH再過濾，會導致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3與鹽酸反應，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．【點評】本題主要考查了粗鹽的提純，涉及鹽的性質、除雜的方法和原則，題目難度中等，注意明確除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發生氧化還原反應，生成硫酸鉀、氯氣和水。回答下列問題：（1）試寫出該反應的離子方程式。（2）若用K35ClO3與K37Cl反應，則生成的Cl2相對分子質量為多少？（保留小數點后一位有效數字）參考答案：略18.（6分）實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現有2mol/L氫氧化鈉溶液。（1）計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少體積？參考答案：解：（1)C1V1=C2V2