酸堿中和滴定冊別：選擇性必修1學(xué)科：高中化學(xué)（人教版）通過酸堿指示劑、pH試紙、pH計(jì)等2.現(xiàn)有一瓶未知濃度的鹽酸,如何準(zhǔn)確測出其真實(shí)濃度？酸堿中和滴定【思考與討論】1.如何判斷一個(gè)失去標(biāo)簽的溶液是酸還是堿？0.1000mol/L【小試牛刀】用0.1000mol/L的NaOH溶液測定20.00mL未知濃度HCl的溶液，測定完成時(shí)，用去NaOH溶液20.00mL。通過計(jì)算測得HCl溶液的濃度是多少？【學(xué)習(xí)任務(wù)一】認(rèn)識酸堿中和滴定標(biāo)準(zhǔn)液待測液2．原理：中和反應(yīng)：H++OH-=H2Oc(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿c標(biāo)V標(biāo)V測=c測思考1：如何保證測定c(測)的準(zhǔn)確性？1.概念：依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的堿(或酸)來測定未知濃度的酸(或堿)的方法,叫做酸堿中和滴定。酸堿恰好完全反應(yīng)：n(H+)=n(OH-)

3．實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)V(測)要準(zhǔn)，不多不少(2)V(標(biāo))要準(zhǔn)，準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c標(biāo)V標(biāo)V測=c測已知滴定管思考2：溶液體積V如何準(zhǔn)確量取？4．儀器:滴定管玻璃塞帶玻璃球的橡膠塞標(biāo)注溫度、量程“0”刻度線在上儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管①酸式滴定管盛裝：酸性、強(qiáng)氧化性試劑

堿式滴定管盛裝：堿性試劑②讀數(shù)精確度：0.01mL③最下面有一段無刻度思考3：如何判斷中和反應(yīng)恰好完成，即達(dá)到滴定的終點(diǎn)？合適的酸堿指示劑5．指示劑的選擇

原則：①滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化要明顯，指示劑變色范圍要窄（一般不用石蕊）②指示劑變色范圍盡量接近終點(diǎn)時(shí)溶液的pH。紅橙黃紅紫藍(lán)

無色粉紅紅用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.10mol/L的HCl溶液，計(jì)算反應(yīng)過程中溶液的pH值。填寫下表，并繪制pH-V(NaOH)/mL圖像。【學(xué)生活動(dòng)】V(NaOH)/mL0.0010.0019.0019.9620.0020.0421.0030.00pH1719.9620.04V(NaOH)/mL0.0010.0019.0019.9620.0020.0421.0030.00pH11.52.6471011.412.4等當(dāng)點(diǎn)突躍范圍繪制pH隨NaOH溶液體積變化的曲線圖突躍范圍酚酞20.04甲基橙19.96NaOH溶液的體積/mL溶液的pH滴定突躍：接近反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，很少量（0.04mL，約1滴）的酸或堿會(huì)引起pH的突躍。結(jié)論：甲基橙和酚酞都可以作為強(qiáng)堿滴強(qiáng)酸的指示劑。【學(xué)習(xí)任務(wù)二】中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作1.滴定前的準(zhǔn)備工作①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗：滴定管在加入反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③裝液：分別將反應(yīng)液加入相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。⑤調(diào)液面，記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄V1。④排氣泡：調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液酸式滴定管→快速放液；堿式滴定管→橡皮管向上翹起滴定管1.滴定前的準(zhǔn)備工作錐形瓶①洗滌：使用前先用蒸餾水洗滌干凈②裝液：裝入一定量的待測液③指示劑：加入2-3滴指示劑2.滴定錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化搖動(dòng)錐形瓶旋轉(zhuǎn)酸定管活塞或擠壓堿式滴定管玻璃珠3.終點(diǎn)判斷（以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞作為指示劑）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時(shí)，剛好使錐形瓶中的溶液從粉紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即到滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄V2為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)2-3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的

平均值

，然后再計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃度。4.數(shù)據(jù)處理C(待)=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(待)已知已知讀數(shù)c待測的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。【學(xué)習(xí)任務(wù)三】誤差分析當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值代入公式三、誤差分析(標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測堿溶液)實(shí)驗(yàn)操作情況c（堿）①開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡

②讀數(shù)開始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視

③到滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶

④洗凈的酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

⑤洗凈的錐瓶用待測堿液潤洗

⑥不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐形瓶外

⑦不小心將待測液濺至錐形瓶外

⑧滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常

V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏小

c待偏低V標(biāo)正常

c待正常V標(biāo)偏小

c待偏低酸堿中和滴定定義已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）原理c酸v