第2課時(shí)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體三、過(guò)渡晶體與混合型晶體1.過(guò)渡晶體純粹的典型晶體并不多，大多數(shù)晶體是它們之間的過(guò)渡晶體。依據(jù)電負(fù)性的差值計(jì)算出來(lái)的，差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大。氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7離子鍵百分?jǐn)?shù)/%62504133<33<33<33過(guò)渡晶體不純粹離子晶體共價(jià)晶體

分子晶體

四類晶體都有過(guò)渡型，沒有嚴(yán)格的分界線。2.混合型晶體金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，他們的物理性質(zhì)有何異同？

金剛石石墨熔點(diǎn)很高質(zhì)地堅(jiān)硬不能導(dǎo)電熔點(diǎn)很高

質(zhì)地較軟導(dǎo)電性好(1)石墨晶體的結(jié)構(gòu)同層中的每個(gè)碳原子用sp2

雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，形成碳環(huán)(平面六元并環(huán))網(wǎng)狀平面結(jié)構(gòu)。石墨晶體中的二維平面結(jié)構(gòu)核間距142pm，鍵能很大，石墨化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

。層間距離335pm，層間無(wú)化學(xué)鍵，靠范德華力維系。

(2)石墨晶體的性質(zhì)同層中的每個(gè)碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，形成碳環(huán)(平面六元并環(huán))網(wǎng)狀平面結(jié)構(gòu)。石墨晶體中的二維平面結(jié)構(gòu)核間距142pm，鍵能很大，石墨化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

。層間距離335pm，層間無(wú)化學(xué)鍵，靠范德華力維系。

熔點(diǎn)很高質(zhì)軟易滑動(dòng)熔點(diǎn)很高導(dǎo)電性好相鄰層相隔遠(yuǎn)，電子不能在層間跳躍，故導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向。（3）石墨晶體結(jié)構(gòu)范德華力混合型晶體層內(nèi)碳原子之間未參與雜化的軌道上的電子可在層內(nèi)運(yùn)動(dòng)層與層碳原子之間共價(jià)鍵有金屬鍵的性質(zhì)練習(xí)1、

判斷正誤(1)純粹的典型晶體是沒有的(

)(2)離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)是依據(jù)電負(fù)性的差值計(jì)算出來(lái)的，差值越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越小(

)(3)在共價(jià)晶體中可以認(rèn)為共價(jià)鍵貫穿整個(gè)晶體，而在分子晶體中共價(jià)鍵僅限于晶體微觀空間的一個(gè)個(gè)分子中(

)(4)四類晶體都有過(guò)渡型(

)(5)石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi)，每個(gè)碳原子的配位數(shù)為3(

)(6)石墨的導(dǎo)電只能沿石墨平面的方向進(jìn)行(

)(7)石墨晶體層與層之間距離較大，所以石墨的熔點(diǎn)不高(

)×

√×

√√√×

練習(xí)2、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖)，以下有關(guān)石墨晶體的說(shuō)法正確的一組是()①石墨的二維結(jié)構(gòu)里，每個(gè)碳原子的配位數(shù)為4②石墨是混合型晶體③石墨中的C為sp2雜化④石墨熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石低⑤石墨中碳原子數(shù)和C—C數(shù)之比為1∶2⑥石墨和金剛石的硬度相同⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同⑧每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2A.全對(duì)

B.除⑤外

C.除①④⑤⑥外

D.除⑥⑦⑧外C練習(xí)3、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫為CxK，其平面圖形如圖所示。x的值為（）A.8

B.12

C.24

D.60A硅酸鹽是地殼巖石的主要成分。硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)建的簡(jiǎn)單陰離了，如SiO44-、Si2O76-、(SiO3)612-(六元環(huán))等，也有以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成一維、二維、三維無(wú)限伸展的共價(jià)鍵骨架。金屬離子則以離子鍵與陰離子或陰離了骨架結(jié)白。部分Si被Al取代則得到硅酸鹽。資料卡片：硅酸鹽納米晶體是晶體顆粒尺寸在納米（10-9m)量級(jí)的晶體。納米晶體較通的晶體,在聲、光、電、磁、熱等性能上常會(huì)呈現(xiàn)新的特性，有廣闊的應(yīng)用前景。僅以熔點(diǎn)為例,當(dāng)晶體顆粒小至納米量級(jí)，熔點(diǎn)會(huì)下降。例如，金屬鉛的晶粒大小與熔點(diǎn)的關(guān)系

晶體顆粒小于200nm時(shí)，晶粒越小，金屬鉛的熔點(diǎn)越低。因此，我們通常說(shuō)純物質(zhì)有固定的熔點(diǎn)，但當(dāng)純物質(zhì)晶體的顆粒小于200nm(或者250nm）時(shí)，其熔點(diǎn)會(huì)發(fā)生變化。納米晶體為什么有不同于大塊晶體的特性呢?主要原因是晶體表面積增大。科學(xué)技術(shù)社會(huì)納米晶體

同素異形體

（2）

金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為______、______。

分子混合型

7.如圖所示為幾種晶體或晶胞的示意圖：（1）

上述晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合