金屬晶體與離子晶體螢石CaF2重晶石BaSO4食鹽NaCl石膏CaSO4·2H2O復習思考：

1.如何用金屬鍵解釋金屬的導熱性.導電性和延展性？

2.哪些因素會影響金屬鍵的強弱呢？

3.何謂金屬鍵？成鍵微粒是什么？有何特征？

4.A1型密堆積？何謂A3型密堆積？

質疑：有沒有其他方式的密堆積？一.金屬晶體1.定義：—金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。2.金屬鍵的特征：由于自由電子為整個金屬所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性。3、微粒：4、作用力：5、存在：6、配位數：金屬原子或自由電子、金屬陽離子金屬單質和合金中金屬鍵一個原子或離子周圍鄰接的原子或離子的數目二.金屬晶體的原子堆積方式思考交流:1.對于非密置層在三維空間有幾種堆積方式?簡單立方1、A3型最密堆積及其六方晶胞：微粒數：配位數：2個12個2、A1型最密堆積及其面心立方晶胞微粒數：配位數：12個4個

這種堆積方式的特點是將上層金屬原子填入下層金屬原子形成的凹穴中,每層均照此堆積.鉀.鈉.鐵等金屬采用這種堆積方式，簡稱為鉀型。體心立方3、A2型

體心立方密堆積（IA，VB，VIB）體心立方晶胞配位數：8晶胞中的微粒數：2小結：常見金屬晶體的三種結構型式配位數晶胞中的微粒數結構示意圖常見金屬六方最密堆積A3體心立方密堆積A2面心立方最密堆積A1三種典型結構型式12812224Mg,Zn,TiLi,Na,K,Ba,W,FeCa,Cu,Au,Al,Pd,Pt,Ag，A1:Ca,Cu,Au,Al,Ag,Pd,Pt

一個cap蓋在面心上A2:Li,Na,Ba,Fe,K,W

李娜背鐵夾嗚兩個李娜背著鐵夾在體心內嗚嗚的哭A3:Mg,Zn,Ti

沒心太太三個沒心的太太流芳百世4、金屬鍵強弱比較：

金屬原子的價電子越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，硬度大。

例：Na<Mg<AlLI>Na>K5、金屬延展性原因：p78頁6、金屬導電、導熱性、金屬光澤、不透明性：學案【練習】金屬晶體堆積密度大，原子配位數高，能充分利用空間的原因是（）

A.金屬原子的價電子數少

B.金屬晶體中有自由電子

C.金屬原子的原子半徑大

D.金屬鍵沒有飽和性和方向性D2.金屬具有延展性的原因是（）A.金屬原子半徑都較大，價電子較少B.金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用C.金屬中大量自由電子受外力作用時運動速度加快D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量B氯化鈉的晶體結構二、離子晶體：1.定義：2.結構特點：(1)成鍵粒子：(2)相互作用力：常見的離子晶體：強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。NaCl晶體Na+Cl-由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。陰、陽離子離子鍵一、離子晶體根據前面的討論總結離子晶體的理論知識?有無單個分子存在?無單個分子存在;NaCl不表示分子式，而是個數比離子晶體的空間結構（AB型）1.NaCl型2.CsCl型

離子晶體中的配位數：一個離子周圍緊鄰的帶相反電性的離子個數。（半徑越大，配位數越多。）3.ZnS型---Cl----Na+NaCl的晶體結構模型常見的NaCl型有：p80頁表小結：1.每個Na+同時吸引

個Cl-，每個Cl-同時吸引

個Na+，而Na+數目與Cl-數目之比為

化學式為

2.根據氯化鈉的結構模型確定晶胞，并分析其構成。每個晶胞中有

Na+，有

個Cl-3.在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有

個661：1NaCl4412---Cs+---Cl-CsCl的晶體結構示意圖

返回原處常見的CsCl型有：p80頁表格小結1.每個Cs+同時吸引

個Cl-，每個Cl-同時吸引

個Cs+，而Cs+數目與Cl-數目之為

化學式為2.根據氯化銫的結構模型確定晶胞，并分析其構成。每個晶胞中有

Cs+，有

個Cl-3.在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有

個881：1CsCl116科學探究：找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數陽離子的配位數NaClCsCl6688ZnS的晶體結構示意圖

根據硫化鋅的結構模型確定晶胞，并分析其構成。每個晶胞中有

個Zn2+，有

個S2-441.晶格能(在一定程度上可以用來衡量離子鍵的強弱)

拆開1mol離子晶體，使之形成完全氣態陰離子和氣態陽離子所吸收的能量.用U

表示:

2.意義一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強，晶體的熔沸點越高，硬度越大。NaBrNaClMgO離子電荷數112核間距/pm298282210晶格能/kJ.mol點/℃7478012852摩氏硬度﹤2.52.56.5討論:晶格能與離子型化合物的物理性質晶格能越大：形成的離子晶體越穩定；（離子鍵越強）熔點越高；硬度越大。

從表中數據可以看出:

Θ離子晶體的晶格能隨離子間距的減小而增大,因此隨著陽離子或陰離子半徑的減小,晶格能增大;晶格能愈大,晶體的熔點就愈高。

Θ離子晶體的晶格能還與陰、陽離子所帶的電荷數有關。

Θ

晶格能與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比

晶格能∝q1.q2/r

Θ

晶格能的大小還與離子晶體的結構型式有關。帶異性電荷的離子之間存在相互吸引，帶同性電荷的離子之間卻存在相互排斥作用。

離子晶體的特性；（1）熔點、沸點較高，而且隨著離子電荷的增加、離子間距的縮短，晶格能增大，熔點升高。（2）一般易溶與水，難溶于非極性溶劑。（3）固態時不導電，熔融狀態或在水溶液中能導電回顧：三種晶體結構與性質的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念作用力構成微粒物理性質熔沸點硬度導電性

實例