福建省福州市金橋學校高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，互為同分異構體是（

）

A．HCOOCH3和乙酸B．麥芽糖和纖維素C．HCOOH和乙醇

D．蔗糖和果糖

參考答案：A略2.用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500ml，所得溶液的物質的量濃度為(

)A.0.2mol/L

B.0.5mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：A10.6g碳酸鈉的物質的量為：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的該溶液的物質的量濃度為：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故選A。點睛：本題考查了物質的量濃度的計算，明確物質的量濃度的概念及計算方法為解答關鍵。3.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．可以從海水中提取出鈾和重水等核能開發中的重要原料B．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能

C．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化D．海水中含有鉀元素，只需通過物理變化就可以得到鉀單質參考答案：A略4.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.1mol/LK2SO4溶液中含有K＋數目為0.2NAB.將1mL5mol/L的FeCl3溶液滴入100mL沸水并繼續煮沸至液體呈紅褐色，所得分散系含膠粒數為0.005NAC.常溫常壓下，1.56gNa2O2含有陰離子個數為0.02NAD.28g鐵粉與高溫水蒸氣反應，生成H2數目為0.5NA參考答案：C5.下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是（

）①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑥

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦參考答案：C略6.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）A.NaCl晶體、BaSO4

B.銅、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精

D.硫酸溶液、HCl參考答案：CA.NaCl晶體和BaSO4都是電解質；B.銅既不是電解質也不是非電解質，二氧化硫是非電解質；C.熔融的KNO3是電解質，酒精是非電解質；D.硫酸溶液既不電解質也不是非電解質，HCl是電解質。本題選C。7.物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液

③點燃法鑒別甲烷和乙烯

④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、乙酸乙酯A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：A【詳解】①苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者現象不同，可鑒別，故①正確；

②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鑒別，故②錯誤；

③甲烷燃燒有淡藍色火焰，乙烯燃燒火焰明亮，有黑煙，現象不同，可鑒別，故③正確．④二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鑒別，故④錯誤；⑤碳酸鈉溶液和醋酸反應放出CO2，碳酸鈉和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鑒別，故⑤正確；故選A。8.在下列狀態下，屬于能夠導電的電解質是（）A.氯化鈉晶體 B.液態氯化氫 C.硝酸鉀溶液 D.熔融氫氧化鈉參考答案：D【詳解】A．氯化鈉晶體是電解質，但不能導電，故A錯誤；B．液態氯化氫是電解質，但不能導電，故B錯誤；C．硝酸鉀溶液能導電，但是混合物，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質，也能導電，故D正確；故答案為D。【點睛】考查電解質的概念，注意電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。注意：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質；③條件：水溶液或融化狀態，對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質，如硫酸鋇屬于強電解質。電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物(如蔗糖、酒精等)。

9.下列各組反應（表中物質均為反應物）：剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)物質的量（mol）酸的濃度酸的體積反應溫度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃參考答案：D10.下列說法中正確的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置參考答案：D試題分析：A.強酸制弱酸都是在溶液中進行的反應，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應，生成CO2氣體逸出，有利于反應的進行，與最高價含氧酸的酸性無關，A項錯誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項錯誤；C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應，過量時沉淀不溶解，C項錯誤；D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應，故均不可作為融化NaOH固體的裝置，D項正確；答案選D。11.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是（

）A．實驗中使用的主要儀器是普通漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液時，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出參考答案：AD略12.在120℃時，某烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該烴可能是：A．C2H2

B．C3H6

C．C7H8

D．C2H4參考答案：D略13.根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中烴的同分異構體數目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略14.把5.6g鐵粉和4.8g硫粉混合均勻后放在石棉網上加熱，充分反應后殘留的固體是A．全部是FeSB．Fe和FeSC．FeS和S

D．FeS和鐵的氧化物參考答案：A15.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3＋＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2-參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校一化學興趣小組為研究氯氣的一些性質，設計如下裝置進行系列實驗（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應方程式：

．（2）裝置B中長頸漏斗的作用是

（3）裝置C為研究Cl2是否具有漂白性，現有：①干燥的有色布條②濕潤的有色布條③堿石灰④濃硫酸⑤無水氯化鈣，其中Ⅰ處為

②Ⅲ處為①，則Ⅱ處為：

（填上述物質中的序號）（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變為橙色，再打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到下層液體呈紫紅色．同學們經過認真討論后認為該實驗方案仍有不足，理由是

（5）裝置F的作用是吸收尾氣，在燒杯中發生反應的化學方程式為

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂；（3）②；⑤；（4）氯氣氧化性也強于碘，若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2；（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】裝置A是二氧化錳和濃鹽酸在加熱下反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣中含雜質氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應生成碘，則E中碘易溶于苯，出現分層后上層為紫紅色的苯層，該現象不能說明溴的非金屬性強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收，（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；（2）裝置B是安全瓶，裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂；（3）依據氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性解答；（4）氯氣、溴均可與KI反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，據此解答；（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水．【解答】解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂；故答案為：平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂；（3）要驗證氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，則先讓氯氣通過濕潤的有色布條，然后利用無水氯化鈣干燥氯氣，再通過干燥的有色布條，故答案為：②；⑤；（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應生成碘，則E中碘易溶于四氯化碳，出現溶液分層，上層接近無色，下層（四氯化碳層）為紫紅色，該現象不能說明溴的非金屬性強于碘，因為氯氣氧化性也強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化；故答案為：氯氣氧化性也強于碘，若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2；（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）根據所學化合價及相關結構的知識，畫出下列分子的結構示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質，可發生如下轉化：，其中：a是單質，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(填物質名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(填