湖北省荊門市京源中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，下列說法中正確的是（

）A．A與B兩種氣體的相對分子質量之比為m：nB．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：mC．同質量的A、B兩種氣體的分子數之比為m：nD．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質量比為n：m參考答案：A略2.如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x參考答案：B略3.把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃20mL2mol/L的X溶液參考答案：B略4.下列有關化學反應速率的說法正確的是A.用鋁片和硫酸反應制氫氣，硫酸濃度越高，反應速率越快B.增大壓強、升高溫度和使用崔化劑均一定使反應速率加快C.

SO2的催化氧化是放熱反應,升高溫度，正‘逆反應速率均加快D.在碳酸鈣和鹽酸的反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯加快參考答案：C5.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如礬、鉻、錳等)，這是因為鋁具有下列性質中的()A．金屬性和非金屬性

B．導電性

C．熔點低

D．還原性，在冶煉反應中放出大量熱參考答案：D略6.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如表：實驗裝置部分實驗現象a極質量減小b極質量增加c極有氣體產生b極質量減輕d極溶解c極有氣體產生電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c參考答案：C試題分析：由第一幅圖a極質量減小b極質量增加，故a是負極，b是正極，活潑性a>b；由第二幅圖c極有氣體產生b極質量減輕，故b是負極，c是正極，活潑性b>c；由第三幅圖d極溶解c極有氣體產生，得d是負極，c極是正極，故d>c；由第四幅圖，電流從a極流向d極，a是正極，d是負極，故d>a;由上可得活潑性：d>a>b>cC項正確；答案選C。7.參考答案：D略8.利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應使Ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3：2：2，則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比為（）A．3：4：2 B．2：3：3 C．6：3：1 D．2：3：1參考答案：D【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液發生反應：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，則三種溶液中含有的硫酸根離子的物質的量相等，據此列式計算．【解答】解：相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液中含有等物質的量的BaCl2，三種溶液恰好使鋇離子完全沉淀，說明生成硫酸鋇的物質的量相等，即三種溶液中含有硫酸根離子的物質的量相等，設硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的濃度分別為x、y、z，則：3x=2y=2z×3，則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比=x：y：z=2：3：1，故選D．9.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發性酸

⑥易揮發性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B硝酸（HNO3）是一元揮發性強酸，具有強氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。10.下列有關烷烴的敘述中，不正確的是(

)A.在烷烴分子中，所有的化學鍵都為單鍵B.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發生取代反應C.烷烴分子的通式為CnH2n+2，符合該通式的烴不一定是烷烴D.隨著碳原子的增加，烷烴的熔、沸點逐漸升高。參考答案：C烷烴是只含有碳碳單鍵的鏈狀烴，所以只有碳碳單鍵和碳氫鍵，選項A正確。烷烴在光照下和鹵素發生取代是烷烴通性，所以選項B正確。符合CnH2n+2通式的烴分子只可能是含有碳碳單鍵的鏈烴，即飽和烴，所以選項C錯誤。隨著碳原子數增加，烷烴分子間作用力增大，熔沸點升高，選項D正確。11.R、M、T、G、J為原子序數依次遞增的同一周期的主族元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)(

)A．若M(OH)n+1為強堿,則R(OH)n也為強堿B.若HnJOm為強酸，則G是位于第ⅤA族以后的活潑非金屬元素C.若T的最低負化合價為-3，則J的最高正化合價為+7D.若M最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素參考答案：A略12.已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A．原子序數：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C參考答案：D略13.如下圖所示，兩個連通的玻璃容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法確定參考答案：C14.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

A

B

C

D參考答案：A略15.一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol?L-1的稀鹽酸，產生氫氣的物質的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是(

)A.a=260B.x=1mol/LC.該鋁塊的總質量為8.46gD.該鋁塊中氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3：20參考答案：C分析可知，鋁與鹽酸、鋁與氫氧化鈉都是2mol鋁產生3mol氫氣；A、產生0.3mol氫氣，消耗0.2mol氫氧化鈉，NaOH的濃度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上與氧化鋁反應的60mL，求出a=260，A項正確；B、預想求出稀鹽酸的濃度x，需利用2molNaOH~1molAl2O3的關系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根據1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B項正確；C、與NaOH反應的Al2O3是0.03mol，產生0.3mol氫氣，需要0.2mol鋁，一份鋁塊的質量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，總質量為8.462=16.92g，C項錯誤；D、根據與氫氧化鈉反應的氧化鋁0.03mol，與氫氧化鈉反應的鋁0.2mol，所以氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3:20，D項正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每問2分，共8分)欲用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。試回答下列問題：（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為

mL；（2）本實驗必需用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和

、

；（3）將量取好的濃硫酸

，用玻璃棒攪拌，待充分冷卻后，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中；（4）配制過程中，造成濃度偏高的操作有

（填序號）；A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯

D．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數E．定容時，俯視液面加水至刻度線

F．轉移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數金屬外，大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。由金屬礦物轉變為金屬，一般要經過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質發生的氧化還原反應。18.把下列離子方程式改寫成化學方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量