浙江省湖州市曉中學2022年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C(OH-)=C(H+)C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)參考答案：C略2.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略3.、、是

A．氫的同位素

B．氫的同分異構體

C．氫的同系物

D．氫同素異形體參考答案：A略4.下列關于油脂的敘述中，不正確的是

A．油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物

B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物C．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種

D．油脂的水解叫皂化反應參考答案：D略5.在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最大的是(

）

A．v（A2）=0.8mol·L-1·s-1

B．v（A2）=60mol·L-1·min-1

C．v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1

D．v（B2）=1.2mol·L-1·s-1參考答案：B略6.在pH為4~5的環境中，Cu2+和Fe2+基本不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質離子，下列方法中可行的是(

) A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀釋至pH4~5 B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調節至pH4~5 C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3調節至pH4~5 D．向溶液中通入H2O2,再加入Cu粉調節至pH4~5參考答案：B略7.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：A、當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學化學計量數之比（不同物質），各物質的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化；B、都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡；C、增大體積壓強減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；D、各物質表示的化學反應速率之比等于各物質前面的系數之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數之比，表示反應達到平衡狀態，故A正確；B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，故B錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、化學反應速率關系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學平衡狀態的判斷、平衡移動及影響平衡的因素、平衡常數等，題目難度中等，A選項中注意用不同物質的表示的正逆反應速率相等的表達方法，此為易錯點．8.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應式為：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略9.以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成時需碘50.8g,0.1mol的該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（

）A.C15H27COOH

B.C15H31COOHC.C17H31COOH

D.C17H33COOH參考答案：C10.下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉

B．調味劑——亞硝酸鈉、味精C．防腐劑——日落黃、山梨酸鉀

D．營養強化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸參考答案：D略11.氮化鋁(AlN)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．無法判斷參考答案：B略12.下列事故處理正確的是(

)

A．苯酚沾在手上立即用水洗滌

B．誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清C．魚、肉等食品用福爾馬林浸泡防腐保鮮

D．皮膚沾上了濃HNO3而變黃色，立即用飽和Na2CO3溶液沖洗

參考答案：B略13.現有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3

③NaHSO4

④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是(

)A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤參考答案：A略14.常溫下，分別將四塊形狀相同，質量均為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氣體速率最快的是A.200mL2mol/LHCl

B.500mL2mol/LH2SO4C.100mL3mol/LHCl

D.500mL18.4mol/LH2SO4參考答案：B略15.下列各組物質中化學鍵的類型和晶體類型都相同的是

（

）A、HCl

NH4Cl

B、Na2O2

H2O2

C、NaOH

H2O

D、NH3

CO2參考答案：

D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為提純下列物質（括號內為少量雜質），填寫除雜質試劑及方法：不純物除雜試劑分離方法苯（苯酚）

乙醇（水）

參考答案：

NaOH溶液分液CaO蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是：

；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是：

；（3）物質的量濃度均為0.1mol·L—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：

。如果取等體積的0.1mol·L—1的三種酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是： 。參考答案：（1）b＞a＝c

(1分)

（2）c＞b＝a

(1分)（3）c＞a＞b

(2分)

b＞c＝a

(2分)18.1808年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀奧地利和德國物理學家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規則”，1869年俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，十九世紀荷蘭物理學家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學從“實驗經驗型”上升到對物質結構的理論探究。這對科學的發展有何重要意義?參考答案：略19.