高三年級必修一化學知識點復習高三化學是一個新的起點，新高三一輪復習從零開頭，完整涵蓋高中全部的學問點，第一輪復習是高考復習的關鍵，是基礎復習階段。我為各位同學整理了《高三班級必修一化學學問點復習》，盼望對你的學習有所關心！

1.高三班級必修一化學學問點復習篇一

化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

緣由：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要緣由。

一個確定的化學反應在發生過程中是汲取能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

①全部的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應。

③金屬與酸反應制取氫氣。

④大多數化合反應(特別：是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

2.高三班級必修一化學學問點復習篇二

一、元素周期表的規律：

①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相像，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

二、原子結構學問中的八種打算關系：

①質子數打算原子核所帶的電荷數(核電荷數)

由于原子中質子數=核電荷數。

②質子數打算元素的種類。

③質子數、中子數打算原子的相對原子質量。

由于原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

④電子能量的凹凸打算電子運動區域距離原子核的遠近。

由于離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數打算元素的類別。

由于原子最外層的電子數

⑥原子最外層的電子數打算元素的化學性質。由于原子最外層的電子數

⑦原子最外層的電子數打算元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數。

⑧原子最外層的電子數打算離子所帶的電荷數

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數

3.高三班級必修一化學學問點復習篇三

離子反應、離子方程式

1、離子反應的推斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應

2、離子共存

凡消失下列狀況之一的都不能共存

(1)生成難溶物

常見的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

(2)生成易揮發性物質

常見的有nh3、co2、so2、hcl等

(3)生成難電離物質

常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

(4)發生氧化還原反應

fe3+與s2-、clo—與s2-等

3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”

4.高三班級必修一化學學問點復習篇四

氯離子的檢驗

使用XX銀溶液，并用稀XX排解干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水(1：40體積比)

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是由于H2SO3不穩定，會分解XX和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制XX的方法。

5.高三班級必修一化學學問點復習篇五

乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在試驗時用飽和碳酸鈉汲取，目的是為了汲取揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

6.高三班級必修一化學學問點復習篇六

甲烷CH4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡潔的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四周體（鍵角：109度28分）

3、化學性質：

①氧化反應：

CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O

（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應：

CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四周體結構）

4、同系物：結