高三年級必修一化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)高三化學(xué)是一個(gè)新的起點(diǎn)，新高三一輪復(fù)習(xí)從零開頭，完整涵蓋高中全部的學(xué)問點(diǎn)，第一輪復(fù)習(xí)是高考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵，是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段。我為各位同學(xué)整理了《高三班級必修一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)復(fù)習(xí)》，盼望對你的學(xué)習(xí)有所關(guān)心！

1.高三班級必修一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)復(fù)習(xí)篇一

化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：

①全部的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特別：是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

2.高三班級必修一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)復(fù)習(xí)篇二

一、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相像，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

二、原子結(jié)構(gòu)學(xué)問中的八種打算關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)打算原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

由于原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)打算元素的種類。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)打算原子的相對原子質(zhì)量。

由于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的凹凸打算電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

由于離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)打算元素的類別。

由于原子最外層的電子數(shù)

⑥原子最外層的電子數(shù)打算元素的化學(xué)性質(zhì)。由于原子最外層的電子數(shù)

⑦原子最外層的電子數(shù)打算元素的化合價(jià)。

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。

⑧原子最外層的電子數(shù)打算離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

3.高三班級必修一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)復(fù)習(xí)篇三

離子反應(yīng)、離子方程式

1、離子反應(yīng)的推斷：凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)

2、離子共存

凡消失下列狀況之一的都不能共存

(1)生成難溶物

常見的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

常見的有nh3、co2、so2、hcl等

(3)生成難電離物質(zhì)

常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

fe3+與s2-、clo—與s2-等

3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”

4.高三班級必修一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)復(fù)習(xí)篇四

氯離子的檢驗(yàn)

使用XX銀溶液，并用稀XX排解干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是由于H2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解XX和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制XX的方法。

5.高三班級必修一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)復(fù)習(xí)篇五

乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在試驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉汲取，目的是為了汲取揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

6.高三班級必修一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)復(fù)習(xí)篇六

甲烷CH4

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡潔的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四周體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：

CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O

（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：

CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四周體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)