2022年天津市和平區中考化學二模試卷

一、單選題（本大題共14小題，共28.0分）

1.下列過程中只發生物理變化的是（）

A.高爐煉鐵B.冰雪融化C.食物變質D.木材燃燒

2.下列物質按照混合物、堿、氧化物順序排列的是（）

A.冰水混合物、苛性鈉、二氧化鎰B.液化石油氣、熟石灰、二氧化硫

C.食鹽水、純堿、干冰D.天然氣、氫氧化鉀、大理石

3.下列實驗現象的描述，正確的是（）

A.紅磷在氧氣中燃燒產生大量白霧

B.硫在氧氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰

C.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

D.一氧化碳高溫還原氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變為黑色

5,下列有關空氣的說法錯誤的是（）

A.氮氣是制造氮肥的重要原料

B.空氣中稀有氣體所占比例雖小但用途廣泛

C.氧氣能用來煉鋼

D.空氣污染不會造成酸雨

6.建構模型是學習化學的重要方法。下列模型不正確的是（）

氧氣

(20t?)

1234567891011121314

pH與溶液酸堿性

7.水是生命之源。城市生活用水經自來水廠凈化處理的過程如圖。下列說法錯誤的是

（）

加絮凝劑

取水口反應沉淀池過渡池吸附池清水池

魚水泵用戶

A.通過反應沉淀池、過濾池除去水中不溶性雜質

B.吸附池內常用活性炭吸附色素和異味

C.自來水廠投入明研進行消毒

D.硬度較高的自來水，用戶可用煮沸的方法來降低其硬度

8.如圖為氮元素的部分化合價、物質類別二維圖。下列說法錯誤的是（）

氮

元

素

的

合

化

價

A.a點物質可做保護氣B.b點物質屬于大氣污染物

C.c點物質的名稱為硝酸D.d點物質可能是復合肥料

9.如果發現火險或遭遇火災要沉著應對。下列做法正確的是（）

第2頁，共29頁

A.油鍋中的油著火用水澆滅

B.室內起火迅速打開門窗通風

C.家中燃氣泄漏，立即打開排氣扇通風

D.遭遇火災時，用濕毛巾捂住口鼻遠離著火區域

10.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如圖刻度

紙所示（例如：丙的質量為5g,丁的質量為3g）,充分反應后，在同一張刻度紙上再

次記錄各物質的質量變化：刻度線I向左移動16格；刻度線H向左移動8格；刻度

線DI向左移動8格。下列說法正確的是（）

甲------------------?.乙，—丙?~丁一?

016182326

A.該反應是化合反應

B.丙一定是催化劑

C.反應后丁的質量為8g

D.反應生成的乙和丁的質量比為1：1

11.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是（）

A.單質中只含一種元素，只含一種元素的純凈物為單質

B.堿溶液的pH大于7,因為碳酸鈉溶液的pH大于7,所以碳酸鈉屬于堿

C.洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用

D.鋁比鐵更易與氧氣發生化學反應，但在空氣中鐵制品比鋁制品更易被腐蝕

12.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A檢驗酒精中是否含有氧元素在空氣中點燃，檢驗生成物

B除去KC1溶液中的Mgg滴加適量Ba（OH）2溶液

C鑒另|J固體NaOH與NH4NO3取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化

D分離Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

13.甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質，它們之間的部

分轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物和反應條件已

略去.“-”表示物質之間能發生化學反應，“一”表示

物質之間的轉化關系）.下列推論不正確的是（）

A.若甲是碳酸鈣，則乙轉化成丙的反應可以是放熱反應

B.若乙是常用的溶劑，則丁可以是單質碳

C.若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋼

D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉化為乙

14.燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測得剩

余固體的質量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示。下列有關結論正確的是（）

①加入ViinL稀鹽酸時，剩余固體中不含鋅

②加入V2mL稀鹽酸時，溶液中的溶質為FeCk和ZnCk

③整個過程中發生反應均為置換反應

④反應中產生氫氣的質量一定小于第

⑤剩余固體質量m、n與稀鹽酸的體積Vi、V2的數量關系為品=空

稀鹽酸的體積/mL

A.①②③④B.①③④C.①③⑤D.①③④⑤

二、雙選題（本大題共1小題，共2.0分）

15.有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、

碳酸鈉中的一種或兒種。為確定其成分，進行如下實驗：

①取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液

中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，

部分白色沉淀消失。②另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g

一定溶質質量分數的氯化釧溶液，恰好完全反應，過濾后得到19.7g白色沉淀和濾

液a。下列說法正確的是（）

A.雜質中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

B.該包粉末的組成只有兩種情況

C.濾液a中所含氯元素質量一定大于7.1g

D.所用氯化鋼溶液中溶質的質量分數為20.8%

第4頁，共29頁

三、簡答題(本大題共6小題，共36.0分)

16.食醋、KNC>3、加碘食鹽、尿素、棉花、干冰等是生活中常見物質，請用所學的化

學知識選擇上述物質完成下列問題：

(1)能有效預防大脖子病的是

(2)能使石蕊溶液變紅的是。

(3)屬于天然高分子化合物的是o

(4)用于人工降雨的物質是。

(5)化肥對提高農作物的產量具有重要作用，屬于復合肥料的是o

17.“宏觀一微觀一符號”是學習化學的重要內容和方法。如圖為A、B、C、D、E五種

粒子的結構示意圖，請按要求填空:

(l)x的值是。

(2)微粒D對應的元素位于元素周期表第周期。

(3)微粒E和微粒D形成化合物的化學式為。

(4)A、B、C、D、E五種粒子對應的元素有種。

(5)甲圖表示錢在元素周期表中的部分信息和核外電子排布情況，據圖所得信息描

述正確的是,

A.錢的相對原子質量為69.72g

B.錢是一種金屬元素

C.錢原子核內有39個中子

D.氯化錢的化學式為Ga。

18.化學來源于生活，并為生活服務。請回答下列問題:◎

(1)如圖裝置常用于實驗室電解水，與電源正極相連

的玻璃管中收集的氣體是:此實驗可以證明

水是由組成的。

(2)為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源

的是(填編號)：o

①抑制水中所有動、植物的生長

②不任意排放工業廢水

③大量使用化肥農藥

④生活污水經過凈化處理后再排放

(3)交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車，其反

應原理為：2CrO3(紅色)+3c2H50H+3H2S04=Cr2(SC>4)3(綠色)+3CH3CH0H+

6X,該反應中X的化學式為。

(4)用溶質質量分數為98%、密度為1.84克/毫升的濃硫酸配制溶質質量分數為10%

的稀硫酸100毫升，計算時必須查閱的數據是。配制過程除使用量筒、玻璃

棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是，在用量筒量取的過程中，俯

視讀數，這樣配制得到的溶液溶質質量分數會(填“偏大”、“偏小”、“無

影響”或“無法判斷”)。

19.按要求寫出下列反應的化學方程式。

(1)鐵絲燃燒的反應______。

(2)雙氧水制氧氣的反應______。

(3)實驗室制氫氣最常用的方法。

20.研究物質的溶解對于生產、生活有著重要意義。

下表是碳酸鈉的部分溶解度數據。

溫度/℃203040506080100

溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7

(1)由表中數據可知，碳酸鈉屬于物質(填“易溶”“可溶”“微溶”或

“難溶”)。

(2)由表中數據可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高。

(3)小東同學進行了如圖所示的實驗，若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少需再加

入g碳酸鈉；升溫至60K時，燒杯④中會出現的現象是。

升溫至40匕1|升溫至60七

加入47g碳酸鈉

t---------------!L..........?

20匕100呼

①

(4)20冤時，將裝有飽和碳酸鈉溶液(底部有碳酸鈉粉末)的小試管放入盛水的燒杯

中(如圖)。向燒杯中加入某物質后，試管底部的粉末減少，則加入的物質可能是

第6頁，共29頁

(填字母序號)，該物質形成的溶液中存在的微粒有

.水

飽和碳酸鈉

溶液

A.氫氧化鈉

B.碳酸鈣

C.硝酸鍍

D.氯化鈉

21.在實際生產中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”(吸收)CO2，部分流程圖如下。

X溶液

I----------------------

c(h含量高的氣用；

操作①

f

co?含量低的氣體l

(1)大量co2直接排放到空氣中會導致的加劇，破壞人類生存的環境。捕捉

室內反應的化學方程式為。

(2)操作①的名稱,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和?

(3)往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaC()3,X的化學式是。

(4)整個流程中可以循環使用的物質是。

(5)若要確認“捕捉”后的氣體中CO?含量已經降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前

和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實驗操作是o

四、探究題(本大題共3小題，共24.0分)

22.如圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題。

co?的水溶液

新鮮嫌色水草

(1)儀器①的名稱是

(2)若用高鎘酸鉀制取氧氣選取的發生裝置是(填字母)，寫出該反應的化學

方程式。

(3)能用D裝置收集氧氣是因為氧氣具有且不與水反應的性質。

(4)將收集的氧氣用作性質實驗，如圖F所示，水的作用是。寫出F裝置中發

生的化學反應方程式o

(5)氫氣是一種清潔能源。實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，應選擇的發生裝

置是(填字母，下同)，收集裝置除選D外，還可以選o

(6)實驗室制取CO2，反應的化學方程式為。將CO2的水溶液轉移至燒杯，

并組裝裝置如圖G所示，置于陽光下一段時間，觀察到有氣泡產生，檢驗該氣體的

方法是。

23.(1)金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發展的過程。歷史上人

類冶煉不同金屬的大致年代如圖1：

①銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器

和金器，其中部分青銅器和金器上，還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等

金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的性。

②我國的青銅文化歷史悠久，西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液

反應制取銅，有關的化學反應方程式為。

③鐵器時代大約在公元前年，至今鐵仍是年產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成

了巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施。

④鋁的利用距今100多年，現在鋁的年產量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但

抗腐蝕性能好，原因是。

(2)①將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質量的

變化情況如圖2所示。下列說法錯誤的是(填標號)o

A.金屬活動性Zn>R

B.反應結束后過濾，濾渣中一定有Cu,可能有Zn和R

C.反應結束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，則濾液一定無色

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②某金屬粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一種或幾種，取24g該金屬粉末與足量稀

鹽酸反應產生2g氫氣，則該金屬粉末的組成有種情況。

24.某化學興趣小組為研究酸的化學性質，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的

試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈__色，該反應的化學方程式為

o為進一步確定反應后所得溶液中的溶質成分，他們進行了以下實驗探究。

【提出猜想】猜想一：;猜想二：H2s。4和CuSC)4

【資料查詢】CuSC>4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產生。

【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。

方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色,

則猜想二正確。

方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產生大量氣體

等現象，則猜想二正確。

【討論交流】A、經過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是.

B、要使由H2sO,和CuSC>4組成的混合溶液中的溶質只有CuSC>4,可向其中加入過量

(填序號)?

a.CuO

b.Cu(OH)2

c.Cu

d.Cu(NO3)2

【能力提升】向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液

中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質量為15.6g,

則參加反應的NaOH的質量為go

五、計算題(本大題共2小題，共10.0分)

25.碳酸二甲酯(C3H6。3)是一種重要綠色化學試劑。(計算結果保留一位小數)

(1)碳酸二甲酯中碳、氫、氧三種原子個數比為。

(2)碳酸二甲酯中氧元素質量分數為。

(3)g碳酸二甲酯與207g乙醇中碳元素質量相等。

26.小明同學在完成實驗室制取CO2后，對回收的鹽酸和CaC12混合溶液(不考慮其它雜

質)進行以下實驗：取200g該溶液于燒杯中，向其中滴加溶質質量分數為10.6%的

Na2c。3溶液，滴入Na2c。3溶液與生成沉淀的質量關系如圖所示。

(1)生成沉淀的質量為_____g?

(2)回收液中HQ的質量分數是多少？

(3)當Na2c。3溶液與CaC"溶液恰好完全反應時，溶液中溶質的質量是多少？

0100Na：CO3溶液質量g

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：高爐煉鐵，有新物質鐵生成，屬于化學變化，故A選項錯誤；

B.冰雪融化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B選項正確；

C.食物變質，有新物質生成，屬于化學變化，故C選項錯誤；

D.木柴燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，故D選項錯誤。

故選：Bo

本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新

物質生成，問題就很容易解決。本考點主要出現在選擇題和填空題中。

2.【答案】B

【解析】解：A.冰水混合物中只含一種物質，屬于純凈物，不合題意；

B.液化石油氣中含有多種物質，屬于混合物；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿；二氧

化硫屬于氧化物，符合題意；

C純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子與碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，不合題意；

D.大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有其他物質，所以大理石屬于混合物，不合題意。

故選：Bo

本題考查混合物、氧化物、堿的判別，了解常見物質的組成、抓住各概念的特征進行分

析判斷是解答此類題的關鍵.

3.【答案】D

【解析】解：A、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤。

B、硫在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤。

C、鐵絲在空氣中只能燒至發紅，不會劇烈燃燒、火星四射，故選項說法錯誤。

D、一氧化碳具有還原性，還原氧化鐵時，氧化鐵被還原為鐵單質，實驗現象為試管中

紅棕色粉末逐漸變黑，故選項說法正確。

故選：Do

A、根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷。

B、根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷。

C、根據鐵絲在空氣中不能燃燒，進行分析判斷。

D、根據一氧化碳具有還原性，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的實驗現象、常見物質燃燒的現象等即可正確

解答，在描述實驗現象時，需要注意煙和霧的區別、物質顏色的變化。

4.【答案】D

【解析】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體

體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作

錯誤。

B、取用粉末狀藥品，試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作錯

誤。

C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內

壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。

D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口

有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。

故選：Do

A、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。

B、根據向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進行分析判斷。

C、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。

D、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事

項是解答此類試題的關鍵。

5.【答案】D

【解析】解：A、氮氣是制造氮肥的重要原料正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

B、空氣中稀有氣體所占比例雖小但用途廣泛正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

C、氧氣能用來煉鋼正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

D、空氣污染不會造成酸雨錯誤，因為二氧化硫污染空氣，形成酸雨，錯誤符合題意，

第12頁，共29頁

故選項正確；

故選：D?

A、氮氣的用途是：制造氮肥、氮氣充入食品包裝袋內可以防腐、液態氮可以做制冷劑；

B、稀有氣體的用途是：做各種電光源、作保護氣等；

C、氧氣用途有：支持燃燒、供給呼吸、煉鋼氣焊等；

D、空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵。有害氣體主要有一氧化碳、二氧化

硫、二氧化氮、臭氧等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒。

本考點考查了空氣中各種氣體的含量、性質和用途、空氣的污染等，同學們要加強記憶

有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和

填空題中。

6.【答案】D

【解析】解：A.按體積分數計算，氮氣約占空氣的78%,氧氣約占空氣的21%,其他成

分約占1%,圖示正確；

B.溶解性是根據在20冤時的溶解度來確定的，若溶解度大于10g,屬于易溶物質.溶解

度在1g?10g之間的，屬于可溶物質.溶解度在0.01g?1g之間的，屬于微溶物質.溶解

度小于0.01g的，屬于不溶物質，圖示正確；

C.溶液的pH小于7,顯酸性，pH越小，酸性越強；pH等于7,呈中性；pH大于7,顯堿

性，pH越大，堿性越強，圖示正確；

D.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，

圖示錯誤。

故選：D?

本題難度不大，掌握溶解性與溶解度的關系、溶液的酸堿性與pH的關系、原子的構成、

空氣的組成是正確解答本題的關鍵。

7.【答案】C

【解析】解：A、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，通過反應沉淀池、

過濾池除去水中不溶性雜質，故選項說法正確。

B、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，吸附池內常用活性炭吸附色素和異味，故

選項說法正確。

C、明機溶于水后生成的膠狀物能對懸浮雜質進行吸附，使雜質沉降，不能進行消毒，

故選項說法錯誤。

D、煮沸能除去水中的一些可溶性鈣、鎂化合物，硬度較高的自來水，用戶可用煮沸的

方法來降低其硬度，故選項說法正確。

故選：Co

本題難度不大，了解自來水廠凈化處理的原理、流程、降低水的硬度的方法等是正確解

答本題的關鍵。

8.【答案】C

【解析】解：A、a點對應的物質是氮的單質，是氮氣，氮氣性質不活潑，可做保護氣，

說法正確；

B、b點對應的物質是二氧化氮，是空氣污染物，說法正確；

C、c點對應的物質是HN02,不是硝酸，說法錯誤；

D、d點物質可能是硝酸鉀，屬于復合肥料，說法正確。

故選：C?

根據物質的類別以及與化合價的關系進行分析解答即可。

本題考查的是物質的分類的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。

9.【答案】D

【解析】解：A、油鍋中的油著火，不應澆水，應立即蓋上鍋蓋使可燃物隔絕氧氣而滅

火，故錯誤；

B、室內起火迅速打開門窗通風，造成空氣對流，氧氣量充足，使火勢加大，故錯誤；

C、燃氣有可燃性，泄漏后與空氣混合，遇電火花可能引燃發生爆炸，因此不能打開排

氣扇通風，故錯誤；

D、用濕毛巾捂住口鼻可以防止有害氣體和粉塵進入呼吸道，所以遭遇火災時，用濕毛

巾捂住口鼻遠離著火區域，故正確；

故選D。

本題考查滅火原理與方法等知識，采用不同的滅火方法進行滅火，考查了靈活運用知識

解決生活問題的能力。

第14頁，共29頁

10.【答案】D

【解析】解：由圖示可知，每一格的質量為1g；反應前甲的質量為16g,乙的質量為18g-

16g=2g；丙的質量為23g—18g=5g；丁的質量為26g-23g=3g。

刻度線I向左移動16格，甲物質質量減少16g；刻度線II左移8格，同時刻度線I右移8

格，則乙物質質量增加了18g-8g-2g=8g；刻度線HI左移8格，同時刻度線H左移8格，

則丙物質質量不變；丁物質的質量增加了8g,該反應可表示為甲-乙+丁。

A、該反應可表示為甲一乙+丁，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，

屬于分解反應，故選項說法錯誤。

B、丙的質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應，故選項說法錯誤。

C、反應后丁的質量為8g+3g=11g,故選項說法錯誤。

D、反應生成的乙和丁的質量比為8g：8g=1：1,故選項說法正確。

故選：Do

反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬

于催化劑，進行分析判斷。

本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，理解題意、明確向右移動、向左移動的

含義是正確解答本題的關鍵。

11.【答案】A

【解析】解：A、單質中只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質，該選項

說法正確；

B、碳酸鈉是由鈉離子與碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，而不是堿，故選項推理錯

、口

1天；

C、汽油能溶解油污，所以汽油除去油污是利用了溶解原理，故選項推理錯誤；

D、鋁比鐵更易與氧氣發生化學反應，鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密

的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強,故選項推理錯誤。

故選：Ao

A、單質是含有一種元素的純凈物；

B、根據物質的結構與分類來分析；

C、根據除油污的原理來分析；

D、根據鋁的化學性質來分析。

本題難度不大，解答此類題時要根據不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知

識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析。

12.【答案】C

【解析】解：A、在空氣中點燃酒精，檢驗生成物，由于氧氣中含有氧元素，不能確定

酒精中是否含有氧元素，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

B、MgCk能與適量Ba(0H)2溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋼，能除去雜質但引入了

新的雜質氯化鋼，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

C、取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化,溫度升高的是NaOH,溫度降低的是NH4NO3,

可以鑒別，故選項實驗方案能達到實驗目的。

D、Fe粉能與足量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，Cu粉不能，再過濾、洗滌、

干燥，能分離出Cu粉，但無法分離出鐵，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

故選：Co

A、根據酒精燃燒是與空氣中的氧氣反應，進行分析判斷。

B、除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反

應；②反應后不能引入新的雜質。

C、鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的

不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。

D、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教

與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合

實驗目的進行分析判斷。

13.【答案】C

【解析】解：A、若甲是碳酸鈣，碳酸鈣能夠轉化為氧化鈣，氧化鈣和水反應產生氫氧

化鈣屬于放熱反應，因此乙為氧化鈣，丙為氫氧化鈣，丁可以是鹽酸，則乙轉化成丙的

反應是放熱反應，故推論正確；

B、若乙是常用的溶劑水，水可以分解產生氧氣，氧氣可以和碳反應，碳可以和二氧化

碳反應，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧氣，丁是碳，故推論正確；

C、若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，若丁是氯化車貝，則丙是含鈉或碳酸根的鹽或堿，但沒

第16頁，共29頁

有符合要求的物質，故推論錯誤；

D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則甲可以是碳酸鈉，乙可以是碳酸鈣。則氫氧化鈣

可以通過復分解反應與碳酸鈉等轉化為碳酸鈣沉淀，故推論正確；

故選：Co

A、若甲是碳酸鈣，碳酸鈣能夠轉化為氧化鈣，氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣屬于放熱

反應，因此乙為氧化鈣，丙為氫氧化鈣，丁可以是鹽酸；

B、若乙是常用的溶劑水，水可以分解產生氧氣，氧氣可以和碳反應，碳可以和二氧化

碳反應，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧氣，丁是碳；

C、若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，若丁是氯化鋼，則丙是含鈉或碳酸根的鹽或堿，但沒

有符合要求的物質；

D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則甲可以是碳酸鈉，乙可以是碳酸鈣.

本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突

破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證.

14.【答案】B

【解析】解：燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，

鋅與稀鹽酸先反應生成氯化鋅和氫氣，鋅反應結束，然后鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和

氫氣。

①加入VimL稀鹽酸時，由圖像可知，鋅反應結束，所以剩余固體中不含鋅，正確；

②加入V2mL稀鹽酸時，由圖像可知，鐵也反應結束，溶液中的溶質為FeCl?和ZnCL

錯誤；

③鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，兩個反應

都是單質和化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應，正確。

④假設mg全部是鋅，則生成氫氣質量為x

Zn+2HC1=H2T+ZnCl2

652

mgx

65mg

2x

2mmg

65?28

假設mg全部是鐵，則生成氫氣質量為y

Fe+2HC1=H2T+FeCl2

562

mgy

56mg

2mm

y=56g=288

反應中產生氫氣的質量一定小于/g。正確。

Zo

⑤設鹽酸質量分數為a。

Zn4-2HC1=H2T+ZnCl2

6573

m—n%a

65Via

73=———

m-n

Fe+2HC1=H2T+FeCl2

5673

n(V2-%)a

56(V1-V2)a

73=-------------------

n

故選：Bo

金屬活動順序中H前面的金屬能和稀鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，金屬越活潑，反應速

率越快。

本題考查了金屬的性質、金屬的活動性以及化學方程式的計算等，完成此題，可以依據

己有的知識進行。

15.【答案】BC

【解析】解：氯化亞鐵在溶液中顯淺綠色，碳酸鈉和硝酸鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳

酸根離子和銀離子反應生成溶于酸的碳酸銀沉淀，氯離子和銀離子反應生成不溶于酸的

氯化銀沉淀，碳酸根離子和鋼離子反應生成碳酸鐵沉淀。所以，取少量該粉末于試管中，

加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液，說明了混合物中一定不含有氯化亞鐵、硝酸

鈣；向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分

反應后，部分白色沉淀消失，說明了混合物中含有氯化鉀。

第18頁，共29頁

K2CO3+BaCl2=BaCO3X+2KC1

138197

13.8g19.7g

由化學方程式可知，假設13.8g全部是碳酸鉀，生成碳酸鋼的質量19.7g

Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCl

106197

13.8g>19.7g

由化學方程式可知，假設13.8g全部是碳酸鈉，生成碳酸鋼的質量大于19.7g,混入雜質

后，也可能生成19.7g的碳酸鋼沉淀，由于含有雜質氯化鉀，所以粉末中一定含有碳酸

鈉。

A、由上述分析可知，雜質中一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，故A錯誤;

B、該包粉末的組成有碳酸鉀、氯化鉀和碳酸鈉或碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉和硝酸鉀兩

種情況，故B正確；

C、設所用氯化釧溶液中溶質的質量分數為x

Bad?------BaCC)31

208197

xx200g19.7g

208_xx200g

197—19.7gx=10.4%

氯化鋼中氯元素的質量為：200gx10.4%x焉x100%=7.1g,

由于氯化鉀含有氯元素，所以濾液a中所含氯元素質量一定大于7.1g。

由以上計算可知，C正確；

D、由以上計算可知，所用氯化鋼溶液中溶質的質量分數為10.4%,故D錯誤。

故選：BC?

根據氯化亞鐵在溶液中顯淺綠色，碳酸鈉和硝酸鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子

和銀離子反應生成溶于酸的碳酸銀沉淀，氯離子和銀離子反應生成不溶于酸的氯化銀沉

淀，碳酸根離子和銀離子反應生成碳酸鋼沉淀等知識進行分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

16.【答案】加碘食鹽食醋棉花干冰KN03

【解析】解：(1)人體缺乏碘元素易患大脖子病，所以能有效預防大脖子病的是加碘食

鹽；故答案為：加碘食鹽；

(2)食醋顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色；故答案為：食醋；

(3)棉花屬于植物纖維，屬于天然高分子化合物；故答案為：棉花；

(4)干冰易升華，會吸收大量的熱，可用于人工降雨：故答案為：干冰：

(5)硝酸鉀中含有鉀元素與氮元素，屬于復合肥；故答案為：KNO3?

(1)根據物質的組成以及元素的作用來分析；

(2)根據溶液的酸堿性來分析；

(3)根據天然高分子化合物的判斷方法來分析；

(4)根據二氧化碳的性質與用途來分析；

(5)根據復合肥的概念來分析。

本題的難度不大，根據常見物質的性質和用途分析回答。

17.【答案】8三Na2s4BC

【解析】解：(1)原子中質子數=核外電子數，則x=2+6=8,故答案為：8；

(2)微粒D的原子核外有3個電子層，屬于第三周期元素，故答案為：三；

(3)微粒E是硫元素，微粒D是鈉元素，二者形成的化合物是硫化鈉，故答案為：Na2S；

(4)同種元素的質子數相同，則A、B、C、D、E五種粒子對應的元素有4種，故答案為:

4；

(5)A、元素周期表一格中，漢字下面的數是相對原子質量單位是1不是g,錯誤；

B、錢元素名稱帶專字旁，屬于金屬元素，正確；

C、錢元素的相對原子質量為70,質子數為31,則中子數為70-31=39,正確；

D、錢元素的化合價是+3價，則氯化錢的化學式為GaC)，錯誤；

故選：BC?

(1)根據原子中質子數=核外電子數進行分析；

(2)根據原子的核外電子層數等于元素的周期數進行分析；

(3)根據化學式的書寫方法進行分析；

(4)根據元素周期表一格的信息進行分析。

本題主要考查元素周期表一格的信息及原子結構示意圖每一部分的含義，難度不大。

第20頁，共29頁

18.【答案】氧氣氧元素和氫元素②④H20溶質質量分數為10%的稀硫酸的密

度燒杯無法判斷

【解析】解：(1)電解水時，正極產生的氣體時氧氣，實驗證明水是由氫元素和氧元素

組成，故答案為：氧氣；氧元素和氫元素；

(2)①抑制水中所有動、植物的生長，會破壞生態平衡，錯誤；

②不任意排放工業廢水，正確；

③大量使用化肥農藥，會造成水體和土壤污染，錯誤；

④生活污水經過凈化處理后再排放，正確；

故選：②④；

(3)化學反應前后原子的種類和數目不變，由化學反應方程式可得，反應前含有2個Cr、

21個0、6個C、24個H和3個S,反應后有2個Cr、15個0、6個C、12個H和3個S,則X的

化學式為出0，故答案為：H20：

(4)配制一定溶質質量分數的溶液時，質量和通過密度和體積求得，所以還需要知道溶

質質量分數為10%的稀硫酸的密度，配制過程中還需要量取水和濃硫酸的體積，需要量

筒和膠頭滴管，溶解要在燒杯中，并用玻璃棒攪拌，該實驗俯視讀數，量取濃硫酸時溶

質質量偏少，量取水時溶劑偏少，所以配制的溶液質量分數無法判斷，故答案為：燒杯；

無法判斷。

(1)根據電解水的現象及結論進行分析；

(2)根據選項中的措施進行分析；

(3)根據化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析；

(4)根據溶液稀釋前后溶質的質量不變進行分析。

此題主要考查保水資源的措施及溶液配制過程中的注意事項，難度不大。

19.[]3Fe+202—Fe3O42H2O2—^―2H20+02TZn+H2S04=ZnSO4+H2T

【解析】解：(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+

2。2---Fe304°

(2)雙氧水在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為

MnOz

2H2O2-^—2H2O+02T。

(3)實驗室制氫氣最常用的方法是鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程

式為Zn+H2S04=ZnS04+H2To

故答案為：

點燃

;

(l)3Fe+2O2—Fe304

MnOz

(2)2H2O2^—2H2O+02T：

(3)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T。

首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟

(寫、配、注、等)進行書寫即可。

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出

現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。

20.【答案】(1)易溶：

(2)先增大后減小(合理即可)；

(3)1.8；有晶體析出；

(4)A；Na+、OH，H20

【解析】解：(1)由表中數據可知，在20汽碳酸鈉的溶解度21.8g,大于10g,屬于易溶

物質。

(2)由表中數據可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減小(合理即可)。

(3)由表中的數據知，在40久時碳酸鈉的溶解度是48.8g,小東同學進行了如圖所示的實

驗，若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少需再加入碳酸鈉的質量是:48.8g-47g=1.8g；

升溫至60T時，由于溶解度為46.4g,小于47g,燒杯④中會出現的現象是有晶體析出。

(4)由于碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減小，20汽時，將裝有飽和碳酸鈉溶液(底

部有碳酸鈉粉末)的小試管放入盛水的燒杯中(如圖)。向燒杯中加入某物質后，試管底

部的粉末減少，說明了溶液的溫度升高，則加入的物質能使溶液的溫度升高，可能是氫

氧化鈉，氫氧化鈉的溶液中存在的微粒有：Na+、OFT、H20?

本題的難度不大，準確理解溶解度的含義、溶解度隨溫度的變化情況是解答本題的基礎

知識。

21.【答案】溫室效應2NaOH+C02=Na2CO3+H20過濾漏斗Ca(OH)2氫氧化鈉、

氧化鈣分別加入相等體積、相等質量分數的氫氧化鈣溶液，振蕩

第22頁，共29頁

【解析】解：(1)大量C02直接排放到空氣中會導致溫室效應的加劇，破壞人類生存的環

境。捕捉室內氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+

C02=Na2CO3+H20O

故答案為：溫室效應；2NaOH+C02=Na2CO3+H20o

(2)操作①的名稱過濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

故答案為：過濾；漏斗。

(3)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，往純堿溶液中加入X溶液，得到

NaOH溶液和CaC()3,X的化學式是Ca(OH)2。

故答案為：Ca(OH)2o

(4)整個流程中可以循環使用的物質是氫氧化鈉、氧化鈣。

故答案為：氫氧化鈉、氧化鈣。

(5)若要確認“捕捉”后的氣體中CO?含量已經降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一

瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實驗操作是分別加入相等體積、相等質量分數的氫氧化

鈣溶液，振蕩，“捕捉”前的氣體能使氫氧化鈣溶液變渾濁，“捕捉”后的氣體不能使

氫氧化鈣溶液變渾濁，說明“捕捉”后的氣體中CO?含量已經降得很低。

故答案為：分別加入相等體積、相等質量分數的氫氧化鈣溶液，振蕩。

(1)大量CO2直接排放到空氣中會導致溫室效應的加劇，破壞人類生存的環境。

氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。

(2)過濾能夠除去不溶于水的物質。

(3)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

(4)整個流程中可以循環使用的物質是氫氧化鈉、氧化鈣。

(5)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

△

22.【答案】集氣瓶A2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02?不易溶于水吸收二氧化

硫s+()22SO?BECaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T收集一試管該氣體，把

帶火星的木條伸入試管內，如果木條復燃，則是氧氣。

【解析】解：(1)儀器①的名稱是集氣瓶；

(2)用高缽酸鉀制取氧氣，屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發生裝置；高鎰酸鉀在加

△

熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鐳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4—K2MnO4+

MnO2+O2T;

(3)因為氧氣不易溶于水且不與水反應，可用裝置D收集；

(4)二氧化硫有毒，易溶于水且與水反應，為了防止生成的二氧化硫進入空氣污染環境，

點燃

可用水吸收，硫和氧氣反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：S+02三S02；

(5)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固、液常溫型，適合用裝置B作發生裝置；

氫氣的密度比空氣小，難溶于水，可用裝置D或E收集；

(6)實驗室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生

成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

氧氣具有助燃性，收集一試管該氣體，把帶火星的木條伸入試管內，如果木條復燃，則

是氧氣。

故答案為：

(1)集氣瓶；

A

(2)A；2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T;

(3)密度比空氣大；

點燃

(4)吸收二氧化硫；S+O2-^SC)2；

(5)B；E；

(6)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；收集一試管該氣體,把帶火星的木條伸入試

管內，如果木條復燃，則是氧氣。

(1)根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；

(2)根據反應物的狀態、反應發生需要的條件及特殊要求選擇發生裝置；根據反應物、

生成物和反應條件書寫化學方程式；

(3)根據收集方法推測氧氣的性質；

(4)根據二氧化硫的性質進行分析；

(5)根據反應物的狀態、反應發生需要的條件、氣體的密度和水溶性及特殊要求選擇裝

置；

(6)根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；根據氧氣的性質進行分析。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學

方程式的書寫等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件

有關：氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之

第24頁，共29頁

一，主要出現在實驗題中。

23.【答案】延展Fe+CuS04=FeS04+Cu噴漆（合理即可）常溫下，鋁能與空氣中

的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化BC7

【解析】解：（1）①通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的

延展性；故答案為：延展：

②鐵和硫酸銅溶液反應制取銅的化學反應方程式為Fe+CuS04=FeS04+Cu：故答案

為：Fe+CuS04=FeS04+Cu；

③鐵在與氧氣和水蒸氣共存時會發生銹蝕，鐵器時代大約在公元前年，至今鐵仍是年

產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，防止鐵生銹的措施有涂油、噴漆等：

故答案為：噴漆（合理即可）；

④鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致

密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故鋁抗腐蝕性較好。故答案為：常溫下，

鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被

氧化；

（2）①將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，鋅與氯化銅反應

生成氯化鋅和銅，根據化學反應質量關系，65份質量鋅生成銅63.5份質量，反應后固體

質量減小，則反應后溶液質量增加，由溶液質量的變化情況首先發生的反應，溶液質量

是增加的，然后發生反應溶液質量是減小的，說明鋅先與氯化銅反應，然后是R與氯化

銅反應，說明金屬活動性Zn>R,則A正確；反應結束后過濾、濾渣中應該是一定含

有銅，一定沒有鋅，可能含有R，因為鋅完全反應后，R才與氯化銅反應，故B錯誤；

反應結束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，則濾液一定無色是錯誤的，加入

R是鐵，鐵與硫酸反應生成氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故C錯誤，所以選BC；故答案

為：BC；

（2）設生成2g氫氣，單獨消耗鎂質量為X,消耗鋁質量為y。

Mg+2HC1=MgCl2+H2T

242

x2g

24_x

3—瓦

x=24g

2A1+6HC1=2Ale卜+3H2T

546

y2g

54_y

T-2g

y=18g

銅、銀與鹽酸不反應。

金屬粉末組成①鎂；②鎂、鋁、銅；③鎂、鋁、銀；④鎂、鋁、銅、銀；⑤鋁、銅；

⑥鋁、銀；⑦鋁、銅、銀?

故答案為：7。

(1)根據金屬的性質與用途、化學反應的原理、鐵的防銹措施來分析；

(2)根據金屬與酸、鹽的反應來比較金屬的活動性強弱及圖像中溶液質量變化分析解答;

鎂、鋅、鐵、鋁和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，銀不能和稀鹽酸反應，然后根據金屬與酸

反應時生成氫氣質量關系解答。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

24.【答案】藍色CuO+H2SO4=CuS04+H20CuS04硫酸銅溶液呈酸性，滴入石蕊

溶液也會變成紅色ab16

【解析】解：由于稀硫酸與氧化銅反應生成了硫酸銅和水，所以將一定量稀硫酸加入到

盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈藍色，化學方程式為CuO+

H2sO4=CuS04+H20?

【提出猜想】由于稀硫酸與氧化銅反應生成了硫酸銅和水，所以猜想一溶液中的溶質是

CuS04,當硫酸過量時溶液溶質的是H2sO4和C11SO4；

【討論交流】

A、CUSO4溶液呈弱酸性，也能使紫色石蕊試液變成了紅色，故方案一是錯誤的；

B、a.CuO與硫酸反應生成硫酸銅和水，除去了硫酸，氧化銅不溶于水，故加入過量CuO,

可使由H2sO4和C11SO4組成的混合溶液中的溶質只有C11SO4,正確；

b.Cu(0H)2與硫酸反應生成硫酸銅和水，除去了硫酸，氫氧化銅不溶于水，故加入過量

CU(OH)2,可使由H2sO4和C11SO4組成的混合溶液中的溶質只有C11SO4，正確；

c.Cu與硫酸不反應，不能除去硫酸，錯誤；

d.Cu(NC)3)2與硫酸不反應，不能除去硫酸，錯誤。

第26頁，共29頁

故選：ab,

【能力提升】

因為MgO?2NaOH?Mg(0H)2，固體質量增加

40805858-40=18

CuO?2NaOH?CU(OH)2，固體質量增加

80809898-80=18

即80份質量的NaOH參加反