2022年河北省承德市石桌子鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

A．凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

B．凡是物質(zhì)的化學(xué)變化就一定只伴隨著化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化

C．凡是吸熱反應(yīng)都需要人為加熱

D.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生參考答案：A略2.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯誤的是（）A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學(xué)鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化D．碘晶體升華和冰熔化時都未涉及化學(xué)鍵的變化參考答案：C考點：化學(xué)鍵．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．電解質(zhì)電離時破壞化學(xué)鍵；B．含離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中能含共價鍵；C．氯化銨受熱變成氣體，發(fā)生了化學(xué)變化；D．碘晶體、冰為分子晶體．解答：解：A．氯化鈉熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故A正確；B．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，但共價化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C錯誤；D．碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力，故D正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)鍵，明確物質(zhì)中的化學(xué)鍵及形成化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大3.常用于測定動植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是A．中子數(shù)為14

B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14

D．質(zhì)量數(shù)為14參考答案：D4.已知下列順序，其中錯誤的是A．氫化物穩(wěn)定性增強：HF、H2O、NH3

B．酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4C．還原性增強：A1、Mg、Na

D．非金屬性減弱：Cl、S、P參考答案：A略5.下列材料最不適宜于儲運濃硫酸、濃硝酸的是（）A.鐵

B.銅

C.陶瓷

D.鋁參考答案：D略6.

某地高速公路上一輛運送化學(xué)物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)15t苯泄入路邊300m長的水渠，造成嚴(yán)重危險，許多新聞媒體進行了連續(xù)報道，以下報道中有科學(xué)性錯誤的是

A．苯有毒，大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重污染B．苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸C．有人提出可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到清除泄漏物的目的D．處理事故時，由于事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯燃燒會產(chǎn)生大量的黑煙污染空氣，所以該辦法未被采納參考答案：A略7.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（

）A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：C試題分析：A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費濃硫酸、硝酸鋇，所以不符合條件，故A不選；B．2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應(yīng)中沒有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故B選；C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會污染環(huán)境，所以不符合條件，故C不選；D．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染環(huán)境，所以不符合條件，故D不選；故選B。8.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

參考答案：C略9.下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法中不正確的是

（

）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合C．一種物質(zhì)只含兩種非金屬元素，該物質(zhì)中一定沒有非極性供價鍵D．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵參考答案：C略10.在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（

）①置換反應(yīng)

②化合反應(yīng)

③分解反應(yīng)

④取代反應(yīng)

⑤加成反應(yīng)

⑥加聚反應(yīng)A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.③④

D.只有⑥參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是（）A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+B．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．二者反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；C．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；D．硅酸鈉為易溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式．【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A錯誤；B．銅溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D錯誤；故選：B．12.參考答案：D13.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③①②⑤④參考答案：ACD14.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是A.C2H5OH

CH2＝CH2↑＋H2O

B.CH2＝CH2＋Br2─→CH2Br－CH2Br

C.

＋Br2

＋HBr

D.2CH3CHO＋O2

2CH3COOH

參考答案：C略15.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是（）A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn2+濃度增大C．溶液中的SO42﹣濃度增大

D．溶液的密度增大參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：鋅片﹣銅片﹣稀硫酸溶液組成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極；負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、原電池放電時，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，PH值增大，故A正確；B、原電池放電時，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導(dǎo)致溶液中鋅離子濃度增大，故B正確；C、原電池放電時，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以該反應(yīng)中硫酸根離子濃度基本不變，故C錯誤；D、原電池放電時，溶液由硫酸溶液逐漸變成硫酸鋅溶液，所以溶液的密度增大，故D正確．故選C．點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞。②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C．反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告（1）實驗?zāi)康模?/p>

。（2）實驗用品：儀器、材料：略

藥品：略（3）實驗內(nèi)容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關(guān)的離子方程式實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式

A

B不填

C不填

D不填

E

（4）實驗結(jié)論：____________________________________________________。（5）請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因___________________________

______________________________________________________________。參考答案：（12分，每個離子方程式2分，其它每個空1分）（1）證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律。（或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規(guī)律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱。）（3）實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式③

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

①

⑤

④

②

H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當(dāng)前，科學(xué)家還未實現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH