化學鍵與化學反應教學設計一、教學目標（一）知識與技能目標

1、了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，奠定學生對物質形成的理論基礎。

2、了解化學反應中伴隨有能量的變化的實質和化學能與其他能量形式之間的轉化。(二)過程與方法1、講清化學鍵存在于分子內相鄰的兩個或多個原子間，“強烈的相互作用”而不能說成是“結合力”。2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。3、關于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微粒——陰、陽離子（3）成鍵的性質：靜電作用。當靜電吸引與靜電排斥達到平衡時形成離子鍵（三）情感態度與價值觀目的在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發展的貢獻。二、教學重點、難點（一）知識上重點、難點教學重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質.

難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。（二）方法上突破點針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯想質疑，形成概念。三、教學方法：問題推進法、總結歸納法四、教學過程

一、化學鍵與化學反應中物質的變化引入：非常高興能和大家一起來上這節化學課，今天我們一起來學習第二章的第一節化學鍵和化學反應。我們接觸過很多的化學反應，一部分是為了獲取新物質，比如利用銅礦石可獲得一些銅制品；另一部分是利用反應提取能量，燃燒汽油驅動汽車。大家能不能也舉出一些化學反應來，看看這些反應各主要利用它們的哪一方面用途？積極發言。燃燒天然氣、吃飯、金屬鎂廠等等。實際上，在所有化學反應中,不僅有物質變化,還伴隨能量的變化。比如碳燃燒生成二氧化碳的同時會放出大量的熱，電解水生成氫氣和氧氣的同時卻要提供電能。本節我們主要研究物質的變化。下面我們還是以電解水為例進行探究。【探索新知】大家都知道水分解可生成氫氣和氧氣，這個反應要發生卻需要通電提供能量。

2H2O=====2H2↑

+

O2↑【想一想】水的分解為什么需要通電?（大膽發言）【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。我們就把這種相互作用稱為化學鍵。【板書】1、化學鍵：相鄰原子間的強相互作用【強調】（1）直接相鄰而不是距離較遠的原子間的相互作用（2）強相互作用，弱相互作用不是化學鍵（3）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實際既包括吸引又包括排斥)從微觀上模擬一下水分解的過程,觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？體會在水的電解反應中化學鍵有什么變化?【分析·歸納】水在通電時分解成H2和O2，體會一下化學鍵的變化情況，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。[交流與研討]下面來分析下表列出的各反應中化學鍵變化情況。化學反應斷裂的鍵生成的鍵點燃2H2+O22H2O點燃點燃H2+Cl22HCl點燃高溫高壓高溫高壓催化劑N2+3H22NH3【歸納總結】：化學反應的實質——從化學健的角度看，化學反應物質變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。也就是說化學反應應該既有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的生成。如果某過程僅有舊化學鍵的斷裂而沒有新化學鍵的生成，就不屬于化學反應。例如NaCl溶于水的過程不屬于化學反應。2、化學鍵的類型探究1：那么化學鍵又是如何形成的？不同物質間的化學鍵是不是一樣的？我們就以HCl和NaCl來對比分析一下。我們先來看一下氯化氫是怎樣形成的?氯化鈉是怎樣形成的?【講解】氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩定結構），陰、陽離子靠吸引作用相互靠近，（異性相吸），但靠近到一定程度，原子核與原子核之間，電子和電子之間又產生了排斥力，當兩者達到平衡時，就形成了穩定的化學鍵——離子鍵。【板書】2、離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。靜電作用既包括靜電引力又包括靜電斥力。成鍵原因是微粒由不穩定結構通過得失電子后變成穩定結構。【交流研討】1、形成離子鍵的微粒是什么？陰、陽離子。2、離子鍵的成鍵本質是什么?陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）？活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）與活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA)之間容易形成。如Na2S、MgCl2、KI、CaO等【多媒體演示】【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，氫原子說我只有一個電子，給我一個電子就穩定了，而氯原子說，我離穩定也少一個電子，那么能不能想辦法讓兩個原子都穩定呢？還是科學家出面，兩個原子各拿出一個電子共享吧。氫原子、氯原子就這樣結合成了氯化氫分子。象這樣原子間通過共用電子對形成的化學鍵叫共價鍵。【板書】1、共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。成鍵原因是微粒由不穩定結構通過共用電子對后變成穩定結構。【交流研討】形成共價鍵的微粒是什么？原子2、共價鍵的成鍵本質是什么?原子間通過共用電子對相互作用靜電作用（靜電引力和斥力）。哪些元素的原子之間可能形成共價鍵（成鍵條件）？一般非金屬元素之間，非金屬元素可以是同種，也可以是不同種。如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共價鍵練習：請運用你所學的知識判斷下列哪些物質中存在共價鍵？CH4H2OH2O2CO2【小結】：

本節課我們引入化學鍵后使我們從微觀上進一步理解了化學反應中物質變化的實質——即舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成；我們從成鍵的微粒、和成鍵的條件等方面又將化學鍵分為離子鍵和共價鍵，（定義）又根據化合物含有化學鍵的類型將化合物分為離子化合物和共價化合物（定義）。本節課的重點是對化學鍵、離子鍵、共價鍵的含義的理解，以及對化學鍵與化學反應實質的理解。【板書設計】一、化學鍵與化學反應中物質的變化1、化學鍵：相鄰原子間的強相互作用實質:舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成2、化學鍵的類型離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。【作業布置】課時作業四化學鍵與化學反應學情分析本節課的學習合作伙伴是高一學生，經過初三一年的學習已經初步掌握了化學鍵與化學反應效果分析

1．知識與技能的目標:通過了解化學鍵的含義以及離子鍵和共價鍵的形成,增進學生對物質結構的認識。通過了解化學反應中物質變化和能量變化的實質,使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應。2．過程與方法目標:通過對化學鍵,離子鍵,共價鍵的教學,培養學生的想象力和分析推理能力。．情感態度與價值觀目標:通過本節課的學習,使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質,培養學生善于思考,勤學好問,勇于探索的優秀品質。化學鍵與化學反應教材分析1、2、

化學鍵與化學反應評測練習1.指出下列物質中所含化學鍵的類型?（1）H2、Cl2、N2（2）HCl、H2O、NH3、CH4（3）CO2、H2O2HClO、（4）NaClCaF2Na2S、（5）NaOH、Na2O2、NH4Cl、NaClO2.下列有關MgCl2的說法錯誤的是()A．含離子鍵B．不含共價鍵C．既含離子鍵，又含共價鍵 D．屬離子化合物3、下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與84、下列物質中只有共價鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S5、下列物質中既有離子鍵，又有共價鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2化學鍵與化學反應課后反思本節是魯科版高中化學必修2第2章《化學鍵化學反應與能量》的第1節。學生通過初中學習知道了離子的概念，認識到鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習化學反應與能量、有機化合物等奠定基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”。那就是說，在本節學習中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解，于如在水的電解、氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒的分析中可采用了較為通俗的動畫便于學生學習與理解，有利于活躍課堂氣氛。以往的教學中都是按教材“離子鍵→電子式及化合物形成過程→共價鍵→化學鍵”的順序來學習，但經常出現學生把離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物混淆的情況。為了解決這個問題，本節課特意設計將離子鍵和共價鍵同時對比學習，突出兩種化學鍵的形成微粒、構成元素、成因及判斷等，對比他們的不同之處，學生的混亂情況有所改善。

從上課情況來看，效果明顯比以前的教學感覺要好。課堂上，學生能根據教師對知識的鋪墊，完成問題的分析討論，學生的主體作用得到了很好的發揮。學生進入學習狀態快，發揮了他們的積極主動性。但由于教學中多以問題引導學生，期望學生根據問題引導得出結論，而由于時間限制，沒有給學生足夠的討論時間，有些結論就由教師直接給出。在教學中采取了多種教學手段，多媒體的應用在課堂上使抽象的內容直觀化，并采用了分組討論、知識的探究遷移、對比、應用，加強了學生對新知識的理解；并且教學過程形象生動易于激發學生的興趣，始終讓學生處于興奮狀態，有利于教學的進行；對比教學讓學生在概念上的混淆有一定的好轉。所以在以后的教學中一定要加強對教學內容的設計，讓學生在學習中學到知識