最具價值的知識是關于方法的知識。——查爾斯·羅伯特·達爾文化學平衡高三化學組高三化學二輪專題復習1.了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。2.掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數（K）的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算，能正確計算化學反應的轉化率（α）。3.理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響能用相關理論解釋其一般規律。考綱引領核心素養

培養學生用變化觀念與平衡思想分析問題，善于運用證據推理與模型認知來解決問題，培養學生具有嚴謹的科學態度與社會責任感。高考示例考查內容2017全國Ⅲ，28考點一學平衡狀態及平衡移動2017全國Ⅰ，28；2016全國Ⅰ，27；Ⅱ27；Ⅲ，272015全國Ⅰ，28；Ⅱ，27考點二化學平衡常數及轉化率的相關計算2017全國Ⅱ，27；2016全國Ⅰ，27；Ⅱ27；Ⅲ，272015全國Ⅰ，28；Ⅱ，27考點三化學平衡圖像【考點一】化學平衡狀態及平衡移動[真題示例1]2017·新課標Ⅲ·28節選）298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣?AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l)。下列可判斷反應達到平衡的是

（填標號）。a．溶液的pH不再變化b．v(I﹣)=2v(AsO33﹣)c．c(AsO43﹣)/c(AsO33﹣)不再變化d．c(I﹣)=ymol?L﹣1【規律小結1】化學平衡狀態直接標志________________________

間接判斷方法______________________________υ正(A)=υ逆(A)

各組分含量不變逆向相等，變量不變ac

逆正【變式訓練1】

汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________(填編號)。

BD

[真題示例2](雙選)(2014·江蘇高考·15)一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)【規律小結2】平衡移動方向判斷依據_________________。

容器編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090

下列說法正確的是(

)A.該反應的正反應為放熱反應B.達到平衡時,容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,則反應將向正反應方向進行AD

Q與K的大小比較【變式訓練2】(雙選)(2012·海南·12)將BaO2放入密閉的真空容器中,反應2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是(

)A.平衡常數減小

B.BaO量不變

C.氧氣壓強不變D.BaO2量增加CD

思考：1.改變條件后，平衡如何移動？2重新達到平衡后C(o2)是否發生變化？—逆向移動否。根據K=[O2]，K不變，[O2]不變【考點二】化學平衡常數及轉化率的相關計算（2017·新課標Ⅰ·28節選）H2S與CO2在高溫下發生反應:H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)。在610K時,將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數為0.02。①H2S的平衡轉化率α1=

%,反應平衡常數K=

。②在620K重復實驗,平衡后水的物質的量分數為0.03,H2S的轉化率α2

α1,該反應的ΔH

0。(填“>”“<”或“=”)③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是

。A.H2SB.CO2C.COSD.N2答案：①2.5

2.85×10-3

②>

>

③B【規律小結3】化學平衡常數計算常采用_______方式解題注意事項：K只與溫度有關；K與化學方程式書寫形式、物質狀態、反應方向的關系三段式

【變式訓練3】(2017日照二模)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O＝C＝S)，該物質可轉化為H2S，主要發生氫解反應：COS(g)+H2(g)?H2S(g)+CO(g)△H>0反應的正、逆反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖所示，其中表示逆反應的平衡常數K逆的是

(填“A”或“B”）。T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，發生反應，COS的平衡轉化率為

。B33.3%思考：本題中K正與K逆有何關系？【考點三】化學平衡圖像[真題示例4](2015·全國卷Ⅱ·27節選)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發生的主要反應如下:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH1=-99kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2Ⅲ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ·mol-1(2)反應Ⅰ的化學平衡常數K表達式為

；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為

,其判斷理由是

。（3)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而

,其原因是

。

圖2中的壓強由大到小為

,其判斷理由是

。定一議二(2)K=或[或Kp=]a反應Ⅰ為放熱反應,平衡常數數值應隨溫度升高而變小(3)減小升高溫度時,反應Ⅰ為放熱反應,平衡向左移動,使得體系中CO的量增大;反應Ⅲ為吸熱反應,平衡向右移動,又使產生CO的量增大;總結果,隨溫度升高,使CO的轉化率降低。p3>p2>p1相同溫度下,由于反應Ⅰ為氣體分子數減小的反應,加壓有利于提高CO的轉化率;而反應Ⅲ為氣體分子數不變的反應,產生CO的量不受壓強影響,故增大壓強時,有利于CO的轉化率升高。1.解題步驟

a、看圖像：一看面，即橫坐標與縱坐標的意義；二看線：即線的走向和變化趨勢；三看點：（即起點、折點、交點、終點）；四看輔助線：（如等溫線、等壓線、平衡線等）。b、想規律：聯想外界條件的改變對和化學平衡的影響規律。c、作判斷：根據圖像中所表現的關系與所學規律相對比，作出符合題目要求的判斷。2.思考原則：“先拐先平”、“定一議二”原則化學平衡圖像題解題思路【規律小結4】【變式訓練4】（2017?新課標Ⅱ·27節選）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1﹣丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：△已知：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1

②C4H10(g)+0.5O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=﹣119kJ?mol—1

③H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol﹣1圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x

0.1（填“大于”或“小于”）;欲使丁烯的平衡產率提高,應采取的措施是

。A.升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強小于AD=123kJ?mol—12）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是

。

(3)圖(c)為反應產率和反應溫