鹽類水解（1）1/1PAGE教學班：________教學班：________行政班：姓名：_________學號：________【當堂檢測】1．下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（）A．硝酸溶液 B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液2．下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液３．分析氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列關系，下列正確的是（）A．NH4+、H+、OH-、Cl--B．Cl、NH4+、H+、OH-C．H+、Cl-、NH4+、OH-D．Cl-、NH4+、OH-、H+NH4Cl溶于重水D2O中，生成一水合氨分子和水合氫離子的化學式為()教學班：________行政班：姓名：_________教學班：________行政班：姓名：_________學號：________【學習目標】1．理解鹽類水解的實質以及鹽類水解對溶液酸堿性的影響，掌握鹽類水解的規律。2.正確書寫鹽類水解的離子方程式。【重點難點】鹽類水解的實質；鹽類水解方程式的書寫。【復習回顧】1、鹽的定義和分類：由金屬陽離子（或NH4+）與酸根離子結合而形成的化合物叫鹽。根據不同的分類依據可以對物質進行不同的分類。若根據生成鹽的酸和堿的強弱可以把鹽分成以下幾類：強酸強堿鹽，強酸弱堿鹽，強堿弱酸鹽，弱酸弱堿鹽；現有以下鹽：①NaCl、②NH4Cl、③KNO3、④K2CO3、⑤K2SO4、⑥FeCl3、⑦(NH4)2CO3、⑧Fe2(SO4)3、⑨CH3COONa、⑩CH3COONH4、?NaClO、?Al2S3；其中屬于強酸強堿鹽的有，屬于強酸弱堿鹽的有，屬于強堿弱酸鹽的有；屬于弱酸弱堿鹽的有（均填序號即可）判斷溶液酸堿性的標準是:①相對標準，常溫下測定溶液的pH值，若②絕對標準，任意溫度，任意水溶液中比較[H+]和[OH-]的相對大小，若____________________________________________________________________________________________________用pH試紙測定溶液酸堿性的具體操作方法是：取一小塊pH試紙放在______________上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液少許點在，試紙變色完全后與對比讀取pH值。【課前自學案】一．鹽類水解的原理：鹽（酸式鹽和堿式鹽除外）本身不會電離出H＋和OH—，在鹽的水溶液中，只有水可以電離出H+和OH—，并且濃度是相等的，但鹽溶液可顯酸性，可顯堿性，也可顯中性。基本過程分析：以NaCl、NH4Cl、CH3COONa溶液為例：（1）NaCl溶液：NaCl是強酸強堿鹽：H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解釋：氯化鈉電離出的離子與水電離出的H+和OH—無反應發生，水的電離平衡未受影響，溶液中[H＋][OH－]，溶液呈性。（2）NH4Cl溶液：氯化銨是；在水溶中存在如下電離：NH4Cl溶液：理論解釋和結合生成弱電解質，使水的電離平衡向的方向移動平衡時酸堿性使溶液中[H＋][OH－]，溶液呈性。總離子方程式（3）CH3COONa溶液：醋酸鈉是；在水溶液中存在如下電離：CH3COONa溶液：理論解釋和結合生成弱電解質，使水的電離平衡向方向移動平衡時酸堿性使溶液中[H＋][OH－]，溶液呈性。總的離子方程式【歸納總結】鹽類水解的定義：_________________________________________________________________二、鹽類水解離子方程式的書寫：1.先找出鹽中能水解的弱離子：弱酸陰離子或弱堿陽離子2.弱堿陽離子水解顯酸性，弱酸陰離子水解顯堿性。閱讀課本84頁—85頁，寫出下列水解離子方程式:NH4++H2OCH3COO—+H2ONa2CO3水解：FeCl3水解：【自學檢測】1．在水溶液中，不能發生水解的離子是()A．ClO—B．CO32—C．Fe3+D．Br—2．有關鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應C．Na2S溶液中c(Na＋)大于c(S2－)的2倍D．Na2CO3水解的實質是Na＋與H2O電離出的OH－結合生成了NaOH3．下列物質水解的離子方程式書寫正確的是()A．NH4NO3：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+B．CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+C．Na2CO3：CO32—+2H2OH2O+CO2↑+OH—D．KF：F—+H2OHF+OH—教學班：________教學班：________行政班：姓名：_________學號：________探究一、鹽類水解的原理定義：在溶液中，由鹽電離產生的____________________與水電離出的H+或OH-結合生成_______________的反應，叫做鹽類的水解反應。鹽類水解的條件：鹽中必須有弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子。【說明】常見的“弱”離子：弱堿陽離子：NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+等；弱酸根陰離子：CH3COO–、CO32–、HCO3–、S2–、HS–、ClO–、F–、PO43–、SiO32–等。實質：鹽溶于水后電離出的弱離子（弱酸根離子或弱堿的陽離子）與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質（弱酸或弱堿），進而__________了水的電離平衡。【例1】pH均為4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較（）A．大于B.小于C.等于D.無法確定變式訓練1.在常溫下，純水中存在以下的電離平衡：H2OH++OH—，如果要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，則應加入的物質是（）A.NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．NaClO【例2】下列說法正確的是（）1L0.1mol·NH４Cl溶液中，NH４＋的數量為0.1NA(2017全國卷Ⅱ)鹽類水解一定促進水的電離(2016北京卷)鹽溶液顯酸性，一定是由鹽類的水解引起的(2015江蘇卷)硫酸鈉水溶液的pH小于7（2015天津卷）鹽類水解的特點：（1）熱效應：鹽類的水解反應是中和反應的逆反應。中和反應放熱，故鹽類的水解吸熱。鹽+水酸+堿（2）水解程度：多數水解反應進行的程度很小，因此生成的弱電解質分子的濃度很小，難溶物不會形成沉淀，氣體不足以逸出（但陰陽離子都水解的反應中有些例外！）。（3）動態平衡：水解反應是可逆的，在一定條件下最終會達到水解平衡狀態；水解平衡也是動態平衡，會隨外界條件的變化而移動，遵循平衡移動原理。探究二、鹽類水解的規律【思考】鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系？【合作探究】請填寫下表，并總結歸納：鹽的類型水解的離子結合的離子生成的弱電解質分子［H+］、［OH–］相對大小溶液的酸堿性強酸弱堿鹽如NH4Cl強堿弱酸鹽如CH3COONa強酸強堿正鹽如Na2SO4、NaCl弱酸弱堿鹽CH3COONH4【總結】拓展視野：水解平衡常數1.水解平衡常數的定義：在一定溫度下，當鹽電離產生的弱離子在溶液中達到水解平衡狀態時，其平衡常數即水解常數，用Kh表示。Kh只與鹽本身的性質和溫度有關，與濃度無關。2.Kh表示的意義：表示水解反應趨勢的大小，Kh越大，水解趨勢越大。【例3】探究三、鹽類水解方程式的書寫注意：1.鹽類的水解是可逆反應，是酸堿中和反應的逆反應，鹽類水解的離子方程式中一般不寫等號而寫可逆符號“”。2.一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，生成物即使是難溶物或氣體，也一般不寫“↓”、“↑”，也不寫成分解產物的形式，如：產物是易分解的NH3?H2O、H2CO3等，也不寫成其分解產物的形式。3.多元弱酸鹽水解必須分步書寫，且以第一步水解為主；多元弱堿陽離子的水解過程復雜，只寫一步即可。4.應符合一般離子方程式書寫的原則，如H2O要保留分子式，而不能寫成H+或OH—，且要遵循質量守恒、電荷守恒等規律。【例4】寫出下列物質水解的離子方程式：①CuSO4溶液②Na2S溶液變式訓練2.下列水解的離子方程式正確的是（）A．Br—+H2OHBr+OH—B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D．F-+H2O====HF+OH—變式訓練3.下列離子方程式中屬于正確的水解反應是()A．HCO3—+H2OH3O++CO32—B．CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C．NH4++H2ONH3↑+H2O+H+D．HCO3—+H2OOH—+H2CO3課堂小結：【當堂檢測】1．下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（）A．硝酸溶液 B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液2．下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液３．分析氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列關系，下列正確的是（）A．NH4+、H+、OH-、Cl--B．Cl、NH4+、H+、OH-C．H+、Cl-、NH4+、OH-D．Cl-、NH4+、OH-、H+NH4Cl溶于重水D2O中，生成一水合氨分子和水合氫離子的化學式為()學情分析通過前面的學習，學生已經分別從熱力學、動力學的角度介紹了有關化學反應的規律和理論，第三章以前兩章的理論為基礎，選取了最常見、最典型的水溶液體系來引導學生運用所學理論分析物質的行為。能夠通過實例來認識鹽類水解在生產、生活中的應用。并且掌握從簡單到復雜、從單一研究對象到多個研究對象的對復雜體系的研究方法。效果分析課堂教學中由于理論性較強，所以把握程度不夠，沒有拿出時間讓學生充分思考領會，所以做練習題時較慢，以后在練習的過程中要強調題目信息的提取和理論知識的理解記憶。教材分析在學生具備弱電解質的可逆電離過程和化學平衡的理論知識的基礎上，本章教材在編寫“鹽類的水解”這一部分內容時，力圖將學生從大量個例的記憶之中解脫出來，避免僅僅停留在判斷溶液酸堿性的層面，設計以鹽類水解的本質-溶質對溶劑的自由電離產生了影響為內容的主線索，由水解產生的一種后果—鹽溶液不都為中性這一表面現象入手引出問題、介紹分析問題的思路。使學生把握住問題的本質，把握住研究溶液體系溶質與溶劑間相互作用的思想方法。在這樣的認識平臺上，學生擁有的能力將不只是判斷溶液的酸堿性，而是具有了舉一反