江蘇省連云港市贛榆區2021—2022學年高二下學期期中學業水平質量監測

化學試題

注意事項

1.本試卷共6頁，包含單項選擇題(第1題~14題，共14題)、非選擇題(第15題~18題，共4

題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。考試結束后，請將答題紙交回。

2.請將自己的學校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。

3.作答非選擇題時必須用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作

答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32K39Br801127

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意

1.2022年北京冬奧會踐行“綠色辦奧”理念，成為首個實現“碳中和”的奧運會。下列措施中不利手實現“碳

中和''的是

A.用氫氣代替丙烷作為火炬燃料B.場館賽時常規電力需求由可再生能源供應

C.大規模開采可燃冰作為新能源D.賽區推廣氫燃料電池汽車替代燃油汽車

【答案】C

【解析】

【詳解】A.丙烷是燃燒產生二氧化碳，氫氣的燃燒產物為水，不含二氧化碳，用氫氣代替丙烷作為火炬

燃料有利于減少二氧化碳的排放，有利于實現“碳中和”，故A不符合題意；

B.場館賽時常規電力需求由可再生能源供應，可減少煤等化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排

放，有利于實現“碳中和”，故B不符合題意；

C.可燃冰的主要成分為甲烷，大規模開采可燃冰作為新能源，會增加二氧化碳的排放，不利于實現“碳

中和”，故C符合題意；

D.氫燃料電池的產物為水，賽區推廣氫燃料電池汽車替代燃油汽車，可以減少化石燃料的使用，減少

二氧化碳的排放，有利于實現“碳中和”，故D不符合題意；

答案選C。

2.尿素［CO(NH2)2］是第一種人工合成的有機物，是科學家在制備氟酸錢(NHCNO)時得到的一種結晶物。

下列說法正確的是

H

A,錢根離子的電子為H：N：HB.氟酸根中元素的第一電離能：

H

I,(C)<I,(N)<I,(O)

C.尿素中碳原子的雜化方式為sp3D.氟酸錠與尿素互為同分異構體

【答案】D

【解析】

【分析】根據電子式的定義，用元素符合和最外層電子表示的式子進行判斷，電離能根據原子最外層電

子排布特定，注意利用洪特規則第HA和VA的反常情況；有機物中碳原子的雜化方式根據碳原子的成鍵

特點進行判斷；D中利用同分異構體的定義即可判斷；

【詳解】A.錢根離子電子式缺少電荷，故A不正確；

B.N原子最外層電子滿足半充滿狀態，能量低，不易失去電子，電離能比氧原子大，故B不正確；

C.尿素中碳原子與氧形成的雙鍵，根據雜化類型判斷，雜化方式為sp?,故C不正確；

D.根據化學式相同結構不同化合物互稱同分異構體，故D正確；

故選答案D。

【點睛】此題考查化學用語的表示，利用電子式和同分異構體等基本定義進行判斷，注意電離能的反常

情況。

3.下列由苯（沸點80IC）與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時生成硝基苯（沸點210.9C）的實驗原理與裝

置，能達到實驗目的的是

甲乙丙丁

A.用裝置甲將濃硝酸與濃硫酸混合B.用裝置乙制取硝基苯

C.用裝置丙分離硝基苯和水D.用裝置丁分離苯和硝基苯的混合物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.濃硝酸不能加到濃硫酸里，濃硫酸密度大于濃硝酸，濃硝酸和濃硫酸混合會放出大量的熱，

應將濃硫酸加到濃硝酸里，若酸溶液體積較大，應在燒杯中混合，且用玻璃棒攪動溶液，使產生的熱量

及時散失，故A不能達到實驗目的：

B.苯和濃硝酸在濃硫酸催化下發生取代反應生成硝基苯，反應溫度為50℃~60℃,實驗采取水浴加熱方

式，在試管口塞有單孔塞并插有一根玻璃管，可以起到平衡氣壓同時冷凝回流的作用，故B能達到實驗

目的；

C.硝基苯密度比水大，在下層，故C不能達到實驗目的；

D.可以用蒸儲的方法分離苯和硝基苯的混合物，蒸儲時冷凝管的冷卻水應從下口通入，故D不能達到

實驗目的；

故選B。

4.人類日常生活離不開燒的含氧衍生物。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.甲醇能溶于水，可用于制作直接甲醇燃料電池

B.甲酸有極強的腐蝕性，可用于工業生產中的還原劑

C.甲醛能使蛋白質變性，可用其水溶液保存動物標本

D.甲酚（鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚的混合物）顯酸性，可作殺菌劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.甲醇能燃燒生成二氧化碳和水的反應是氧化還原反應，所以可用于制作直接甲醇燃料電池，

則用于制作直接甲醇燃料電池與甲醇能溶于水無關，故A錯誤；

B.甲酸具有還原性，能發生銀鏡反應，所以可用于工業生產中的還原劑，則甲酸用于工業生產中的還原

劑與甲酸有極強的腐蝕性無關，故B錯誤；

C.甲醛具有毒性，能使蛋白質變性，所以可用其水溶液保存動物標本，故C正確；

D.甲酚具有毒性，能使蛋白質變性，所以可作殺菌劑，則甲酚可作殺菌劑與甲酚顯酸性無關，故D錯

誤；

故選C。

5.儀器分析法對有機化學的研究至關重要。下列說法鎮退的是

MWCM

1(10

A.元素分析儀是將有機物在氧氣中充分燃燒后對燃燒產物進行自動分析，以確定有機物最簡式

B.圖-1是有機物甲的紅外光譜，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

C.圖-2是有機物乙的質譜圖，有機物乙的相對分子質量為78

D.圖-3①和圖-3②是分子式為C2H6。的兩種有機物的舊核磁共振譜圖，圖-3②為二甲醛

【答案】D

【解析】

【詳解】A.元素分析儀是將有機物在氧氣中充分燃燒后對燃燒產物進行自動分析，以確定有機物最簡

式，現代元素分析儀分析的精確度和速度都達到了很高的水平，故A正確；

B.從圖1可以看出該有機物甲中至少有C-H、O-H、C-0三種化學鍵，故B正確；

C.質譜圖中最右側的分子離子峰的質荷比數值為78,則有機物乙的相對分子質量為78,故C正確；

D.歸核磁共振譜圖中的吸收峰數目為分子中不同化學環境的H種類，峰面積比是不同化學環境H的個

數比，分子式為C2H6。的有機物可能為乙醵，結構簡式為CH3cH2OH,有三組峰，峰面積比為3：2：

1,也可能為二甲醛，結構簡式為CH3OCH3,只有一組峰，所以圖-3②為乙醇，圖-3①為二甲醛，故D錯

誤；

故選D。

6.下列有關甘油醛、甘油和甘氨酸的說法錯誤的是

CH,-CH-CHOCH-CH-CH,CH,-COOH

|*|I2II|*

OHOH、OHOHOH、NH2

甘油醛甘油甘氨酸

A.甘油醛分子和葡萄糖分子中含氧官能團相同

B.甘油與1-丙醇互為同系物

C.可用0.1%的黃三酮溶液鑒別甘油溶液和甘氨酸溶液

D.三種分子中只有甘油醛分子中含有手性碳原子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題干信息可知，甘油醛分子和葡萄糖分子中含氧官能團相同，均為羥基和醛基，A正確；

B.同系物是指結構相似（官能團的種類和數目分別相同）在組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，

甘油與1一丙醇的羥基數目不同即結構不相似，不互為同系物，B錯誤；

C.a-氨基酸與水合苛三酮一起在水溶液中加熱，可發生反應生成藍紫色物質，故可用0.1%的前三酮溶液

鑒別甘油溶液和甘氨酸溶液，C正確；

D.手性碳原子是指同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子，由題干信息可知，三種分子中只有

甘油醛分子中含有手性碳原子，D正確；

故答案為：Bo

7.下列選項中所示物質間轉化關系不用實現的是

CH?—CH—CHO…CH2-CH—CH2

AIZIQNI][I]]

A，II加熱、加壓"">I1I

OHOHOHOHOH

CH-CH—CHO+CH—CH—COOH

BI/2JK\fnO./H+aL??

Io汨

OHOHOoH

<eH

CH—CH—CH--

22Cu/0n

2n

C.加熱o

OHOHOHo

?OFH

NH2

NH——HI

7一定條件

CH,—COOHCH,—C—N—CH、一COOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.醛基（一CHO）在Ni作催化劑、加熱加壓的條件下可被還原為羥基，因此

八

CH7—CH—CHOCH?—CH—CH2

||>I_I|能夠發生,A不符合題意;

OHOH加熱'加壓OHOHOH

CH.-CH—CHO

B.一OH也會被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，故I~I-------幽邑----)

OHOH

CH?-CH—COOH

|~|不能實現，B符合題意;

OHOH

CH2—CH—CH2H-C-C-C-H

C.III在Cu作催化劑的條件下加熱可發生催化氧化生成IIIIII，<^不

OHOH0HOOO

符合題意;

NH.,

D.|_在一定條件下發生分子間的脫水縮合，可生成

CH,—COOH

NH,OH

|,D不符合題意；

CH2—C——N—CH2—COOH

答案選B。

NHfOHNH,OH.NH2

8.對于反應|??I.?I,下列說法正確的是

HH

CH-COOHCH-COOH2C—COO'

A.固態甘氨酸以內鹽形式存在，易溶于有機溶劑

B.在強堿性溶液中氨基酸主要以陽離子形式存在

C.甘氨酸是兩性化合物，既能與酸反應，又能與堿反應

D.當甘氨酸以兩性離子形態存在時，在水中的溶解度最大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.固態甘氨酸中的氨基與竣基反應生成內鹽，易溶于水，難溶于有機溶劑，故A錯誤：

B.由轉化關系可知，在強堿性溶液中氨基酸主要以陰離子形式存在，故B錯誤；

C.甘氨酸分子中含有能與酸反應的氨基和能與堿反應的瘦基，是典型的兩性化合物，故C正確；

D.當甘氨酸以兩性離子的形態存在時，兩性離子間相互吸引力最大，在水中的溶解度最小，故D錯誤;

故選C。

9.聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工業生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

乙烯一一＞1,2-二氯乙烷一幽鏟一＞氯乙烯一包一＞聚氯乙烯

下列說法正確的是

A.反應①的化學方程式：H2C=CH2+C12——>CH3CHC12

B.反應②發生消去反應

C.氯乙烯分子有順反異構體

KH=CH^

D.聚氯乙烯的結構簡式為2I

C1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知，反應①為乙烯與氯氣發生加成反應生成1,2一二氯乙烷，反應的化學方程式為

H2C=CH2+C12fC1CH2CH2C1,故A錯誤；

B.由圖可知，反應②為1,2一二氯乙烷在480—530C條件下發生消去反應生成氯乙烯和氯化氫，故B

正確；

C.氯乙烯分子中不含有連有2個不同原子或原子團的不飽和碳原子，不可能存在順反異構體，故C錯

誤；

—I~CHjCH-]—

D.聚氯乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，結構簡式為'n,故D錯誤；

CI

故選Bo

10.化合物丙是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，可由下列反應制得：

HOXX40Fy-侖

XYZ

下列說法正確的是

A.ImolX中含有2moi碳氧o鍵

B.可用FeCl3溶液鑒別X、Y、Z

C.物質Z中所有的原子可能共平面

D.Y、Z分別與足量的酸性KMnC)4溶液反應后所得芳香族化合物不相同

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由題干圖示X的結構簡式可知，ImolX中含有2moi碳氧。鍵即酚羥基上Imol,醛基上

Imol,A正確:

B.由題干圖示有機物結構筒式可知，X含酚羥基，Y、Z均不含酚羥基，故可用FeCl：溶液鑒別X與

Y、Z,不能鑒別Y、Z,B錯誤；

C.由題干圖示有機物結構簡式可知，含有甲基和-CH20H等sp3雜化的碳原子，故物質Z中不可能所有

的原子共平面，C錯誤；

D.由題干圖示有機物結構簡式可知，Y、Z分別與足量的酸性KMnC^溶液反應后所得芳香族化合物相

CH30Vxs

同，均為，D錯誤；

O?NVOOU

故答案為：Ao

11.實驗室用如圖示反應裝置制備苯甲酸。

已知：甲苯的熔點為-95C,沸點110.6C,不溶于水。苯甲酸的熔點為122.4C(100℃以上時會升華)，沸

點248℃,微溶于水，易溶于乙醇、熱水。

卜

卜球形冷凝管

溫度和NaHSO,

三頸燒瓶心甲苯、水和

KMnO,溶液

(1)開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現油珠。

(2)停止加熱，繼續攪拌，冷卻片刻后，從分液漏斗慢慢加入適量飽和NaHSC)3溶液，反應結束后將混合

物趁熱過濾。

(3)將濾液于冰水中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗

滌，放在沸水浴上干燥。

下列說法錯送的是

A.回流液不再出現油珠說明甲苯已經被完全還原

B.加入飽和NaHSO3溶液的作用是除去過量的KMnO4

C.放在沸水浴上干燥的目的是防止溫度過高苯甲酸升華

D.若用草酸代替NaHSO,溶液，反應的離子方程式為：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據數據甲苯的熔點-95C,甲苯的沸點110.6C,可知油珠是甲苯，無油珠表明不溶于水的

甲苯已被完全氧化，A錯誤；

B.加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是還原多余的高錦酸鉀，防止加鹽酸時生成有毒的氯氣，B正

確；

C.苯甲酸100℃以上升華，干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，苯甲酸易升華而損失，則放在沸水浴上干

燥的目的是防止溫度過高苯甲酸升華，C正確；

D.草酸還原高銃酸根，草酸被氧化為二氧化碳，高鎰酸鉀被還原為二價鎰離子方程式：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D正確；

故選：A

12.下列實驗操作和現象所得的結論正確的是

選

實驗操作與現象結論

項

A向苯酚懸濁液中加入Na2cO3溶液后變澄清酸性：苯酚＞H2co3

向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至140℃,將產生的氣體通入酸性乙醇發生消去反應，

B

KMnC)4溶液，紫紅色褪去生成乙烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制的CU(OH)2淀粉沒有水解成葡萄

C

懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀出現糖

將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質試管底部，加入少量碎瓷片并加強石蠟油分解產物中含

D

熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色有不飽和燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向苯酚懸濁液中加入Na2c03溶液后變澄清，是因為苯酚和碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫

鈉，則只能說明苯酚酸性強于碳酸氫根，不能說明苯酚酸性強于碳酸，A不合題意；

B.由于揮發出來的乙醇也能使酸性KMnCU溶液褪色，向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至140C,將產

生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，不能說明乙醇發生消去反應，生成乙烯，且事實上乙醇

和濃硫酸混合加熱到140℃發生分子間脫水而不是消去反應，B不合題意；

C.已知新制的Cu(0H)2懸濁液檢驗葡萄糖時需在堿性環境中進行，則向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾

分鐘，冷卻后先加入NaOH溶液中和硫酸后再加入新制的Cu(0H)2懸濁液，加熱，看有沒有磚紅色沉淀

出現，才能檢驗淀粉是否水解，C不合題意；

D.由于石蠟油蒸氣不含不飽和燒，不能是酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質

試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錦酸鉀溶液，溶液褪色，能夠得出石蠟

油分解產物中含有不飽和燒，D符合題意；

故答案為：D。

13.一種以三氯乙烯合成化合物丙的流程如下：

二甲健/AACH2C12/A

C2HCI3ca,c就乙二醉甲K。彘溶液乙二起胺丙

已知①H2C=CH2一乙二^

②丙的結構簡式為:6d

下列說法正確的是

A.甲的結構簡式為°B.乙中含有的官能團只有碳碳雙鍵

C.由乙生成丙的反應類型為加成反應D.丙屬于芳香族化合物

【答案】A

【解析】

【分析】丙的結構簡式為:,可知乙的結構簡式為:;根據已知信

0O

口,據此分

息，則C2HCI3的結構簡式為：HC1C=CC12,根據反應①，則甲的結構簡式為:

析作答。

【詳解】A.根據分析可知，甲的結構簡式為口，A項正確;

CI

B.B項錯誤;

C.

D.

丙的結構簡式為:db,不存在苯環，不屬于芳香族化合物，D項錯誤;

答案選A。

14.丙酮后［(CH3)2C=N-OH］是工業鍋爐用水除氧劑。制備丙酮后的反應歷程如題圖所示。下列說法錯誤的

是

A,該反應歷程中的催化劑是H+B.反應②中埃基碳由sp,雜化轉變為sp3

C.反應過程中N的成鍵數目不變D.反應過程中先發生加成反應，后發生消去反應

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，該反應過程中H+先消耗后又生成，H+是該反應歷程中的催化劑，故A正確；

B.反應②的過程中，翔基上的碳原子形成的6鍵由3個變成4個，由sp?雜化轉變為sp3雜化，故B正

確；

C.由圖可知，在反應⑤中，反應物中N原子形成兩個單鍵和一個雙鍵，產物中N原子形成一個單鍵和

一個雙鍵，N原子的成鍵數目發生變化，故C錯誤；

D.由圖可知，該反應中，C=O鍵先被加成，后又發生消去反應生成C=N鍵，故D正確；

答案選C。

二、非選擇題：共4題，共58分。

15.以糖類和油脂為原料制備生活中常用有機物的流程如下。

淀粉一?葡的糖化也了°，I--1°,--

CD1-1（2）1-'

也］+回-^-JN

AC,HO,

JnH3

已知：混甘油脂的分子式為C57H108O6,D與等物質的量的H?完全反應后生成E。

(1)下列說法正確的是o

a.淀粉、混甘油脂M都是高分子化合物b.M、N屬于同系物

c.D、E屬于同分異構體d.B、D均能使酸性KMnOq溶液褪色

(2)上述①②③④反應中屬于取代反應的是o(填序號)

(3)反應①的化學方程式：。

(4)若N的分子式為C7Hl2O5,寫出N的一種結構簡式：。C若按不同比例參與反應還可以生

成另外兩種物質X、Y,且相對分子質量為X>N>Y,則X的相對分子質量為o

CH-CH-CH2

(5)在C3HQ3的水溶液中加入新制的CU(OH)2,生成藍色可溶性的甘油銅((>ph|)。寫出該反

XCu

應的化學方程式：。

【答案】(1)d(2)③④

(3)2CH3CH2OH+O2—2CH3CHO+2H2O

CHXXXCHJtnjxxcn,

(4)0.CIKXXCIL,CIIOH②.218

CH,OHCH,OCXCH.

fH,-CH-CH、丫丁:7小

(5)I-II-+Cu(OH)2T()o()||+2H2O

OHOHOH\/

Cu

【解析】

【分析】淀粉水解變為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成A為乙醇；乙醇在氧氣的催化作用下，

生成B為乙醛；乙醛經過催化氧化，生成C為乙酸；混甘油脂在酸性條件下水解，則C3H8。3為丙三

醇；D與等物質的量的H?完全反應后生成E,則D中存在雙鍵；乙酸和丙三醇發生酯化反應，生成N,

據此分析作答。

【小問1詳解】

a.混甘油脂的分子式為C57Hl08。6,不屬于是高分子化合物，a項錯誤；

b.M和N分子上不差若干個CH2,則不屬于同系物，b項錯誤；

c.D與等物質的量的H?完全反應后生成E,可知分子式不同，不互為同分異構體，c項錯誤；

d.B為乙醛，D可發生加成反應，存在雙鍵，均能使酸性KMnC^溶液褪色，d項正確；

故答案為：d；

【小問2詳解】

根據分析可知，①②為氧化反應，③為水解，屬于取代反應，④為酯化反應，屬于取代反應，故答案

為：③④：

【小問3詳解】

反應①為乙醇在氧氣的催化作用下，生成乙醛，化學方程式為：

2CH3CH2OH+O2—^-?2CH3CHO+2H2O,故答案為：

2cH3cHQH+O?—^-?2CH,CHO+2H2O；

【小問4詳解】

乙酸和丙三醇發生酯化反應，生成N,若N的分子式為C7Hl2O5,則兩個乙酸與丙三醇發生酯化反應，

CHJXKCH.CH,(XXCH.

I-JI-J

則N結構簡式為：.(HOH；C若按不同比例參與反應還可以生成另外兩種物質

CH,OHCHjOOCCH,

CH,OOCCH,

X、Y,且相對分子質量為X>N>Y,則X為1,其相對分子質量為218,故答案為：

CH,OOCCHj

CH.OCXXH,CH,OOCCII.

I*JI"J

CHOOCC”、CHOU.218；

CH.OII(H.OOCCH.

i2J

【小問5詳解】

CH^CII-CH,

在C3H8。3的水溶液中加入新制的CU(OH)2,生成藍色可溶性的甘油銅1)uon和水，化學方程

XCu

(H-(H-<H,f也H,

式：I-II-+Cu(0H)2-ooOH+2H2O,故答案為：-II-+CU(0H)2-

OilOilOH、./OHOHOH

11

F巧巧也

O/OOH+2H2O。

Cu

16.苯酚是重要的化工原料，工業上常采用苯和丙烯為原料制取苯酚，主要步驟如下：

步驟1：苯和丙烯在催化劑誘導下發生烷基化反應制得異丙苯，

步驟2：異丙苯在液相于110?120℃、400kPa條件下通入空氣，經過催化氧化而生成過氧化氫異丙苯

CH3

(《^~C-0~~0-H)，該反應為放熱反應。

8H3

步驟3：過氧化氫異丙苯與稀硫酸作用分解生成苯酚和丙酮。

(1)步驟1中丙烯的結構簡式為。

(2)步驟2中反應在400kPa下反應的目的是。

(3)將步驟3中所得的液體混合物分液得到水相和有機相。

①檢驗液體混合物中一定含有苯酚的實驗方案是：取少許待測液置于試管中，滴加1~2滴FeCh溶液。

預期的實驗現象是。

②苯酚和丙酮的沸點分別是181.8C和56.2C。可用法分離苯酚和丙酮。

(4)采用該方法制取苯酚的優點有(說出一點即可)。

(5)為測定工廠排放的污水中苯酚的含量，進行如下實驗：取污水試樣100.00mL,加入一定濃度的

KB。,和KBr的混合溶液，立即加入5mL鹽酸，搖勻后加入KI固體(足量)，充分反應后用

O.OlOOmolCNa2s2O3標準溶液滴定至終點，用去Na2s2。3溶液14.46mL。同時以蒸儲水代替污水試

樣做對比實驗，用去Na2s2。3溶液38.46mL。

已知：上述實驗中發生的反應有KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3Hq+6KCl；Br2+2KI=2KBr+l2；

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI?

①實驗中還涉及到的另一個化學反應是(寫出化學反應方程式)。

②計算此污水中苯酚的含量(以mg/L表示)。寫出計算過程，否則不得分。

【答案】(1)CH2=CH-CH3

(2)有利于提高氧的吸收率

(3)①.試管中溶液變為紫色②.蒸饋

(4)原子經濟性高，或反應物原子能全部被利用生成了苯酚和丙酮：初級原料苯和丙烯都是石油化工的基

礎產品，廉價而且易得等

0H

(5)①.+3Br2T1+3HBr②.37.6mg/L

【解析】

【小問1詳解】

丙烯屬于單烯煌，含有三個碳原子，有一個碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CHCH3。

【小問2詳解】

步驟2中的反應是異丙苯和氧氣生成過氧化氫異丙苯，在400kPa下反應有利于提高氧的吸收率，且壓強

增大，氧氣的溶解度也增大，能提高產率。

【小問3詳解】

①苯酚遇FE+顯紫色，取少許待測液置于試管中，滴加卜2滴FeCy溶液，若混合物中含有苯酚，則可

看到試管中溶液變為紫色。

②苯酚和丙酮沸點分別是181.8C和56.2℃,苯酚溶于丙酮，可用蒸儲法分離苯酚和丙酮。

【小問4詳解】

該方法制取苯酚原子經濟性高，或反應物原子能全部被利用生成了苯酚和丙酮：初級原料苯和丙烯都是

石油化工的基礎產品，廉價而且易得等。

【小問5詳解】

KBrOs和KBr在酸性條件下反應生成澳，溟和苯酚反應生成三漠苯酚：/入、+3Br2TH

l+3HBr,剩余的溟和加入的KI反應生成L,L用Na2s2。3溶液滴定，根據對照實驗以及發生的反應可

知，和苯酚反應的澳為(38.46mL-14.46mL)X10-3mL/LX0.01OOmol/LX|=1.2X104mo1,則苯酚的物質的

量為1.2X10-4mo[x§=4X10-5moi,則在100mL廢水中苯酚的質量為4義l(?5molX94g/mol=3.76X1(?

3g=3.76mg,則此污水中苯酚的含量(以mg/L表示)為37.6mg/L。

17.素馨醛是一種重要香料，廣泛用于化妝品。實驗室中制備素馨醛的反應：（J—CHO

+CH3（CH2）5CHO-------2!!-------＞「JCHMC/CH。+H2O

\_J（CH2）4CH3

實驗流程如下：

KOH庚醛CC14

JJJ

券，麗—＞恒固一＞[w]—＞gg—＞國一＞素馨醛

（1）“反應”過程是將庚醛緩慢加入到60?65℃的混合溶液中，保溫攪拌反應3h。則在實驗中應采取的加

熱方法是o

（2）“萃取”分液時，有機層從分流漏斗的（填寫“上口”或“下口”）流出。若發現液體流不下來，其

可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有o

（3）“蒸儲”需將萃取分液所得的油層用水洗滌2~3次，洗滌后加入無水Na2sC\,蒸儲，收集190?

287℃儲分。用水洗滌的目的是,加入無水Na?SO4的作用是。

（4）設計檢驗素馨醛中同時含有碳碳雙鍵和醛基官能團的實驗方案，該實驗方案是。（除素馨醛

外可選用試劑：2%AgNC＞3溶液、2%氨水、稀硫酸、NaOH溶液、澳水）。

（5）若制備過程中加入苯甲醛5.30g,加入庚醛6.84g,分離得到純凈的素馨醛為4.04g,則本實驗所得

的產率為。（苯甲醛、庚醛、素馨醛的相對分子質量分別為106、114、202）

【答案】（1）水浴加熱

（2）①.下口②.分液漏斗上口玻璃塞未打開

（3）①.除去乙醇②.除去水

（4）向潔凈的試管中加入12mL2%AgNOs溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，至產生的沉淀恰好完全溶解。

再向試管中滴入少量素馨醛溶液，振蕩后把試管放在水浴中加熱，觀察到試管內壁形成了光亮銀鏡。