第13課《質量守恒定律化學方程式》復習課教學設計教學目標：1．認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。2．能用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。3．會利用質量守恒定律解決問題。4．能正確書寫簡單的化學方程式，并進行簡單的計算。教學重難點：重點：質量守恒定律化學方程式的書寫和配平難點：利用化學方程式的簡單計算，化學方程式計算的步驟教學準備：電子白板、多媒體課件教學過程：一：導入新課【師】上節課我們復習了物質的變化和性質，知道了一些常見的化學反應，請大家說一說都有哪些？是如何定義的？【生】化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應及定義【師】我們還學過哪些反應呢？【生】氧化反應、還原反應、中和反應【師】總結這些反應的特點及區別，并練習,學生回答【師】引入新復習課，并引用作家柳青一句話勉勵大家。二、考試分析【師】展示本單元的考點，及考點在中考中的考查及等級。本單元的考點重點在于質量守恒定律的理解和化學方程式的書寫，難點就在于利用利用化學方程式的簡單計算，化學方程式計算的步驟。知識點一：質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和適用范圍：一切化學反應微觀解釋：化學反應的過程是參加反應各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，因此在化學反應前后，原子的種類沒有改變，數目沒有增減，質量也沒有改變，所以物質的總質量不變。規律總結：【直擊中考】1、2知識點二：化學方程式概念：用化學式表示化學反應的式子，叫作化學方程式書寫原則：（1）符合客觀事實（2）遵守質量守恒定律書寫步驟：寫、配、等、標意義：(1)表示反應物、生成物及反應條件。(2)表示各物質之間的質量比。(3)表示各物質粒子之間的數目比。【中考在線】1、2、知識點三：有關化學方程式的簡單計算依據：質量守恒定律質量關系：反應物和生成物的相對分子質量和化學計量數乘積的比計算步驟；設、寫、標、列、算、答【中考在線】1、2、【基礎達標】學情分析學生在學習本節課之前已經學習過質量守恒定律和化學式等化學用語，初步掌握了質量守恒定律的本質和化學式的書寫及含義。上述知識就是奧蘇貝爾在有意義學習理論中提到的學生已經具備的“先備知識”，后繼的學習要以此為基礎，注意新知識與已有知識之間的聯系。學生運用已經學習過的知識對化學方程式的書寫可以進行預測。效果分析本節課效果良好，學生發言積極，并積極黑板展示，小組討論比較不錯，達到了預期的效果，學生對本章知識點基本都能消化，重難點突出，注重講練結合，并選取副有代表性的習題和最新的中考題，前沿性較強。教學反思本章知識點學生基本都能掌握，特別是質量守恒定律的微觀解釋，以及化學方程式的正確書寫。學生在書寫化學方程式時困難較大，主要在于化學式不夠熟練，化合價掌握不牢，配平有些困難，所以本單元的復習是對化學符號的總結，只有都會了，書寫化學方程式才會容易上手，自然對于化學方程式的計算也不會那么可怕！教材分析《質量守恒定律化學方程式》是人教版九年級化學第五單元的內容。引入對反應的定量研究。所學原理、技能是基礎化學中最基本的，是今后學習化學反應及各種規律的重要基礎。本單元是初中化學的重點內容之一，能否準確理解并運用質量守恒定律，能否正確使用化學方程式表達化學反應，并利用化學方程式進行簡單的計算，本單元對后續的學習有重要影響。同時本單元也是中考中的重要考點。《質量守恒定律化學方程式》當堂檢測【基礎篇】1、（2016?廣州）Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業制取該物質的化學方程式為：Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O，則X的化學式為（）A．H2B．O2C．H2O2D．H2SbO42、（2016?邵陽）在2A+B═2C反應中，已知A的相對分子質量是28，C的相對分子質量是44，則B的相對分子質量是（）A．16gB．16C．32gD．32【提高篇】1、（2016?常德）某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素物質甲乙丙丁反應前的質量（g）7.62.00.20反應后的質量（g）3.2X5.80.42、（2016?蘭州）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是（）A．X=0.4B．丁一定是單質C．甲和乙是反應物D．反應中的甲、丙發生改變的質量比是11：143、正確書寫化學方程式（2015年日照）12題（1）氫氧化鈣和碳酸鈉12題（2）鹽酸和三氧化二鐵14題（3）TiCl4和H2O加熱生成H2TiO3和HCl16題（4）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（2016年日照）（1）CO還原氧化鐵（2）氧化銅和硫酸（3）CaCO3高溫煅燒生成CO2（4）CO2、NaCl和NH3生成NaHCO3和NH4Cl【能力篇】1、（2016日照）某同學把10.0g鐵粉樣品加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體10.8g，計算該樣品中鐵單質的百分含量。（提示：先寫出化學方程式，反應前后固體質量是否增加）2、（2015日照）稱取一定質量的銅，放入足量稀硝酸中，反應的化學方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O（R表示產生氣體的化學式）。用排水法收集產生的氣體R，生成氣體R的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）氣體R的化學式是

。t1時，已反應的銅占銅的總質量的質量分數是

。（2）稱取銅的質量是多少？課標分析質量守恒定律基本上年年出現在中考試題中，命題范圍包括對質量守恒定律的理解和質量守恒定律的應用以及質量守恒定律的探究；考查化學方程式的意義和書寫是歷年來中考中必出的試題，預測在今后的中考中，除繼續保留上述考點外，還會結合化學與生產、生活、重大事件及社會等方面的知識，運用綜合、對比、遷移等方法書寫化學方程式，根據要求書寫化學方程式將作為新型考查方式。