高中試題

2020-2021學年高一化學必修第一冊同步單元AB卷（新教材人教版）

專題01第一章物質及其變化（A卷）

（基礎強化篇）

說明：本試卷分選擇題和非選擇題，滿分100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16

一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.下列各物質或其主要成分的名稱（或俗名）、化學式、類別一致的是

A.膽帆CUSO4-5H2O混合物

B.就氣Ne單質

C.燒堿NaOH氧化物

D.純堿NaOH堿

【答案】B

【解析】膽磯是純凈物；燒堿不是氧化物；純堿屬于鹽而不是堿。

2.下列各組物質不展于同素異形體的是

A.與0和H2。？B.和。3C.金剛石和石墨D.紅磷和白磷

【答案】A

【解析】由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以卜兩

個條件：同種元素形成，不同單質；據此進行分析判斷.

判斷同素異形體的關鍵把握兩點：①同種元素形成，②不同單質。

A.H?O和H,O,是化合物，不是單質，故H,O和H2O2不屬于同素異形體，故A錯誤；

B.Oz和O,都是由氧元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故B正確；

C.金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故C正確；

D.紅磷和白磷都是由磷元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故D正確。

3.（2020遼寧師大附中期中）分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是

A.Na2OrMgO、AUO3均屬于堿性氧化物

B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C.酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應

D.混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示

高中試題

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【答案】D

【解析】

能與酸反應且只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，所以N4。,不屬于堿性氧化物，AL。?屬于兩性

氧化物，故A錯誤；

純堿為Na2co3,屬于鹽而不屬于堿，故B錯誤；

酸、堿、鹽之間發生的反應并不都屬于復分解反應，如硝酸跟氫氧化亞鐵的反應，故C錯誤；

膠體是分散系的一種，分散系都屬于混合物，故D正確。

4.下列分散系于能發生丁達爾現象的是

A.豆漿B.蔗糖溶液C.牛奶D.煙、云、霧

【答案】B

【解析】只有膠體才能發生丁達爾效應，ACD選項均為膠體，B選項為溶液，所以選B。

5.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散

到蒸儲水中，所形成的物質（）

①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應

④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀

A.①④⑤B.②③④

C.②③⑤D.①③④⑥

【答案】B

【解析】納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的直徑范圍，將納米碳均勻地分散

到蒸儲水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質。

6.X、Y、Z有如圖所示的轉化關系表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）,則符合要求的

X、Y、Z依次為

A.Cu>Cu0>CU(0H)9

B.C、CO、H2CO3

C.CaO>CagH%、CaCO3

D.H,02>HrH.O

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【答案】C

【解析】考點：［物質的相互轉化和制備，一氧化碳的化學性質，金屬的化學性質，碳酸鈣、生石灰、熟

石灰之間的轉化，碳的化學性質］

分析：一步反應實現即原物質只發生?個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能

否只通過一個反應而實現即可.

A.銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅難溶于水，不與水反應，不能通過一步反應生成氫氧化銅，故

選項錯誤。

B.碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不與水反應，不能通過一步反應生成碳酸，故選項錯誤。

C.氧化鈣與水反應生成械氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣高溫分解生

成氧化鈣和二氧化碳，符合要求，故選項正確。

D,過氧化氫溶液分解生成水和氧氣，不能生成氫氣，故選項錯誤。

7.下列物質都能導電，其中屬于電解質的是

A.熔融的NaOHB.鐵絲C.稀硫酸D.NaCl溶液

【答案】C

【解析】

A.化合物電離時，生成的陽離子全部是氫離子的才是酸；

B.化合物電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子的才是堿；

D.NH4cl是鹽，從化學性質上看，NH-可看成金屬陽離子。

8.下列說法中正確的是

A.三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質

B.自由移動離子數目多的電解質溶液導電能力一定強

C.NaHSC>4在水溶液及熔融狀態下均可電離出Na+、H+、SO/

D.N也是非電解質，但其水溶液能導電

【答案】D

【解析】

三氧化硫本身不能電離出離子，是非電解質，A錯誤；

離子數目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數不一定多，其導電能力不一定強，B錯誤;

NaHSC>4在熔融狀態下只能電離出Na+、HSO-,C錯誤；

N也是非電解質，但其溶于水后可形成電解質NH^HQ,溶液能導電，D正確。

9.下列反應中，能用H-+0H-=H2。表示的是

A.NaOH溶液和CO?的反應B.BagH%溶液和稀H2s的反應

C.NaOH溶液和鹽酸的反應D.氨水和稀H2sO4的反應

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【答案】C

【解析】只有可溶性的強酸與可溶性的強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應才符合條件。

10.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。

圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是

A.OH-+HC1=H,O+C1-

B.Ca(OH),+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

D.Fe+2H+=Fe3++H2t

【答案】C

【解析】

A項正確的離子方程式為OH+H+=H2O：

B項正確的離子方程式為CU2++2OH=Cu(OH)Js

D項正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H、f。

11.下列反應的離子方程式中，正確的是（）?

A.稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2T

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：SO;-+Ba2+=BaSOJ

C.稀硝酸滴在大理石上：CaCC>3+2H+=Ca2++H2cO3

D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe?++3H2O

【答案】D

【解析】

A.銀與稀硫酸不反應；

B.稀硫酸與械氧化鋼溶液混合：2H」+SO:+Ba2++2OH-=BaSO4l+2Hq；

C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO,+2H+=Ca2++H,O+CO,t?

12.對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯博送的是

A.K+、Na+、CI、NOB.CU2+、NO-、OH、HCO

333

C.Na+、OH、Cl、NOD.OH、“、S2-、Na+

3

【答案】B

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【解析】B中Cu2,有顏色，且不能與OH共存。

13.下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A.Fe3+、OH-、SO/、COg-

B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-

C.Ag+、Na+、Cl-

D?K+、HrC01、MnO-

【答案】B

【解析】

A項中Fe3+與OH-因形成沉淀而不能大量共存，Fe3i與CO『因發生相互.促進的水解反應而不能大量共

存；

B項中Fez+與NOJH，）因發生氧化還原反應而不能大量共存；

C項中Ag+與SO/、Cl-因形成沉淀而不能大量共存；

D項中H，與COg因反應生成CO2氣體而不能大量共存。

14.重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要的有

毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是

A.Cu2+和SO?-B.Cu2+和Cl-C.K-和SO2-D.Ag+和NO

443

【答案】A

【解析】CU2<+2OH=Cu（OH）4，Ba2++SO2-=BaSO41o

15.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不膈于氧化還原反應的是

A.實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取

B.實驗室中用高銹酸鉀加熱分解制取

C.實驗室中用工。2與MnO2作用產生。2

D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO?

【答案】D

【解析】尋找反應前后元素化合價沒有發生變化的反應。

16.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是（）

A.HCl—H?B.CO,一COC.FeJ—FeJD.SO,一SO3

【答案】D

【解析】需要加入合適的氧化劑，則上述變化發生氧化反應，化合價升高，所以D選項正確。

17.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+,現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變

為棕黃色（Fe3+）0若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有.（）

A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性

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【答案】B

【解析】維生素,C可防止Fe2+變為Few,所以維生素,C能將Fe3+還原為Fe2+,則維生素C具有還原性。

18.(2020全國3卷)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色

來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2-CuCC>3)，青色來自藍銅礦顏料(主要成分為CU(OHX2CUCC)3)。

下列說法里考的是

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU(OH)2CUCO3中銅的質量分數高于CU(OH)2-2CUCO3

【答案】C

【解析】

A.由于受熱均易分解，而濕度大會使紙張變質，保存該畫需控制溫度和濕度，故A不選；

B.均不能被空氣氧化，故B不選；

C.均易與酸反應，不耐酸，故C可選；

D.由于中銅元素質量分數高于中銅元素質量分數，所以中銅元素質量分數高于，故D不選。

19.(2020河北衡水檢測)已知：?2Fe3-+2I-=I2+2Fe2+；②2Fe3++Fe===3Fe2+；(3)2Fe(OH),+I2+

2OH-==2Fe(OH%+2I-。根據以上反應判斷，下列說法正確的是()

A.I-的還原性強于Fe

B.匕的氧化性強于Fe3+

C.③易發生的主要原因是FegH%比Fe(OH)2更難溶

D.溶液酸堿性對Fe3+和Fe2+的氧化性或還原性沒有影響

【答案】C

【解析】由①可知還原性：I>Fe2+,由②可知還原性：Fe>Fe2-,無法判斷I和Fe的還原性強弱，A

項錯誤：由①可知氧化性：Fe3+>I2,B項錯誤；由③可知，堿性條件下4能將Fe(OH%氧化為Fe(OH%,所

以溶液酸堿性對Fe3+和Fez-的氧化性或還原性有影響，D項錯誤。

20.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是()

物質

甲乙丙T物質轉化關系

編號

①CuCuOCuSO1

4CU(NO3)2

②Na.CONaOHNaHCOCO?

33iXJ

③(NH)SOCaSOsoNH4HSO3

42332丁卜--c---ij5

④

FeFe。FeOFeCl2

A.①②③④B.②③④

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C.①③④D.①②③

【答案】A

【解析】

①銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋼反應生成硝酸銅，銅和

濃硫酸反應可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發生的置換反應可實現丙一甲、丁T

甲的反應，故①能實現轉化。

②碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與

鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，

碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故②能實現轉化。

③(NHJ2SO3和氯化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，亞硫酸鈣和鹽酸反應生成二氧化硫，過量的二氧化硫和

一水合氨反應生成亞硫酸氫鍍，故③能實現轉化。

④Fe與水蒸氣在高溫下反應生成FeQ,，FeQ,被還原可生成FeO,FeO可與鹽酸反應生成FeCI,,FeCI,

可被置換生成Fe,Fe在高溫下與氧氣反應生成FeO,FeO可與CO反應生成Fe,故④能實現轉化。

二、非選擇題：本題共5個題，共60分。

21.(16分)

(-)有以下幾種物質：

①碳酸氫鈉晶體②液態氯化氫③鐵④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2s⑦干冰⑧石墨

試回答(填序號)：

(1)以上物質能導電的是。

(2)以上物質中屬于非電解質的是。

(3)以上物質中溶于水后水溶液能導電的是。

(4)①、②在水溶液中反應的離子方程式為o

(二)某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl-、SOr，CO/、H+、Ba2+、Na+,某同學進行了如下實驗:

I.向溶液中加入過量的Bad2溶液，有白色沉淀產生，過濾；

II.向I中濾液中加入AgNC>3溶液，有白色沉淀產生；

III.將I中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生。

(5)依據以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有(用離子符號表示，下同)；

一定沒有;可能含有，檢驗是否存在該離子的方法

為。

【答案】

(1)(3)?@

⑵④⑤⑦

⑶①②⑥⑦

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(4)H-+HCO-=H,O+CO2f

(5)SOr、CO.、Na+；H+、Ba2+；Cl-,取少量溶液于試管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNC方溶

液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有C1。

【解析】

(1)③鐵中有自由電子，所以能導電，⑥熔融的K2sO4中有自由移動的離子，所以能導電；⑧石墨有自由電

子，所以能導電，①碳酸氫鈉晶體②液態氯化氫④蔗糖⑤酒精⑦干冰中沒有自由移動的離子或自由電子，

所以不能導電，故答案為：③⑥⑧；

(2)在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質，④蔗糖⑤酒精⑦干冰屬于非電解質，

故答案為：④⑤⑦：

(3)①碳酸氫鈉晶體②液態氯化氫⑥熔融的K2s。4⑦干冰溶于水后，溶液中存在自由移動的離子而導電，

故答案為：①②⑥⑦；

(4)碳酸氫鈉晶體與液態氯化氫在水溶液中反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：H+HCO3

=H2O+CO2t：故答案為：NaHCO3=Na++HCO-,K2SO4=2K++SOJ-；

(5)1向溶液中加入過量的Ba"溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO/、CO歹中的一種或都有，則一定沒

有Ba2+；［I向［中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl,但［引入氯離子，則不能確定

是否含CL；m將I中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SON、c。*,則沒有H+,因溶

液不顯電性，則一定含Na+,綜上所述,一定含SOr、CO.、Na+,一定沒有H+、Ba2+,可能含有0-；取少量

溶液于試管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有CI

故答案為：SO/、COg-、Na+；H+、Ba2+；C1-；取少量溶液于試管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNC)3溶

液,若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl-O

22.(11分)

銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO,.GJ2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”［化學式為

Cii2(OH)2co31，“銅綠''能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H20?某同學利用下述系列反應實現了“銅一銅綠

一……一銅”的轉化。

銅一二銅綠——?A—?Cu(0H)2'—Cu

H2

(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：。

(2)寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：o

(3)寫出④⑤的化學方程式：

④____________________________________________________;

⑤。

(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是，屬于復分解反應的是，屬于分解反應的是

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【答案】

(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(答案合理即可)

(2)CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC19+3H,O+CO4

△

(3)CU(OH)2==CUO+H2O

△

CUO+H,==CU+H2O

(4)①②③④

【解析】(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以C4(OH)2co3屬于鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)，

故答案為：鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)；

(2)堿式碳酸銅和鹽酸反應,生成氯化銅、水和二氧化碳，化學方程式為：

CU/OH),CO3+4HC1=2CUC1,+3H7O+COJ；故答案為：Cu1(OH),CO,+4HCl=2CuCl,+3H1O+CO1T；

_△

(3)Cu(OH)2T④B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應為：CU(0H);=CU0+H20,B@CU是氫

△△△

氣還原CuO得至ICu,反應為：CuO+H2=Cu+H2O,故答案為：Cu(OH)2=CuO+H2O；CuO+H2=

Cu+H20：

(4)銅一①銅綠,反應為Cu與氧氣、二氧化碳、水發生化合反應生成CuJOH)2co3,其反應的化學方程式

為：ZCu+Oz+COt+Hq-CqOH)2cO3；發生了化合反應；

銅綠一②是A跟酸反應生成銅鹽及COrH2O,A為銅鹽，化學方程式為：

Cu2(OH),CO3+4HCl=2CuCl,+3H2O+CO2t?屬于復分解反應；

A一③CU(OH)2是銅鹽和堿反應CuCl2+2NaOH=Cu(OH)4+2NaCl生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應；

△

Cu(0H)2-④B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,CU(OH)2=CUO+H2，是分解反應；

B—⑤Cu是氧化銅和氫氣反應生成銅和水，反應為：CuO+H,:^^=Cu+H,O是置換反應；

故答案為：①；②③：④。

23.(12分)

(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式：;

常用澄清石灰水檢驗C02氣體的離子方程式是?

(2)將表面附有鐵銹(成分是FezCy的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是

;反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是

(3)人體胃液中有胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少,

它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫生通常用“小蘇打片''或"胃舒平”給病人治療。

高中試題

高中試題

①用小蘇打片(NaHCOp治療胃酸過多的離子方程式為

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平［主要成分是A1(OH)J,反應的離子方程式為

【答案】

(l)CaCO3+2Ht==Ca2-+COJ+H1OCa2++20H-+CO,=CaCO3l+H20

(2)Fe,O3+6H+==2Fe.w+3H,0Fe+2H+==Fe2++H2T

(3)①HCO；+H=CO,t+H,O?A1(OH),+3H+=Ab++3H,0

【解析】在書寫離子方程式時，碳酸鈣、Fe2Or單質鐵、COrHrH,0等用化學式表示。Ca(OH)2

微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態用離子符號表示，濁液(石灰乳)狀態用化學式表示。

(1)酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H,O+CO2T,用氫

氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，離子反應為Ca2++2OH-+CO2==CaCO3l+H2O,故答案為：

CaCO,+2H+==Ca2++H1O+CO1T；Ca2++2OH+CO,=CaCOJ+H,O；

(2)氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+==2FeH+3H2。，鐵和稀硫

酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe^+3H2O；

Fe+2H+=Fe2++H2T；

(3)①小蘇打為NaHCC>3，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的化學方程式為：

NaHCO,+HCl===NaCl+H2O+CO2T,二氧化碳和水寫化學式，離子反應為H++HCO,-=H2O+CO4，故答案

為：H++HCO3=H,O+CO,?；

②碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，可能會造成胃潰瘍，鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該

反應為3HC1+AI(OH)3=A1C13+3H2O,”氧化鋁沉淀和水寫化學式,離子反應為A1(OH)3+3H+=A13++3H2O,

故答案為：A1(OH)3+3H+=A1.U+3H2OO

24.(9分)

某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

(1)步驟①和②的操作名稱是。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是。步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不

斷攪拌，這是為了防止__________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應，

用余熱使水分蒸干。

高中試題

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(3)猜想和驗證:

猜想驗證的方法現象結論

職少量固體A于試管中，滴加稀

猜想I：固體A中含碳

鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小—猜想I成立

酸鹽

燒杯罩于試管口

猜想II：固體A中含取少量固體A于試管中，先滴入有氣泡放出，無

—

BaCO3______,再滴入Na2s溶液白色沉淀生成

猜想川：最后制得的

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸

NaCl晶體中還含有—猜想III成立

儲水，________

Na2SO4

【答案】

(1)過濾

(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固態(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精

燈)

(3)

猜想I：有氣泡放出，燒杯內壁變渾濁(或澄清石灰水變渾濁)

猜想n：稀硝酸(或稀鹽酸)猜想II不成立

猜想HI：滴入BaCU溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且不溶于先HNC>3

【解析】

(1)粗鹽提純步驟為溶解、過濾、蒸發結晶，步驟①和②是將固體和液體分離，操作方法都是過濾；

(2)濾液2中有過量的Na2c(I,，加入鹽酸時產生氣泡，當滴加鹽酸至剛好無氣泡放出時說明恰好完

全反應，此時鹽酸的量為適量。

(3)取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩在試管口上方，如有氣泡

放出，澄清石灰水變渾濁，說明猜想I成立；加入稀硝酸(或稀鹽酸)有氣泡放出，說明有CO,?放，再加

容液無白色沉淀，說明猜想不成立；在制得的溶液中滴入溶液和稀硝酸，若有白色沉

Na2,4SO/HNaClBa2Cl,

淀生成且不溶于稀硝酸，說明最后制得的NaCl晶體中含有Na2sO4,則猜想III成立。

25.(12分)

(2019年海南華僑中學高三月考)氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是(填字母)。

高中試題

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A.煤的形城B.衛星I：的太陽C.簡單機械織布D.我國古代燒

能電池工作制陶器

(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應

的關系”可用下圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型IV的一個化學方程式：，其中水為劑。

(3)過氧化氫俗稱雙氧水，醫療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑,

有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業膠液中的氟化物(如KCN),可經以下反應實現：KCN+H,O2+H2O

=A+NH3T,試寫出生成物A的化學式：.并闡明H2O,被稱為綠色氧化劑的理

由：O

(4)氯化鏤常用于焊接。如:在焊接銅器時用氯化鍍除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為—CuO+

△

NH,g=Cu+CuCL+N/+HQ。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是(填元素名稱)，氧化劑是(填化學式)。

【答案】

(DC

(2廳+&0魚)陋8+凡(答案合理即可);氧化

OKHCC^H2。?作氧化劑，其還原產物是H2O,H2O沒有毒性及污染性

(4)?4；2；3；I；1；4②氮；CuO

【解析】

(1)煤的形成發生復雜的物理化學變化,C元素的化合價一定變化，為氧化還原反應,A項錯誤;太陽能電池

工作是太陽能轉化為電能的原電池裝置,是化學變化,B項錯誤;簡單機械織布，為物理變化,C項正確;燒制陶瓷

發生復雜的物理化學變化,存在氧化過程，涉及氧化還原反應，如涉及碳的燃燒等,D項錯誤。

高中試題

高中試題

1

(2)由圖可知,IV為氧化還原反應，且屬于置換反應，如2Na+2H2O==2NaOH+HJ,zl<+H元素的化合價降

低，則水為氧化劑。

(3)山反應KCN+H?O2+H2O==A+NH3T遵循元素、原子守恒可知，生成物A應該是KHCO3；雙氧水作氧

化劑,還原產物是水，環保無污染，同時不會向溶液中引入雜質離子，故H?。?被稱為綠色氧化劑。

(4)①Cu元素的化合價由+2價降低為0價,N元素的化合價由-3價升高為0