高一化學教案：《氯氣的制法》教學設計討論一種非金屬單質，討論它跟一些金屬的反應、與某些非金屬的反應、與水的反應。今日我們討論氯氣水與堿的反應。我在這整理了相關資料，盼望能關心到您。

高一化學教案：《氯氣的制法》教學設計

探究問題框架：

1、氯氣的性質：

氯氣能與堿反應嗎?生成了什么?

2、氯氣的制?。?/p>

(1)氯氣的試驗室制法如何選用儀器和組裝儀器成發生裝置：

(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質，如何除去

(3)如何除去制取氯氣的尾氣

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【講評】上節課布置的探究性問題

1、工業上制鹽酸還采納點燃的方法還是采納混合光照的反應條件進行?為什么?

2、Cl2溶于水是否全部和水反應?請列出事實依據加以證明。

3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。

4、如何保存氯水?為什么?

【傾聽理解】

1、必需采納點燃的條件，由于爆炸難以掌握，燃燒產生的熱量不能加以利用。

2、不是，由于氯氣呈黃綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發生反應。

3、由于部分發生反應，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl-、H+。

4、保存在棕色瓶中，由于次氯酸見光分解

【復習引入】討論一種非金屬單質，討論它跟一些金屬的反應、與某些非金屬的反應、與水的反應。上節課我們已經討論氯氣與金屬的反應和與H2的反應、還有與水的反應。

今日我們討論氯氣水與堿的反應。

【傾聽理解】

【演示試驗】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀看現象

【設疑】這是為什么黃綠色氣體會消逝呢?

【過渡】氯氣與另一個堿――氫氧化鈣反應即工業制漂白粉的原理。請閱讀課本相關部分。

【總結】

(1)次氯酸鹽比次氯酸穩定，且在肯定條件下轉化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。

(2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO，所以往往也可以加入鹽酸，以增加漂白、消毒殺菌的作用

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

【觀看】黃綠色氣體消逝、酚酞的紅色褪色

【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2與H2O的反應趨于完全，NaOH的量足夠，即可使溶液顏色變為無色，上部氣體也變為無色。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【閱讀歸納】

①漂白粉的有效成分;

②漂白粉的漂白原理。

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O

【過渡】如何制取氯氣呢?

【板書】

一、氯氣的試驗室制法

【設問】依據我們以前學過的制取氣體的試驗問答，一套完整的制取氣體裝置應包括哪幾個環節?

【設疑】現在，以以上四個環節為依據，結合有關信息，來設計試驗室制取氯氣的裝置。

已知：制取氯氣的原理是：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O

我們如何選擇發生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發生器呢?

(注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳)

【講解、組裝儀器】氯氣的發生裝置：裝配該裝置應當從下而上，

【強調】氯氣的試驗室制法的化學方程式

【板書】1.試驗原理：

MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2+2H2O

回答】包括氣體發生、氣體凈化、氣體收集、尾氣汲取四個環節。

【探究】

1、不能用長頸漏斗由于長頸漏斗會漏氣，該反應不象啟普發生器那樣可以隨關隨停，隨用隨開。由于二氧化錳是粉末，反應需要加熱所以不能用啟普發生器。

2、不能選用燒杯(不簡單收集氣體)，可以選用試管和燒瓶作為反應容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較便利。

3、由于反應要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網。

4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以掌握反應的進程。

5、需要兩個孔的橡皮塞。

【理解記憶】試驗室制氯氣的原理

【設疑】我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢?

【演示】裝配收集裝置和尾氣發生裝置，制取一瓶氯氣。

【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空氣法收集。由于有毒要有尾氣汲取裝置。

【觀看】

【設疑】如何收集到一瓶干燥純潔的氯氣?由于氯氣有毒，必需把多余的氯氣汲取以免污染空氣。假如需要什么儀器，請提出來。

【引導】2、Cl2中可能含有的什么雜質，為什么?

3、除雜試劑;

4、收集方法：

5、尾氣汲取試劑;

【講解】對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是由于HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。

也由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可以用排飽和食鹽水法收集氯氣。但這樣收集的氯氣不干燥。

【供應儀器】氯氣發生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。

【設疑】現請同學信把以上儀器進行有效連結，以制取

【演示試驗】按以上設計裝置來制取一瓶純潔干燥的氯氣。

【探究】2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應物中的濃鹽酸有揮發性，故可能有HCl;反應體系中有水，且反應在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。

3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導管洗氣瓶

4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。(集氣瓶)

5、NaOH溶液，需要燒杯

【理解】

【思索】

【小結】本節課我們主要學習了氯氣的試驗室制法和氯氣與堿的反應。

【課后探究】

1、酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?

2、漂白粉露置于空氣中是否會變質?會變成什么?如何保存。

3.試驗室制Cl2為何不用澄清石灰水來汲取尾氣?

高一化學非生物所具有的記憶力量

在茫茫無際的太空，一架美國載人宇宙飛船，緩緩降落在靜靜靜的月球上。安裝在飛船上的一小團天線，在陽光的照耀下快速綻開，伸張成半球狀，開頭了自己的工作。是宇航員發出的指令，還是什么自動化儀器使它綻開的呢?都不是。

由于這種天線的材料，本身具有奇異的“記憶力量”，在肯定溫度下，又恢復了原來的外形。

多年來，人們總認為，只有人和某些動物才有“記憶”的力量，非生物是不行能有這種力量的?？墒?，美國科學家在五十年月初期偶然發覺，某些金屬及其合金也具有一種所謂“外形記憶”的力量。這種新發覺，馬上引起很多國家科學家的重視。研制出一些外形記憶合金，廣泛應用于航天、機械、電子儀表和醫療器械上。

為什么有些合金不“遺忘”自己的“原形”呢?原來，這些合金都有一個轉變溫度，在轉變溫度之上，它具有一種組織結構，面在轉變溫度之下，它又具有另一種組織結構。結構不同性能不同，上面提及美國登月宇宙飛船上的自展天線，就是用鎳鈦型合金作成的，它具有外形記憶的力量。這種合金在轉變溫度之上時，堅硬牢固，強度很大;而低于轉變溫度時，它卻非常松軟，易于冷加工?？茖W家先把這種合金做成所需的大半球形綻開天線，然后冷卻到肯定溫度下，使它變軟，再施加壓力，把它彎曲成一個小球，使之在飛船上只占很小的空間。登上月球后，利用陽光照耀的溫度，使天線重新綻開，恢復到大半球的外形。

鈦是1791年1月6日，由英國牧師威廉格累高爾發覺的。格累高爾極愛討論英國各處出產的礦石，并有極精湛的技術，被人們稱為礦學名家。一次他分析從美那陳谷采來的黑色磁性砂，得到占礦石成分45%的棕紅色礦粉。將礦粉溶于硫酸，可得黃色溶液;若用鋅、錫或鐵來還原，則有紫色的物質生成;若用木炭粉還原，可得紫色熔渣。他信任這棕紅色礦粉中確定有某種迄今人們還不了解的新金屬。他的“警告”并沒有引起大家的留意。四年