1/101節物質的變化一、物質是在不斷變化著的1、物理變化概念：變化中沒有物質產生的變化。只有形態、狀態的轉變。實質：分子間的距離發生轉變。現象：物質的外形發生變化或狀態發生變化，或者外形和狀態都發生變化。留意：電燈泡〔電爐絲、電飯煲等〕通電發光、放熱屬于物理變化，沒有物質生成，只是能量間的轉化，由電能轉化為熱能、光能。2、化學變化概念：物質發生變化時生成物質的變化。實質：構成物質分子的原子重組合，形成了的分子。現象：物質發生化學變化時，會伴隨產生某些現象，如發光、發熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。留意：有發光、發熱、變色、放出氣體或生成沉淀等現象發生的變化不肯定是化學變化。如加熱時水變為水蒸汽，PH變化、狀態變化等。電燈泡〔電爐絲、電飯煲等〕通電發光、放熱等是物理變化。3、物理變化和化學變化的比較概念舉例區分依據

物理變化沒有物質生成的變化宏觀：沒有其他物質生成微觀：構成物質的微粒不變狀態、外形、大小的比較水的二態變化、汽油揮發

化學變化宏觀：有其他物質生成微觀：構成物質的微粒發生變化，變成了其他物質的微粒常伴隨發光、發熱、變色、生成氣體或生成沉淀等鎂條燃燒、火柴燃燒有沒有物質生成聯系 化學變化和物理變化往往同時發生。化學變化中，常同時發生物理變化； 在物理變化中，不發生化學變化、探究物質變化的方法1、觀看化學反響通常要留意： 〔1〕反響前的現象〔2〕反響中的現象〔3〕反響后的現象通過觀看和試驗等來查找物質變化的證據。物質變化的證據：生成沉淀、顏色轉變、氣體產生、溫度變化、性質變化、發光發熱、〔2〕演示試驗：硫酸銅晶體的變化①取1塊硫酸銅晶體，觀看外形、顏色。

藍色固體②向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀看晶體能否溶解，水溶液顏色有什么變化。能溶解，形成藍色溶液。+ ③+ 形成藍色絮狀沉淀

2NaOH

CuSO NaSQ+Cu〔OH〕Jz 2④另取1塊硫酸銅晶體，將它放在大試管中加熱，觀看硫酸銅晶體有什么變化。

〔寫出化學方程式〕藍色固體漸漸變白

CuSO

5HO=CuSO+5H 04 2 4 2⑤試驗完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅白色粉末中逐滴加水，觀看有什么現象產生〔寫出化學方程式〕白色固體漸漸變藍

CuSO

+5H O===CuSO 5HO4 2 4 2依據現象，進展分析：有顏色變化的試驗是有沉

23、4、5,緣由是發生物理變化和化學變化淀產生的試驗是有狀態變化的試驗是3, 緣由是發生化學變化；2、3、4、5,緣由是發生物理變化或化學變化并總結出硫酸銅晶體的性質〔包括物理性質和化學性質〕藍色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反響生成藍色絮狀沉淀【小結】依據物質變化中所獲得的信息對物質的性質進展分析推想的方法

，是生疏物質、探究物質變化規律的根本方法。2、科學探究時，要針對問題，首先提出自己的猜測或假設，然后有針對性地去設計試驗驗證你的猜測，最終依據這些現象、數據來分析推斷你的猜測是否正確。〔1〕演示試驗：雞蛋清與硫酸銅的作用〔反響后 液體顯紫紅色〕一一利用硫酸銅可以檢驗蛋白質的存在白色硫酸銅固體遇水會呈藍色，這一性質有什么應用？――白色硫酸銅粉末可以作某種物質是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸取劑。【小結】探究物質的變化，可以以觀看、試驗為方法，從不同的方面查找證據，進展分析，從而生疏物質的變化和規律，推想它們的性質，并利用這些變化規律造福人類。應用①學校購置了幾瓶無水酒精，有人疑心有假。請你設計一個試驗證明該酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精樣品裝入試管，參加適量的白色是無水酒精。

CuSO4粉末，假設變藍色，證明該酒精中含水。如不變色，證明②硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會引起中毒。假設你遇到這樣的緊急狀況，會實行什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆漿解毒。緣由是上述食品中含有較多的蛋白質，蛋白質可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。③為什么在農業上可用波爾多液〔含硫酸銅〕來消滅病菌？答：細菌中蛋白質遇硫酸銅發生變性而使細菌失去活性【試驗探究1:】A

。鐵銹漸漸溶解，溶液變成黃色 ，反響的化學方程式為2 3 FeO+6HCI===2FeCI+3H02 3 BC設計試驗：D試驗結論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反響產生氣體，

且產生的氣體是氫氣。也說明白酸溶液能跟很多金屬反響產生氫氣。鋅、鐵與稀鹽酸反響的化學方程式是：

Fe+2HCI===FeCI+HT;Zn+2HCI===ZnCI+Hf2 2 2 2、制取氫氣：試驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。2 2 2 三、物理性質和化學性質1、物質的性質是物質本身固有的屬性， 包括物理性質和化學性質。二者的區分是化學性質必需通過化學變化表現出來，而物理性質是指不需要發生化學變化就能表現出來的性質。2、物質的變化是物質運動的形式，是一個過程，包括物理變化、化學變化。二者的本質區分是物理變化過程中沒有物質生成，化學變化過程中肯定有物質生成。3、物質的性質打算著物質的變化，二物質的變化又表達著物質的性質，這是兩個相關概念。4、物質的性質打算其用途，物質的用途又反映其性質。2節探究酸的性質一、酸1、電離：一些物質溶解于水或受熱溶化而離解成自由移動的電子的過程。2、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子〔 H+〕的化合物。酸的共同特點一一電離產生的陽離子都只有 H+。3HCI〔鹽酸〕，fSQ〔硫酸〕，HNO〔硝酸〕，fCO〔碳酸〕等。4二、酸堿指示劑

HnR===nH+R或HnRO===nH++ROm;H+的個數=酸根離子所帶的電荷數定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液和無色酚酞試液作用：可以定性地測量溶液的酸堿性.常見的酸堿指示劑變色狀況指示劑石蕊試液〔紫色〕酸性溶液紅色〔指示劑石蕊試液〔紫色〕酸性溶液紅色〔PH<7〕堿性溶液〔PH>7〕藍色酚酞試液〔無色〕無色紅色藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙紅色不變色不變色藍色②酸能使指示劑變色，其中能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。③酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實中提取的提取液，只要能在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色，都可作為酸堿指示劑。【試驗探究2：在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化?2三、酸的性質2

由藍色漸漸變成紫色最終變成紅色

HCI+NaOH===NaCI+HOHCI稀HCI稀H2SOHNO與指示劑反響變紅色酸“不變色紫色石蕊試液無色酚酞試液＜5堿1-A-變藍色與金屬反響Zn+2HCI===ZnCI變紅色能發生反響，不生成H2，生成水2+Hf2Zn+HSC===ZnSQ+Hf2 42與金屬氧化物反響FezQ+6HCI===2FeCb+FaQ+3HSQ===Fe(SO)b23+ZnO+2HNO===Zn(NQ) +HO223HO23HO2與堿反響CU(OH)+2HCI===CUCI+22Cu(OH+“SO===CuSO+22Mg(OH>+2HN(===Mg(NO)+322HOHO2fONaaCO+2HNO==2NaNG+cO與鹽反響2AgNO+HCI==AgCIJ(白色)+BaCl+HSQ===BaSOJ(白2HNO;用于檢驗Cl，AgCI不溶于稀HNO;稀HCI能與碳酸鹽反響生成CO色)+2HCISO2，不反響生成CO+HZO與碳酸鹽反響生成CQ四、酸的通性1、不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的性質也存在不同之處。

H+,所以酸具有相像的化學性質。但由于酸根離子不同，因而酸的化學工程使紫色石蕊試液「反響狀況變紅跟活潑金屬發生置換反響，放出氫氣，并生成鹽；酸+金屬===鹽+氫氣跟金屬氧化物發生反響，生成鹽和水；酸+金屬氧化物===鹽+水跟堿工程使紫色石蕊試液「反響狀況變紅跟活潑金屬發生置換反響，放出氫氣，并生成鹽；酸+金屬===鹽+氫氣跟金屬氧化物發生反響，生成鹽和水；酸+金屬氧化物===鹽+水跟堿發生中和反響，生成鹽和水；酸+堿===跟某些鹽發生復分解反響，生成酸和鹽；酸+鹽===鹽+酸3 3 【試驗探究3：a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現象？3 2 2 蛋殼外表產生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅 2HCI+CaCO===CaCI+H0+CO3 2 2 b、碳酸鈉和鹽酸的反響，產生的氣體通過澄清石灰水，觀看現象？2HCI+Na

CO=====2NaCI+H

O+CO f222留意：CO2的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳) 222

Ca(OH)

+CO===CaCOJ+HO「【試驗探究4：a、向盛有一枚生銹的鐵釘的試管中參加鹽酸，振蕩，過會兒觀看現象？

2 2 22 3 2 鐵銹消逝，溶液變成黃色 6HCI+Fe O===2FeCI +3fO2 3 2 黑色粉末消逝，溶液變成藍色

2HCI+CuO===CuCI +H O五、酸的共性1、鹽酸和硫酸的物理性質物質硫酸鹽酸(HCI的水溶液)

顏色 狀態無色 粘稠、油狀、液態無色 液態

揮發性易揮發純潔的鹽酸為無色液體，工業鹽酸因含雜志(如 Fe3+)而顯黃色。濃鹽酸易揮發，瓶口消滅白霧，這是由于揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴的原因。濃硫酸有吸水性，能吸取空氣中的水蒸氣，使其溶質的質量分數減小，沒有生成物質，是物理變化。由于濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性，所以試驗室中濃鹽酸和濃硫酸必需密封保存。2、濃硫酸的稀釋

操作(a)危害，在【圖(b)】特定裝置內把正確【圖(c)攪拌

現象 解釋水的密度小，浮在硫酸上面，溶液滴四濺 解時放出的熱，不易散失，會使水暴沸使硫酸液滴向四周飛濺，這是格外危急的。燒杯壁發熱，沒有液滴四濺 中，準時攪拌，產生的熱得以迅速集中，操作安全。留意：假設將濃硫酸沾到皮膚或者衣服上，應馬上用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上 3%-5%勺碳酸氫鈉溶液。3、濃鹽酸和濃硫酸的共性濃鹽酸具有揮發性、酸性和腐蝕性。濃硫酸具有吸水性、脫水性和腐蝕性常用濃硫酸的吸水性而將其用作枯燥劑。(2:1)脫去水。4、稀硫酸酸性試驗2 [試驗1]:在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀看現象。現象：鋅粒外表產生大量氣泡。化學方程式：Zn+HSQ===ZnSQ+H2 [試驗2]:在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀看現象。現象：溶液變成藍色。2 化學方程式：CuO+HSQ===CUSQ+H 2

黑色氧化銅溶解、消逝，[試驗3]:在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀看現象。現象： 變成藍色。化學方程式：Cu(OH2H2SQ===CUSO+2H2O[試驗4]:在盛有稀硫酸溶液中滴入無色氯化鋇溶液，觀看現象。2現象：產生白色沉淀。 化學方程式:BaCb+HSQ===BaSOJ+2HCI2【SQ2—的檢驗方法】:滴加硝酸鋇溶液消滅白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。[試驗5]:在盛有稀鹽酸溶液中滴入無色硝酸銀溶液，觀看現象。3現象：產生白色沉淀。 化學方程式：AgNO+HCI===AgCIJ+HNO3【CI4/105/104［思考］C「和SO4

z目的是除去C2等雜質離子的干擾。由于 C2—與AgNG或BaCb溶液接觸時，也有白色沉淀AgC、BaCO生成z但這些沉淀都溶于稀硝酸。如

BaCO+2HNO===Ba(NQ)

+CQf+HOAg2CG+2HNO==2AgNG+CQf+HQAgCl2 2 2BaSO則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時肯定要加些稀硝酸，假設白色沉淀不溶解，才能確認有【留意】溶液有可能同時存在C「和SO2-時，先檢驗哪種離子？

C「或SO2：2 應領先檢驗S2，而且用Ba(N)溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSQ沉淀濾去，再往濾液中加溶液和稀硝酸檢驗CI-。由于硫酸銀微溶于水，假設溶液中S2濃度較大，假設先檢驗Cl,參加AgNO溶液時，會生成A@SQ微溶)CI-2 一、堿與指示劑的反響1

3節探究堿的性質OHT的化合物。2、堿溶液(或堿性物質)能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色。使 PH試紙變為特定的顏色(與所使用氫氧化鈉溶液的濃度有關，濃度不同，顏色也不同) 。【思考】這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？由于有些堿不能溶于水，二、中和反響［試驗］氫氧化鈉溶液與酸反響

如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、 無色酚酞試液變色。在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入 液變(紅色),分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸或稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到(顏色恰好為無色為止，否則簡潔使鹽酸過量。

紅色)剛好消逝。(留意：肯定要用滴管漸漸加稀鹽酸或稀硫酸，直到)這說明溶液的酸堿性發生了什么變化？溶液由堿性 2)用滴管吸取反響后的溶液滴在蒸發皿中，在小火上烘干，蒸發皿上留下了什么？2 2 化學方程式：NaOH+HCI===NaCI+HO或2NaOH+H SQ===N@SQ+2 2 1、定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反響叫中和反響。22、中和反響的實質：H+OH”===HO;實質是酸電離的H+與堿電離的OH結合成中性的水。23、中和反響在實際中應用：利用酸堿中和反響轉變溶液的酸堿性

白色的晶體。(1)(2)的

農業上用熟石灰［Ca(OH)］降低土壤的酸性，到達改進酸性土壤的目的。石油工業上用氫氧化鈉［NaOH］中和過量的硫酸［HSQ］。223醫學上用氫氧化鋁［AI(OH) ］中和過多的胃酸，但由于生成223Al3+對人體有不良作用，已漸漸被其他藥物取代。2治療胃酸的藥物有很多，但不能用NaOHCa(OH,由于二者易溶于水，由于二者易溶于2水且具有腐蝕性。三、堿與某些非金屬氧化物的反響1、［試驗］:向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀看發生了什么現象：澄清石灰水變渾濁。

CO+Ca(OH) ===CaCOJ+2 2H2 2【思考】1)寫？

這一反響常用來檢驗二氧化碳的存在。假設要吸取或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，2 CO+2NaOH===Na CO+H2

可是它的反響方程式該如何2)的廢氣里含有二氧化硫氣體.

二氧化硫排入大氣有何危害？ 能污染大氣，硫酸工業排放如何除去二氧化硫氣體呢？四、堿與某些鹽反響1、堿與鹽的反響生成另一種堿與另一種鹽。

工業上常用氫氧化鈉溶液來吸取二氧化硫工業上常用堿溶液來吸取有毒的酸性氣體

SQ+2NaOH===NaSQ+HO22,如：HS、SO、HCI.222、堿與鹽的反響，反響物中堿和鹽都必需溶于水，且生成的堿和鹽至少有一種是沉淀，否則反響不能發生。【試驗】12支試管中分別注入2—3毫升氯化銅(CuCI2)溶液和氯化鐵(FeCI3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅溶液顯藍綠色，氯化鐵溶液顯黃色。(221毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發生了什么變化？現象：盛氯化銅溶液的試管消滅藍色絮狀沉淀；盛氯化鐵溶液的試管消滅紅褐色絮狀沉淀；3、堿 的

CuCl+=Cu(OH)J+2NaCIFeCb+3NaOH=Fe(OH) J+3NaCI32 32 堿化學NaOHNaOH堿化學NaOHNaOH溶液使紫色石蕊試液變監，使無色酚酞試液變紅與非金屬氧化物反響〔酸性氧化物〕Ca(OH)Ca〔OH〕溶液使紫色石蕊試液變監，使無色酚酞試液變紅2〔共CO+2NaOH=NaCO+HO2 22與非金屬氧化物反響〔酸性氧化物〕CQ+Ca〔OH〕=CaCOJ+HO2 3 2〔這個反響常用于鑒別CO氣體〕性〕SQ+2NaOH=NaSO+HO2 2〔故氫氧化鈉必需密封保存〕SQ+Ca〔OH〕2=CaSOJ+HO〔常用于吸取空氣中的有害32SiO+2NaOH=NaaSiO+HO2s〕〔堿液不能存放在帶有玻璃瓶塞的中 〕與酸發生中和反響2NaOH+HSO4=NaSQ+2H 。2z2與某些鹽反響Ca(OH)+2HCICaCI2HO2 2 2與某些鹽反響FeCb+3NaOH=Fe〔OH〕J+3NaCI〔常用于制不溶性堿〕3Ca(OH)+Na CO=CaCOJ+2NaOH223五、堿的共性1、常見堿的特性及用途顏色、狀態俗名

氫氧化鈉〔NaOH白色塊狀固體，堿的水溶液有滑膩感。易溶，且溶解時放出大量的熱強腐蝕性，能溶解有機物。苛性鈉、火堿、燒堿

氫氧化鈣〔Ca〔OH〕〕2白色粉末狀固體，它的水溶液俗稱石灰水微溶2較強腐蝕性消石灰、熟石灰、石灰漿、石灰乳用途 重要化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業；生活中可用來除油污。

重要的建筑材料，也是一種工業原料，制漂白粉或農業上用于改進酸性土壤。2、固體NaOH易吸水而潮解，可用作枯燥劑，但不能枯燥 CO、SQ、SO、HCl等氣體。3、把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后，兔毛溶解，在堿性條件下易發生水解即不耐堿。4、試驗室氫氧化鈉固體必需密封保存，由于氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸取空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反響而變質。5、氫氧化鈉〔NaOH在敞口放在空氣中會吸取 CO而變質，怎樣檢驗變質和除去變質后的雜質？取少量樣品溶于水，滴加稀

HCI，假設有氣泡產生，說明此

NaOHNaCO+2HCl=2NaCI+HO+COf22 2 s除去雜質〔N&CO〕用Ca〔OH〕,Ca〔OH〕+Na CO=CaCOJ+2NaOH。22 2 s4節幾種重要的鹽一、鹽的概念1、鹽：是指一類組成里包含有金屬離子〔包括銨根離子〕和酸根離子構成的化合物。2、鹽是一類化合物的總稱，不是專指食鹽。二、幾種鹽的性質t1〔NeCO〕俗名純堿或蘇打。從組成上分析，應屬于鹽，但它溶于水后溶液顯堿性，故又稱為純堿。t純堿不是堿，是鹽。CO2-的檢驗方法：往某化合物中滴加鹽酸，假設有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO。有時也用CO與其他離子結合生成不溶性的特別反響來鑒別。22物理性質：白色粉末狀固體，易溶于水，放出熱量，水溶液能使無色酚酞試液變紅色。2化學性質：①NQCO+2HCI=2NaCI+HCO2運二 HO+COf2②NQCO+ Ca〔OH〕2

CaCQj2NaOH〔〕2〔CaCO〕用途：碳酸鈣是重要的建筑材料。 〔石柱或工藝品〕。石灰石主要用途是生產水泥。① 潔白純潔的碳酸鈣巖石叫漢白玉。密的碳酸鈣巖石叫石灰石。2化學性質：①與酸反響CaCO+2HCI=CaCl+H2O+COf2高溫

②因含雜質而有花紋的碳酸鈣叫大理石。③質地致2② 高溫分解：CaCO===HO+COf;此反響是工業制取生石灰(CaO的主要反響。23、食鹽：是生活中重要的調味品，是人體生理活動必不行少的一種物質。3-5g食鹽，食用過多不利于安康。存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。物理性質：白色晶體、易溶于水，溶解度隨溫度上升變化不大。化學性質：與硝酸銀溶液反響生成白色沉淀。 AgNO+HCl===AgCIJ+3HNO3

用途：①醫學上用氯化鈉配制生理鹽水。②農業上利用氯化鈉選種。③工業上用氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸。④生活中的調味品，用來腌制蔬菜。⑤利用氯化鈉可以消退大路上的積雪等。三、鹽的制取1、鹽的水溶液：鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽。常見的可溶性鹽有

X、Na+、NH+等離子與酸根離子構成的鹽。常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的Baso、鹽酸鹽中的fA§Cf和大局部的碳酸鹽等。)OHOH1I1Nlh+K-N十溶擇溶NOj港Cl~溶-揮溶溶溶溶SCj容;注溶溶溶V5*微微溶 微Al”卜聞門卄Zn--re?+i嚴不不不不不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不不容不不不溶解性口訣鉀鈉硝銨都易溶

鹽酸鹽不溶氯化銀

硫酸鹽不溶硫酸鋇

碳酸鹽只溶鉀鈉銨

其他鹽類水下沉鉀鈉硝銨溶 鹽酸除銀汞 硫酸除鋇鉛鈣銀鎂微溶2、利用鹽的溶解性實現物質的制取、提取和鑒別(1)氏制堿法)(2)(3)

物質提純的根本方法：必需抓住提純物質與雜質之間的物理性質和化學性質的差異和聯系，打算選用何種試劑或操作方法。物質的鑒別是依據幾種物質的不同特性，借助鹽的溶解性，用試驗的方法將它們一一區分。留意：①除雜時不能引人的雜質。②所選試劑一般只能與雜質反響，而不與被提純的主物質反響，即不削減被提純物質的質量。③雜質與除雜試劑反響生成的產物要易與被提純物質分別，即試驗操作簡便易行④假設操作過程中除雜試劑已跟被提純的主物質反響，則應把生成的這種物質“復原”為被提純的主物質。物質提純的簡記原則：不增、不減、易分、復原。四、復分解反響1、兩種化合物相互交換成分生成兩種的化合物叫做復分解反響。2、復分解反響發生的條件可總結為 反響類型

反響物條件

生成物條件酸+堿堿+鹽鹽+鹽鹽+酸至少一種可溶鹽可溶或難溶，酸必需可溶需具備以下三個條件中至少一個：有沉淀生成；(酸+堿堿+鹽鹽+鹽鹽+酸至少一種可溶鹽可溶或難溶，酸必需可溶需具備以下三個條件中至少一個：有沉淀生成；(3)有水生成。4

CO+2NaOH=NaCO+H

O，不屬于復分解反響，可理解為CO+H0HCO化合反響)

2 2②HCO+2NaOHNaCQ+HO(復分解反響)2 2 2五、鹽和化肥

2 2 2作用缺少氮肥作用缺少氮肥磷肥氮是合成蛋白質、遺傳物質和葉綠素的重要兀素。氮肥充分時，會使植物枝繁葉茂、植物缺少氮兀素，生長發育會緩慢或停果實碩大、養分豐富 滯，光合作用減慢。磷是核酸、蛋白質和酶的組成兀素。 植物缺少磷兀素，生長緩慢，磷可以促進農作物生長，還可以增加作物的抗寒、抗旱力量。鉀肥復合肥鉀肥具有保證植物各種代謝過程順當進展、促進生長、增加抗病蟲害和抗倒伏力量。只含有N、P、K三種養分兀素中兩種或兩種以上的肥料。具有氮肥、磷肥、鉀肥的多重成效。一、金屬的物理性質

5節查找金屬變化的規律1、金屬的共同點是金屬元素(汞、金除外)名稱都帶有金字旁。2、①大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性；②在室溫下除汞為液體外，其余都是固體。二、金屬的物理性質和用途之間的關系

③不同金屬又有各自的特性。1、不同的金屬具有各自的特性，而性質的差異打算金屬的用途不同。如：鐵的硬度大，常用來做菜刀、錘子；鎢絲的熔點高，用來做燈泡中的燈絲；銀的導電性比銅的好，但銅價格相對較廉價，用銅來做導線；水龍頭鍍金和鍍鉻都能防銹，但是金比較貴。一般用鍍鉻防銹。2地殼中含量最高的金屬元素一一鋁人體中含量最高的金屬元素一一鈣目前世界年產量最高的金屬一一鐵導電、導熱性最好的金屬一一銀硬度最大的金屬一一鉻熔點最高的金屬一一鎢密度最大的金屬一一鍔三、金屬跟氧氣的反響1氧氣濃度越大，越簡潔反響；再次，與接觸面積有關，金屬與氧氣的接觸面積越大，反響越猛烈。[試驗1]:將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀看到 ：銀白色鎂帶很快燃燒起來，發出刺眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但外表變成黑色

2Cu2+O 2

2Mg+O

=2MgO22 [試驗2]:將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀看到溶液變成藍色CuO+2HC1=CuCl +H O22 氣氧化生成鐵銹。

(主要成分是FaQ)①有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；②有些雖不能燃燒，但也會反響，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。鹽酸硫酸現象猛烈反響，有大量氣泡產生化學方程式鹽酸硫酸現象猛烈反響，有大量氣泡產生化學方程式現象猛烈反響，有大量氣泡產生化學方程式鎂Mg+2HCl=MgCl +HT22Mg+HSQ=MgSQ+Hf2鋅銅猛烈反響，有氣泡產生無現象Zn+2HCl=ZnCI +HT22猛烈反響，有氣泡產生無現象Zn+HSQ=ZnSO+Hf2不反響不反響金屬活動性越強，反響越猛烈并不是全部金屬都能與酸反響出氫氣。鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反響產生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反響。1、置換反響定義：由一種單質跟一種化合物發生反響生成另一種單質和另一種化合物反響叫做置換反響。A+BCTB+AC五、金屬與鹽溶液的反響在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段干凈的鐵絲，過一會兒取出，觀看有什么變化 ：鐵絲外表有一層紅色物質生成。化學反響方程式為：Fe+CuS04=FeS04+Cu在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段干凈的銅絲，過一會兒取出，觀看到：銅絲外表沒變化。說明：銅與硫酸亞鐵溶液沒有發生化學變化。在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段干凈的銅絲，過一會兒取出，觀看到浸入硝酸銀溶液中的銅絲外表有一層銀白色物質生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發生變化。【思考】依據以上試驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的挨次為六、金屬活動挨次的意義和應用KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn>Cu>Ag。1、金屬活動性挨次的應用規律：

金屬活動性由強漸漸減弱①在金屬活動挨次中，金屬位置越靠前，活動性就越強。②金屬跟鹽溶液的反響：在金屬活動性挨次中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。③金屬跟酸反響：在金屬活動性挨次中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。2④這里指的酸通常是指鹽酸和稀硫酸，而不是濃硫酸和濃硝酸，由于金屬與濃硫酸和濃硝酸反響不產生 H。七、化學反響中的電子轉移21、在反響物之間電子發生轉移的反響，稱為 氧化復原反響。4 2、置換反響都是氧化復原反響，氧化復原反響不肯定是置換反響。 濕法煉銅:Fe+CuSO =FeSO4 【試驗】排在金屬活動性挨次表最前幾位的活潑金屬能與水反響生成堿和氫氣。請寫出以下反響的化學方程式，并推想可能產生的試驗現象。①把一塊綠豆大的金屬鈉放入

1小杯滴有酚酞的水中。有氣體產生，滴有酚酞的水顯紅色； 2Na+2HO=2NaOH+Hlf2 2 ②把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。有氣體產生，硫酸銅溶液與籃色沉淀。 2K+2H O=2KOH+Hlf2KOH+CuSQ=KSQ+Cu(OH)2 2 6節有機物的存在與變化

KOH溶液反響產生氫氧化銅一、一些簡潔的有機物1. 有機物的概念。

簡稱有機物。跟有機物